Аскорбиновая кислота химическая формула: Аскорбиновая кислота — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула

Содержание

Формула Аскорбиновой кислоты структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: C6H8O6

Химический состав Аскорбиновой кислоты

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
C Углерод 12.011 6 40,9%
H Водород 1.008 8 4,6%
O Кислород 15.999 6 54,5%

Молекулярная масса: 176,124

Аскорби́новая кислота́ (от др.-греч. ἀ — не- + лат. scorbutus — цинга) — органическое соединение с формулой C6H8O6, является одним из основных веществ в человеческом рационе, которое необходимо для нормального функционирования соединительной и костной ткани.

Выполняет биологические функции восстановителя и кофермента некоторых метаболических процессов, является антиоксидантом. Биологически активен только один из изомеров — L-аскорбиновая кислота, который называют витамином C. В природе аскорбиновая кислота содержится во многих фруктах и овощах. Авитаминоз аскорбиновой кислоты приводит к цинге.

По физическим свойствам аскорбиновая кислота представляет собой белый кристаллический порошок кислого вкуса. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Из-за наличия двух асимметрических атомов существуют четыре диастереомера аскорбиновой кислоты. Две условно именуемые L- и D- формы хиральны относительно атома углерода в фурановом кольце, а изо- форма является D-изомером по атому углерода в боковой этиловой цепи. L-изоаскорбиновая, или эриторбовая, кислота используется в качестве пищевой добавки E315.

Синтетически получают из глюкозы. Синтезируется растениями из различных гексоз (глюкозы, галактозы)и большинством животных (из галактозы), за исключением приматов и некоторых других животных (например, морских свинок), которые получают её с пищей.

Приминение:

  • Фармакология. Аскорбиновая кислота вводится при отравлении угарным газом, метгемоглобинобразователями в больших дозах — до 0,25 мл/кг 5 % раствора в сутки. Препарат является мощным антиоксидантом, нормализует окислительно-восстановительные процессы.
  • Пищевая промышленность. Аскорбиновая кислота и её натриевая (аскорбат натрия), кальциевая и калийная соли применяются в пищевой промышленности в качестве антиоксидантов Е300 — E305, предотвращающих окисление продукта.
  • Косметология. Витамин С используется в косметических препаратах для замедления старения, заживления и восстановления защитных функций кожи, в частности, восстановлению увлажненности и упругости кожи после воздействия солнечных лучей. В состав кремов его также вводят для осветления кожи и борьбы с пигментными пятнами.
  • Фотография. Одним из не пищевых применений аскорбиновой кислоты является её использование в качестве проявляющего вещества в фотографии, как в промышленных, так и в самодельных проявителях. В настоящее время большинство производителей фото-химии имеют в своих линейках продукции проявители для фотоплёнок и фотобумаг, в состав которых входят аскорбиновая кислота или аскорбат натрия. Основное достоинство таких проявителей — отсутствие каких-либо вредных воздействий на здоровье человека при контакте с раствором, поскольку многие синтетические проявляющие вещества в той или иной степени токсичны.

Аскорбиновая кислота химические свойства — Справочник химика 21

    Методы количественного определения кислоты аскорбиновой также базируются на ее химических свойствах. [c.385]

    Какими свойствами в химическом отношении обладает аскорбиновая кислота  [c.411]

    ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1-АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ [c.21]

    Именно эти химические свойства и привлекают внимание биохимиков к глутатиону как внутримолекулярному восстанавливающему агенту, основная функция которого состоит в том, чтобы защищать 5Н-группы белков, сохраняя их в восстановленном состоянии. Глутатион выполняет специфическую роль при восстановлении перекиси водорода (дополнение 10-А) и окисленной формы аскорбиновой кислоты (дополнение 10-Ж). 

[c.179]


    ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АСКОРБИНОВОЙ КИСЛОТЫ [c.237]

    Количественное определение витамина С. На основе редуцирующих свойств аскорбиновой кислоты разработан ряд химических методов ее количественного определения. Методы, построенные на принципе восстановления реактява Фелинга, аммиачного раствора нитрата серебра, раствора КМПО4 и других окислителей, оказались недостаточно точными, так как при этом кроме аскорбиновой кислоты реагируют и другие редуцирующие -вещества, содержащиеся в растительных организмах. [c.129]

    Химические свойства ь-аскорбиновой кислоты [c.70]

    Химические свойства L-аскорбиновой кислоты 21 [c.628]

    Какие химические свойства лежат в основе методов анализа аскорбиновой кислоты  [c.

263]

    По мере открытия отдельных витаминов им давались наз букв латинского алфавита. Буквенная классификация не отрг ни биологические свойства, ни химическую структуру витам поэтому была принята классификация, по которой витамины лись на жирорастворимые и водорастворимые. К витаминам, воримым в жирах, относятся провитамин А (каротин), В (ка ферол), Е (токоферол), К (викасол), Р (линолевая и линоле кислоты). К витаминам, растворимым в воде, относятся витам (аскорбиновая кислота), (тиамин), Ва (рибофлавин), Ве ( доксии), РР (никотиновая кислота), Р (рутин) и др. [c.6]

    Характерной частью молекулы кислоты аскорбиновой, обуславливающей ее химические свойства и физиологическую активность, является ендиольная группировка. [c.382]

    К числу новых химических материалов относятся так называемые ионообменные смолы, или иониты, представляющие собой твердые гранулы не растворимых в воде полимеров. Иониты обладают замечательным свойством поглощать из воды загрязняющие ее посторонние ионы и химические примеси.

Портативные приборы для очистки питьевой воды с помощью ионообменных смол заслуживают широкого распространения в колхозах и совхозах. С помощью ионитов из отходов виноделия и консервного производства можно в больших количествах получать ценные в пищевом и техническом отношениях кислоты лимонную, винную, аскорбиновую. Этот же способ дает возможность очищать сточные воды во избежание загрязнения водоемов и рек. [c.107]

    На каких химических свойствах аскорбиновой кислоты осиораны реакции идентификации и количественного определения  [c.411]

    При определении Р-каротина, как следует из его физико-химических свойств, желательно избегать нагревания. Но в некоторых случаях горячее омыление необходимо, например, когда отношение жира к каротину в объектах больше чем 1000 1. В этих случаях омыление проводят под азотом в присутствии антиоксиданта (аскорбиновой кислоты). Горячему омылению подвергают молочные продукты, животные жиры, маргарин, яйца, печень.

При этом количество добавляемой щелочи должно обеспечивать полное омыление жира, но одновременно не быть слишком высоким, так как избыток щелочи может привести к разрушению витамина А и каротина, особенно при низком содержании их в продукте. [c.201]


    В связи с особыми физико-химическими свойствами воды как растворителя было интересно исследовать кинетику окислительно-восстановительной реакции в замороженных водных растворах. Тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксил хорошо растворим в воде, гидразобензол в воде не растворяется. Поэтому в качестве второго реагента была выбрана аскорбиновая кислота. [c.209]

    Вопросами синтеза неактивного аскорбината железа, а также изучением его свойств занималось большое число исследователей 11—4]. Описанные в литературе методы сводятся в основном к реакции взаимодействия аскорбиновой кислоты с солями двухвалентного железа в слабо щелочной среде в присутствии кислорода воздуха.

При этом образуется интенсивно окрашенное вещество фиолетового цвета, представляющее комплексную соль. В зависимости от метода приготовления (использование в качестве исходного сырья различных солей железа) получается аскорбинат железа, имеющий различное химическое строение, а следовательно, различное содержание железа и аскорбиновой кислоты. [c.107]

    К сказанному можно добавить, что особые свойства ферментных систем микробов выражаются и в том, что они легко и с большой интенсивностью могут синтезировать многие сложные органические вещества, которые трудно (если не невозможно) пока получить химическим синтезом или иным путем. К таким веществам относятся разнообразные антибиотики, используемые в больших количествах, ферменты, ряд витаминов (рибофлавин, аскорбиновая кислота, эргостерин, витамин В12), стимуляторы роста растений (гиббереллины), грибные алкалоиды и др. 

[c.115]

    В 1922 г. Н. А. Бессонов выделил из капустного сока активный противоцинготный препарат. Это было органическое вещество, обладающее окислительно-восстанови-тельными и кислотными свойствами. Его назвали аскорбиновой кислотой. Вскоре была установлена химическая природа и осуществлен синтез этой кислоты. [c.40]

    Физические и химические свойства Витамин С — аскорбиновая кислота ОеНвОе — представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллизующееся из пересыщенных растворов в виде кристаллов моноклиническои системы с температурой плавления 192° Аскорбиновая кислота оптически деятельна, ее 

[c.18]

    В 1928 г. Сцент-Гьорги (3) выделил из бычьих надпочечников вещество, которое оказалось гексуроновой кислотой с формулой СбНдОб. При проверке этого вещества на Животных выяснилось, что в дозах 0,5—I мг оно излечивает скорбут у морских свинок, а в дозах значительно больших—и у человека. В связи с этим гексуроновая кислота получила название аскорбиновой кислоты. Изучению свойств аскорбиновой кислоты способствовали разработка способа промышленного получения аскорбиновой кислоты из красного перца и способа получения витамина из плодов шиповника. К этому Же времени Тильманс (4) разработал количественный химический метод определения витамина при помощи титрования 2,6-дихлорфе-нолиндофенолом. [c.146]

    Аскорбиновая кислота содержит два асимметричных атома углерода в 4-м и 5-м положениях, что позволяет образовать четыре оптических изомера. Природные изомеры, обладающие витаминной активностью, относятся к Ь-ряду. Аскорбиновая кислота хорошо растворима в воде, хуже—в этаноле и почти нерастворима в других органических растворителях. Из представленных структурных формул видно, что наиболее важным химическим свойством аскорбиновой кислоты является ее способность обратимо окисляться в дегидроаскорбиновую кислоту, образуя окислительно-восстановительную систему, связанную с отщеплением и присоединением электронов и протонов. Окисление может быть вызвано различными факторами, в частности кислородом воздуха, метиленовым синим, перекисью водорода и др. Этот процесс, как правило, не сопровождается снижением витаминной активности. Дегидроаскорбиновая кислота легко восстанавливается цистеином, глутатионом, сероводородом. В слабощелочной (и даже в нейтральной) среде происходит гидролиз лактонового кольца, и эта кислота превращается в дикетогулоновую кислоту, лишенную биологической активности. Поэтому при кулинарной обработке пищи в присутствии окислителей часть витамина С разрушается. Аскорбиновая кислота оказалась необходимым пищевым фактором для человека, обезьян, морских свинок и некоторых птиц и рыб. Все другие животные не нуждаются в пищевом витамине С, поскольку он легко синтезируется в печени из глюкозы. Как оказалось, ткани витамин-С-чувствительных животных и человека лишены одного-единственного фер- [c.238]

    В 1928 г. Сцент-Гиорги [4] впервые выделил из коры надпочечников вещество с резко выраженными восстанавливающими свойствами и молекулярной массой 176. Полагая, что по химической структуре это вещество является кетогексоновой кислотой, он назвал его гексуроновой кислотой, переименованной в 1933 г. в аскорбиновую кислоту [5]. [c.236]


    Исследуя свойства радиопрофилактических веществ, Ф. Ю. Ра-чинский и др. (1963) пришли к выводу, что наиболее общим в действии различных протекторов является их антиокислительная активность, но не все антиоксиданты способны защищать биологические объекты от действия ионизирующей радиации. Примером несоответствия реального радиозащитного эффекта на биологических объектах и физико-химических параметров препаратов in vitro могут служить величины окислительно-восстановительного потенциала аскорбиновой кислоты и каротина, проявляющих сильное антиокислительное и радиозащитное действие в растворах и значительно или полностью утрачивающих эти свойства в опытах на различных биологических объектах. Снижение стационарного окислительно-восстановительного потенциала в тканях, наблюдаемое при введении в организм радиопротекторов, свидетельствует о том, что система в целом под влиянием радиопротектора проявляет более выраженные антиокислительные свойства. Это связано с многочисленными и весьма разнообразными биохимическими процессами, приводящими к возрастанию содержания в измеряемой системе восстановленных недоокисленных эндогенных веществ— доноров электронов — и (или) к снижению уровня окислительных эндогенных веществ. Состав эндогенных веществ, определяющих уровень окислительно-восстановительного потенциала, может быть весьма разнообразным. Поэтому естественно предположить, что даже в том случае, когда радиопротекторы не вызывают изменения суммарного уровня потенциала в тканях животных, они все же могут привести при сохранившемся динамическом равновесии между окислительными и восстановительными формами к накоплению эндогенных веществ, ответственных за повышение устойчивости организма к действию ионизирующей радиации, например эндогенных протекторов. [c.268]

    За более чем столетнюю историю витаминологии (науки о витаминах и их биологической роли) выделено и исследовано около 30 соединений, обладающих витаминной функцией. При изучении витаминов им сначала давали названия по имени того заболевания, которое вызывает недостаток или отсутствие данного витамина в пище. При этом к названию болезни добавляли приставку анти-. Позже их стали обозначать латинскими буквами. Таким образом, в настоящее время витамины имеют буквенные обозначения, химические названия и названия, характеризующие их физиологическое действие. Они также классифицируются по химической природе или физикохимическим свойствам. Последняя классификация наиболее известна. Так, по физико-химическим свойствам витамины делятся на водо- и жирорастворимые. К водорастворимым относятся аскорбиновая кислота, тиамин, рибофлавин, пантотеновая кислота, пиридоксин, фолиевая кислота, цианкоболамин, никотинамид, биотин к жирорастворимым — ретинол, кальциферолы, токоферолы, филлохиноны. К витаминоподобным соединениям принадлежат некоторые флавоноиды, липоевая, оротоновая, пагмановая кислоты, холин, инозит. [c.93]

    Как было показагю впервые И. П. Павловым и его школой, ряд ферментов пищеварительных соков выделяется также в неактивной или малоактивной форме. На основании этих работ возникло представление о неактивной форме ферментов. Неактивная форма ферментов носит название профермента, или 3 и м о г е н а. Механизм превращения проферментов в активные ферменты может быть различным. Во многих случаях он сводится к разрушению присутствующего в проферменте парализатора, препятствующего проявлению действия фермента. По-видимому, именно таков механизм активирования профермента поджелудочной железы — трипсиногена — ферментом кишечного сока — энтерокиназой (стр. 314). К чему сводится активирующее действие ряда простых химических соединений — сказать часто трудно. Как бы то ни было, с этим действием необходимо считаться. Активность слюнной амилазы (фермента, осахаривающего крахмал) сильно повышается, например, в присутствии хлористого натрия. Соляная кислота активирует действие пепсина (фермента желудочного сока) и тем стимулирует автокаталитическое превращение профермента пепсиногена в пепсин. Липаза (фермент, расщепляющий жиры) активируется желчными кислотами, входящими в состав желчи, и т. д. Тканевые протеазы катепсины, растительная протеаза папаин, фермент аргиназа и некоторые другие сильно активируются так называемыми сульфгидрильными соединениями, содержащими SH-rpynny (цистеин, глютатион, сероводород), а также аскорбиновой кислотой. Все эти соединения обладают выраженными восстанавливающими свойствами. Таким образом, можно думать, что некоторые ферменты обнаруживают максимальную активность в восстановленной форме. [c.119]

    Наиболее характерное химическое свойство аскорбиновой кислоты— это ее восстанавливающее действие, проявляющееся в обратимом окислении ее до дегидросоединения СеНеОб. Большинство химических методов определения витамина С основано на его способности восстанавливать красители до их бесцветных лейко-форм. Дегидроаскорби-новая кислота представляет собой нейтральный лактон, и поэтому кислотный характер аскорбиновой кислоты определяется не карбоксильной группой, а ендиольной группировкой (рК =4,17 рКг= 11,57).[c.555]

    Наиболее характерным и практически важным химическим свойством тетразолиевых солей является легкость их восстановления до интенсивно окращенных формазанов. Восстановителями могут служить сульфид аммония [6], гидросульфит натрия, аскорбиновая кислота [7, 8], кортикоиды [9, 10], сахара [11], а также те окислительно-восстановительные ферменты растительных и животных тканей, потенциалы ко- [c.131]

    Обе эти формулы были предложены на основании кислых свойств аскорбиновой кислоты, способности давать красное окрашивание с хлорным железом и образовывать динитрофенилгидразон при действии нитро-фенилгидразина. Авторы формул (1) и (2) получили при окислении аскорбиновой кислоты триоксимасляную кислоту, которая может образоваться только из энольной формы а-днкетокислоты. Авторы формул (3) и (4) на основании отсутствия реакции с орто-аминами с образованием азинов предпочли формулу (3) с несоседним положением карбонильных грунн, но в последнем случае было трудно объяснить образование нри окислении триоксимасляной кислоты. Ясно, что обе формулы, как не объясняющие всех химических свойств аскорбиновой кислоты, оказались неудовлетворительными. [c.624]

    Химическая природа витамина С и его свойства. Витамин С — аскорбиновая кислота СбИвОе — белое кристаллическое вещество, по своей химической природе близка к углеводам, гексозам, является окисленным производным спирта сорбита (продукт восстановления глюкозы). Это лактон ненасыщенной гексуроко-вой кислоты. [c.184]

    Химическое строение и свойства. Витамин С бььл выделен в 1928 г., но связь между заболеваемостью цингой и недостатком витамина была доказана только в 1932 г. Витамин С является у-лактоном, близким по структуре к глюкозе. Его молекула имеет два ассимметрических атома углерода С С и С) и четыре оптических изомера. Биологически активна только Ь-аскорбиновая кислота. Аскорбиновая кислота образует редокс-пару с дегидроаскорбиновои кислотой, сохраняющей витаминные свойства. [c.53]


Аскорбиновая кислота цена 170 руб.

CAS: 50-81-7

Синонимы: Гамма-лактон 2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты; Витамин С; Ascorbic acid; Vitamin C; 3-Keto-L-gulofuranolactone; 3-Oxo-L-gulofuranolactone; l-ascorbic acid; L(+)-Ascorbic acid

Производитель: Россия

Аскорбиновая кислота также известна как витамин С — органическое соединение, которое является важным элементом для человеческого организма.
L-аскорбиновая кислота представляет собой кристаллический порошок от белого до очень бледно-желтого цвета с приятным острым кислым вкусом. Почти без запаха. Аскорбиновая кислота по своему строению может быть отнесена к производным углеводов.

Аскорбиновая кислота является мощным восстанавливающим и антиоксидантным реагентом, который действует при борьбе с бактериальными инфекциями, в реакциях детоксикации и в образовании коллагена в фиброзной ткани, зубах, костях, соединительной ткани, коже и капиллярах. Витамин С, содержащийся в цитрусовых и других фруктах, а также в овощах, не может производиться или храниться людьми и должен поступать с пищей.

Витамин С (аскорбиновая кислота) является растворимым витамином, содержится в цитрусовых и зеленых овощах, его дефицит является причиной цинги. Нет никаких доказательств того, что витамин С в физиологических или умеренно высоких дозах вызывает острое повреждение печени или желтуху.

Легко растворяется в воде, практически не растворяется в таких веществах как бензол, петролейный эфир, хлороформ, эфир, масло, а также жир. Постепенно начинает темнеть после взаимодействия воздуха и света.

Такие металлы, как железо, кобальт, марганец, медь, серебро в естественных условия могут негативно влиять на аскорбиновую кислоту, происходит окисление витамина С.

Для медицины аскорбиновую кислоту получают синтетическим путём применяя на некоторых этапах ферментацию бактериями.
Ещё один способ получения, это с помощью синтеза растений из различных гексоз и некоторыми животными.

В ХХ веке были присуждены две Нобелевские премии за открытия, связанные с аскорбиновой кислотой: Альберту Имре Сент-Дьердьи – за открытие структуры и роли витамина С в антиокислительных процессах и в 1954 году Лайнусу Полингу – за работы о природе химической связи и их приложение к определению структуры сложных соединений.

Физико-химические свойства аскорбиновой кислоты:

Химическая формула: C6H8O6 или HC6H7O6
Молярная масса: 176,12 г/моль
Температура плавления: 190—192°C
Растворимость в воде: 33 г/100 мл
Растворимость в этаноле: 2 г/100 мл

Область применения:

Пищевая промышленность, в качестве антиоксиданта Е300 — E305, предотвращает окисление продуктов.
В фармакологии.
В косметологии используют в изготовлении различных препаратов и кремов.
В фотографиях как проявляющее вещество.
Аналитическая химия для восстановления неорганических веществ.

Аскорбиновая кислота E300 – мелким и крупным оптом

Аскорбиновая кислота, так же известна как витамин C – это органическое соединение, родственное глюкозе, играющее важнейшую роль в рационе человека. Она является мощнейшим природным антиоксидантом. Восстановитель и коэнзим ряда метаболических процессов, способствует нормальному функционированию соединительной и костной ткани.

Химические ствойства

Аскорбиновая кислот широко известна как витамин С. В чистом виде витамин С удалось выделить в 1928 году, а в 1932 году были получены доказательства того, что именно отсутствие аскорбиновой кислоты в пище способствует возникновению цинги. Отсюда и происходит название «Аскорбиновая кислота» — А — «нет», скорбут — «цинга».

Аскорбиновая кислота участвует в процессе превращении холестерина в желчные кислоты. Благодаря ей происходит образование коллагенов, серотонина из триптофана, катехоламинов, а также синтез кортикостероидов. Пищевая добавка E300 является сильнейшим антиоксидантом, защищая липопротеины от окисления, стимулирует синтез интерферона, принимая участие в иммуномодулировании и задерживает превращение глюкозы в сорбитол. Кроме всего прочего, аскорбиновая кислота способствует всасыванию двухвалентного железа переводя его в трёхвалентное.
Взрослому человеку необходимо потреблять не менее 90 мг/сутки, беременным и кормящим нужно на 10 и 30 мг больше соответственно. Детская норма потребления составляет — от 30 до 90 мг/ сутки.

Аскорбиновая кислота в промышленности

В промышленном производстве аскорбиновую кислоту получают методом синтезирования из глюкозы.

Пищевая добавка Е300 представляет собой кристаллический порошок белого или светло-желтого цвета, легко растворимый в воде и спирте и кислый на вкус. Химическая формула аскорбиновой кислоты: C6H8O6.

Аскорбиновая кислота в пищевой промышленности

В пищевой промышленности наиболее часто пищевая добавка Е300 используется в мясных и рыбных изделиях, консервах и кондитерской продукции в качестве антиоксиданта, препятствуя окислению и изменению окраски продуктов.

Для консультации и покупки свяжитесь с нашими специалистами:

8-800 250-36-63
8 (495) 269-10-10

[email protected]

Оставить заявку

Метод определения количественного содержания аскорбиновой кислоты (витамина С)

1. Определение содержания витамина С по ГФ XI п.9.«Государственная фармакопея СССР»

Метод основан на визуальном титровании с приготовлением контрольного раствора.

Точную навеску (драже, таблетки, сухие напитки и др.) количественно переносят в мерную колбу, доводят водой до метки, перемешивают и фильтруют. К отобранной пробе прибавляют раствор хлористоводородной кислоты, раствор калия йодида, раствор крахмала и титруют раствором калия йодата. В зависимости от количества израсходованного калия йодата рассчитывают содержание аскорбиновой кислоты.

2. Определение содержания витамина С по Р 4.1.1672-03 «Руководство по методам контроля качества и безопасности БАД к пище».

Для исследования объектов, дающих светлоокрашенные экстракты, применяют метод визуального титрования с использованием количественного окисления аскорбиновой кислоты раствором 2,6-дихлорфенолиндофенолята натрия. Для других объектов, дающих окрашенные экстракты, используется методы потенциометрического титрования, спектрофотометрические и флуорометрические методы.

Аппаратура:

  • спектрофотометр с диапазоном измерения от 220 до 1100 нм
  • фотоэлектроколориметр с диапазоном измерения от 364 до 2 980 нм с коэффициентом пропускания от 100 до 1%;
  • весы лабораторные 2 класса точности;
  • РН- метр;
  • термостат;
  • мешалка магнитная;
  • другая аппаратура.

Аскорбиновая кислота: история синтеза

Витамин С (антискорбутный витамин, аскорбиновая кислота) получил название антицинготного, антискорбутного фактора, который предохраняет от развития цинги – болезни, как многие говорили, мореходов, в средние века принимавшей характер эпидемий. Долго не удавалось установить причину болезни и распознать её, и только в начале ХХ века, в 1907 — 1912 годах были получены экспериментальные доказательства, которые показали прямую зависимость между развитием заболевания и недостаточностью или полным отсутствием в пище аскорбиновой кислоты. Опыты и эксперименты исследователи проводили на морских свинках. Эти животные были выбраны потому, что как оказалось, они так же как и люди подвержены заболеванию цингой.

В 1933 году из подвала лаборатории политехнического института в Цюрихе во всеуслышание заявили о сенсационном открытии в химии — синтезе витамина С (L-аскорбиновой кислоты).

Исследователь польского происхождения, Тадеуш Рейхштейн (1897-1996), сначала при помощи десятиступенчатого химического процесса получил из глюкозы Z-ксилозу, а последнюю с помощью синильной кислоты превратил в витамин С. Для крупного производства метод был слишком сложным, а выход продукции слишком мизерным. В то же время витамин С по сравнению с другими витаминами особенно необходим человеку, причем в гораздо большем количестве.

Рейхштейн и его молодой коллега Грюсснер решили попробовать другой метод. Они хотели использовать сорбозу в качестве промежуточного продукта, но это оказалось также сложно. Однако в ходе экспериментов они наткнулись на наблюдение, сделанное в 1896 году французским химиком Габриэлем Бертраном: бактерии уксусной кислоты Acetobactersuboxydans превращают в сорбозу легко получаемый сорбит.

Рейхштейн совершил тогда необычный для химика того времени поступок: он, рассуждая как биотехнолог, купил у микробиологов чистую культуру ацетобактера. Но эти бактерии не хотели служить Рейхштейну.

К счастью, Бертран описал одну методику «улавливания» диких сорбозопроизводящих бактерий. 50 лет спустя Рейхштейн вспомнил это описание: «Возьми вино, добавь немного сахара и уксуса и оставь его в бокале. Эта смесь привлечет рой маленьких мушек, называемых дрозофилами (Drosophila). В кишечнике дрозофилы живут некие бактерии, и, когда мухи начинают пить смесь, немного бактерий попадает в жидкость, что приводит к выработке сорбозы».

Когда Рейхштейн планировал свой эксперимент, стояла поздняя осень, плодовые мушки исчезли. Но было еще тепло, и он не хотел ждать до следующего лета и решил попробовать.

«Вместо сахара я добавил в вино сразу сорбит, немного уксуса, как было указано, и еще немного растворенных дрожжей. Я поставил пять стаканов этого раствора на подоконник в подвале моей лаборатории, там, где проглядывало солнце. Была суббота. И я подумал: хорошо, если мушки прилетят, а если нет — я ничего не теряю. В понедельник, когда я вернулся, все высохло. Но два стакана были полны кристаллов. Мы внимательно их рассмотрели – это была чистая сорбоза! В одном из стаканов лежала утонувшая дрозофила. И от нее во все стороны простирались кристаллические нити сорбозы. Природные бактерии произвели сорбозу за два дня, чего купленные не смогли сделать и за шесть недель!»

И далее: «Из сорбозы действительно очень легко сегодня произвести витамин С граммами, но можно заранее сказать, что есть возможность производить и тонны. Я думаю, мы получили 30—40 грамм витамина С из 100 грамм глюкозы. Невероятно!»

Безусловно, научные открытия всегда будут потрясать нас, но иногда не менее удивительно и то, каким образом они были сделаны!

Совсем маленькая тогда фирма Roche из Цюриха купила у Рейхштейна лицензию на производство. Он немного переживал из-за того, что его метод не совсем «химический».

Рейхштейн острил: «…нравится вам это или нет, но по-другому я не смог. Эта бактерия — единственный «лаборант», который может получить 90-% выход сорбозы из сорбита. Никакому человеку это не под силу! И это за два дня абсолютно без ничего, из воздуха. Нужно только немножко подкормить их дрожжами».

На протяжении многих лет фирма Hoffmann La Roche была крупнейшим в мире производителем витамина С. Сейчас же 65% мирового производства приходится на долю китайских биотехнолоческих фирм, цена продукции у которых значительно ниже рыночной.

Тадеуш Рейхштейн получил в 1950 году Нобелевскую премию в медицине — правда, за его работу над кортизоном, гормоном надпочечников.

Физические свойства витамина С: кристаллический порошок, белого цвета, имеет кислый вкус, растворим в спирте и легко растворим в воде.

Аскорбиновая кислота (Acidum ascorbinicum) (С6Н8 О6): применение и свойства

Аскорбиновая кислота, витамин С или L-аскорбиновая кислота входит в состав многих БАД к пище выпускаемых на контрактном предприятии ООО «КоролёвФарм».

Аскорбиновая кислота — одно из основных веществ в рационе человека, необходимое для нормального функционирования всех систем организма в целом, и в том числе костной и соединительной ткани. Витамин С, как известно, не синтезируется в организме человека, в отличие от многих животных. Предположение генетиков следующее: в процессе эволюции, около 25 милилонов лет назад, человек утратил способность к синтезу витамина С. Этим и объясняется потребность выпуска БАД к пище, в состав которых входит аскорбиновая кислота. Их основное назначение — восполнить запасы витамина С в организме

Аскорбиновая кислота — органическое соединение, являющееся родственным глюкозе. Биологически активным является изомер — L-аскорбиновая кислота, который и принято называть витамином C.

В природе витамин С входит в состав многих лекарственных растений, содержится в овощах и фруктах, хорошо всасывается в желудочно-кишечном тракте и поступает в кровь. В дальнейшем  аскорбиновая кислота и продукт ее окисления – дегидроаскорбиновая кислота – участвуют в биологических окислительно-восстановительных реакциях организма. Аскорбиновая кислота обладает антиоксидантным и антирадикальным свойствами, что обуславливает торможения процесса перекисного окисления белков и липидов и других компонентов клеток и их защиту от повреждения. С этим связаны мембраностабилизирующиие эффекты витамина С, и соответственно его иммуномодулирующее действие.

Витамин С стимулирует рост, участвует в обмене аминокислот, тканевом дыхании, способствует усвоению железа, улучшает функции печени, повышает сопротивляемость организма к инфекциям и интоксикациям, в том числе химическими веществами, обеспечивает устойчивость организма охлаждению, перегреванию и кислородному голоданию. Одна из исключительно важных функций — активирующее действие L-аскорбиновой кислоты на синтез кортикоидных гормонов в коре надпочечников, которые ответственны за адаптационные реакции организма. За счёт стимуляции адаптивных реакции организма витамин С и обладает антистрессовым действием.

Витамин необходим и для функциональной интеграции сульфидгидрильных групп ферментов, служащих для образования и созревания коллагена, а так же и для внутриклеточного структурного вещества, важного для формирования кожи, хрящей, хрусталика глаза, коллагеновых волокон сосудов, костной ткани, зубов и способствует заживлению ран. Поэтому витамин С и обладает капилляроукрепляющим эффектом, а так же стабилизирующим влиянием на соединительную ткань различных структур организма и в том числе стенок сосудов. Укрепляя стенки сосудов, нормализуя их проницаемость, витамин С проявляет антигемморагическое и противовоспалительное действие при капилляропатии (хрупкости, ломкости и истончённости стенок сосудов) различной этиологии.

Оптимальная потребность в аскорбиновой кислоте составляет:

  • дети первого года жизни — 30-40 мг, 
  • беременные и кормящие женщины — 70-80 мг,
  • взрослый человек 55 — 108 мг.

Курящих людей, также как и у людей, проживающих в неблагоприятных экологических условиях (например, вблизи промышленных зон), должны питаться продуктами с высоким содержанием аскорбиновой кислоты, а так же восполнять недостаток с помощью БАД содержащие витамин С и другие антиоксиданты.

L-Аскорбиновая кислота является очень нестойким соединением. Разлагается при воздействии высокой температуры, а так же при соприкосновении с металлами. Длительное вымачивание овощей приводит к потере витамина С. Он переходит в воду и окисляется за короткий промежуток времени. При хранении продуктов растительного происхождения содержание витамин C быстро разрушается. В течение 2 — 3 месяцев хранения, как правило, у большинства ягод, корнеплодов, овощей и фруктов содержание витамин С уменьшается наполовину. В зимний период времени витамин С сохраняется в свежей и квашеной капусте на 35% больше, чем в других фруктах и овощах. Не выдерживает кулинарной обработки, при варке и жарении разрушается до 90% витамина С.

При варке картофеля очищенного, погруженного заранее в холодную воду и дальнейшем нагреве, разрушается от 30% до 50% витамина, а погруженного сразу в горячую воду от 25% до 30%. При варке овощей в супе теряется до 50%. Из проведённых исследований следует, что для сохранения витамина С при кулинарной обработке, овощи для варки не следует нагревать постепенно, а необходимо класть в кипящую воду.

L-Аскорбиновая кислота легко переходит в воду, даже без термического воздействия, поэтому варка овощей в кожуре, что препятствует разрушению и уменьшает потери витамина вдвое. Современная система питания, т.е. постоянная кулинарная обработка  овощей и фруктов, отказ от сыроедения во многом служит необходимостью обязательного применения БАД с высоким содержанием антиоксидантов, в том числе витамина С.

При недостатке витамина С в организме развивается гиповитаминоз, что приводит к достаточно резкому снижению иммунитета, гемморагиям, то есть локальным кровоизлияниям и далее к цинге. Возможно появление и других симптомов: кровоточивость и воспаление десен, выпадение зубов, появление синяков от незначительного физического воздействия, что говорит о хрупкости и ломкости сосудов, длительное заживление ран, выпадение и потеря волос, сухость кожных покровов, раздражительность, общая слабость и болезненность, потеря ощущения комфорта в социальной среде и возникновение депрессии.

Как выбрать сосиски детям до трех лет

Многие колбасные изделия содержат пищевую добавку – нитрит натрия Е 250, она придает продукту приятный розовый цвет и аромат.

«Необходимо знать, что нитрит натрия запрещен для использования в продуктах для детей до трех лет», – сообщила изданию «Ветеринария и жизнь» профессор, доктор биологических наук Ольга Прунтова, главный эксперт информационно-аналитического центра подведомственного Россельхознадзору Федерального центра охраны здоровья животных (ФГБУ «ВНИИЗЖ»).

«У производителей, которые делают сосиски и колбасу для маленьких детей, этот продукт серого цвета, потому что в нем нет нитрита натрия», – рассказала «ВиЖ» ветеринарный врач Александра Шишкина.

Для детей постарше и взрослых пищевая добавка нитрит натрия опасности не представляет и разрешена Техрегламентом Таможенного союза (ТР ТС 029/2012). Однако установлены нормы ее содержания в пищевой продукции – не больше 50 миллиграмм на 1 килограмм продукта. И если речь о детском питании (для детей старше трех лет), то не более 30 мг на 1 килограмм.

К тому же нитрит натрия выполняет полезную функцию – именно Е 250 предотвращает в продуктах размножение микроорганизмов, в частности возбудителей ботулизма.

Сколько колбасы с Е 250 не навредит здоровью

По оценкам Всемирной организации здравоохранения, допустимая суточная доза потребления нитрита натрия для человека – 0,6 миллиграмма на килограмм массы тела.

«Без вреда для здоровья взрослый человек в день может съесть около килограмма колбасы, в составе которой есть Е 250, – объясняет Ольга Прунтова. – Расчет прост: на один килограмм массы тела допускается 0,6 миллиграмма нитрита натрия в сутки. Например, чтобы нанести вред здоровью, человек, весящий 70 кг, должен съесть 120 килограмм колбасы за сутки».

Малыш 5–6 лет, который весит 20 килограмм, может съесть за сутки примерно 330 грамм колбасы.

Нитрат натрия не накапливается в организме. «Откладываться, как, например, холестерин, нитрит натрия не может. В организме человека есть жировое «депо», но нитрит натрия не является жирорастворимым веществом. А для водорастворимых веществ у нас «депо» нет», – говорит Ольга Прунтова.

Однако вред здоровью, по мнению эксперта, может нанести жареная колбаса или жареный бекон. При нагревании продуктов с содержанием Е 250 образуются нитрозамины. По мнению некоторых ученых, их употребление вызывает рак кишечника и другие формы онкологических заболеваний.

Предотвратить канцерогенный эффект помогает витамин С. Продукты, в которых сочетаются Е 250 и аскорбиновая кислота, по мнению специалистов, безопасны. «Кроме того, употребление мясных и рыбных изделий вместе с большим количеством овощей, содержащих витамин С, также предотвращает канцерогенный эффект нитрозаминов», – поясняет Ольга Прунтова.

Также эксперт предупредила, что не стоит рисковать, приобретая колбасную продукцию у подпольных производителей в сомнительных местах продажи, которая могла быть изготовлена с нарушением техрегламентов.

Справка «ВиЖ»

Пищевой нитрит натрия – добавка Е 250, которая используется в качестве фиксатора окраски и консерванта преимущественно в изделиях из мяса и рыбы, но может быть добавлена и в другие виды продуктов. Это натриевая соль азотистой кислоты. Химическая формула – NaNO2. Химическое название – натрий азотистокислый.

Пищевой нитрит натрия хорошо растворим в воде, среднерастворим в этаноле, гигроскопичен.

Нитрит натрия обладает антимикробными и антиоксидантными свойствами, предотвращает размножение микроорганизмов в пищевых продуктах, в частности возбудителей ботулизма.

Нитрит натрия связывает молекулы гемоглобина. Именно это свойство обеспечивает колбасе и другим мясным изделиям приятный розовый цвет. Мясные изделия, изготовленные без нитрита натрия, будут иметь неприятный серый цвет. Кроме того, Е 250 способствует формированию специфического вкуса и аромата мясных и рыбных изделий.

Разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой — Разница Между

Разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой — Разница Между

Основное отличие — аскорбиновая кислота против лимонной кислоты

Лимонная кислота и аскорбиновая кислота — две слабые природные органические кислоты, которые встречаются в природе в свежих листьях, фруктах и ​​овощах, особенно в цитрусовых, таких как апельсины, лимоны и лаймы. Обе кислоты имеют питательные преимущества, и они обычно используются в производстве пищевых продуктов и в качестве консерванта, но между этими двумя соединениями мало различий, включая разницу во вкусе. Тем не менее, существует большая путаница в отношении разницы между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой. главное отличие между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой аскорбиновая кислота является водорастворимым витамином и имеет химический состав С6ЧАС8О6 в то время как лимонная кислота имеет на один атом кислорода больше, чем формула аскорбиновой кислоты, что делает ее химическую формулу C6ЧАС8О7. В этой статье подчеркивается разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой с точки зрения их предполагаемого использования и других химических характеристик.


Что такое аскорбиновая кислота

Аскорбиновая кислота обычно известна как витамин C, Это важное питательное вещество для человека, и оно необходимо для роста, восстановления и заживления тканей человека. Кроме того, это также антиоксидант, который помогает защитить клетки от компонентов, которые повреждают ДНК и улучшают функцию иммунной системы. Этот витамин является водорастворимым и термочувствительным витамином. В результате он не хранится в организме человека и может быть разрушен во время обработки пищевых продуктов при нагревании или консервировании продуктов. Но аскорбиновая кислота может быть включена или обогащена в пищевых продуктах для увеличения или замены витамина С, который теряется в процессе приготовления. Суточная рекомендуемая диета для витамина С составляет 75 мг для взрослых женщин и 90 мг для мужчин. Тем не менее, курильщики требуют дополнительно 35 миллиграммов каждый день.


Образец аскорбиновой кислоты

Что такое лимонная кислота

Лимонная кислота также является слабой органической кислотой и обладает антиоксидантными свойствами. В отличие от аскорбиновой кислоты, это не витамин или необходимое питательное вещество. Аскорбиновая кислота действует как кислотный буфер и может помочь контролировать кислотность в организме. Лимонная кислота также используется в качестве пищевого консерванта. Природными источниками лимонной кислоты являются лимон, лайм, грейпфрут и апельсиновый сок, а также лимонад. Лимонная кислота может повысить биодоступность таких минералов, как железо, кальций и магний.

Цитрусовые, такие как лимоны, апельсины и лайм, содержат высокие концентрации лимонной кислоты.

Разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой

Определение

Аскорбиновая кислота: Аскорбиновая кислота — это слабая органическая кислота природного происхождения.

Лимонная кислота: Лимонная кислота является слабой органической трехосновной кислотой.

Представляют собой витамин

Аскорбиновая кислота: Аскорбиновая кислота, также известная как витамин С, является важным витамином для организма человека.

Лимонная кислота: Лимонная кислота не является витамином.

Название ИЮПАК

Аскорбиновая кислотаНазвание IUPAC — (5R) — [(1S) -1,2-дигидроксиэтил] -3,4-дигидроксифуран-2 (5H) -он.

Лимонная кислотаНазвание IUPAC — 3-карбокси-3-гидроксипентан-1,5-диоевая кислота.

Другие имена

Аскорбиновая кислотаОн также известен как витамин С.

Лимонная кислотаЭто также известно как 3-карбокси-3-гидроксипентандиоевая кислота, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота

Химическая формула

Аскорбиновая кислота: Его химическая формула C6H8O6.

Лимонная кислота: Его химическая формула C6H8O7.

Молекулярная формула

Аскорбиновая кислота:

Лимонная кислота:


Молярная масса

Аскорбиновая кислота: Его молярная масса составляет 176,12 г · моль−1

Лимонная кислота: Его молярная масса составляет 192,12 г · моль−1

Внешность

Аскорбиновая кислотаЭто белое или светло-желтое твердое вещество.

Лимонная кислотаЭто кристаллическое белое твердое вещество.

плотность

Аскорбиновая кислота: Его плотность составляет 1,65 г / см3

Лимонная кислота: Его плотность составляет 1,666 г / см3

E-номер

Аскорбиновая кислота: Его электронные номера включают

  • Аскорбиновая кислота Е300
  • E301 аскорбат натрия
  • Е302 аскорбат кальция
  • E303 аскорбат калия
  • E304 Сложные эфиры жирных кислот аскорбиновой кислоты (i) аскорбилпальмитат (ii) аскорбилстеарат

Лимонная кислота: Его E-номер E330

Натуральные пищевые источники

Аскорбиновая кислота: Зеленые листовые овощи, желтые и зеленые фрукты и овощи, такие как индийский крыжовник, гуава, банан и т. Д., Содержат аскорбиновую кислоту.

Лимонная кислота: Лимон, лайм, грейпфрут, лимонад, апельсины и апельсиновый сок содержат лимонную кислоту.

Использование и функции

Аскорбиновая кислота:

  • Выступать в качестве мощного антиоксиданта
  • Используйте в качестве пищевого консерванта
  • Повысить биодоступность пищевого железа

Лимонная кислота:

  • Используйте в качестве пищевого консерванта
  • Используйте в качестве чистящего и хелатирующего агента


В заключение, аскорбиновая кислота и лимонная кислота являются разными слабыми органическими кислотами и обладают разными химическими и сенсорными свойствами.

Рекомендации:

Лотфи, Валид А .; Ганем, Халед М .; El-Helow, Ehab R. (2007). Получение лимонной кислоты новым изолятом Aspergillus niger: II. Оптимизация параметров процесса с помощью статистических экспериментальных проектов. Биоресурсная Технология 98 (18): 3470–3477.

Чжэн Ф. Сяо, Л. М. Цянь, З. Р. Чжоу; Сяо; Цянь; Чжоу (декабрь 2009). Эрозийное поведение зубной эмали человека в растворе лимонной кислоты. Международная трибология 42 (11–12): 1558–1564.

Дэвис, Майкл Б .; Остин, Джон; Партридж, Дэвид А. (1991). Витамин С: его химия и биохимия. Королевское химическое общество. п. 48. ISBN 0-85186-333-7.

Изображение предоставлено:

«Образец аскорбиновой кислоты» ЛХЧеМ — собственная работа

Антиоксидантные свойства молекулы витамина С

Изображение: витамин С

Для просмотра витамина С в 3D —>> с Jsmol

Витамин С

Витамин С имеет химическую формулу C6H8O6 и молекулярная масса 176,14 грамм на моль. Витамин C представляет собой чистый L-энантиомер аскорбата; противоположный D-энантиомер не имеет физиологического значения.Обе формы являются зеркальным отражением одного и того же молекулярного структура.

Молекулярная структура витамина С

Открытие и История

необходимо включить в рацион свежую растительную пищу, чтобы предотвращение болезней было известно с древних времен. Родной народы, живущие в маргинальных районах, включили это в свои медицинские знания. Например, настои хвои используют в арктической зоне, или листья видов засухоустойчивых деревьев в пустынных районах.

Через история польза растительной пищи для выживания осад и дальних морских походов рекомендовал просвещенные авторитеты. В семнадцатом веке Ричард Вудалл, корабельный врач британцев. Ост-Индская компания рекомендовала использовать лимон сока как профилактическое и лечебное средство в своей книге «Хирургический Мате» Голландский писатель начала восемнадцатого века, Иоганнес Бахстром высказал твердое мнение, что «цинга исключительно благодаря полному воздержанию от свежего растительная пища и зелень; который является единственным основным причина заболевания. »

первая попытка научно обосновать причину цингой был корабельный врач в Британии Королевского флота Джеймс Линд, который в мае 1747 г. некоторым членам экипажа лимонным соком в дополнение к нормальные пайки, в то время как другие продолжали одни пайки. В истории науки это считается первым примером управляемого эксперимент, сравнивающий результаты на двух популяциях фактора, применяемого только к одной группе, со всеми остальными факторы те же.Результаты убедительно показали что лимоны предотвращали болезнь. Линд написал свою работу и опубликовал ее в 1753 году.

Линдс работа была медленна, чтобы быть замеченным, отчасти потому, что он дал противоречивые доказательства в книге и частично из-за социальной инерции некоторых элементов на Британское адмиралтейство, позаботившееся о благополучии экипажа корабля как признак слабости. Это был 1795 год. до того, как британский флот принял лимонный или лаймовый сок как стандартный вопрос в море. (Эта практика, вероятно, что привело к прозвищу липовый для британцев, особенно британских моряков.)

название противоцинготное использовалось в XVIII и девятнадцатого века как общий термин для этих продуктов знать, чтобы предотвратить цингу, даже если не было понимания причины этого.Так же как лимоны, лаймы и апельсины; квашеная капуста, соленая капуста, солод и портативный бульон использовались с переменным эффект. Джеймс Кук полагался на квашеную капусту, чтобы предотвратить болезнь во время его исследовательских путешествий. В 1907 г. Алекс Хольст и Теодор Фролих, два норвежца биохимики, изучающие бери-бери, заразились на борту экипажи судов Норвежского рыболовного флота, разыскиваемые маленькое подопытное млекопитающее, которое заменит голубей потом использовали. Они кормили морских свинок тестовой диетой, которая ранее вызывали авитаминоз у своих голубей, и были удивлены, когда вместо этого возникла цинга. До этого времени цинга не наблюдалась в любой организм, кроме человека, и считался вполне человеческая болезнь.

В 1928 г. арктический антрополог и искатель приключений Вильхьялмур. Стефанссон попытался доказать свою теорию о том, как Эскимосы (инуиты) могут избежать цинги с помощью в их рационе почти нет растительной пищи.Это было давно было загадкой, потому что болезнь поразила европейцев исследователи Арктики, живущие на аналогичной диете с высоким содержанием мяса. Стефанссон предположил, что коренные народы арктика получала витамин С из мяса и субпродуктов который был сырым или минимально приготовленным. Начиная с февраля 1928 в течение одного года он и его коллега жили на диета только из мяса животных под наблюдением врача в нью-йоркской больнице Бельвью и остался здоров.

В начала двадцатого века, польско-американский ученый Казимир Функ провел исследование дефицита болезней и в 1912 году сформулировал концепцию витаминов, для элементов в пище, которые необходимы для здоровье. Затем, с 1928 по 1933 год, венгерские исследователи команда Джозефа Л. Свирбели и Альберта Сент-Дьёрдьи, и независимо американец Чарльз Глен Кинг, впервые выделил витамин С и показал, что он является аскорбиновой кислотой. кислота.

В 1933/1934, британский химик сэр Уолтер Норман Хаворта и сэра Эдмунда Херста, а также независимо друг от друга. поляку Тадеусу Рейхштейну удалось синтезировать витамин, первый искусственно произведенный. Это сделало возможным дешевое массовое производство витамин С. Хаворт был удостоен Нобелевской премии 1937 г. по химии в основном за эту работу.

В 1959 американец Дж.Дж. Бернс показал, что причина Почему некоторые млекопитающие были восприимчивы к цинге? из-за неспособности их печени вырабатывать активный фермент L-гулонолактоноксидаза, является последним в цепи четырех ферментов, синтезирующих аскорбиновая кислота.

Цитрусовые фрукты (лайм, лимон, апельсин, грейпфрут) и помидоры являются хорошими источниками витамина С. Другие продукты которые являются хорошими источниками витамина С, включают папайю, брокколи, брюссельская капуста, черная смородина, клубника, цветная капуста, шпинат, дыня и киви.

Количество витамина С в продуктах растительного происхождения зависит на:

  • точный сорт растения,
  • состояние почвы
  • климат, в котором она росла,
  • время, прошедшее с момента его выбора,
  • условия хранения,
  • способ приготовления. В частности, приготовление пищи разрушает витамин С.

Большинство виды животных синтезируют собственный витамин C. Следовательно, это не витамин для них. Синтез достигается за счет последовательности ферментативных стадии, которые превращают глюкозу в аскорбиновую кислоту. Это осуществляется либо в почках, либо у рептилий и птиц, или печень, у млекопитающих и садящихся птицы.Потеря фермента, связанного с аскорбиновой синтез кислоты происходит довольно часто в эволюция и затронула большинство рыб, многих птиц; некоторые летучие мыши, морские свинки и большинство, но не все приматы, включая Человека. Мутации не были смертельными потому что аскорбиновая кислота так распространена в окружающей Источники питания.

Для пример взрослая коза может производить внутри себя более 13 000 мг витамина С в день в норме здоровья и до 100 000 мг в день при столкновении с с опасным для жизни заболеванием.

Это только в 1920-х годах стало понятно, что некоторые сокращения мясо и рыба также являются источником витамина С для люди. Мышцы и жир, составляющие современный однако западная диета является плохим источником. как с фруктами и приготовление овощей разрушает содержание витамина С.

Искусственный химический синтез

Витамин C производится из глюкозы двумя основными путями.То Процесс Райхштейна, разработанный в 1930-х годах, использует одиночная предварительная ферментация, за которой следует чисто химическая маршрут. Более современный двухэтапный процесс ферментации была первоначально разработана в Китае в 1960-х годах, использует дополнительное брожение, чтобы заменить часть поздние химические стадии. Оба процесса дают примерно 60% витамина С из корма с глюкозой.

В 1934 г., швейцарская фармацевтическая компания Hoffmann-La. Компания «Рош» первой наладила массовое производство синтетических витаминов. C под торговой маркой Redoxon.Основные производители сегодня это BASF/ Takeda, Roche, Merck и China ООО «Фармацевтическая группа Народной Республики» Китая.

 

Функции витамина С в организме

Как участник гидроксилирования, витамин С необходим для выработки коллагена в соединительной ткань. Эти волокна распространены повсеместно. тело; обеспечивая твердую, но гибкую структуру.Немного ткани имеют больший процент коллагена, особенно: кожи, слизистых оболочек, зубов и костей. Витамин C необходим для синтеза дофамина, норадреналина и адреналин в нервной системе или в надпочечниках железы. Витамин С также необходим для синтеза карнитина, играет важную роль в передаче энергии митохондриям клетки. Это сильный антиоксидант. Ткани с наибольшим процент витамина С — более чем в 100 раз выше уровня в плазме крови — надпочечники, гипофиз , вилочковая железа, желтое тело и сетчатка.Мозг, селезенка, легкое, яичко, лимфатические узлы, печень, щитовидная железа, слизистая тонкого кишечника, лейкоциты, поджелудочная железа, почки и слюнных железах обычно от 10 до 50 раз концентрация в плазме.

Витамин Дефицит С

>Отсутствие аскорбиновой кислоты в ежедневном рационе приводит к заболеванию цинга, форма авитаминоза, характеризующаяся автор:

  • отдельно зубы
  • поверхностный кровотечение
  • хрупкость кровеносных сосудов
  • бедный выздоровление
  • скомпрометирован иммунитет
  • мягкий анемия.

Ежедневно требование

А здоровый человек на сбалансированной западной диете должен быть в состоянии получить весь витамин С, необходимый для предотвращения симптомы цинги из своего ежедневного рациона. Люди курящие, находящиеся в состоянии стресса и беременные женщины предъявляют несколько более высокие требования.

количество витамина С, необходимое для предотвращения симптомов дефицита и поддерживать здоровье было установлено различными национальными следующие агентства: —

4О мг в день Великобритания Агентство пищевых стандартов

60-95 мг в день США Совет по пищевым продуктам и питанию, редакция 2001 года.

Некоторые Исследователи подсчитали количество, необходимое для взрослый человек для достижения аналогичных уровней в сыворотке крови как млекопитающие, синтезирующие витамин С, следующим образом: —

200 мг в день — Линус Институт Полинга и национальные институты США Рекомендации здравоохранения (NIH).

3000 мг в день — рекомендация Фонда витамина С.

6000-12000 мг в день – Томас Леви, Colorado Integrative Рекомендация медицинского центра.

6000-18000 мг в день — дневная рекомендация Лайнуса Полинга

Малый размер молекулы аскорбиновой кислоты означает почки не могут удержать его в организме. Довольно низкий уровень в сыворотке крови вызовет появление следов присутствует в моче. Синтез всего витамина С у млекопитающих всегда есть следы в моче.

В Апрель 1998 г. Nature сообщил о предполагаемом канцерогенном и тератогенные эффекты чрезмерных доз витамина С.Этому придавалось большое значение в мировой СМИ. Эффекты были отмечены в экспериментах в пробирке. и только на двух из 20 маркеров свободных радикалов повреждение ДНК. Они не получили поддержки в дальнейшем свидетельства живых организмов. Почти все млекопитающие производить собственный витамин С в количествах, эквивалентных для человека в тысячах миллиграммов в день. Большое количество витамина используется в ортомолекулярных лекарства и никаких вредных последствий не наблюдалось даже в дозах 10 000 мг в сутки и более.

Аскорбиновая кислота — Американское химическое общество

L — Аскорбиновая кислота, более известная как витамин С, широко распространена в природе. Его особенно много в цитрусовых и косточковых фруктах, ягодах (особенно ацероле), перце и зеленых овощах.

По иронии судьбы аскорбиновая кислота была впервые выделена из животного источника. В 1928 году легендарный венгерский биохимик Альберт Сент-Дьёрдьи, в то время студент Кембриджского университета (Великобритания), извлек то, что он назвал «гексуроновой кислотой», из коры надпочечников волов. Позже он и его коллега Уолтер Норман Хаворт выделили молекулу из лимонов и паприки. Сент-Дьёрдьи был удостоен Нобелевской премии по физиологии и медицине в 1937 году; в том же году Хаворт получил премию по химии.

В 1933 г. Р. Г. Олт из Бирмингемских химических лабораторий (Великобритания) вместе с Хавортом и другими первым сообщил о синтезе L — и D -аскорбиновой кислоты. ( D -энантиомер не существует в природе и не имеет известного применения.) В том же году польский химик Тадеуш Райхштейн и его коллеги из ETH Zürich разработали надежный химический/микробный процесс получения аскорбиновой кислоты из D -глюкозы. Их многоэтапный процесс был преобладающим производственным маршрутом до 1960-х годов, когда он был вытеснен двухэтапным процессом ферментации, разработанным в Китае. Райхштейн был удостоен Нобелевской премии по физиологии и медицине 1950 года, но за работу с кортизоном, а не с аскорбиновой кислотой.

Витамин С в виде аскорбиновой кислоты или ее солей необходим для питания человека. Это кофактор, который позволяет правильно функционировать нескольким ферментам; играет роль в иммунной системе; и это антиоксидант. Дефицит витамина С вызывает заболевание цинга, которое, если его не лечить, приводит к снижению выработки эритроцитов и чрезмерному кровотечению. В крайних случаях это смертельно.

Аскорбиновая кислота как витамин С была предметом многочисленных споров в 1970-х годах. Двукратный лауреат Нобелевской премии Лайнус Полинг выступал за потребление больших доз витамина как способ компенсировать неспособность организма производить его в достаточном количестве для оптимального здоровья.В частности, Полинг выступал за прием 2,5 г или более витамина С в день для общего состояния здоровья, а также для профилактики или лечения простуды. Он и другие также утверждали, что дозы до 10 г в день помогают предотвратить или вылечить сердечные заболевания и рак. Так называемая теория мегадозы витамина С была в значительной степени дискредитирована.

Первоначально Молекула недели на 1 января 2007 г.

Explorer — аскорбиновая кислота (соединение)

Структура

Структура для EE000236 (аскорбиновая кислота)
×

3D-структура для EE000236 09 × 9Ascorbic acid) 09 09 Мрв165230
23502D 13 13 0 0 1 0 999 В2000 0.0000 0,0000 0,0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -0,8974 -1,9370 0,0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0,8974 -1,9370 0,0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0,6674 -0,4849 0,0000 С 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1,4521 -0,2300 0,0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0,4125 -1,2695 0,0000 С 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -0,4125 -1,2695 0,0000 С 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -2,8109 -0,0724 0.0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -2,0964 -0,4849 0,0000 С 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -1,3819 -0,0724 0,0000 С 0 0 2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -1,3819 0,7526 0,0000 О 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -0,6674 -0,4849 0,0000 С 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 -1,2508 -1,0683 0,0000 Г 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 4 1 0 0 0 0 12 1 1 0 0 0 0 7 2 1 0 0 0 0 6 3 1 0 0 0 0 4 5 2 0 0 0 0 4 6 1 0 0 0 0 6 7 2 0 0 0 0 12 7 1 0 0 0 0 8 9 1 0 0 0 0 9 10 1 0 0 0 0 12 10 1 0 0 0 0 10 11 1 6 0 0 0 12 13 1 6 0 0 0 М КОНЕЦ > <ИД БАЗЫ_ДАННЫХ> EE000236 > <ИМЯ БАЗЫ ДАННЫХ> тестовое задание > <Улыбается> [H][[email protected]@]1(OC(=O)C(O)=C1O)[[email protected]@H](O)CO > InChI=1S/C6H8O6/c7-1-2(8)5-3(9)4(10)6(11)12-5/h3,5,7-10H,1h3/t2-,5+/m0/ с1 > CIWBSHSKHKDKBQ-JLAZNSOCSA-N > <ФОРМУЛА> C6H8O6 > <МОЛЕКУЛЯРНЫЙ_ВЕС> 176. 1241 > 176.032087988 > 5 > 20 > 14.932525092170716 > 1 > 4 > 0 > 0 > (5R)-5-[(1S)-1,2-дигидроксиэтил]-3,4-дигидрокси-2,5-дигидрофуран-2-он > -1,58 > -1,9135588756666668 > 0.14 > 0 > 1 > -1 > 11.181873536050066 > 4.359916949362066 > -2,979728932431362 > 107,22 > 37.0321 > 2 > 1 > 2,45e+02 г/л > витамин C > 0 $$$$

Окисление витамина С (аскорбиновой кислоты) и предотвращение потери витамина С

Всего несколько столетий назад европейские (и, вероятно, многие другие) моряки гибли десятками во время многомесячных морских путешествий на Восток. Поездки на Восток, необходимые европейским торговцам для получения любимых специй, тканей и других торговых товаров, раньше занимали месяцы. И, как вы понимаете, на борту у них не было самой свежей еды.

У них не обязательно закончилось бы достаточное количество калорий, у них действительно закончились бы столь важные фрукты и овощи. Следовательно, причиной многих этих смертей был не недостаток углеводов, белков и т. д. Нет, это был недостаток витамина С (аскорбиновой кислоты). Вы, вероятно, слышали об этой болезни раньше: цинга.

К сожалению, эту болезнь и ее лекарство пришлось открывать несколько раз, забывая в промежутках между ними, прежде чем ее можно было должным образом предотвратить. И все же цинга не исчезла из мира полностью, а только показывает, насколько важно получать достаточное количество витамина С для нашего организма.

Чтобы усложнить ситуацию: наш организм не может вырабатывать собственный витамин С, а витамин С довольно нестабилен. Он довольно легко теряется, если оставить стакан апельсинового сока слишком долго, особенно во время обработки пищи. Виновник: окисление витамина С. К счастью, как только вы поймете, как это происходит, есть способы предотвратить это.

Витамин С представляет собой аскорбиновую кислоту

Читая о витамине С, вы можете встретить название аскорбиновая кислота. Аскорбиновая кислота — это витамин С, это просто химическое название. Как следует из названия, витамин С представляет собой кислоту. Это означает, что если вы добавите в воду аскорбиновую кислоту, она сделает воду слегка кислой, а значение pH упадет ниже 7. Это происходит (как и любая кислота) за счет увеличения концентрации протона (H + ) в вода.

Химическая формула витамина С: C 6 H 8 O 6 . В структурной формуле ниже вы можете увидеть, как связаны атомы в молекуле. Обратите внимание на кольцо внутри конструкции. Это кольцо на самом деле очень важно для активности и свойств витамина С. Такое кольцо распространено во многих других специальных пищевых молекулах и особенно хорошо удерживает электроны.

Структурная формула витамина С, или аскорбиновой кислоты.
Аскорбиновая кислота и аскорбат

Вы можете найти формулу кислой реакции из аскорбиновой кислоты ниже.Важно знать, что эта реакция обратима. То есть он может идти в двух направлениях. Каким путем он пойдет, зависит от внешних условий. Если в системе много протонов (H + ), она, скорее всего, пойдет справа налево. Наоборот, если их почти нет.

C 6 H 8 O 6 (аскорбиновая кислота) ↔ C 6 H 7 O 6

Как только аскорбиновая кислота отдает/высвобождает свой протон, ее название меняется на аскорбат(-ион).Аскорбат может образовывать соли, когда он соединяется с положительно заряженными ионами, такими как натрий (Na + ) или кальций (Ca 2+ ). На самом деле вы можете купить эти соли аскорбата у разных производителей.

В вашем организме, а также во многих пищевых системах наиболее распространенной формой витамина С является аскорбат, а не аскорбиновая кислота.

Окисление аскорбиновой кислоты

Помните, как атомы состоят из ядра из протонов и нейтронов, вокруг которого «плавают» электроны? В большинстве химических реакций именно эти электроны передаются между видами.

Аскорбат не является очень стабильным ионом и имеет тенденцию отдавать свои электроны при правильных условиях. Мы называем это реакцией окисления, аскорбат окисляется, теряя часть своих электронов. Реакция окисления является примером окислительно-восстановительной реакции. Во время этого типа реакции электроны переходят от одного вида к другому. Это будет выглядеть примерно так (на самом деле это немного сложнее, с другими реакциями, происходящими с участием радикалов, но мы оставили их простыми):

C 6 H 7 O 7 O 6 9 6 — (аскорбат) ↔ C 6 H 6 o 6 o 6 (дегидроскорбиновая кислота) + 2 E + H +

Еще раз обратите внимание, что стрелки указывают в двух направлениях. Другими словами, реакция может протекать в обоих направлениях. Какое из двух событий произойдет, опять же зависит от условий.

Дегидроаскорбиновая кислота

Молекула, образующаяся при окислении аскорбата, представляет собой дегидроаскорбиновую кислоту. И аскорбиновая кислота, и дегидроаскорбиновая кислота участвуют в жизненно важных функциях организма. Эти реакции продолжают идти вперед и назад. Электроны, которые принимаются на борт или отдаются, участвуют во всевозможных реакциях. Эта способность отдавать/принимать электроны является одной из основных функций витамина С в организме.

Поскольку и дегидроаскорбиновая кислота, и аскорбиновая кислота важны для организма человека, обычно общее содержание витамина С представляет собой сумму этих двух значений.

Подведение итогов общей реакции

Если мы опустим промежуточную стадию аскорбата (которую вы часто видите в учебниках), общая равновесная реакция станет:

Информационный бюллетень

Хотите быть в курсе новых статей о пищевых продуктах? Подпишитесь на нашу еженедельную рассылку

C 6 H 8 O 8 o 6 o 6 (аскорбиновая кислота) ↔ C 6 H 6 O 6 o 6 (дегидроскорбиновая кислота) + 2 E + 2 ч +

В целом можно сказать, что: витамин С обладает способностью восстанавливать другие молекулы (и, таким образом, сам окисляться). Это означает, что он может отдать два электрона другому компоненту. Слегка расширенные варианты химических реакций, которые мы только что описали, включают несколько радикалов. Мы не будем вдаваться в подробности, но это означает, что витамин С является антиоксидантом. Он ингибирует окисление других молекул, которые не должны окисляться.

Может пригодиться в самых разных ситуациях и играет очень важную роль в организме человека. Предотвращение цинги — лишь одна из многих причин, по которым витамин С помогает нашему организму.

Свежевыжатый апельсиновый сок содержит много витамина С. Однако, если вы пропустите его слишком долго, он может полностью исчезнуть.

Потеря витамина С

Пока аскорбиновая кислота и дегидроаскорбиновая кислота продолжают реагировать друг с другом, витамин С не теряется. Однако дегидроаскорбиновая кислота может вступать в дальнейшие необратимые реакции. Если это произойдет, вы фактически потеряете витамин С.

Как правило, производители продуктов питания (и потребители) не хотят, чтобы витамин С исчезал до того, как мы сможем его потреблять и заставить выполнять свою работу в нашем организме. Поэтому ученые-диетологи исследовали, как контролировать скорость окисления витамина С, а также деградацию дегидроаскорбиновой кислоты. Было найдено пять важных параметров:

  • Кислород
  • Ионы металлов
  • pH сока
  • Свет
  • Температура
1. Кислород и окисление аскорбиновой кислоты

Окисление аскорбиновой кислоты можно замедлить/предотвратить, если отсутствует окислитель. Другими словами, должна присутствовать молекула, которая примет электроны.Кислород известен как очень хороший окислитель. На самом деле, название «окислитель» происходит от кислорода, поскольку кислород был одним из первых открытых окислителей.

На открытом воздухе, содержащем кислород, аскорбиновая кислота склонна к окислению. Следовательно, если кислорода нет, окисление аскорбиновой кислоты будет происходить в меньшей степени. Могут быть и другие окислители, но отмена этого важного окажет значительное влияние.

Производители решают эту проблему путем деаэрации сока. При деаэрации сока большая часть кислорода покидает сок. После деаэрации в бутылке останется как можно меньше воздуха. Поэтому они часто заполняются до высокого уровня.

Дома важно хранить апельсиновый сок в закрытой бутылке, если не использовать его целиком. Это ограничит количество кислорода, поступающего в сок и окисляющего аскорбиновую кислоту.

2. Ионы металлов и реакции восстановления

Ионы металлов также хорошо участвуют в реакциях окисления и противоположных реакциях восстановления.В случае аскорбиновой кислоты ионы металлов могут катализировать реакцию. Это означает, что они фактически не используются в ходе реакции, а могут служить временным хранилищем электронов.

Если из этого следует какой-то практический совет, так это то, что лучше не хранить апельсиновый сок в медной посуде. Ионы меди значительно ускорят реакцию.

3. pH сильно влияет на окисление

Для многих реакций pH влияет на скорость реакции. Для реакций с участием кислотного или щелочного компонента это особенно важно.

В реакции окисления аскорбиновой кислоты, которую мы обсуждали выше, видно, что она высвобождает как протоны (H + ), так и электроны (e ). Но если аскорбиновая кислота находится в очень кислой среде, вокруг нее будет много протонов. Это может замедлить реакцию. Было обнаружено, что реакция протекает быстрее всего при рН 4 (Справочник по питанию для производителей пищевых продуктов).

При более высоком (поэтому более щелочном) или более низком (поэтому более кислом) рН реакция будет протекать медленнее.Поскольку pH апельсина составляет около 3-4, апельсиновый сок на самом деле является хорошим местом для этой реакции.

Пока апельсин целый, никакой реакции не произойдет, он защищен от кислорода и света и все клетки целы. Но как только вы начнете сжимать и смешивать, начинается вечеринка!

4. Свет и окисление витамина С

Известно, что свет влияет на скорость окисления витамина С, как и в случае окисления оливкового масла. Отсюда зеленые бутылки для оливкового масла и часто непрозрачные упаковки апельсинового сока длительного хранения.

Однако точное влияние света сложно. Точный механизм мне пока неизвестен. Общий совет, однако, держать апельсиновый сок в темном месте.

5. Температура и скорость реакции

Температура определяет движение молекул в пище. Чем выше температура, тем больше атомов и молекул будет перемещаться. Это увеличивает вероятность того, что молекулы встретятся друг с другом и, таким образом, вступят в реакцию. Поэтому более высокая температура часто приводит к более высокой скорости реакции.Это также относится к окислению витамина С, как это было исследовано исследователями в клубничном соке.

Реакция Майяра витамина С

После того, как витамин С окислился, он может вступить в дальнейшую реакцию по множеству различных путей. Одной из них является реакция Майяра. Реакция Майяра вызывает потемнение многих пищевых продуктов в результате очень сложной серии реакций.

Помимо реакции Майяра, существует множество других способов дальнейшей реакции дегидроаскорбиновой кислоты.Но пока мы не будем подробно их обсуждать, их будет слишком много. Кроме того, попытка предотвратить окисление аскорбиновой кислоты, вероятно, является лучшим способом, чем предотвращение этих других реакций. Дегидроаскорбиновая кислота просто менее стабильна и, скорее всего, ее труднее контролировать.

Урок усвоен? Если вы не хотите заболеть цингой, пожалуйста, не храните апельсиновый сок в медной посуде, в жарком месте, с большим количеством кислорода, на ярком солнце. Просто выжмите апельсины и выпейте в тот же день.Подумайте, хотите ли вы сжимать или смешивать…

Источники

Бюттнер, Г.Р., Шафер, Ф.К., Аскорбат (витамин С) и его антиоксидантная химия, ссылка

Домитрович Р., Витамин С в профилактике и лечении заболеваний, 2006 г., Biochemia Medica 2006;16(2)89–228, ссылка

.

HACIŞEVKĐ, Айсун, ОБЗОР БИОХИМИИ АСКОРБИНОЙ КИСЛОТЫ, 2009, J. Fac. Фарм, Анкара 38 (3) 233-255, ссылка; узнать больше о роли витамина С в организме

Генри, К.Дж. К., Чепмен, К. Справочник по питанию для предприятий пищевой промышленности, 2002 г., глава 10, ссылка

.

Ричардсон, Т., Финли, Дж. В., Химические изменения в пищевой промышленности, 1985, Springer Science, ссылка

.

Рот, К., и Стреллер, С., Дефицит витамина С – часть 3, 4 марта 2014 г., Chemie in Unserer Zeit/Wiley-VCH, DOI : 10.1002/chemv.201400009

Википедия, Антиоксидант, ссылка

Википедия, Химия аскорбиновой кислоты, ссылка

Книга по питанию для производителей пищевых продуктов для получения дополнительной информации о деградации витамина С.

Книга об изменениях, происходящих при обработке пищевых продуктов.

Разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой

Основное отличие — аскорбиновая кислота против лимонной кислоты 

Лимонная кислота и аскорбиновая кислота являются двумя слабыми природными органическими кислотами, которые встречаются в природе в свежих листьях, фруктах и ​​овощах, особенно в цитрусовых, таких как апельсины, лимоны и лаймы. Обе кислоты обладают питательными свойствами, и они обычно используются в производстве продуктов питания и в качестве консерванта, но между этими двумя соединениями мало различий, включая разницу во вкусе.Однако, похоже, существует много путаницы в отношении разницы между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой. Основное различие между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой заключается в том, что аскорбиновая кислота является водорастворимым витамином и имеет химический состав C 6 H 8 O 6 , тогда как лимонная кислота имеет на один атом кислорода больше. чем формула аскорбиновой кислоты, что делает ее химическую формулу C 6 H 8 O 7 . В этой статье подчеркивается разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой с точки зрения их предполагаемого использования и других химических характеристик.

Что такое аскорбиновая кислота

Аскорбиновая кислота широко известна как витамин С . Это важное питательное вещество для человека, и оно необходимо для роста тканей человека, восстановления и заживления ран. Кроме того, это также антиоксидант, который помогает защитить клетки от компонентов, повреждающих ДНК, и улучшает функцию иммунной системы. Этот витамин является водорастворимым и термочувствительным витамином. В результате он не сохраняется в организме человека и может быть уничтожен в процессе обработки пищевых продуктов, когда продукты нагреваются или консервируются.Но аскорбиновую кислоту можно добавлять или обогащать в пищу, чтобы увеличить или заменить витамин С, который теряется в процессе приготовления. Рекомендуемая суточная доза витамина С составляет 75 миллиграммов для взрослых женщин и 90 миллиграммов для мужчин. Однако курильщикам требуется дополнительно 35 миллиграммов каждый день.

Образец аскорбиновой кислоты

 

Что такое лимонная кислота

Лимонная кислота также является слабой органической кислотой и обладает антиоксидантными свойствами. В отличие от аскорбиновой кислоты, это не витамин и не необходимое питательное вещество. Аскорбиновая кислота действует как кислотный буфер и помогает контролировать кислотность в организме. Лимонная кислота также используется в качестве пищевого консерванта. Природными источниками лимонной кислоты являются сок лимона, лайма, грейпфрута и апельсина, а также лимонад. Лимонная кислота может повысить биодоступность минералов, таких как железо, кальций и магний.

Цитрусовые, такие как лимоны, апельсины и лайм, содержат высокие концентрации лимонной кислоты.

 

Разница между аскорбиновой кислотой и лимонной кислотой

Определение

Аскорбиновая кислота: Аскорбиновая кислота представляет собой слабую органическую кислоту природного происхождения.

Лимонная кислота: Лимонная кислота является слабой органической трехосновной кислотой.

Представляют собой витамин

Аскорбиновая кислота: Аскорбиновая кислота, также известная как витамин С, является важным витамином для человеческого организма.

Лимонная кислота: Лимонная кислота не является витамином.

Название ИЮПАК

Аскорбиновая кислота : Название IUPAC: (5R)-[(1S)-1,2-дигидроксиэтил]-3,4-дигидроксифуран-2(5H)-он.

Лимонная кислота : Название IUPAC: 3-карбокси-3-гидроксипентан-1,5-диовая кислота.

Другие названия

Аскорбиновая кислота : также известна как витамин С.

Лимонная кислота : Также известна как 3-карбокси-3-гидроксипентандиовая кислота, 2-гидрокси-1,2,3-пропантрикарбоновая кислота

Химическая формула

Аскорбиновая кислота: Химическая формула C6H8O6.

Лимонная кислота : Химическая формула C6H8O7.

Молекулярная формула

Аскорбиновая кислота:

Лимонная кислота :

Молярная масса

Аскорбиновая кислота : молярная масса 176,12 г·моль −1

Лимонная кислота : молярная масса 192,12 г·моль −1

Внешний вид

Аскорбиновая кислота : Белое или светло-желтое твердое вещество.

Лимонная кислота : Кристаллическое белое твердое вещество.

Плотность

Аскорбиновая кислота : Плотность 1,65 г/см 3

Лимонная кислота : Плотность 1,665 г/см 3

Электронные номера

Аскорбиновая кислота : Е-номера включают

  • Е300 аскорбиновая кислота
  • Е301 аскорбат натрия
  • Е302 аскорбат кальция
  • Е303 аскорбат калия
  • E304 сложные эфиры жирных кислот и аскорбиновой кислоты (i) аскорбилпальмитат (ii) аскорбилстеарат

Лимонная кислота : Е-номер E330

Натуральные пищевые источники

Аскорбиновая кислота: Зеленые листовые овощи, фрукты и овощи желтого и зеленого цвета, такие как индийский крыжовник, гуава, банан и т. д.содержат аскорбиновую кислоту.

Лимонная кислота: Лимон, лайм, грейпфрут, лимонад, апельсины и апельсиновый сок содержат лимонную кислоту.

Использование и функции

Аскорбиновая кислота :

  • Действует как мощный антиоксидант
  • Использование в качестве пищевого консерванта
  • Повышение биодоступности пищевого железа

Лимонная кислота :

  • Использование в качестве пищевого консерванта
  • Использование в качестве чистящего и хелатирующего агента

В заключение, аскорбиновая кислота и лимонная кислота являются разными слабыми органическими кислотами и имеют разные химические и органолептические свойства.

Каталожные номера:

Лотфи, Валид А.; Ганем, Халед М .; Эль-Хелоу, Эхаб Р. (2007). Производство лимонной кислоты новым изолятом Aspergillus niger: II. Оптимизация параметров процесса с помощью статистических экспериментальных планов. Технология биоресурсов 98 (18): 3470–3477.

Чжэн, Ф. Сяо, Л. М. Цянь, З.Р. Чжоу; Сяо; Цянь; Чжоу (декабрь 2009 г. ). Эрозионное поведение эмали зубов человека в растворе лимонной кислоты. Tribology International 42 (11–12): 1558–1564.

Дэвис, Майкл Б.; Остин, Джон; Партридж, Дэвид А. (1991). Витамин С: его химия и биохимия. Королевское химическое общество. п. 48. ISBN 0-85186-333-7.

Изображение предоставлено:

«Образец аскорбиновой кислоты» Автор LHcheM — собственная работа (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

«Лимоны, апельсины и лайм» (общественное достояние) через Pixbay

«Структура лимонной кислоты» NEUROtiker — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

«L-аскорбиновая кислота» Yikrazuul — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Аскорбиновая кислота — формула, структура, свойства, использование, побочные эффекты и часто задаваемые вопросы

Аскорбиновая кислота также известна как витамин С и обозначается C6H8O6. Это натуральный водорастворимый витамин. Аскорбиновую кислоту называют мощным восстанавливающим и антиоксидантным средством, которое действует для борьбы с бактериальными инфекциями, помогает детоксицировать реакции и способствует образованию коллагена в волокнистых тканях, соединительных тканях, костях, капиллярах и коже. Аскорбиновая кислота содержится в основном в цитрусовых фруктах и ​​овощах. Он не может быть произведен или сохранен человеком и должен поступать с пищей. В этой статье мы подробно узнаем об аскорбиновой кислоте, которая в основном будет включать, что такое аскорбиновая кислота, а также ее физические и химические свойства.

Формула аскорбиновой кислоты

Аскорбиновая кислота, также называемая витамином С или аскорбатом, представляет собой витамин, который содержится в некоторых продуктах питания и также принимается в качестве пищевой добавки. Используется для профилактики и лечения цинги. Аскорбиновая кислота является жизненно важным питательным веществом, которое участвует в восстановлении тканей и ферментативном производстве нейротрансмиттеров. Он необходим для функционирования нескольких ферментов в организме и имеет важное значение для функционирования иммунной системы. Он также действует как антиоксидант.

Структура аскорбиновой кислоты

Рассмотрим теперь структуру молекулы аскорбиновой кислоты.

(Изображение будет добавлено в ближайшее время)

Давайте посмотрим на физические и химические свойства аскорбиновой кислоты. Посмотрите на таблицу, указанные ниже:

Свойства аскорбиновой кислоты

C6H8O6

9068

Аскорбиновая кислота Общее название

2

Витамин С и аскорбат

Молекулярная масса аскорбиновой кислоты / молярная масса аскорбиновой кислоты

176.12 г / моль

плотность аскорбиновой кислоты

1. 694 г / см3

2

температура плавления аскорбиновой кислоты

190 ° C

9068

Точка кипения аскорбин кислота

553 °C

Применение аскорбиновой кислоты

Аскорбиновая кислота используется несколькими способами. Давайте посмотрим на каждый из них.

  1. Широко применяется при лечении заболевания цингой

  2. Применяется для формирования коллагеновых волокон в соединительных тканях, фиброзных тканях, зубах, костях.

  3. Применяется для борьбы с бактериальными инфекциями

  4. Применяется для дезинтоксикации реакций

  5. Применяется для профилактики передачи ВИЧ от беременных к детям

  6. 9 Применяется также

  7. Используется для профилактики заболеваний желчного пузыря

  8. Также используется для лечения язв желудка, вызванных Helicobacter pylori Аскорбиновая кислота

    Аскорбиновая кислота является водорастворимым витамином, и при избытке с пищей, который не всасывается, а излишки в крови быстро выводятся с мочой, она проявляет в этих условиях удивительно низкую острую токсичность. Более 2-3 граммов витамина С могут даже вызвать расстройство желудка, особенно если принимать его натощак. Однако прием аскорбиновой кислоты в форме аскорбата натрия или аскорбата кальция может свести к минимуму этот эффект.

    Другие симптомы, о которых сообщается при приеме больших доз витамина С, включают тошноту, диарею, спазмы в животе. Эти эффекты происходят из-за осмотического эффекта неабсорбированного витамина С, который проходит через кишечник. Теоретически более высокое потребление витамина С может даже вызвать чрезмерное усвоение железа в организме.

    L-АСОРБИНОВАЯ КИСЛОТА | Камео Химикалс

    Химический паспорт

    Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

    Химические идентификаторы

    То Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA Знаки опасности Министерства транспорта США и общий описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
    Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
    никто данные недоступны никто
    Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
    никто

    NFPA 704

    данные недоступны

    Общее описание

    ФИЗИЧЕСКОЕ ОПИСАНИЕ: Кристаллический порошок от белого до очень бледно-желтого цвета с приятным острым кислым вкусом. Почти без запаха. (НТП, 1992 г.)

    Опасности

    Предупреждения о реактивности

    Реакции воздуха и воды

    Может быть чувствительным к длительному воздействию воздуха и света. Чувствителен к влаге. Растворим в воде. Водные растворы окисляются воздухом в реакции, которая ускоряется щелочами, железом и медью. Скорость зависит от рН и концентрации кислорода. Также подвержен разложению в анаэробных условиях.

    Пожарная опасность

    Данные о температуре вспышки для этого химического вещества отсутствуют; однако он, вероятно, горюч.(НТП, 1992 г.)

    Опасность для здоровья

    СИМПТОМЫ: Симптомы воздействия этого соединения могут включать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. Проглатывание больших количеств может вызвать желудочно-кишечные расстройства и диарею. Воздействие также может вызвать образование камней из оксалата кальция в почках. Были случаи аллергических реакций с экземой, крапивницей и астмой. Муколитический эффект этого соединения может сделать цервикальную слизь менее проницаемой для сперматозоидов.

    ОСТРЫЕ/ХРОНИЧЕСКИЕ ОПАСНОСТИ: Это соединение может вызвать раздражение кожи, глаз и дыхательных путей. При нагревании до разложения выделяет едкий дым и раздражающие пары. (НТП, 1992 г.)

    Профиль реактивности

    L-АСОРБИНОВАЯ КИСЛОТА является лактоном. Реагирует как относительно сильный восстановитель и обесцвечивает многие красители. Образует стабильные соли металлов. Несовместим с окислителями, красителями, щелочами, железом и медью. Также несовместим с солями трехвалентного железа и солями тяжелых металлов, особенно меди, цинка и марганца (НТП, 1992).

    Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

    Потенциально несовместимые абсорбенты

    Будьте осторожны: жидкости с этой классификацией реактивной группы были Известно, что он реагирует с абсорбенты перечислено ниже. Больше информации о абсорбентах, в том числе о ситуациях, на которые следует обратить внимание. ..

    • Абсорбенты на основе целлюлозы
    • Грязь/Земля

    Рекомендации по ответу

    То Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.То информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

    Изоляция и эвакуация

    Нет доступной информации.

    Пожаротушение

    Пожары, связанные с этим материалом, можно контролировать с помощью сухих химикатов, двуокиси углерода или галонового огнетушителя. Также можно использовать распылитель воды. (НТП, 1992 г.)

    Непожарный ответ

    НЕБОЛЬШИЕ РАЗЛИВЫ И УТЕЧКИ: Если вы пролили это химическое вещество, вам следует смочить твердый разлитый материал водой, а затем переместить смоченный материал в подходящий контейнер.Используйте впитывающую бумагу, смоченную водой, чтобы собрать оставшийся материал. Запечатайте загрязненную одежду и впитывающую бумагу в паронепроницаемый пластиковый пакет для возможной утилизации. Вымойте все загрязненные поверхности мыльным раствором. Не возвращайтесь в загрязненную зону до тех пор, пока сотрудник службы безопасности (или другое ответственное лицо) не убедится, что зона была должным образом очищена.

    МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ: Вы должны защищать это химическое вещество от воздействия света. Держите контейнер плотно закрытым в инертной атмосфере и храните в холодильнике.(НТП, 1992 г.)

    Защитная одежда

    РЕКОМЕНДУЕМЫЙ РЕСПИРАТОР: В случае взвешивания и разбавления чистого испытуемого химического вещества надевайте полумаску, одобренную NIOSH, оснащенную картриджем с органическими парами/кислотными газами (специально для органических паров, HCl, кислых газов и SO2) с пыле/туманным фильтром. (НТП, 1992 г.)

    Ткани для костюмов DuPont Tychem®

    Нет доступной информации.

    Первая помощь

    ГЛАЗА: Сначала проверьте наличие у пострадавшего контактных линз и снимите их, если они есть. Промывать глаза пострадавшего водой или физиологическим раствором в течение 20–30 минут, одновременно звоня в больницу или токсикологический центр. Не закапывайте в глаза пострадавшему какие-либо мази, масла или лекарства без специальных указаний врача. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего после промывания глаз в больницу, даже если симптомы (например, покраснение или раздражение) не развиваются.

    КОЖА: НЕМЕДЛЕННО промойте пораженные участки кожи водой, сняв и изолировав всю загрязненную одежду.Тщательно промойте все пораженные участки кожи водой с мылом. При появлении таких симптомов, как покраснение или раздражение, НЕМЕДЛЕННО вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу для лечения.

    ПРИ ВДЫХАНИИ: НЕМЕДЛЕННО покинуть зараженную зону; сделать глубокий вдох свежего воздуха. При появлении симптомов (таких как свистящее дыхание, кашель, одышка или жжение во рту, горле или груди) вызовите врача и будьте готовы доставить пострадавшего в больницу.Обеспечьте надлежащую защиту органов дыхания спасателям, входящим в неизвестную атмосферу. По возможности следует использовать автономный дыхательный аппарат (SCBA); если это невозможно, используйте уровень защиты выше или равный рекомендованному в разделе «Защитная одежда».

    ПРОГЛАТЫВАНИЕ: НЕ ВЫЗЫВАТЬ РВОТУ. Если пострадавший в сознании и у него нет конвульсий, дайте 1-2 стакана воды для разбавления химиката и НЕМЕДЛЕННО позвоните в больницу или токсикологический центр. Будьте готовы доставить пострадавшего в больницу, если это будет рекомендовано врачом.Если пострадавший находится в судорогах или без сознания, ничего не давать ртом, убедиться, что дыхательные пути пострадавшего открыты, и положить пострадавшего на бок так, чтобы голова была ниже туловища. НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ. НЕМЕДЛЕННО доставьте пострадавшего в больницу. (НТП, 1992 г.)

    Физические свойства

    Точка воспламенения: данные недоступны

    Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

    Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

    Температура самовоспламенения: 1220°F (НТП, 1992 г. )

    Температура плавления: от 374 до 378 ° F (разлагается) (НТП, 1992 г.)

    Давление паров: данные недоступны

    Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

    Удельный вес: 1.65 (НТП, 1992 г.)

    Точка кипения: данные недоступны

    Молекулярная масса: 176,14 (НТП, 1992 г.)

    Растворимость воды: больше или равно 100 мг/мл при 73 ° F (НТП, 1992 г.)

    Потенциал ионизации: данные недоступны

    ИДЛХ: данные недоступны

    AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

    Информация об AEGL отсутствует.

    ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

    Информация о ERPG отсутствует.

    PAC (критерии защитных действий)

    Информация о PAC отсутствует.

    Нормативная информация

    То Поля нормативной информации включить информацию из Сводный список III Агентства по охране окружающей среды США списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

    Сводный перечень списков EPA

    Отсутствует нормативная информация.

    Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

    Отсутствует нормативная информация.

    Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

    Отсутствует нормативная информация.

    Альтернативные химические названия

    В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.