Для чего в воду добавляют перекись водорода: виды, преимущества и недостатки, чем заменить – блог интернет-магазина Порядок.ру

Применение перекиси водорода для окисления железа подземных вод

Применение перекиси водорода для окисления железа подземных вод

 

Окисление железа является одним из ключевых процессов технологии кондиционирования подземных вод при подготовке к фильтрованию через зернистый слой.

Необходимость обезжелезивания подземных вод при их использовании для хозяйственно-питьевого водоснабжения определяется, в первую очередь, негативным влиянием соединений железа на организм человека. Избыток железа оказывает токсическое действие на печень, селезенку, головной мозг, усиливает воспалительные процессы в организме, приводит к дефициту некоторых микроэлементов (медь, цинк и др.).

Требования по  извлечению железа из используемой воды вызваны не только гигиеническими соображениями, а целым рядом нежелательных последствий эстетического, технического и экономического характера: следы на белье, посуде и бытовом водопотребляющем оборудовании; коррозия и отложения в трубопроводах; быстрый выход из строя водонагревательных и водоумягчительных систем.

Комплект «ОКСИ-ЛОДЖИКС» для удаления сероводорода и железа

Следует отметить, что разложение перекиси водорода с одновременным окислением йона двухвалентного железа в трехвалентное и ее каталитическое разложение, вызываемое ионами двух- и трехвалентного железа, изучены достаточно подробно.  Ион закисного железа окисляется перекисью водорода согласно следующей стехиометрической реакции:

 

2Fe2+ + Н2O2 + 2 Н+ → 2Fe3+ + 2Н2О.                (1)

 

Эта реакция протекает количественно при избытке иона двухвалентного железа, тогда как при избытке перекиси водорода наряду с окислением закисного железа протекает разложение перекиси водорода с выделением кислорода.

Принято считать, что взаимодействие Н2O2 с аква-ионом Fe2+

 приводит к образованию ÓH-радикала в качестве первичной реакционно-способной частицы. Однако образование гидроксил-радикала в этой реакции – лишь частный случай окислительно-восстановительных превращений промежуточного комплекса Fe2+ с Н2O2.

Первичный акт взаимодействия Fe2+ с Н2O2 состоит в замещении координированной молекулы воды:

 

Н2O2 + Fe2+Н2O ↔ (FeН2O2)2+ + Н2O.         (2)

 

Образование радикалов ÓH в процессе Фентона в кислой среде свидетельствует   о   том,  что   в   этих  условиях  образовавшийся   пероксо-комплекс распадается преимущественно на продукты одноэлектронного переноса:

(FeН2O2)2+ → Fe3+

OH + ÓH.                     (3)

 

Рост скорости окисления двухвалентного железа при рН>3 связан с диссоциацией координированной воды в комплексе, поскольку диссоциация перекиси водорода приводит к уменьшению ее окислительной способности, тогда как диссоциация воды – к существенному снижению окислительно-восстановительного потенциала пары Fe4+/Fe2+, что приводит  к облегчению внутрисферного двухэлектронного переноса с последующим образованием гидролизованного феррил-иона:

 

(FeН2O2)2+ → (OH)(FeН2O2)2+ + Н+,  (4)

 

(OH)(FeН2O2)2+→ (OH)FeО2+ + Н2O.   (5)

 

Эта частица может участвовать либо в окислении воды с образованием ÓH-радикала, либо взаимодействовать со вторым ионом железа без образования свободных радикалов:

 

(OH)FeО2+ → Fe3+ (OH)2 + ÓH,               (6)

 

(OH)FeО2+ + Fe2+ → 2Fe 3+ OH.                (7)

 

Вследствие протекания реакций (4,5) с ростом рН эффективная константа скорости окисления Fe2+ перестает зависеть от рН.

Негидролизованный комплекс FeН2O22+, также как и феррил-ион, может взаимодействовать с «третьей» частицей, в частности, со вторым ионом железа также без образования свободных радикалов:

 

(FeН2O2)2+ + Fe2+ → 2Fe3+ OH.                (8)

 

Другой тип реакций связан с модификацией промежуточного пероксо-комплекса путем замещения координированной воды на вторую молекулу перекиси водорода.

В результате возможно осуществление молекулярного (каталазного) механизма разложения перекиси:

 

(FeН2O2)2+ + Н2O2 → Н2O2 (FeН2O2)2+ → (НO2FeН2O2)+ → Fe2+ OH + О2↑ + Н2O.                 (9)

 

Установлено, что в нейтральной водной среде увеличение концентрации как ионов Fe2+, так и ионов Fe3+ приводит к росту скорости процесса распада Н2О2, причем этот рост практически не зависит от рН и концентрации перекиси водорода. Установлено также, что спонтанное разложение Н2O2 в этих условиях происходит на микроколлоидных частицах гидроокиси железа и протекает по нерадикальному механизму.

Очевидно, что при использовании перекиси водорода для окисления железа подземных вод возможно протекание всех перечисленных реакций. Процесс значительно усложняется в слабокислых средах, где более вероятно образование ÓH-радикалов, при наличии в воде органических примесей, а также в присутствии примесей доноров водорода, взаимодействующих с феррил-ионом, и при наличии в воде ионов меди, являющихся сокатализаторами процессов распада Н2O2 и окисления органических веществ. Это делает химию процесса обезжелезивания воды с использованием перекиси водорода достаточно сложной.

Тем не менее, такая технология представляет определенный интерес, особенно в тех случаях, когда традиционные методы обезжелезивания оказываются неэффективными. Впервые технология с использованием перекиси водорода испытана применительно к подземным водам севера Тюменской области. Отличительными особенностями состава этих вод являются низкие значения жесткости (0,15÷0,40 мг-экв/дм

3), щелочности (0,29÷0,38  мг-экв/дм3) и  температуры воды (0,3÷1,40С). Содержание железа общ. составляет 5,5 ÷ 6,2 мг/дм3, в том числе двухвалентного – 4,7÷5,5 мг/дм3. Применение классических методов обезжелезивания для воды такого состава не обеспечивает получения нормативного содержания железа в очищенной воде.

Выполненные лабораторные исследования процесса обезжелезивания подземных вод по схеме «окисление Н2O2 – фильтрование» подтвердили высокую эффективность этого метода.

Работа проводилась в условиях действующего водозабора водопроводных очистных сооружения (ВОС) г. Новый Уренгой в осенне-зимний период, при минимальной температуре обрабатываемой воды.

На первом этапе было изучено окисление двухвалентного железа в свободном объеме. В качестве реакционного сосуда был использован химический стакан емкостью 2 л, установленный на магнитной мешалке. Дозирование перекиси водорода в виде 0,1М раствора производилось при помощи лабораторной пипетки. Отбор пробы воды для определения остаточного железа производился через 1 мин. после внесения реагента.

На рис.1 представлена зависимость остаточного содержания двухвалентного железа в нефильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода и удельной дозы окислителя.

Рис. 1: Зависимость остаточного содержания железа(+2) в нефильтрованной воде  от исходной концентрации перекиси водорода (1) и от удельной дозы перекиси водорода (2).

 

Как показывает зависимость остаточного содержания железа(+2) в нефильтрованной воде от удельной дозы перекиси водорода, теоретическая доза окислителя (0,3 мг/мг) обеспечивает окисление не более 20% закисного железа в исходной воде. По-видимому, это может быть объяснено протеканием в реакционном объеме наряду с окислением двухвалентного железа процессов каталитического разложения Н

2O2. Для данных условий проведения реакции (без последующего фильтрования) для достижения остаточной концентрации железа(+2) 0,2 мг/дм3 необходим 3-кратный избыток окислителя.

На втором этапе работы исходная вода после обработки перекисью водорода сразу же подвергалась фильтрованию через лабораторный песчаный фильтр (Н = 1,2 м, dф. = 0,8 ÷1,6 мм). В отсутствие Н2O2 фильтрование исходной воды через тот же песчаный фильтр не приводит к заметному снижению содержания в воде ионов железа.

На рис. 2 представлена зависимость остаточного содержания общего железа в фильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода и удельной дозы окислителя.

Рис. 2: Зависимость остаточного содержания общего железа в

фильтрованной воде от исходной концентрации перекиси водорода (1)

и от удельной дозы перекиси водорода (2).

 

Как видно из приведенных данных, применение перекиси водорода в качестве окислителя позволяет практически полностью очистить воду  от соединений железа:  может быть достигнута его остаточная концентрация менее 0,1 мг/дм3.

Соответствующая зависимость остаточного содержания общего железа в фильтрованной воде от удельной дозы перекиси водорода показывает, что при протекании основной части процесса в фильтрующем слое реакция окисления железа(+2) преобладает.

Для получения остаточной концентрации общего железа на уровне 0,05 ÷ 0,10 мг/дм3 избыток окислителя не превышает 30% от стехиометрической (расчетной) дозы.                                                  

Полученные в лабораторных условиях результаты проверены на пилотной установке производительностью 2,5 м3/час. Конструкция установки предусматривала   возможность  обработки  как   исходной  (холодной)  воды, подаваемой из  распределительной  камеры  водогрейных  резервуаров, так и подогретой воды, подаваемой из распределительного трубопровода фильтровальной станции ВОС г. Новый Уренгой.

Доза окислителя назначалась нами недостаточной для  полного окисления закисного железа, остаточная концентрация железа(+2) находилась в пределах 0,1 ÷ 0,2 мг/дм3.

Содержание железа в воде до обработки и после фильтрования приведено в табл.1. Следует отметить, что при обработке холодной воды потребовалось увеличение дозы перекиси водорода в среднем на 11,5 %.  

Таблица 1.

Тип воды

Содержание железа, мг/дм3

исходное

после обработки

Feобщ.

Fe(+2)

Feобщ.

Fe(+2)

Холодная (+10С)

6,7 ÷6,9

5,3 ÷5,4

0,1 ÷0,3

отс.

Подогретая (+60)

5,8 ÷6,1

4,6 ÷4,7

0,1 ÷0,3

отс.

Как видим, температура процесса не влияет на концентрацию железа в фильтрованной воде. Это позволяет отказаться от подогрева перед обработкой подземных вод, что часто применяется на сооружениях водоснабжения в условиях Тюменского севера.

Необходимо отметить также заметное улучшение органолептических показателей качества воды (с 2 до 1 балла).

Полученные результаты использованы при выполнении рабочего проекта «Расширение ВОС г. Новый Уренгой до производительности 65,0 тыс. м3/сут.». Реконструкция станции закончена и в декабре 2007 г. она принята в постоянную эксплуатацию. Содержание железа в очищенной воде не превышает 0,05 мг/дм3. На основании опыта пуско-наладочных работ и пробной эксплуатации разработаны рекомендации по применению этой технологии , позволяющие проектировать станции очистки воды неограниченной производительности.

Очистка бассейнов с помощью перекиси водорода

В прошлой статье мы рассказали о самых популярных способах химической очистки воды в бассейне. Эта статья посвящена подробному рассмотрению способа очистки воды с помощью перекиси водорода. Он в последнее время быстро набирает популярность, так как имеет много достоинств при небольшом количестве недостатков. К тому же он доступен — не требует дорогостоящего оборудования и реактивов для его реализации.

Достоинства

• Простота процедуры: отмеренное количество перекиси водорода просто добавляют в воду бассейна. Перекись разлагается на воду и активный кислород. Кислород вступает в реакцию с органическими и неорганическими примесями, переводя их в нерастворимую форму. Через сутки вода чистая, можно купаться!
• После очистки вода — прозрачная, не имеющая «химического» или другого запаха.
• Очистить пероксидом можно даже очень грязную и мутную воду.
• После использования перекиси вода не сушит кожу даже у чувствительных людей, не вызывает аллергий. В процессе очистки не образуется вредных для человека, токсичных органических соединений.
• Правильно проведенная очистка перекисью водорода считается экологически безопасным методом.

Недостатки

• Перекись водорода дороже в использовании, чем препараты на основе хлора.
• Эффект не такой мощный и продолжительный, как у хлорных средств, поэтому обработка должна быть регулярной (и поэтому же перекись запрещено использовать в общественных бассейнах). Если перекисью обработали чистую воду, то следующую процедуру можно проводить через два месяца. Если перекисью очищали уже зацветшую, практически непрозрачную воду, то повторная обработка понадобится через месяц.
• В течение 12-24 часов после обработки бассейн не пригоден для купания.
• Требуется очень точный расчет дозировки.

Меры безопасности:

Не превышайте допустимую концентрацию перекиси, не старайтесь налить ее побольше «на всякий случай»! Это очень сильный окислитель, агрессивный к органическим веществам. Превышение дозировки может сделать воду непригодной для купания в ней. В лучшем случае такая вода будет сильно сушить волосы и кожу; в худшем может вызвать ожог кожи, слизистых, глаз.

Очень строго предупредите всех имеющих доступ к бассейну о том, что в ближайшие сутки купаться в нем нельзя. Проследите, чтобы животные не попали в него в это время.

Соблюдайте осторожность в работе с пергидролем — более концентрированная, чем 3% аптечная, перекись водорода может вызвать ожог. Наденьте резиновые сапоги и перчатки, очки для защиты глаз; рабочую одежду, которую не жалко — брызги концентрированной перекиси оставляют дырки или несмываемые белые пятна на ткани.

Применение перекиси водорода для очистки бассейна

Перед химической очисткой уберите крупный мусор, очистите чашу от склизкого налета, отфильтруйте воду.

1. Рассчитайте дозировку препарата в зависимости от объема воды
в бассейне и концентрации купленного реактива. Правильная дозировка: 0,1 мг перекиси на 1 литр воды.
2. Для очистки требуется не аптечная 3% перекись, а специальная, более концентрированная. Чаще всего используют 37% раствор в дозировке 500-700 мл на тонну воды. Если концентрация пергидроля 50-60%, то на тонну воды нужно добавить не более полулитра реактива.
3. Влейте отмеренное количество перекиси в воду бассейна; если есть возможность, перемешайте воду и не пользуйтесь бассейном 12, а лучше 24 часа. Уже через 12 часов результаты очистки будут хорошо заметны.
4. Перед купанием проконтролируйте рН-метром уровень кислотности воды. Возможно, надо будет подождать еще, пока он не достигнет уровня 7,2-7,4.

Обратите внимание: в магазине химических реактивов «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить перекись водорода 37% и 50% концентрации, с доставкой или самовывозом. Цены доступные.

Безопасна ли перекись водорода в воде?

от администратора | 28 октября 2020 г. | Новости

Перекись водорода, один из широкого спектра химикатов для обработки воды, используется в качестве дезинфицирующего средства и биоцида. Это бесцветная жидкость, и как химикат для обработки воды он предлагает различные преимущества.

Что такое перекись водорода?

Перекись водорода представляет собой химическое соединение с формулой H 2 O 2 . Французский химик Луи-Жак Тенар открыл его в 1818 г.

Содержит комбинацию двух атомов водорода и двух атомов кислорода. При разрыве перекисной связи между двумя атомами кислорода образуются два радикала HO. Эти радикалы реагируют с другими веществами, при этом образуются два новых радикала, так как происходит цепная реакция.

Перекись водорода легко воспламеняется, и при высоких концентрациях растворы перекиси водорода будут издавать сильный кислый запах.

В качестве коммерческого продукта он производится путем сжигания соли бария с получением пероксида бария. При растворении в воде перекись бария образует перекись водорода.

Для чего используется перекись водорода?

Перекись водорода используется для различных целей, потому что если вы измените условия реакции, она будет работать по-разному.

  • Одним из основных применений перекиси водорода является отбеливание. Около 60% производимой в мире перекиси водорода идет на отбеливание целлюлозы и бумаги.
  • Используется в производстве перкарбоната натрия и пербората натрия, используемых в качестве отбеливателей в стиральных порошках.
  • Используется и для отбеливания волос, и для муки.
  • Являясь сильным окислителем, перекись водорода также может обрабатывать трудноокисляемые загрязнения, такие как железо и сульфиды.

Используется в качестве дезинфицирующего средства для воды.

Каковы преимущества использования перекиси водорода в воде?

Перекись водорода действует как дезинфицирующее средство высокого уровня. Он реагирует очень быстро, распадаясь на водород и воду, не оставляя побочных продуктов. Этот процесс увеличивает количество кислорода в воде.

Свободные кислородные радикалы разлагают загрязнения, оставляя только воду. Эти свободные радикалы окисляют и дезинфицируют, а перекись водорода уничтожает белки посредством окисления.

Используется для обеззараживания питьевой воды благодаря высокой окислительной и биоцидной эффективности.

Существуют различные преимущества использования перекиси водорода в качестве дезинфицирующего средства при очистке воды:

  • Не оставляет следов химических остатков, поскольку перекись полностью разлагается
  • Поддается биологическому разложению, так как немедленно распадается в воде
  • Удаляет любые запахи в воде, вызванные газообразным сероводородом
  • Очищает органические отложения из ирригационных систем
  • Экологически безопасен, так как не загрязняет воду и не загрязняет почву.

Безопасна ли перекись водорода?

В химической форме перекись водорода может вызвать раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек. Если глаза подвергаются воздействию концентраций более 5%, это может привести к необратимому повреждению глаз. Вдыхание перекиси водорода вызывает раздражение легких, на коже могут образоваться волдыри и ожоги.

Но в качестве дезинфицирующего средства для обработки воды перекись водорода очень безопасна. Он сочетает в себе различные преимущества, которые вы не получите ни с одной другой формой химической защиты:

  • Он экономичен
  • Он имеет низкую температуру замерзания
  • Он обладает неограниченной растворимостью в воде и очень быстро реагирует
  • Кислород, который он оставляет, может помочь предотвратить образование сульфидов или других бактериальных химических веществ в будущем.

Как Oxyl-Pro использует перекись водорода?

Обычная перекись водорода имеет недостатки:

  • Она реагирует с каталазой, ферментом, который бактерии вырабатывают, чтобы защитить себя, и чем больше каталазы выделяет бактерия, тем труднее ее убить перекиси водорода
  • Она нестабильна , что означает, что он эффективен только в течение коротких периодов времени
  • Температура горячей воды может снизить его эффективность.

Решение для стабилизации перекиси водорода с использованием других элементов, таких как серебро.

Перекись водорода, стабилизированная серебром, решает проблему с каталазой, поскольку серебро вступает в реакцию с каталазой и разрушает ее. Это оставляет перекись водорода свободной, чтобы затем проникнуть через клеточную стенку и уничтожить бактерию.

Oxyl-Pro — это дезинфицирующее средство нового поколения для различных областей применения, включая очистку воды.

В качестве дезинфицирующего средства он основан на перекиси водорода, но отличается от других типов дезинфицирующих средств на основе перекиси водорода.

Вместо использования серебра или других тяжелых металлов для стабилизации перекиси водорода в ее составе используются только ингредиенты, безопасные для пищевых продуктов.

Перекись водорода в Oxyl-Pro является асептической, свободной от примесей. Это базовый продукт Oxyl-Pro. Добавленные к нему пищевые стабилизаторы создают инкапсулированную молекулу, которая активируется только при контакте со специфическими биологическими маркерами.

Это делает высвобождение перекиси водорода в Oxyl-Pro чрезвычайно эффективным, устраняя любые отходы.

Этот процесс полностью отличается от других методов стабилизации. Это придает Oxyl-Pro превосходный экологический профиль, помогая обеспечить его эффективность в качестве многоцелевого дезинфицирующего средства.

Oxyl-Pro идеально подходит для широкого спектра водоподготовки. Он удаляет биопленку и очень эффективен против легионелл и псевдомонад.

Для получения дополнительной информации об ассортименте продукции Oxyl-Pro, пожалуйста, заполните нашу контактную форму, позвоните нам по телефону +44 1606 851 782 или напишите по адресу [email protected]

Стэнфордские ученые обнаружили, что вода может превращаться в перекись водорода при конденсации на холодных поверхностях

23 ноября 2020 г.

Исследовательская группа из Стэнфорда, которая недавно обнаружила неожиданное новое химическое поведение воды, когда крошечные капельки образуются из водяного пара, распространила свои выводы на естественную повседневную конденсацию воды.

Адам Хадхази

В жидкой форме, будь то в ванне или океане, вода является относительно безвредным веществом с небольшой химической активностью. Но в масштабе крошечных капелек вода может стать удивительно реактивной, как обнаружили исследователи из Стэнфорда.

На фото конденсат микрокапель воды, образовавшийся на поверхности стеклянного сосуда с холодной водой (слева), и изображение микрокапель воды, образовавшихся на полированной поверхности кремния (справа). (Изображение предоставлено: Джэ Кё Ли и Хён Су Хан)

В микрокаплях воды шириной всего в миллионные доли метра часть присутствующих молекул H 2 O может превращаться в близкий химический родственник, перекись водорода, H 2 O 2 , агрессивное химическое вещество, обычно используемое в качестве дезинфицирующее и отбеливающее средство для волос.

Стэнфордские ученые впервые сообщили об этом неожиданном поведении микрокапель воды, распыляемых с применением силы, в прошлом году. Теперь в новом исследовании исследовательская группа показала, что такая же трансформация Джекила и Хайда происходит, когда микрокапли просто конденсируются из воздуха на холодные поверхности. Новые результаты показывают, что превращение воды в перекись водорода является общим явлением, происходящим в туманах, мгле, каплях дождя и везде, где микрокапли образуются естественным образом.

Неожиданное открытие может привести к более экологичным методам дезинфекции поверхностей или стимулирования химических реакций. «Мы показали, что процесс образования перекиси водорода в каплях воды — широко распространенное и удивительное явление, которое происходит прямо у нас под носом», — сказал старший автор исследования Ричард Заре, профессор естественных наук и профессор химии Маргерит Блейк Уилбур. в Стэнфордской школе гуманитарных и естественных наук.

Исследователи также предполагают, что эта недавно обнаруженная химическая способность воды могла сыграть ключевую роль в запуске химии жизни на Земле миллиарды лет назад, а также в производстве первого атмосферного кислорода на нашей планете до возникновения жизни. «Это спонтанное производство перекиси водорода может быть недостающей частью истории о том, как формировались строительные блоки жизни на раннем этапе», — сказал Заре.

Соавторами нового исследования, опубликованного в журнале Proceedings of the National Academy of Sciences , являются штатные ученые из Стэнфорда Джэ Кью Ли и Хён Су Хан.

Вместе с Заре и другими коллегами из Стэнфорда Ли и Хан в прошлом году впервые открыли производство перекиси водорода в микрокаплях воды. По словам Заре, некоторые сторонние исследователи, изучавшие результаты исследования, скептически отнеслись к тому, что такое потенциально распространенное явление могло так долго оставаться незамеченным. Также последовали дебаты о том, как на самом деле образуется перекись водорода.

«Аргументом было то, что люди годами изучают водяные аэрозоли, и конечно вода вездесуща и интенсивно изучается с зари современной науки, так что если бы это образование перекиси водорода в микрокаплях было реальным, то наверняка кто-то бы это увидел уже, — сказал Заре. «Это привело к тому, что мы захотели глубже изучить это явление, посмотреть, при каких других обстоятельствах оно может произойти, а также узнать больше о фундаментальной химии».

Микрокапли сделаны другим способом

Zare и его коллеги решили исследовать конденсацию, сценарий, при котором микрокапли легко образуются естественным путем, без помощи внешней силы, такой как распылитель. Конденсация происходит, когда водяной пар (газ) в воздухе переходит в жидкость при контакте с более холодной поверхностью; например, когда зеркало в ванной запотевает после душа.

Команда из Стэнфорда превратила воду в несколько охлаждаемых материалов, включая кремний, стекло, пластик и металл. Затем исследователи протерли тест-полоску, которая меняет цвет в присутствии перекиси водорода, над конденсированной водой. Действительно, полоска стала синей. Небольшое, но поддающееся обнаружению количество образовавшегося перекиси водорода (порядка частей на миллион) варьировалось в зависимости от таких факторов, как температура поверхности и относительная влажность в испытательной камере. Исследователи также отметили, что перекись водорода, образующаяся в микрокаплях, разбавлялась по мере увеличения размера капель воды, что может объяснить, почему это химическое превращение так долго игнорировалось.

Новые эксперименты также подтверждают первоначальную гипотезу исследователей о том, как образуется перекись водорода. Они продемонстрировали, что сильное электрическое поле, генерируемое на границе раздела воды и воздуха, прямо на периферии микрокапли, по-видимому, активирует молекулы воды, образуя различные так называемые активные формы кислорода. Эти частицы представляют собой нестабильные молекулярные фрагменты, которые могут быстро реагировать с другими молекулами с образованием перекиси водорода.

Процесс всегда с нами и впереди нас

Химия такого рода на уровне микрокапель могла бы способствовать химическому переходу от неживого к жизни на Земле более четырех эонов назад, сказал Заре. Происхождение жизни связано с чем-то вроде дилеммы курицы или яйца, когда молекулы катализатора, ускоряющие химические реакции и необходимые для запуска химии жизни, в первую очередь требуют, чтобы сама жизнь создавала молекулы катализатора. Но естественное создание перекиси водорода могло вместо этого способствовать реакциям, ведущим к молекулярным строительным блокам, которые в конечном итоге собирались в сложные самовоспроизводящиеся образования.

Заре предполагает, что эта древняя и широко распространенная химическая реакция могла даже обеспечить источник кислорода для ранней жизни (поскольку перекись водорода распадается на воду и молекулы кислорода) до появления организмов, которые могли сами производить кислород посредством фотосинтеза.

Команда

Zare в настоящее время изучает, как производство перекиси водорода с помощью микрокапель можно использовать для очистки и дезинфекции. Одной интригующей возможностью, как предполагает Заре, является использование микрокапель и сопутствующих им H 9.0009 2 O 2 для устранения SARS-CoV-2 (вируса, вызывающего COVID-19) с поверхностей.

«С помощью этого нового исследования и нашей продолжающейся работы мы объясняем, как и почему капли воды так заметно отличаются от объемной воды с точки зрения химической реактивности», — сказал Заре.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *