Как нейтрализовать соляную кислоту: Как нейтрализовать соляную кислоту — Наука и Техника — Каталог статей

Содержание

Как нейтрализовать соляную кислоту — Наука и Техника — Каталог статей

Соляная кислота — это общее название для соляной кислоты, очень агрессивного химического вещества. Это соединение имеет многочисленные промышленные и бытовые применения, начиная от обработки продуктов питания, металлов и полимеров и заканчивая обеззараживанием воды в бассейне. Даже в разбавленной форме соляная кислота может раздражать глаза и кожу и вызывать проблемы с дыханием. В концентрированных количествах это может вызвать серьезные химические ожоги и даже смерть. Вы должны нейтрализовать любой разлив, смешивая его с мягкой основой, прежде чем очистить разлив.

Химические реакции

Нейтрализация кислоты происходит, когда она объединяется с основанием для производства соли и воды. Соляная кислота состоит из положительно заряженных ионов водорода и отрицательно заряженных ионов хлора. Основная жидкость, такая как едкий натр (гидроксид натрия), состоит из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных гидроксильных ионов.

Во время реакции ионы водорода и гидроксила объединяются, образуя воду, в то время как ионы хлора и натрия объединяются, образуя хлорид натрия, известный как поваренная соль. Более слабые основные вещества, такие как пищевая сода (бикарбонат натрия), кальцинированная сода (карбонат натрия) и известь (карбонат кальция) распадаются на положительные ионы натрия или кальция и отрицательные ионы карбоната в кислоте. Водород и карбонат-ионы объединяются, чтобы произвести газ углекислого газа в эффекте шипения вместе с водой. Ионы металла и хлорида объединяются, чтобы произвести соль хлорида натрия или кальция.


Тепло от химической реакции

Кислотная нейтрализация является сильно экзотермической реакцией, что означает, что она производит большое количество тепла, которое может испарять любую произведенную воду. Любой углекислый газ, который образуется в результате небольшой реакции нейтрализации, может раздражать ваши глаза и горло, хотя он не будет в достаточно больших объемах, чтобы быть смертельным.

Чтобы свести к минимуму тепло и углекислый газ, медленно и постепенно добавляйте базовый материал в соляную кислоту.

Защитная одежда

Для защиты глаз и кожи следует использовать совместимые с кислотой перчатки — например, из неопрена или нитрила — так как латексные перчатки растворяются в кислоте. Любой источник пламени или воспламенения должен быть выключен.


Небольшие разливы

Пищевая сода, кальцинированная сода и известь являются наиболее безопасными и экономичными методами нейтрализации небольших или бытовых разливов соляной кислоты. Медленно разбрызгивайте нейтрализатор по краям разлива, а затем по направлению к центру, чтобы свести к минимуму пенообразование углекислого газа. После того, как вы нейтрализовали разлив, покройте его сухим песком, почвой или другим инертным материалом — таким как вермикулит — и поместите его в специальный контейнер для химических отходов и утилизируйте.


Большие разливы

Известняк и доломит (карбонат кальция-магния) являются распространенными нейтрализующими агентами для крупных разливов соляной кислоты и других кислот в естественных водоемах и в потоках воды из угольных шахт. Оба материала реагируют с кислотой в течение примерно 15 минут с образованием солей в шламе, с которыми легко обращаться и удалять. Известняк является лучшим реагентом из двух.

Нейтрализация соляной кислоты | Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Какой объем 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl) требуется для нейтрализации соляной кислотой 25 миллилитров 0,2 Н раствора гидроксида натрия (NaOH)?


Решение задачи

Напомню, что под реакцией нейтрализации

 (от лат. neuter – ни тот, ни другой) понимают взаимодействие кислот с основаниями, в результате которого образуются соли и вода.

Запишем уравнение реакции нейтрализации соляной кислотой гидроксида натрия (NaOH):

Напомню, что под нормальной концентрацией понимают количество грамм-эквивалентов данного вещества, содержащегося в 1 л раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или используют сокращение «н», «N».

Фактор эквивалентности основания – величина, показывающая, какая часть структурной частицы основания соответствует 1 кислотности, то есть f осн. = 1/кислотность (количество OH-  групп).

По формуле вычислим, сколько моль содержится в 0,0025 л 0,2 Н раствора гидроксида натрия (NaOH):

Учитывая, что фактор эквивалентности гидроксида натрия (NaOH) равен 1, следовательно:

n (NaOH) = 0,2 ⋅ 0,025 ⋅ 1 = 0,005 (моль).

Из уравнения реакции нейтрализации соляной кислотой видно, что на нейтрализацию 0,005 моль 0,2 Н раствора гидроксида натрия (NaOH) надо 0,005 моль 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl).

Фактор эквивалентности кислоты – величина, показывающая, какая часть структурной частицы кислоты  соответствует 1 основности, то есть f к-ты = 1/основность.

Учитывая, что фактор эквивалентности соляной кислоты (HCl) равен 1, найдем объем 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl) по формуле:

Получаем:

V (HCl) = 0,005 / 0,4 = 0,0125 (л).

Объем 0,4 Н раствора соляной кислоты (HCl) равен 12,5 миллилитра. Нейтрализация соляной кислоты

Ответ:

объем раствора соляной кислоты 12,5 миллилитра.

Соляная кислота: влияние на экологию и здоровье человека. Справка

Получают соляную кислоту растворением в воде хлористого водорода, который синтезируют или непосредственно из водорода и хлора или получают действием серной кислоты на хлорид натрия.

Выпускаемая техническая соляная кислота имеет крепость не менее 31% HCl (синтетическая) и 27,5% HCl (из NaCI). Торговую кислоту называют концентрированной, если она содержит 24% и больше HCl, если содержание HCl меньше, то кислота называется разбавленной.

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, органических полупродуктов и синтетических красителей, уксусной кислоты, активированного угля, различных клеев, гидролизного спирта, в гальванопластике. Ее применяют для травления металлов, для очистки различных сосудов, обсадных труб буровых скважин от карбонатов, окислов и др. осадков и загрязнений. В металлургии кислотой обрабатывают руды, в кожевенной промышленности – кожу перед дублением и крашением. Соляную кислоту применяют в текстильной, пищевой промышленности, в медицине и т. д.

Соляная кислота играет важную роль в процессах пищеварения, она является составной частью желудочного сока. Разведенную соляную кислоту назначают внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Транспортируют соляную кислоту в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых слоем резины) металлических сосудах, а также в полиэтиленовой посуде.

Соляная кислота очень опасна для здоровья человека. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза.

При попадании соляной кислоты на кожные покрытия ее необходимо немедленно смыть обильной струей воды.

Очень опасны туман и пары хлороводорода, образующиеся при взаимодействии с воздухом концентрированной кислоты. Они раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути. Длительная работа в атмосфере HCl вызывает катары дыхательных путей, разрушение зубов, помутнение роговицы глаз, изъязвление слизистой оболочки носа, желудочно-кишечные расстройства.

Острое отравление сопровождается охриплостью голоса, удушьем, насморком, кашлем.

В случае утечки или разлива соляная кислота может нанести существенный ущерб окружающей среде. Во-первых, это приводит к выделению паров вещества в атмосферный воздух в количествах превышающих санитарно-гигиенические нормативы, что может повлечь отравление всего живого, а также появлению кислотных осадков, которые могут привести к изменению химических свойств почвы и воды.

Во-вторых, она может просочиться в грунтовые воды, в результате чего может произойти загрязнение внутренних вод.
Там, где вода в реках и озерах стала довольно кислой (рН менее 5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий.

В городах кислотные осадки ускоряют процессы разрушения сооружений из мрамора и бетона, памятников и скульптур. При попадании на металлы соляная кислота вызывает их коррозию, а, реагируя с такими веществами, как хлорная известь, диоксид марганца, или перманганат калия, образует токсичный газообразный хлор.

В случае разлива соляную кислоту смывают с поверхностей большим количеством воды или щелочного раствора, который нейтрализует кислоту.

Материал подготовлен на основе информации открытых источников

Нейтрализация соляной кислотой — Справочник химика 21


    Вычислите тепловой эффект реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия в бесконечно разбавленном растворе из следующих данных  [c.64]

    В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова.

По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

    Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей НС1 5%  [c.60]

    Промышленный способ получения НСЮ также базируется на хлорном методе [26]. Для нейтрализации соляной кислоты используют карбонаты кальция и натрия, каустическую соду  [c.14]

    Определите количество теплоты, выделяющейся в желудке человека при нейтрализации соляной кислоты желудочного сока 1 г гидрокарбоната натрия. [c.52]

    Реакция между равными количествами Н+(водн.) и ОН»(водн.) с образованием воды приводит к исчезновению как кислотных, так и основных свойств. Эта реакция нейтрализации может быть представлена полным ионным уравнением например, для нейтрализации соляной кислоты НСКводн.

) гидроксидом натрия NaOH (водн.) [c.426]

    По теории электролитической диссоциации этот закон постоянства теплоты нейтрализации объясняется тем, что реакция нейтрализации сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксильными ионами, в результате чего образуются малодиссоциированные молекулы воды. Так, реакцию нейтрализации соляной кислоты едким натром  [c.27]

    Карбонильное число выражают количеством мг КОН/г продукта, эквивалентным содержанию в нем карбонильных групп. Количество щелочи устанавливают нейтрализацией соляной кислоты, выделившейся при реакции  [c.160]

    Для полного растворения 1 кг Mg при полной нейтрализации соляной кислоты расходуется 18,6 л рабочего раствора 15 %-иой концентра- [c.17]

    Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]


    Тестостерон-пропионат — белый или белый с кремовым оттенком кристаллический порошок, т. пл. 158—123°, нерастворим в воде, растворяется в спирте, эфире, растительных маслах [а]о° 87—90° (с = 1, 95% спирт), удельный показатель поглощения при длине волны 241 ммк не ниже 465 (с = 0,001, 95% спирт). При гидролизе препарата 1%-ным спиртовым раствором едкого кали и послед ющей нейтрализации соляной кислотой [c.579]

    Сравните полученное значение энтальпии ионизации уксусной кислоты с энтальпией нейтрализации соляной кислоты. [c.131]

    Синтезируйте малорастворимое основание типа А1(0Н)з, Ее(ОН)з, Ее(0Н)2, Ме(0Н)2, 2п(ОН)2 и др. Определите энтальпии их нейтрализации соляной кислотой.[c.131]

    II-2-12. a) При экспериментальном определении энтальпии нейтрализации соляной кислоты едким натром [17] смешивали растворы H I и NaOH в прецизионном калориметре, причем температура содержимого калориметра поднялась на 0,2064° С. Количество воды, выделившееся в результате реакции, равно 3,4075 ммолей. Кроме того, электрические измерения показали, что удельная теплоемкость калориметра и его содержимого равна 223,9 кал-град . Вычислите энтальпию нейтрализации на 1 моль НС1. Необходимо ввести поправку ( + 155 кал) на 1 моль образовавшейся в конце процесса НгО к энтальпии смещения растворов НС1 и NaOH до того, как прошла реакция, [c.30]

    Выражено в лг едкого кали, пошедших иа нейтрализацию соляной кислоты, выделившейся после прибавления солянокислого гидроксиламина к 1 г навески продукта. [c.556]

    Составляем уравнение реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия  [c.54]

    Решение. Строим график в координатах удельная электрическая проводимость X — объем раствора КОН (рис. 16). Проектируем точку излома (минимум электропроводности) на ось объемов и находим объем КОН, израсходованный на нейтрализацию соляной кислоты, содержащейся в 25 см раствора. [c.143]

    Приведем в качестве примера кривую нейтрализации соляной кислоты едким натром. Возьмем два 10″ н. раствора и отложим по абсциссе число х грамм-эквивалентов едкого натра, добавленного на 1 грамм-эквивалент кислоты, а по ординате — величины pH (рис. 99). [c.257]

    Осветленный рассол собирается в баке 5, откуда подается яа фильтры 6, где освобождается от механических примесей. Далее рассол поступает на нейтрализацию соляной кислотой в бак 7. Перед подачей на электролиз рассол должен содержать не более 5 г/л сульфата натрия, 5 мг/л кальция и 1 мг/л магния. Прозрачность рассола оценивается по кресту (старая градуировка, при которой визуально оценивалась высота столба рассола, позволяющая видеть при подсветке нарисованный на дне стеклянного цилиндра крест). Прозрачность должна быть не менее ЮОО мм. [c.160]

    В дальнейшем, при составлении уравнений реакций мы не будем вводить в уравнения нон гидроксония и, например, нейтрализацию соляной кислоты едкой щелочью будем писать упрощенно так  [c.174]

    Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором едкого натра. Это все примеры лишь практически необратимых процессов, так как и BaS04 несколько растворим, и комплексный катион [Си(ЫНз)4] + не абсолютно устойчив, и HjO немного диссоциирует. Примерами совершенно необратимых процессов могут служить реакции [c.31]

    Примерами могут служить взаимодействие растворов хлорида бария с сульфатом натрия, бромида меди с аммиаком, нейтрализация соляной кислоты раствором Рис. 15. А ехапическая ЕДКОГО Натра. Это ВСб примерЫ модель — аналог химиче- ЛИШЬ практически необра- [c.34]

    Для нейтрализации соляной кислоты алкилат обрабатывается щелочью, подаваемой во всасывающую линию насоса 16, и затем отстаивается от щелочи в аппарате 18.[c.625]

    Конкретным примером такого уравнения может служить уравнение нейтрализации соляной кислоты гидроксидом натрия  [c.175]

    Прн этом в элюенте происходит реакция нейтрализации соляной кислоты согласно уравнению  [c.285]

    И, наконец, кристаллизацию можно проводить после нейтрализации соляной кислоты. Для этого по патенту реакционную массу, полученную в реакторе 2 (рис. 12) конденсацией фенола с ацетоном в присутствии НС1 и меркаптана, направляют в аппарат 3, куда вводят также воду и разбавленный раствор NaOH (или другого щелочного агента). Полученная смесь расслаивается при 50—70 °С в аппарате 4 на фенольную фазу (содержащую дифенилолпропан, побочные продукты и немного воды) и водную (содержащую около 10% фенола, растворимые в воде побочные продукты и Na l). Из фенольной фазы в аппарате 5 кристаллизуется аддукт, который отделяется от маточного раствора в аппарате 6. [c.132]

    Для нейтрализации соляной кислоты в гидролизатах крахмала применяют раствор кальцинированной соды. Нейтрализацию гидролизата, полученного в периодически действующем аппарате, ведут в периодически действующих нейтрализаторах, объемом превышающих не менее чем в [c.122]


    При нейтрализации соляной кислоты плотность раствора кислоты не более, чем на 10% превышает плотность воды, а ДЯразв составляет не более 4—10% от АЯк, поэтому выражение (П1. 13) можно приближенно записать в виде  [c.57]

    Повторите эксперимент по нейтрализации соляной кислоты щелочью, но в раствор кислоты добавьте сильный электролит, например хлорид >1атрия или сульфат натрия, так, чтобы концентрация электролита была 0,1 0,5 или 1 М. Если Вам удастся обнаружить эффект влияния таких электролитов на величину теплового эффекта, попытайтесь объяснить его причину (ионная сила ). [c.130]

    Для обеспечения ПДК очищенной воды по содержанию сульфатов целесообразно в да тьнейшем провести нейтрализацию соляной кислотой в сочетании с х,1орным железом.[c.127]

    Признаком конца нейтрализации соляной кислоты является прекращение растворения углекислого кальция. Раствор отфильтровывают от избытка СаСО в фильтрате содержится вся борная кислота, и он насыщен углекислым газом. Для удаления СО раствор кипятят 15—20 мин. с обратным холодильником, затем охлаждают и, после прибавления к нему глюкозы, титруют едким натром. В более сложных случаях борную кислоту сначала отгоняют в виде метилового эфира борной кислоты, а затем тптруют. [c.344]

    При отделке материалов из целлюлозных волокон для нейтрализации соляной кислоты, выделяюш,ейся при гидролизе, добавляют гексаметилентетрамин (уротропин) pH 3%-ного раствора хромолана после добавления уротропина (6—13% от веса хромолана) не должен быть ниже 4. [c.239]

    При нагревании III со спиртовым раствором щелочи образуется натриевая соль тетридина (IV). из которой при нейтрализации соляной, кислотой получают тетридин (V) [1—4].[c.202]

    В работе следует определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теплота нейтрализации приближается к предельной велнч1ине —55938 Дж/моль при 20°С. Эта величина [c.135]

    Теплота нейтрализации соляной кислоты раствором едкого натра —55,9 а монохлоруксусной кислоты h3 I OOH тем же раствором едкого натра —59,75 кдж. При прибавлении к раствору, содержащему 1 г-экв моно-хлоруксуснокислого натрия, 1 г-экв НС1 поглощается 1,904 кдж теплоты. Какая часть взятой соли при этом разлагается  [c.28]

    В начале прибавления идет. энергичная реакция нейтрализации соляной кислоты пиридиновыми основаииями. При этом происходит сильное дымообразование (хлоргидраты оснований), поэтому реакцию лучше проводить под тягой. [c.54]


Отходы травления соляной кислотой


Солянокислый раствор солянокислого железа обрабатывать по описанной выше схеме невозможно из-за высокой растворимости хлорида железа в ОТР даже при весьма низкой температуре. Поэтому для переработки ОТР солянокислого травления предложены и активно используются другие методы.

Нейтрализация щелочным раствором.

Нейтрализация ОТР щелочными компонентами (известь, щелочь, как чистая, так и входящая в состав некоторых отходов) является самым дорогим, но часто единственным способом переработки для конкретного предприятия. Например, если в данном регионе отсутствуют системы коллективной переработки ОТР, а вывоз их за пределы региона запрещен федеральными законами. Щелочь как таковая, требует затраты на ее производство порядка 10000 кВт-час на тонну продукции, в то время как на производство стали требуется лишь 6000 кВт-часов. Если на предприятии имеются стоки противоположного (то есть щелочного) характера, цена переработки может быть существенно уменьшена.

Теоретически процесс является простым. Порцию ОТР нейтрализуют в реакторе при перемешивании низкоскоростной мешалкой раствором щелочного компонента, например, натриевой щелочи.

При этом протекают следующие реакции:

HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

В результате образуются нерастворимые гидроксиды, остаточная концентрация которых при рН 6-8 ниже ПДК по данным металлам.

Однако все это хорошо лишь на бумаге. Достичь оптимального рН практически невозможно, обычно наблюдается передозировка, то есть рН в локальных местах может значительно превышать величину 9-10. А в этом случае идет следующая нежелательная реакция:

ZnCl2 + 4NaOH → Na2ZnO2+ 2NaCl + H2O

 При этом концентрация цинка в растворе из-за появления аниона цинката будет превышать ПДК, даже самую либеральную. Характер изменения концентрации основных катионов тяжелых металлов из ОТР дается на рис. 13.8.

Рис. 13.8. Зависимость остаточной концентрации некоторых элементов от рН раствора.

При использовании некоторых стоков щелочного характера ситуация с передозировкой несколько улучшается. В частности, таким стоком является алюминат натрия, производимый в больших количествах в цехах экструзии алюминия. Возникает он по следующим причинам. Матрицы для прессования алюминия через какое-то время их работы необходимо извлекать из производственного процесса, очищать от впрессованного в них алюминия (это можно сделать только путем выдерживания их в концентрированном щелочном растворе) и затем повторно азотировать для придания необходимой твердости режущей поверхности и восстановления габаритов окна для прессования.

Алюминий реагирует со щелочью по реакции:

Al + NaOH + H2O→ NaAlO2 + H2

Щелочной раствор алюмината натрия за рубежом является ценным сырьем для производства щелочного коагулянта для муниципальных стоков, даже более востребованным, чем хлорид железа, однако в России он не перерабатывается и, следовательно, не утилизируется, и его нейтрализация является в настоящее время единственным способом обезвреживания достаточно агрессивного раствора (третий класс опасности). Таким образом, при взаимной нейтрализации двух агрессивных стоков мы получаем воду и соль, а также инертный осадок, который можно складировать на муниципальных полигонах хранения. Очевидно, однако, что по мере развития технологий данный способ переработки ОТР будет отмирать.

Имеется еще одна неприятная особенность образующихся осадков, связанная с их структурой. Дело в том, что гидроксиды металлов относятся к так называемым «нестехиометрическим» веществам, состав которых трудно описать в виде определенной формулы. В начальный момент образовавшиеся осадки представляют из себя рыхлую, плохо фильтруемую массу с большим количеством захваченной воды, обладающую ионообменными свойствами, то есть способную фиксировать на себе посторонние ионы, в том числе и ионы цинка.

Осадок обладает способностью «стареть», то есть с течением времени менять свою структуру, в частности, резко сокращать удельную поверхность. Последнее означает, что в процессе фильтрации образующегося осадка на какой-либо фильтровальной поверхности с него будут вымываться ионы металлов, первоначально захваченные осадком, и ПДК в данном случае (то есть при использовании одной ступени очистки) достигаться не будет. Поэтому система очистки сточных вод, содержащих нейтральные соли, от осадков является значительно более сложной, чем это представляется с первого раза.

Согласно схеме, ОТР подается в бак, если нужно, разбавляется водой, чтобы с образующимся осадком можно было далее работать, и при перемешивании низкоскоростной мешалкой нейтрализуется щелочным раствором. Образующаяся взвесь осадка в воде подается затем специальным насосом в систему фильтрации. Но осадок, как уже говорилось выше, является рыхлым и плохо фильтруемым, поэтому на пути в эту систему в смесь впрыскивается определенная концентрация флокулянта, например, высокомолекулярного полиакриламида.

Более подробно о флокулянтах, их структуре, механизмах действия и способах применения в процессах очистки воды, в том числе сточных вод различных производств.

Система фильтрации может быть самой разнообразной – в ней могут использоваться как вакуумные, так и напорные фильтры (от небольшого напора, вызываемого высотой водяного столба в несколько метров – так называемые рукавные фильтры, до нескольких десятков атмосфер – рамные, многовалковые и даже пресс-фильтры). При этом  фильтры должны быть снабжены системами отделения осадка от фильтровальных поверхностей, что позволяло бы осуществлять складирование осадка на полигонах хранения. На данной ступени очистки абсолютно неважно, чтобы вода была очищена полностью, поскольку в одну ступень очистки это сделать невозможно.

Вторая ступень очистки осуществляется за счет использования гравитационных фильтров типа тонкослойных отстойников. Последние представляют из себя емкость обычно прямоугольной формы (рис. 13.9). В результате движения по трубопроводам и накопительным емкостям  продолжаются процессы образования твердой фазы. При движении между листами тонкослойного отстойника в условиях ламинарного режима твердые частички осаждаются на нижней поверхности и по ней опускаются на дно отстойника, откуда периодически направляются в начало процесса.

Наконец, для гарантии того, что с фильтратом в сточные воды не попадут и следы удаляемых металлов, следует поставить и третью ступень очистки. Для этого в фильтрат вводят вещества, которые гарантированно переводят в твердую фазу остающиеся ионы переходных металлов, например, сульфиды, полисульфиды, которые образуют с металлами менее растворимые осадки (рис.13.10), дают время созреть осадку, после чего фильтруют через фильтр третьей ступени.

Фильтры этой ступени существенно отличаются от предыдущих фильтров тем, что необходимо удалять очень малые количества твердых веществ до весьма высоких степеней очистки. В качестве основных фильтров здесь используются насыпные фильтры с зернистой загрузкой (кварцевый песок, антрацитовая крошка, активированный уголь и т. п.). Для регенерации таких фильтров требуется обратная регенерация потоком воды, подаваемой с такой скоростью, чтобы зернистая загрузка оказалась во взвешенном состоянии. В этом случае все осевшие частицы оказываются смытыми с фильтра.

Рис. 13.9. Схема тонкослойного отстойника в простейшем исполнении.

Рис. 13.10. Растворимость сульфидов различных металлов в зависимости от рН раствора.

Недостатком зернистых фильтров является использование значительного количества воды на обратную промывку. Поэтому были предложены модификации таких фильтров с использованием плавающей загрузки (например, из вспененного полистирола с очень низкой плотностью, порядка 50-100 г/л) (рис. 13.11). Такая насадка обладает лучшими фильтрационными свойствами по сравнению, например, с песком, и работу по очистке можно производить при более высоких скоростях. В этом случае взвесь, которую надо очистить, подается в фильтр снизу вверх, где скапливается зернистый слой, имеющий плотность менее плотности воды. Как и в обычном зернистом фильтре, твердая фаза задерживается зернистой загрузкой.  Однако схема регенерации здесь совершенно другая – сверху вниз подается толчком очень малое количество воды, в результате чего загрузка оказывается в нижней части фильтра, после чего зерна загрузки, имеющие, как уже было сказано, плотность меньше плотности воды, всплывают наверх, а осевшие между ними частички оказываются ниже их в слое воды очень малого объема. Удаление их уже не представляет большой технической задачи.

Рис. 13.11. Схема фильтра с плавающей загрузкой.

Уменьшение объема регенерационных вод достигается при использовании так называемых «намывных» фильтров. Для создания намывного фильтра используется трубка с относительно узкими щелями, идущими вдоль трубки, на которую рядами навивается металлическая проволока с минимальным зазором между витками. Далее такой фильтр под вакуумом опускается во взвесь мелкозернистого порошка (например, мелко раздробленный диатомит), который в результате оседает на поверхности фильтровального патрона и тем самым создает фильтрующую поверхность. Затем через такой фильтр фильтруется рабочая жидкость. Когда сопротивление насыпного фильтра начинает превышать некоторую величину, фильтруемый поток переключается на параллельную систему фильтров; данная система осушается, после чего сильным толчком воздуха в противоположном направлении собранный осадок сбрасывается в лоток. В результате описанных выше операций твердая фаза, содержащая вредные вещества (тяжелые металлы) отделяется. В стоки попадает только хлористый натрий, ПДК на который весьма либеральна.

Выделение НСl методом испарения

Выделение соляной кислоты осуществляется методом испарения во флеш- испарителе с контролируемой двухстадийной операцией конденсации/отделения. Для этого ОТР направляется в установку разделения через фильтр и предварительно нагревается в теплообменнике для утилизации тепла отходящих газов. Затем нагретый раствор направляется в испарительную секцию, где быстро проходит через испарительный теплообменник в сосуд-сепаратор, где вода и кислота превращаются в пары. Пары кислоты и воды непрерывно выделяются из ОТР, пока температура раствора не достигнет 110°С. При этой температуре раствор оказывается насыщенным и легко удаляемым из испарителя. С помощью программируемого логического контроллера осуществляется автоматическая подпитка раствора перерабатываемой жидкостью,  а определенный объем насыщенного раствора FeCl2 удаляется в бак хранения.

Пары воды и хлористого водорода через теплообменник, где отдают часть тепла, направляются в кислотный конденсатор. Здесь кислотные пары, соединяясь с частью воды, образуют жидкость, которая скапливается на дне конденсатора и затем стекает в накопительный бак, откуда возвращается в процесс. Остающиеся пары воды проходят через конденсатор воды, где также превращаются в жидкость. Возможность выброса кислых паров за пределы системы исключена из-за использования скрубберов и других систем доочистки.

Концентрация получаемой кислоты в зависимости от настройки системы и надежности поддерживаемого режима лежит в пределах 5-15%; она может быть повторно использована в процессе травления.

Система легко управляема. Из имеющихся недостатков системы – получается не кристаллический хлорид железа, а его раствор (более объемный), что сказывается на стоимости перевозки; кроме того, есть проблемы в выборе материалов с удовлетворительной теплопроводностью и одновременно устойчивых к агрессивным парам соляной кислоты. Схема процесса дается на рис. 13.12.

Пирогидролиз во взвешенном слое

Основой процесса является термическое разложение ОТР, который при высокой температуре в присутствии паров воды и кислорода разлагается на соляную кислоту и оксид железа по реакции:

4FeCl2 + 4H2O + O2 → 8HCl + 2Fe2O3


Рис. 13.12. Схема испарительного процесса переработки ОТР солянокислого травления.

На рис. 13.13 дана основная схема процесса (без уточняющих деталей). ОТР насосом подается в разделительный сосуд, где с использованием трубы Вентури частично концентрируется за счет использования при транспорте его горячими газами в реактор. В реакторе находится взвешенный слой частиц оксида железа, при этом кислота и вода испаряются при температуре около 850°С. Хлорид железа в результате гидролиза превращается в оксид и хлористый водород.

Рис. 13.13. Схема процесса обработки ОТР во взвешенном слое.

 

Рост и образование новых гранул оксида железа во взвешенном слое контролируется таким образом,  что образуется гранулированный продукт без пылевидной фракции размером от 1 до 2 мм и плотностью около 3,5 кг/дм3. Гранулированный продукт непрерывно удаляется со дна реактора, охлаждаясь при транспортировке через специальное оборудование в емкость.

Выходящие газы содержат хлористый водород, перегретый пар, продукты сгорания и небольшие количества пылевидной фракции оксида железа, которая отделяется от газа с помощью циклона и вновь возвращается во взвешенный слой. Выходящие газы охлаждаются до приблизительно 100°С в скруббере Вентури, тепловая энергия отходящих газов используется для предварительного концентрирования ОТР, который поступает на питание во взвешенный слой.

Охлажденный газовый поток попадает затем в абсорбер, где хлористый водород поглощается водой, в результате получается товарный продукт с концентрацией 18%. А очищенный от кислых газов воздух выбрасывается в атмосферу.

Гранулированный продукт может использоваться как исходный материал в различных отраслях промышленности. Наиболее часто он используется для изготовления магнитных материалов (жесткие и мягкие ферриты), а также в качестве добавок при производстве абразивов, черепицы, стекла, минеральных пигментов.

Данный метод регенерации ОТР удобен технологически, степень возврата хлористого водорода выше 99%, метод работает даже при низких концентрациях хлорида железа в растворе. Основной недостаток – оборудование требует большого количества раствора для переработки, поэтому данный метод используется в металлургической промышленности, где для травления металлов используются на порядки большие количества соляной кислоты. Поэтому для применения данного метода применительно к горячему цинкованию целесообразно заключать договоры на переработку ОТР с каким-либо металлургическим предприятием, либо организовывать в каждом регионе специальные предприятия, работающие сразу на несколько заводов, в результате чего удельные издержки на регенерацию кислоты в процессе могут быть меньше.

Кальцинация в потоке горючего газа с  распылением

Другим распространенным процессом регенерации соляной кислоты является распыление ОТР в факеле горения углеводородной горелки. Схема процесса дана на рис. 13.14. Пиролитическое разделение хлорида железа и воды осуществляется при температуре около 450°С в распылительной

части реактора. ОТР вводится в рекуператор Вентури, где горячие газы, выходящие из реактора, охлаждаются, при этом ОТР концентрируется. Концентрат затем распыляется в зоне факела реактора. Горячие газы от сгорания топлива заставляют мелкие капельки ОТР испаряться. Хлорид железа превращается в оксид железа, а хлористый водород уходит с продуктами сгорания.

Суммарная реакция описывается аналогичным образом, что и для предыдущего процесса. Образовавшийся оксид железа собирается на дне реактора и постепенно пневматически передавливается в специальный бункер. Плотность порошка 0,3-0,4 кг/дм3, он также используется при производстве ферритов.

Выходящие из процесса газы очищаются в специальном скруббере с помощью щелочных растворов.

Существуют разновидности данного процесса, которые позволяют получать более чистый оксид железа.

Переработка ОТР с использованием серной кислоты. В последние несколько лет итальянской фирмой Джимеко рекламируется новый способ переработки ОТР, более экологичный по сравнению с описанными выше и позволяющий получать продукцию, широко используемую при обработке муниципальных сточных вод, а именно, семиводный сульфат двухвалентного железа.

Рис. 13.14. Схема регенерации НС1 методом распыления.

Принципиальная схема процесса дана на рис. 13.15.

Согласно схеме, ОТР солянокислого травления, содержащий солянокислое железо в концентрации 80-120 г/л в расчете на соль, а также остатки непрореагировавшей соляной кислоты, направляется в систему очистки сначала от взвешенных частиц (обозначенную цифрой 1, вероятно тонкослойный отстойник), затем в систему отделения масел 2 (принцип отделения ни в одном из сообщений не детализируется, но последние достижения технологий в данной области позволяют утверждать, что эта операция осуществляется с высокой степенью эффективности).

Очищенный ОТР собирается в емкости 3, куда также направляется маточный раствор, оставшийся после высаждения сернокислого железа.

Данная смесь направляется насосом через нагреватель 4 в испаритель 5, куда подается также серная кислота в необходимом количестве. Так как серная кислота по первой ступени диссоциации является сильной кислотой (рК равна — 3), то в растворе происходит сдвиг равновесия за счет частичного прохождения реакции:

FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 + 2HCl

 

Рис. 13.15. Принципиальная схема процесса переработки сточных вод методом фирмы Джимеко.

Где происходит испарение НСl (как мы видели ранее, она является более летучей кислотой, а не более слабой, как утверждается в указанных сообщениях), выделяющаяся соляная кислота собирается в конденсаторе 6 и охлаждается с помощью теплообменника 7, по мере накопления отбирается в качестве целевого продукта обратно на производство.

В испарителе 5 концентрация сульфата железа постепенно вырастает до того уровня, когда раствор при охлаждении в состоянии выделить часть его в виде кристаллов. Поэтому из испарителя часть технологического раствора постоянно отбирается в кристаллизатор 8, где осуществляется его охлаждение; при этом из раствора выпадают кристаллы семиводного сульфата железа, которые отфильтровываются на фильтре 9 и сбрасываются в специальный лоток 10. Маточный раствор возвращается в кристаллизатор. Чтобы избежать переполнения кристаллизатора, часть маточного раствора возвращается в емкость 3, откуда начинается повторный процесс переработки ОТР.

Как мы видим, за исключением небольших количеств твердых веществ, осаждаемых из ОТР, и масляной фазы (также в небольшом количестве), процесс переработки ОТР является практически безотходным. С одной стороны в процесс вводятся ОТР и серная кислота, с другой – получается раствор соляной кислоты примерно 18%-ной концентрации и семиводный сульфат железа (продаваемый продукт). Для упрощения в приведенной схеме не нарисованы потоки воды, необходимые для баланса процесса по этому компоненту, поскольку в систему вводится 96%-ная кислота, а выводится вода  в составе соли.

Авторами разработки утверждается, что степень возврата соляной кислоты обратно в производство составляет не менее 98%, последнее означает, что соляная кислота требуется только при первоначальном заполнении ванн травления, затем в течение длительного времени работы требуется  только серная кислота. Опять же, по утверждению авторов, устойчивая работа пяти внедренных фирмой установок доказывает правильность разработанной схемы и ее эффективность. На тонну оцинкованного материала образуется 15-20 кг семиводного сульфата железа. Тратится 3-5 кг серной кислоты, 2 куб.м горючего газа и 5 квт-час электроэнергии.

Специально стоит остановиться на качестве получаемого продукта. Если в отношении чистоты возвращаемой соляной кислоты особых требований не предъявляется (она может содержать в себе некоторое количество захватываемых ею солей железа), то качество продукции, поставляемой на внешний рынок, уже регулируется определенными стандартами. Авторы сообщений о данной разработке фирмы Джимеко специально останавливаются на этом вопросе (чистоте семиводного сульфата железа), поскольку именно его качество определяет как потребительские свойства, так и его цену на рынке. Они утверждают, что по качеству получаемый продукт соответствует первому классу чистоты (что позволяет этот продукт использовать при очистке питьевой воды), за исключением двукратного превышения концентрации свинца, а это значит, что для ванн, использующих чистый цинк б6з свинцовой подложки на дне ванны, получение из ОТР сульфата железа первого класса чистоты считается достигнутым. Но и сульфат железа второго класса качества тоже является широко используемым продуктом – он применяется при очистке муниципальных сточных вод, и потребность в нем в Западной Европе велика.

Стоит упомянуть что инженеры фирмы Джимеко учли, что на практике осуществляется расцинковка дефектных деталей, различных приспособлений для навешивания цинкуемых изделий в ваннах, в которых содержался ОТР. Таким образом, в подлежащих переработке растворах всегда содержится некоторое количество цинка. Однако изменением условий осаждения сульфатов сначала осаждаются ионы железа, затем по мере накопления в маточном растворе цинка изменяются условия, позволяющие осадить основную часть цинка (конечно, вместе с ионами железа). В результате получают осадок, содержащий цинк в значительных количествах и пригодный для использования в качестве цинк-содержащего удобрения.

Вообще наличие цинка в ОТР создает определенные проблемы для его переработки. В ряде случаев промышленники создают отдельные ванны расцинковки, что облегчает последующую переработку ОТР (см. ниже). В отдельных производствах доведены до  промышленного  использования более редкие способы переработки отходов ванн травления, например, извлечение ионов цинка из ОТР методом жидкостной экстракции или ионного обмена. Но в данных технологиях существуют подводные камни, о которых разработчики проектов обычно не сообщают при рекламных акциях.

Возможно Вас так же заинтересуют следующие статьи: comments powered by HyperComments

Кислоты

3.  КИСЛОТЫ

 

Кислотами называются сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.

С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты это электролиты, диссоциирующие в водных растворах  на катионы только водорода Н+ и анионы кислотных остатков.

Если кислота одноосновная, то она диссоциирует в одну ступень:

HCI H+ + CI

HNO3 H+ + NO3

Если кислота многоосновная, то она диссоциирует ступенчато:

H3PO4   H+ + H2PO4      (первая ступень),

H2PO4  H+ + HPO42   (вторая ступень),

HPO42  H+ + PO43     (третья ступень).

 

Ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот объясняется образование кислых солей.

 

Номенклатура кислот.

1. Бескислородные кислоты  

В бескислородных кислотах называется кислотообразующий элемент и добавляется окончание водородная:

HCl хлороводородная кислота

H2S сероводородная кислота

2. Кислородосодержащие кислоты.

Составление названий кислородосодержащих кислот рассмотрим на следующих примерах:

H2SO4 серная кислота,

H3AsO4  мышьяковая кислота.

Называется кислотообразующий элемент с суффиксом н или ов (если степень окисления элементов максимальная).

Если степень окисления элемента промежуточная, то в названии  используется еще и суффикс ист:

H2SO3 сернистая кислота,

H3AsO3   мышьяковистая кислота.

 

Когда элемент образует много кислородсодержащих кислот (например, хлор), то, по мере убывания степени окисления кислотообразующего элемента, они имеют следующие названия:

HO4 хлорная кислота;

HO3 хлорноватая кислота;

HO2 хлористая кислота;

HO хлорноватистая кислота.

 

Иногда в молекулах кислородосодержащих кислот элемент имеет одинаковую степень окисления, тогда в названии используются приставки, которые указывают на различное содержание воды в кислоте:

мета — мало воды,

орто — много воды.

Например:

P2O5 + H2O → 2HO3 метафосфорная кислота,

P2O5 + 3H2O → 2H3O4 ортофосфорная кислота.

 

 

При составлении формул придерживаются следующих правил:

1. Бескислородные кислоты.

Зная название кислоты, записываем сначала водород, а затем кислотообразующий элемент. Степень окисления водорода в кислотах всегда +1. Степень окисления элемента отрицательная. Она равна номеру группы ПСЭ (в которой находится элемент) минус восемь.

Например: сероводородная кислота элемент сера, расположен в шестой группе ПСЭ. 6 — 8 = -2. Степень окисления серы 2. Записываем символы водорода и серы Н+S-2, т.к. молекула электронейтральна, то формула кислоты будет Н2S.

2. Кислородсодержащие кислоты.

По суффиксам в названии кислоты определяем степень окисления кислотообразующего элемента. Эта степень окисления сохраняется в кислотном оксиде. По приставке в названии определяем количество воды в кислоте.

Например: метафосфорная кислота кислотообразующий элемент фосфор. Суффикс н показывает, что он имеет максимальную степень окисления, фосфор в пятой группе ПСЭ, следовательно, максимальная степень окисления +5, она сохраняется и в оксиде фосфора Р2+5О5-2. Приставка мета говорит о том, что воды в кислоте минимальное количество.

В формулах кислородосодержащих кислот сначала записывается водород, затем кислотообразующий элемент и кислород. Индексами выравнивают число положительных и отрицательных зарядов. Если они четные, то их сокращают и ставят перед формулой соответствующий коэффициент.

+5  -2

P2O5 + H2O → H2P2O6 → 2HPO3 метафосфорная кислота,

+5  -2

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 пирофосфорная кислота,

+5  -2

P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → 2H3PO4  ортофосфорная кислота.


 

Классификация кислот по следующим признакам:

 

По содержанию кислорода:

1. Кислородосодержащие                       2. Бескислородные

HNO3, H2SO4, H3PO4                            HCl, HJ, H2S

 

По основности

(по числу атомов водорода в молекуле кислоты)

 

1. Одноосновные                                    2. Многоосновные

HCl, HNO3, HBr                                     H2SO4, H3PO4, H2S

 

По силе (по степени диссоциации)

 

1. Сильные (α =100 %)                            2. Слабые (α < 100 %)

HCl, HNO3, H2SO4                                   H2S, HNO2, H2CO3

 

По растворимости

 

1. Растворимые                                      2. Нерастворимые

HCl, HNO3                                             H2SiO3, H2MoO4

 

 

Получение

 

1. Бескислородные кислоты получают синтезом из простых веществ летучих соединений с последующим растворением их в воде. Например:

H2 + Cl2 → 2HCl хлороводород, газ. Растворяем его в воде, получаем HCl хлороводородную кислоту жидкость.

 

2. Растворение соответствующего оксида в воде:

 

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

 

3. Электролиз растворов солей:

 

Na2SO4 + 4H2O  H2SO4 +2H2+O2+2NaОН.

 

4. Взаимодействие растворимой соли с сильной кислотой (получают нерастворимые, легколетучие, слабые кислоты):

 

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCI + H2SiO3

                                                             H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCI + H2 CO3

CO2

 

Физические свойства

 

Большинство неорганических кислот жидкости, смешивающиеся с водой в любых соотношениях, затвердевающие при низких температурах; фосфорная кислота — кристаллическое, похожее на лед вещество, хорошо растворяется в воде. Кремниевая кислота твердое вещество, нерастворимое в воде. Некоторые кислоты существуют только в растворе H2Cr2O7, HMnO4. Их гидратированные анионы окрашены в характерные цвета: оранжевый, фиолетовый. Наконец, такие кислоты, как хлороводородная,  бромоводородная летучие, поэтому обладают резким запахом. Кислоты имеют кислый вкус.

 

Химические свойства

 

1. Изменение цвета индикаторов:

фенолфталеин бесцветный,

лакмус розовый,

метилоранж красный.

2. Взаимодействие с основаниями с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

 

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O.

 

3. Взаимодействие с основными оксидами:

 

H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + 2H2O.

 

4. Взаимодействие с солями:

а) менее летучие кислоты вытесняют более летучие из их солей:

H2SO4 + NaCI → NaHSO4 + HCI

   конц.                 тверд.

б) более сильные кислоты вытесняют менее сильные из растворов их солей:

 

3HCI + Na3PO4 → 3NaCI + H3PO4.

 

          5. Взаимодействие с металлами различных кислот протекает согласно положению металлов в ряду напряжений, который характеризует окислительно-восстановительную способность электрохимической системы металл — ион металла.

 

Li  К  Ca   Мg  Al   Ti  Cr  Zn   Fe   Ni   Sn   Pb  H  Cu  Ag  Au 

 

Исходя из этого, все металлы удобно разделить на три условные группы:

 

Активные

Средней

активности

Малоактивные

Li  К  Ca  Мg  Al

Ti Cr  Zn   Fe   Ni   Sn Pb

Cu   Ag  Au

 

 

 

Взаимодействие металлов с хлороводородной  кислотой

.

Активные

Средней активности

Малоактивные

Реагируют

Реагируют

 (пассивируется Pb)

Не реагируют

 

Например:

Zn +2HCI → ZnCI2 + H2

Щелочные и щелочноземельные металлы с растворами кислот взаимодействуют в две стадии:

Na + HCI NaCI + H2

1).2Na + 2H2O → 2NaОН + H2

                         2). NaОН + HCI→ NaCI + H2O.

 

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + HCl

 

Взаимодействие металлов с разбавленной серной кислотой

 

 

Активные

Средней актив.

Малоактивные

Реагируют

Реагируют

(пассивируется Pb)

Не реагируют

 

 

Например:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

Малоактивные металлы, расположенные в ряду напряжений правее водорода, из разбавленного раствора кислоты его не вытесняют:

Cu + H2SO4

 

Взаимодействие металлов с концентрированной серной  кислотой

 

Активные

Средней активности

Малоактивные

Реагируют

Реагируют

(пассивируются Al, Fe)

Реагируют Сu, Hg

не реагируют Ag,

Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются сульфат металла,      вода и один из продуктов окисления серной кислоты:

 

S ,   H2S,  SO2

S ,   H2S,  SO2

            SO2

 

Например:      Zn + 2H2SO4(К) → ZnSO4 + SO2 + 2H2O,

4Zn + 5H2SO4(К) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O,

                     3Zn + 4H2SO4(К) → 3ZnSO4 + S + 4H2O,

            2H2SO4(к) + Сu → Сu SO4 + SO2 + 2H2O.

 

Холодная концентрированная серная кислота пассивирует Al, Fe; при нагревании пассивирующие пленки растворяются, и взаимодействие с кислотой протекает интенсивно.

 

Взаимодействие металлов с разбавленной азотной кислотой

 

 

Активные

Средней активности

Малоактивные

Реагируют

Реагируют

(пассивируется Ti)

Реагируют Сu, Hg Ag,

не реагируют

Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются нитрат металла,         вода и один из продуктов окисления азотной кислоты:

 

  NH3,     NH4NO3

       N2 или N2O

            NO

 

Например:

 

10HNO3 + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O.

             

 

Взаимодействие металлов с концентрированной азотной кислотой

 

 

Активные

Средней активности

Малоактивные

Реагируют

Реагируют

 (пассивируются Ti, Al, Cr, Fe)

Реагируют Сu, Hg Ag,

не реагируют

Au, Pt

 

В результате взаимодействия образуются нитрат металла, вода и NO2 (газ бурого цвета). При взаимодействии с кислотой активных металлов возможно выделение  N2O.

 

Например:

 

4HNO3 + Сu → Сu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

10HNO3 + 4Са → 4Са (NO3)2 + N2O + 5H2O.

 

При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной с металлами водород никогда не выделяется.

Холодная концентрированная азотная кислота пассивирует следующие металлы Fe, Cr, Al, Ti, но при нагревании взаимодействие этих металлов с кислотой протекает энергично.

6. Взаимодействие с неметаллами азотной и концентрированной серной кислот:

 

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO,

C + 2H2SO4(к) → CO2 + 2SO2 + 2H2O.

 

 

7. При нагревании некоторые кислоты разлагаются:

H2SiO3 H2O + SiO2.

 

 

 

 

 

 

     Ход работы:

 

Опыт № 1. Взаимодействие кислотного оксида

с водой

 

Стеклянной палочкой взять кусочек оксида фосфора (V) и смешать его с небольшим количеством воды. В полученный раствор добавить 23 капли лакмуса. Написать уравнение реакции.

 

 

Опыт № 2. Взаимодействие соли с кислотой

 

Положить в пробирку немного сухого ацетата натрия

CH3COONa или другой соли уксусной кислоты и добавить небольшое количество разбавленной серной кислоты. Образовавшаяся кислота может быть обнаружена по запаху. При выяснении запаха нельзя нюхать вещество прямо из пробирки, так как вдыхание газов и паров может вызвать сильное раздражение дыхательных путей. Необходимо ладонью руки сделать легкие движения от пробирки к носу. В этом случае в нос будет попадать смесь газа с воздухом и сильного раздражения не произойдет.

В пробирку внести 56 капель концентрированного раствора силиката натрия Na2SiO3 и постепенно добавить 56 капель соляной кислоты, непрерывно встряхивая пробирку. Образуется студнеобразный осадок. Подействовать на полученный осадок раствором щелочи и серной кислоты. Отметить изменения в пробирках и написать уравнения реакций.

 

 

Опыт № 3. Взаимодействие основного оксида с кислотой

 

К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить небольшое количество соляной кислоты. Отметить растворение осадка. Написать уравнения реакции. Какая соль образовалась?

 

Опыт № 4. Взаимодействие основания с кислотой

(реакция нейтрализации)

 

Налить в фарфоровую чашку 10 см3 2 моль/дм3 раствора гидроксида натрия. Добавить 12 капли фенолфталеина, чтобы окраска стала малиновой, что подтверждает наличие щелочи в растворе. Затем в пробирку по каплям добавлять раствор соляной кислоты, до обесцвечивания раствора. Выпарить содержимое чашки и убедиться, что образовалась соль. Написать уравнение реакции.

Перевозка соляной кислоты

Транспортировка соляной кислоты в Казахстане

Соляная кислота (хлористоводородная кислота) (Hydrochloric acid) – это раствор хлористого водорода в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, «дымящая» на воздухе, сильно едкая жидкость (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей Fe, Cl2 и др.).
Максимальная концентрация при температуре +20°C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см3. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Производство

При растворении газообразного хлороводорода в воде, получают соляную кислоту. 
В индустрии соляную кислоту получают следующими методами:

  • сульфатным — получение хлорводорода действием концентрированной серной кислоты на хлорид натрия;
  • синтетическим — получение хлорводорода в следствии сжигания водорода в хлоре;
  • из абгазов (побочных газов) ряда действий.

Соляная кислота пожаро и взрывобезопасна. Она относится к наиболее сильным кислотам с повышенной едкостью. По этой причине хлористоводородную кислоту относят к грузам 8 класса опасности. Соляная кислота обладает способностью к окислению с выделением водорода практически всех разновидностей металлов, а также их солей. По этой причине транспортировка проводится в специальных гуммированных цистернах. Контакт с кожным покровом и слизистой оболочкой является причиной тяжелейших ожогов, а испарения кислоты способны губительно воздействовать на систему дыхания. Как и любую другую кислоту, ее можно нейтрализовать при помощи щелочного раствора. В некоторых случаях для этого будет достаточно большого количества воды.

Соляную кислоту используют во время производства солей металлов, клея, уксусной кислоты, гидроочистительных средств для скважин и емкостей, в металлургии, для обработки шкур.

Работаем по всему Казахстану

  • Перевозка кислоты осуществляется в гуммированных или углепластиковых цистернах.

  • Жидкость наливается в тщательно вымытые емкости. Ее остаток от предыдущей перевозки допускается только при идентичном химическом составе и концентрации.

  • Наливные отверстия и люки оборудованы герметичными резиновыми или полиэтиленовыми прокладками. Они не дадут расплескаться жидкости при перевозке, предохранят от попадания соляной кислоты в окружающую среду

 

Перевозка соляной кислоты при объеме более ЗООО литров является транспортировкой особо опасного груза.

У нас большой опыт в перевозке кислот и можем гарантировать перевозку соляной кислоты автотранспортом максимально безопасно для окружающих, по причине того, что имеем технически исправный транспорт и все необходимое оборудование для перевозки опасных грузов.

Необходимо разрешение на приобретение раствора соляной кислоты свыше 12%. 

Так же в каталоге нашей компании ТОО «АйнаЛайн» вы сможете найти: 

Оформить заказ Вы можете онлайн или по телефону, связавшись с менеджерами нашей компании. Доставка осуществляется во все регионы России и СНГ.

02.0 Нейтрализация кислот и оснований

2.1 Кислоты

Если вы хотите разбавить кислоту водой перед нейтрализацией ее основанием (например, гидроксидом натрия, гидроксидом калия или бикарбонатом натрия), всегда добавляйте кислоту в воду; никогда добавлять воду в кислоту .

Выполняйте все нейтрализации в вытяжном шкафу, надев нитриловые резиновые перчатки, лабораторный халат и защитные очки.

2.1.1 Соляная кислота

  1. Медленно добавьте соляную кислоту в емкость с холодной водой, чтобы получить раствор кислоты в воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте 1M раствор гидроксида калия, гидроксида натрия или карбоната натрия до тех пор, пока pH не станет в диапазоне от 6,0 до 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.1.2 Серная кислота

  1. Медленно добавьте серную кислоту в емкость с ледяной водой, чтобы получить раствор кислоты в воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте карбонат натрия, пока pH не станет в диапазоне от 6,0 до 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.1.3 Уксусная кислота

  1. Медленно добавьте уксусную кислоту в емкость с холодной водой, чтобы получить раствор кислоты в воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте 1М раствор гидроксида натрия или карбоната натрия до тех пор, пока рН не станет в диапазоне от 6,0 до 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.1.4 Фосфорная кислота

  1. Медленно добавьте фосфорную кислоту в емкость с холодной водой, чтобы получить раствор кислоты в воде 1:10.
  2. При перемешивании медленно добавляйте карбонат натрия до тех пор, пока pH не станет в диапазоне от 6,0 до 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.2 Основания

2.2.1 Гидроксид калия

  1. При перемешивании медленно добавьте гидроксид калия в емкость с ледяной водой, чтобы получить раствор основания к воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте 1М соляную кислоту примерно по 1 мл за раз, пока рН не станет между 6,0 и 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.2.2 Гидроксид натрия

  1. При перемешивании медленно добавьте гидроксид натрия в емкость с ледяной водой, чтобы получить раствор основания к воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте 1М соляную кислоту примерно по 1 мл за раз, пока рН не станет между 6,0 и 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

2.2.3 Гидроксид кальция

  1. При перемешивании медленно добавьте гидроксид кальция в емкость с ледяной водой, чтобы получить раствор основания к воде 1:10.
  2. Медленно добавляйте 1М соляную кислоту примерно по 1 мл за раз, пока рН не станет между 6,0 и 8,0.
  3. Промойте в канализацию избытком холодной воды.

Нейтрализующие растворы с гидроксидом натрия — видео и расшифровка урока

Химическая формула и расчеты

Когда мы смешиваем соляную кислоту и гидроксид натрия, мы образуем хлорид натрия (соль) и воду. Это обычная кислотно-щелочная реакция. Кислота и основание реагируют с образованием соли и воды.В большинстве случаев в химии, когда мы говорим , соль , мы имеем в виду любой положительный или отрицательный ион, связанный ионной связью. В данном случае это также поваренная соль (NaCl).

Чтобы рассчитать, сколько гидроксида натрия нужно использовать, нам нужно знать молярность соляной кислоты и гидроксида натрия. Допустим, в этом эксперименте мы использовали 0,5 М HCl и 0,1 М NaOH. Что это значит? 0,5 М и 0,1 М относятся к молярности. Молярность – это количество молей в литре раствора.Следовательно, молярность равна количеству молей, деленному на объем. Чтобы достичь нейтральности, нам нужно иметь столько же молей гидроксида (ОН), сколько ионов водорода (Н). Итак, если у нас есть 500 мл 0,5 М HCl, то мы можем определить, сколько молей ионов водорода у нас есть:

Молярность = Моль/Объем

Моль = Молярность * Объем

Моль = 0,5 М * 0,5 л

Мы изменил 500 мл на 0,5 л, потому что молярность указана на л, а не на мл.

Моль = 0,25 иона водорода

Теперь нам нужно определить объем 0.1 M NaOH, который будет содержать 0,25 моль гидроксид-ионов:

Молярность = моль/объем

Объем = моль/молярность

Объем = 0,25 моль/0,1 M

Объем = 2,5 л

Следовательно, нам потребуется около 2,5 л гидроксида натрия для нейтрализации соляной кислоты.

Процесс

Чтобы определить, когда гидроксид натрия полностью прореагировал со всей соляной кислотой, нам просто нужно следить за pH. Мы можем сделать это с помощью pH-метра или индикаторной бумаги pH.Мы начинаем с медленного добавления 2,5 л гидроксида натрия к 0,5 л соляной кислоты. Как только мы почти закончили добавлять 2,5 л гидроксида натрия, мы начинаем проверять pH. Как только pH становится нейтральным (pH 7), мы знаем, что вся соляная кислота превратилась в соленую воду.

Мы должны быть осторожны при выполнении этой реакции, так как это экзотермическая реакция, то есть она выделяет тепло. Если мы не будем осторожны, это может привести к ожогам. Каждый раз, когда мы работаем с кислотами и основаниями, нам необходимо носить перчатки, лабораторный халат и защитные очки.Мы также должны работать с этими химическими веществами только в хорошо проветриваемом помещении.

Теперь соленую воду можно безопасно слить в канализацию. Мы также могли бы пойти дальше, выпарив воду и получив только соль, от которой можно было бы избавиться. Мы можем испарить воду, медленно кипятя раствор над источником тепла (например, горелкой Бунзена), что оставит нам кристаллы соли.

Краткий обзор урока

Чтобы должным образом утилизировать кислоты, такие как соляная кислота (сильная кислота), нам необходимо нейтрализовать ее добавлением основания, пока ее рН не станет нейтральным.Это можно сделать, объединив кислоту с основанием, таким как гидроксид натрия (сильное основание).

Кислота и основание реагируют с образованием нейтрального раствора воды и соли , определяемой как любой положительный и отрицательный ион, связанный ионной связью. Мы можем рассчитать количество основания, необходимое для нейтрализации кислоты, используя молярность кислоты и основания. Молярность равна количеству молей, деленному на объем. Затем мы можем просто определить объем основания, необходимый для того, чтобы иметь одинаковое количество молей гидроксида и ионов водорода.Используя во время процесса рН-бумагу или рН-метр, мы можем быть уверены, что получим нейтральный раствор, который можно безопасно утилизировать.

Нейтрализация HCl после погружения металла


«Образование, алоха и развлечения… с 1989 года»

Четверг, 13.01.22, и ваши вопросы или ответы приветствуются.
Звоните прямо сейчас! (сайт без регистрации)

——

2006 г.

В. Мы очищаем металл от краски с помощью печи для выжигания, а затем смываем золу механическим способом перед погружением в раствор HCl, чтобы удалить остатки золы.


29 августа 2016 г.

В. Спасибо за ответ. Это как бы ответило на мой вопрос, но то, что мне нужно было знать, было, и, возможно, я не разъяснил: после прохождения ополаскивания, независимо от того, насколько тщательно они ополаскиваются, остаются ли «следы» кислоты внутри или на катушке.


август 2016 г.

А.23 молекулы чего угодно в кроте, и вы никогда не устраните последнюю молекулу, так что, вероятно, не существует такого понятия, как отсутствие чего-либо в чем-либо.

С практической точки зрения, вероятно, не рекомендуется подвергать сталь воздействию HCl и оставлять ее ненейтрализованной. Я не знаком с практикой сталелитейного завода, но я ожидаю, что так или иначе будет применен этап нейтрализации, поскольку в противном случае можно было бы ожидать мгновенного ржавления. Я не удивлюсь, если услышу, что в состав включен раствор разбавленного бикарбоната натрия или что масло-ингибитор ржавчины содержит нейтрализующие вещества.
Finishing.com стал возможным благодаря …
этот текст заменяется на bannerText

Отказ от ответственности. С помощью этих страниц невозможно полностью диагностировать проблему чистовой обработки или опасность операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не является профессиональным мнением или политикой работодателя автора. Интернет в значительной степени анонимен и непроверен; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

Если вы ищете продукт или услугу, связанную с отделкой металлов, проверьте следующие каталоги:

О нас/Контакты    —    Политика конфиденциальности    —    © 1995-2022 отделка.com, Пайн-Бич, Нью-Джерси, США

Как нейтрализовать разливы химикатов

Нейтрализация кислотных или едких материалов во время очистки от разливов делает материал более безопасным в обращении и значительно снижает затраты на утилизацию. Сильные кислоты и основания могут вызывать коррозию многих материалов, включая кожу.

Как узнать, является ли что-то сильной кислотой или основанием? Лучший способ измерить это — определить рН раствора с помощью индикаторной бумаги, химических индикаторов или рН-метров. Химические вещества с рН 7 считаются нейтральными кислотами и обычно имеют рН менее 7.Чтобы их нейтрализовать, используйте слабое основание. Существует два типа кислот: минеральные (неорганические) кислоты, такие как серная, соляная или азотная, и карбоновые (органические) кислоты, такие как муравьиная или уксусная.

Основания, также называемые щелочными соединениями, имеют рН выше 7. Используйте слабую кислоту для нейтрализации оснований. Примеры включают гидроксид натрия, гидроксид калия и аммиак.

Многие различные продукты помогают нейтрализовать кислоты и щелочи. Они могут быть такими же простыми, как пакет с лимонной кислотой или сесквикарбонатом натрия, или такими сложными, как сочетание отвердителя и нейтрализатора.

Кислота и основание реагируют во время нейтрализации, образуя воду и соль. Если и кислота, и основание очень сильные (например, концентрированная соляная кислота или гидроксид натрия), произойдет бурная реакция. Вот почему большинство нейтрализаторов очень слабые: замедляют реакцию. Даже с продуктами нейтрализации часто выделяются тепло и газ. Примите надлежащие меры предосторожности, рекомендованные производителем нейтрализатора.

Связанная статья: Защита от опасных разливов

Большинство нейтрализаторов указывают примерное количество кислоты/основания, которое они нейтрализуют.Обычно для нейтрализации кислоты или основания требуется большое количество, особенно если они концентрированные. Некоторые нейтрализаторы имеют встроенный цветной индикатор, сигнализирующий о нейтральности разлива. Другие требуют, чтобы вы проверили pH, пока он не станет нейтральным. Некоторые нейтрализаторы также затвердевают, поскольку они нейтрализуют разлив, облегчая очистку.

диаграмма

*

*

галлоны кислоты нейтрализованы

Кислотный

SPALL-X-A®
2.5 фунтов

Hazorb®
3,3 фунта.

Neutrasorb™
7,04 фунта.

уксус 99%

.30

9000

.13

.13

9000

.27

.50

.52

.52

.25

*

*

*

.55

.40

.40

30

.53

*

Фосфор 85%

.30

.30

.13

.13

30

0236

.30

.19

.18

 

Chart B

Нейтрализация — Химия LibreTexts

Один из наиболее распространенных и широко используемых способов. При титровании кислота или основание находятся в колбе или химическом стакане. Мы покажем два примера титрования. Первым будет титрование кислоты основанием. Вторым будет титрование основания кислотой.

Пример \(\PageIndex{1}\): титрование слабой кислоты

Допустим 13.00 мл слабой кислоты с молярностью 0,1 М титруют 0,1 М раствором NaOH. Как бы мы начертили эту кривую титрования?

Раствор

Шаг 1: Во-первых, нам нужно выяснить, где начинается наша кривая титрования. Для этого мы находим начальный рН слабой кислоты в стакане перед добавлением NaOH. Это точка, с которой начинается наша кривая титрования. Чтобы найти начальный рН, нам сначала нужна концентрация H 3 O + .

Настройте таблицу ICE, чтобы найти концентрацию h4O+:

\(НХ\) \(Н_2О\) \(H_3O^+\) \(Х^-\)
Начальный 0. -\)»>

\[[OH-]=\frac{0,4\;ммоль}{10\;мл+14\;мл}=0,17\;М\]

\[pOH=-log_{10}(0,17)=1,8\]

\[pH=14-1,8=12,2\]

Теперь мы собрали достаточно информации для построения кривой титрования.

Пример \(\PageIndex{1}\)

В этом случае мы будем говорить, что раствор основания находится в колбе Эрленмейера. Чтобы нейтрализовать этот щелочной раствор, вы должны добавить в колбу раствор кислоты из бюретки.В начале титрования, перед добавлением какой-либо кислоты, необходимо добавить индикатор, чтобы изменение цвета сигнализировало о достижении точки эквивалентности.

Мы можем использовать точку эквивалентности, чтобы найти молярность и наоборот. Например, если мы знаем, что для нейтрализации 15 мл 0,0853 М раствора NaOH требуется 10,5 мл неизвестного раствора, мы можем найти молярность неизвестного раствора по следующей формуле:

\[М_1В_1 = М_2В_2\]

где M 1 — молярность первого раствора, V 1 — объем первого раствора в литрах, M 2 — молярность второго раствора, V — молярность второго раствора 2 – объем второго раствора в литрах. Когда мы подставляем данные нам значения в задачу, мы получаем уравнение, которое выглядит следующим образом:

\[(0,0835)(0,015) = M_2(0,0105)\]

После решения для M 2 мы видим, что молярность неизвестного раствора равна 0,119 M. Из этой задачи мы видим, что для нейтрализации 15 мл 0,0835 M раствора NaOH требуется 10,5 мл неизвестного раствора 0,119 M. необходим.

Соляная кислота | Соляная кислота

Использование и преимущества

Соляная кислота — это сильная коррозионно-активная кислота, которую можно использовать в промышленности для обработки стали, используемой в строительстве.Он используется в химической промышленности в крупномасштабном производстве винилхлорида, используемого для изготовления поливинилхлоридного (ПВХ) пластика, и является одним из химических веществ, которые используются для производства пенополиуретана и хлорида кальция.

Соляная кислота также используется для производства многих других химикатов, а также в качестве дезинфицирующего средства и слимицида, химиката, предотвращающего рост слизи в бумажной массе.

Другие распространенные виды конечного использования соляной кислоты включают бытовые чистящие средства, обслуживание бассейнов и производство продуктов питания.

Производство стали

Соляная кислота используется в операциях травления для удаления ржавчины и других примесей с углеродистой, легированной и нержавеющей стали, для подготовки стали к окончательному применению в строительных проектах, а также в таких продуктах, как кузова автомобилей и бытовая техника. Он также используется для травления алюминия и очистки металлов.

Бытовые чистящие средства

Соляная кислота может входить в состав бытовых чистящих средств, таких как чистящие средства для унитазов, чистящие средства для плитки в ванной и другие чистящие средства для фарфора, из-за ее коррозионных свойств, которые помогают удалять стойкие пятна.

Очистка бассейна

Соляная кислота используется в качестве химиката для обработки плавательных бассейнов, чтобы помочь поддерживать оптимальный pH в воде.

Производство и переработка пищевых продуктов

Пищевая промышленность использует соляную кислоту для обработки различных пищевых продуктов, таких как кукурузные сиропы, используемые в безалкогольных напитках, печенье, крекеры, кетчуп и хлопья. Соляная кислота также используется в качестве подкислителя в соусах, овощных соках и консервах, чтобы улучшить вкус и уменьшить порчу.

Производство хлорида кальция

Когда соляная кислота смешивается или вступает в реакцию с известняком, образуется хлорид кальция, тип соли, используемой для удаления льда с дорог. Хлорид кальция также используется в производстве продуктов питания в качестве стабилизатора и укрепляющего агента, например, в хлебобулочных изделиях, а также в качестве противомикробного средства.

Дополнительное использование

Соляная кислота используется в производстве аккумуляторов, фотовспышек и фейерверков. Он также используется в кожевенной промышленности, строительстве, кислотной обработке нефтяных скважин и производстве желатиновых продуктов.

Как гидроксид натрия нейтрализует соляную кислоту? – М.В.Организинг

Как гидроксид натрия нейтрализует соляную кислоту?

Соль представляет собой нейтральное ионное соединение. Давайте посмотрим, как в результате реакции нейтрализации образуется и вода, и соль, на примере реакции между растворами соляной кислоты и гидроксидом натрия. Общее уравнение этой реакции: NaOH + HCl → h3O и NaCl.

Какие химические вещества могут нейтрализовать соляную кислоту?

Точно так же основание должно быть нейтрализовано кислотой, которая по определению характеризуется избытком ионов Н+.Например: в простом процессе нейтрализации соляную кислоту (HCl) можно нейтрализовать с помощью гидроксида натрия (NaOH).

Чем можно нейтрализовать соляную кислоту?

Разлитая кислота (соляная или серная кислота): Нейтрализуйте разлив с помощью бикарбоната натрия/пищевой соды 2.

Можно ли нейтрализовать соляную кислоту водой?

Если вы заметили реакцию шипения после выливания воды и раствора пищевой соды, налейте на предмет еще пищевой соды и водного раствора, чтобы нейтрализовать соляную кислоту. Если вы не видите никакой реакции, вы успешно нейтрализовали соляную кислоту; вы можете безопасно обращаться с предметом.

Что произойдет, если смешать пищевую соду и соляную кислоту?

Смешивание пищевой соды, или NaHCO3, с соляной кислотой, или HCl, приводит к получению поваренной соли, NaCl, а также воды, h3O, и диоксида углерода, CO2. Эти эксперименты также могут продемонстрировать стехиометрию, которая касается реагентов и продуктов химических реакций.

Насколько опасна соляная кислота?

Соляная кислота вызывает разъедание глаз, кожи и слизистых оболочек.Острое (кратковременное) вдыхание может вызвать раздражение и воспаление глаз, носа и дыхательных путей, а также отек легких у людей.

Что произойдет, если поместить пищевую соду в кислоту?

Пищевая сода представляет собой щелочное соединение, которое при соединении с кислотой образует углекислый газ. Маленькие пузырьки углекислого газа попадают в тесто, заставляя его надуваться или подниматься. Обычные кислоты, вызывающие эту реакцию, включают уксус, лимонный сок, пахту, йогурт и винный камень.

Что соляная кислота может сделать с вашей кожей?

Воздействие на кожу низких концентраций газообразного хлороводорода или соляной кислоты вызывает эритему и воспаление кожи, в то время как высокие концентрации могут вызвать серьезные химические ожоги кожи и слизистых оболочек.

Может ли соляная кислота расплавить кожу?

Еда на вынос. Соляная кислота может вызвать сильный химический ожог при попадании на кожу.

Используется ли для очистки соляная кислота?

Соляная кислота может входить в состав бытовых чистящих средств, таких как чистящие средства для унитазов, чистящие средства для плитки в ванной и другие чистящие средства для фарфора, из-за ее коррозионных свойств, которые помогают удалять стойкие пятна.

Можно ли использовать соляную кислоту?

Ваш желудок естественным образом помогает переваривать обед. Он используется в промышленности для обработки стали, предпочтительного материала для подвесных мостов, легковых и грузовых автомобилей. Соляная кислота также используется в производстве аккумуляторов, фотовспышек и фейерверков. Он даже используется для обработки сахара и производства желатина.

Можно ли использовать соляную кислоту для очистки туалетов?

Кислоты, такие как соляная кислота, часто используются в чистящих средствах для унитазов и являются чрезвычайно агрессивными.Это может быть довольно токсично для вас, когда вы чистите миску, но также может представлять опасность для ваших внуков и ваших домашних животных.

Какой кислотой чистят плитку?

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ

Какой очиститель лучше всего подходит для плитки?

Однако одним из лучших средств для мытья полов является тот, который легко доступен в вашем доме. Вода эффективна в поддержании великолепного внешнего вида вашего кафельного пола. Вы также можете смешать чашку белого уксуса с галлоном воды, чтобы получить удивительно эффективное очищающее средство, устраняющее запах.

Какой химикат используется в арфе?

соляная кислота

Арпик индийский бренд?

Harpic — торговая марка средства для чистки унитазов, выпущенного в Великобритании в 1932 году компанией Reckitt.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *