Кислотно щелочной баланс организма человека: pH норма, кислотно-щелочной баланс организма человека

Содержание

pH норма, кислотно-щелочной баланс организма человека

Соотношение кислоты и щелочи в организме называется кислотно-щелочным равновесием (балансом), чтобы измерить это соотношение существует показатель «сила водорода», знакомый всем под названием pH. Измеряется уровень pH с помощью индикаторных полосок или pH метра.

Определение нормального, то есть нейтрального уровня жидкости возможно, если окунуть полоску или электрод pH метра в нее. Важно знать о том, нарушен ли кислотно-щелочной баланс, так как он влияет на состояние организма напрямую. pH норма воды по показателям – 7,0. Если показатель ниже, значит в растворе кислотность повышена¸ если показатель выше – понижена. Для человека очень важно, чтобы соблюдалась ph норма. Для каждой жидкости в организме предусмотрена своя пш норма, в зависимости от среды. pH организма человека зависит от соотношения положительно и отрицательно заряженных ионов. 

pH организма человека регулируется таким образом, чтобы усвоение полезных веществ происходило согласно норме, при неправильном кислотно-щелочном балансе минералы и другие питательные вещества могут не усваиваться, это приводит к проблемам со здоровьем, разрушению клеток и, как следствие, болезни или гибели. Следить за уровнем пш важно, измерять можно pH слюны, pH мочи, pH крови. 

Предлагаем купить pH метр в Санкт-Петербурге. Оформление заказа — онлайн на сайте или по телефонам в разделе «Контакты». Возможна курьерская доставка до адреса и самовывоз.

pH мочи норма

Уровень пш мочи покажет, насколько организм усваивает минералы, которые регулируют кислотность. Если ее уровень слишком высок, то идет заимствование кальция, натрия, калия и магния из собственных ресурсов – костей и других органов. Так мы самостоятельно восстанавливаем баланс. При нормальном классическом питании pH мочи составляет 6,0. Если в рационе присутствует много мяса, то пш мочи может быть ниже – 5, 0. Если брать общие показатели и разное питание, то у здорового человека пш мочи норма: 4,5-8,0 (максимальное отклонение). Если показатель отличается от нормы, могут возникать серьезные проблемы со здоровьем, при пониженном pH – ацидоз, при завышенном – алкалоз.

pH слюны норма

pH слюны в норме находится при показателях от 5,6 до 7,9. Также показания могут зависеть от слюноотделения. Рекомендуется измерять pH слюны человека в утреннее время натощак, те соки, которые выделяет организм, в том числе желудок, влияют на болезни полости рта. При низком уровне пш слюны происходит окисление эмали, что приводит к кариесу. Поэтому и рекомендуется полоскание рта с содой, понижающей кислотность. Также рекомендуется полоскать рот щелочной водой, которую можно получить с помощью активаторов воды.

pH крови норма

Анализ pH крови показывает кислотно-щелочное равновесие, которое колеблется с небольшой вариацией. Отклонение от нормальных показателей может привести к серьезным заболеваниям. pH норма крови 7,25 – 7,44. Если pH крови человека сдвигается даже на десятые доли, это может привести к смерти, например при сдвиге на 0,3 человек уже может погибнуть.

Наш организм нормализует усваивание кислых и щелочных продуктов, на нейтрализацию кислых продуктов уходит гораздо больше ресурсов. Кровь, имеющая нормальный уровень пш, способна бороться с опухолями, уничтожая пораженные клетки, при нарушении баланса, если низкий ph крови человека, снижается иммунитет, а, следовательно, организм хуже борется с заболеваниями. Чтобы восстановить ph крови, рекомендуется употреблять продукты, повышающие щелочность крови, лимфоциты будут работать в полную силу, уничтожая поврежденные клетки. Низкий ph крови – большая опасность для человека, проверяйте пш крови, чтобы избежать серьезных осложнений.

Нормализовать ph организма человека можно, изготавливая в домашних условиях щелочную и кислотную воду.

pH воды можно определять, пользуясь прибором ph метр, активаторы воды создают щелочную и кислотную воду, такие приборы помогут Вам нормализовать уровень ph в организме, снизить риск различных заболеваний, в том числе и рака. Ph воды норма — это дистиллированная вода с показателем 7,0. Такую воду рекомендуют для питья при нормальном кислотно-щелочном балансе.

Следить за своим здоровьем необходимо, с помощью знаний о пш показателях Вы сможете себя обезопасить и нормализовать кислотно-щелочной баланс самостоятельно.

Как восстановить кислотно-щелочной баланс по методу Виши?

Современный образ жизни зачастую состоит из стрессов и подталкивает нас к употреблению жирных продуктов, что, несомненно, приводит к возникновению проблем со здоровьем. Мало кто знает, что всё дело в кислотно-щелочном балансе. Что это такое и как избежать нарушения? Читайте в новой статье ZDRAVO.RU

Кислотно-щелочной баланс – соотношение щелочей и кислот во внутренних жидких средах организма. Организм взрослого человека примерно на 70% состоит из воды, поэтому важно контролировать баланс pH (потенциал водорода). Эксперты утверждают, что для нормального функционирования организма человека pH баланс питьевой воды должен соответствовать pH балансу крови человека. В здоровом организме данный показатель равен 7,5, что подразумевает необходимость употребления воды с pH равным 7-7,5.

Повышенная кислотность приводит не только к серьезным нарушениям в организме – сердечно-сосудистым заболеваниям, ожирению, диабету, но и провоцирует развитие рака. Нормальный уровень pH обеспечивает правильное протекание метаболизма и многих биологических процессов.

Как восстановить кислотно-щелочной баланс по методу Виши?

Метод Виши основан на 5 ключевых принципах – комплексной диагностики, ежедневных процедур фирменной серии Signature, дополнительных SPA-услуг, лечебной физкультуры и высокой кухне на минеральной воде Vichy Célestins.

Программа «Кислотно-щелочной баланс» состоит из консультации с диетологом, индивидуального меню, комплекса SPA-процедур и спортивных тренировок. Меню преимущественно включает щелочные продукты, такие как фрукты, овощи и зелень. Восстановить уровень кислотности в организме помогают минеральные воды Виши, богатые бикарбонатом натрия.

SPA-процедуры, включенные в программу, приятно дополняют здоровое питание:

  • Ежедневная трилогия процедур Signature с термальной водой Vichy: гидромассажная ванна или струйный душ Виши, фито-минеральное грязевое обертывание, душ Виши с массажем в 2 или 4 руки;
  • Ежедневная специальная процедура: массаж для стимулирования пищеварения (кинезитерапия), гидроколонотерапия (восходящий кишечный душ), массаж для отличного самочувствия, сеанс софрологии (расслабление для тела и души – сеанс в зале или прогулка по паркам Виши). Процедуры обладают омолаживающим и стимулирующим действием;
  • Ежедневный сеанс оксигенации по методу Bol d’air Jacquier: насыщение организма кислородом путем ингаляции на основе смолы сосны, содержащей биологически активные вещества.

SPA-процедуры позволяют быстро восстановиться после физических нагрузок, успокаивает, улучшает сон и концентрацию внимания.

Прогрессивные тренировки не дадут заскучать гостям. Программа построена на индивидуальных спортивных нагрузках и включает посещение термального бассейна и групповые занятия по фитнесу.

Благодаря программе Виши вы не только восстановите кислотно-щелочной баланс, но и научитесь поддерживать его в повседневной жизни.

Как поддержать кислотно-щелочной (pH) баланс

Кислотно-щелочной баланс организма (рН-баланс)

Достоверно известно, что высокая кислотность разрушает наиважнейшие системы в организме и он становится беззащитен перед болезнями. Сбалансированная pH-среда обеспечивает нормальное протекание метаболических процессов в организме, помогая ему бороться с заболеваниями. Здоровый организм имеет запас щелочных веществ, которые он использует в случае необходимости.

Что такое pH баланс?             

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным балансом (рН баланс) или кислотно-щелочным состоянием.


При рН равном 7,0 говорят о нейтральной среде.

Чем ниже уровень рН — тем среда более кислая (от 6,9 до 0).

Щелочная среда имеет высокий уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Организм человека постоянно стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень pH. При нарушенном балансе могут возникать множество серьезных заболеваний.

Нарушение кислотно-щелочного баланса может привести к серьезным последствиям.

Закисление организма – Ацидоз (самый распространенный случай нарушения pH баланса).


Из-за неправильного питания и употребления в пищу закисляющих продуктов, а также недостаточного питья чистой воды происходит закисление организма.

Большинство нынешних продуктов питания кислые (мясо, хлеб, выпечка, газированные напитки, сахар и его заменители и т.д.).

При закисленности организма ухудшается перенос кислорода к клеткам, организм плохо усваивает минералы, а некоторые минералы, такие как Ca, Na, K, Mg выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы, повышается риск сердечно сосудистых заболеваний, снижается иммунитет, появляется хрупкость костей и многое другое.

Если организм закислен и нарушены механизмы вывода кислоты (с мочой и калом, с дыханием, с потом и т.д.), организм подвергается сильнейшей интоксикации (самоотравление). В кислой среде прекрасно себя чувствуют и быстро размножаются паразиты, вирусы, бактерии и грибки.

Отто Варбург (лауреат Нобелевской премии по химии), а в последствии и его ученики доказали тот факт, что в среде, насыщенной кислородом, при pH 7,43 и выше (слабощелочная среда), раковые клетки не размножаются, а также в ней не развиваются паразиты, вирусы, бактерии и грибки.

Состояние повышенной кислотности называется — ацидоз. Не выявленный вовремя, он вредит организму незаметно, но постоянно в течение месяцев или лет, чем однозначно снижает продолжительность жизни.

Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу.  Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

Ацидоз может являться причиной следующих заболеваний:

  •     заболевания сердечно-сосудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.
  •     прибавление в весе и диабет.
  •     заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.
  •     снижение иммунитета.
  •     увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.
  •     хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).
  •     появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.
  •     общая слабость.

  В Калифорнийском Университете (штат Сан-Франциско) в течение 7 лет, проводилось исследование, где были обследованы 9 тысяч женщин. Результаты показали, что при постоянном повышенном уровне кислотности кости становятся ломкими.

Специалисты, проводившие этот эксперимент, уверены, что большинство проблем у женщин среднего возраста связано с излишним употреблением мясной и недостатком употребления овощной пищи, что приводит к закислению организма, и ему ничего не остается, кроме как забирать кальций из собственных костей, и с его помощью нейтрализовать кислый рН.

С научной точки зрения данный процесс саморегуляции называется — ГОМЕОСТАЗ. То есть, для поддержания жизнедеятельности, организм этих женщин жертвовал «меньшим» (костями) во избежание более серьезных последствий.

Повышенное содержание щёлочи в организме (алкалоз) 

При повышенном содержании щелочи в организме (алкалоз), также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь.

Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке, но случается это довольно редко. Как правило, алкалоз является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи (алкалоз) может вызвать:

  •     проблемы с кожей и печенью 
  •     сильный и неприятный запах изо рта и тела
  •     активизацию жизнедеятельности паразитов
  •     разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды
  •     обострение хронических заболеваний
  •     запоры и другие проблемы с кишечником

Проверьте свой кислотно-щелочной баланс с помощью pH тест-полосок!


С помощью недорогих pH тест-полосок можно быстро и точно определить уровень pH, не выходя из дома. Если уровень pH мочи в пределах 6,0-6,4 утром и 6,4-7,0 вечером, то ваш организм функционирует хорошо.

Если в слюне уровень pH между 6,4-6,8 в течение всего дня – это также свидетельствует о хорошем здоровье вашего организма.

Наиболее оптимальный уровень pH слюны и мочи слегка кислый, в пределах 6,4-6,5. Лучшее время для определения уровня pH – за 1 час до еды или спустя 2 часа после еды. Регулярно проверяйте уровень вашего pH, 2 раза в неделю, по 2-3 раза в день (утро-обед-вечер).

Значение рН мочи:

Результаты рН тестов мочи показывают, насколько хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний. Эти минералы называют «кислотными демпферами», так как они регулируют уровень кислотности в организме.

Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует соляную кислоту в желудке, т.е. страдает переваривание пищи, в основном белка. Организму необходимо нейтрализовать кислоту. Для этого он начинает заимствовать минералы из различных органов, костей, мышц и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях. Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Значение рН слюны:

Рационально также знать уровень рН слюны. Результаты тестирования показывают активность ферментов пищеварительного тракта, особенно печени и желудка. Этот показатель дает представление о работе как всего организма в целом так и отдельных его систем.

Некоторые люди могут иметь повышенную кислотность, как мочи, так и слюны — в таком случае мы имеем дело с «двойной кислотностью».

Значение рН крови:


рН крови одна из самых жестких физиологических констант организма. В норме этот показатель может меняться в пределах 7,36 — 7,42. Сдвиг этого показателя хотя бы на 0,1 может привести к тяжелой патологии (в экстренных случаях врачи первым делом делают укол слабощелочного раствора (физраствор) в кровь), так как при сдвиге рН крови на 0,2 развивается коматозное состояние, на 0,3 — человек погибает.

Контролируйте рН-баланс для сохранения крепкого здоровья!

В Ваших интересах поддерживать оптимальный рН-баланс! Даже самая правильная программа питания, оздоровления, лечения каких либо болезней (диета) не будет эффективно работать, если рН-баланс Вашего организма нарушен!

Организм человека способен правильно усваивать и накапливать минералы и питательные вещества только при надлежащем уровне кислотно-щелочного равновесия. В ваших силах помочь ему получать, а не терять эти полезные вещества.

В процессе жизнедеятельности организм выделяет как кислые, так и щелочные продукты распада, причем первых образуется в 20 раз больше, нежели вторых. Поэтому защитные системы организма, обеспечивающие стабильность pH баланса, прежде всего, «настроены» на нейтрализацию и выведение кислых продуктов распада.

Основными механизмами поддержания этого равновесия являются:

  • буферные системы крови (карбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая)
  • респираторная (легочная) система регуляции
  • почечная (выделительная система)

Как организм управляет уровнем кислотности:

  • накапливает кислоты — в тканях, прежде всего в мышцах
  • нейтрализует кислоты — с помощью минералов: кальций, магний, калий, натрий;
  • выводит кислоты — через желудочно-кишечный тракт, почки, легкие, кожу (именно поэтому у людей с нарушенным pH сильный запах выделений (пота, мочи);

В случаях, когда железо гемоглобина крови используется для нейтрализации кислоты, человек ощущает усталость, если на эти нужды расходуется магний из нервных клеток, костной ткани и мышц, то появляются головокружения, судороги, спазмы конечностей, головные боли, повышенная утомляемость, рассеянное внимание, раздражительность, бессонница, депрессии.

Вследствие снижения щелочного резерва нервной ткани нарушается умственная деятельность. Вымывание из костей солей кальция для нейтрализации кислотности, приводит к хрупкости костей и остеопорозу. и т.д. Единственный выход – это ощелачивание организма!

Что делать для поддержания/восстановления кислотно-щелочного баланса?

Ответ простой – способствовать сохранению этого баланса в здоровой зоне.

1. Вода.

Необходимо пить достаточное количество чистой, фильтрованной воды, она имеет ощелачивающий эффект. В расчете — 30мл на килограмм веса в день.

Бóльшую часть дневной нормы необходимо выпить в первой половине дня.

2. Еда.

Учеными установлено, что для обеспечения нормального кислотно-щелочного равновесия, в ежедневном рационе веществ щелочного характера должно быть в 3-4 раза больше, чем кислотного (например, на 100г мяса должно быть 300-400г овощей.

Дополните свой рацион Пищевыми волокнами Fiber Boost, это превосходное сочетание различных видов клетчатки, необходимой для обеспечения пищеварительной и моторной функции кишечника.

Рекомендуется максимально снизить потребление вредной для нашего организма, кислой (закисляющей) еды (выпечка, чипсы, сладости, газированные напитки, фаст-фуд и т.д.) и регулярно (минимум два раза в год) проходите курс реабилитации ЖКТ и очистки организма от шлаков и токсинов.

3. Коррекция минерального обмена

Кальций и магний, содержащиеся в ПроБаланс (ProBalance), самые важные минералы для регулирования нормализации и восстановления pH-баланса организма.

Кроме указанного выше кальция и магния, организму необходимы и другие минералы, в том числе фосфор, цинк, бор, калий. Они все реже встречаются в нашем рационе из-за того, что проводится очищение (рафинирование) пищевого сырья, пища подвергается чрезмерной кулинарной обработке, овощи и фрукты, выращенные на истощенной почве, изначально не содержат необходимый набор минеральных веществ.

ПроБаланс (ProBalance) является отличным источником минералов в оптимально сбалансированной форме. Он быстро восстанавливает естественный минеральный ряд, в том числе калия, очень важного для сердечно-сосудистой системы.

VI Международный конкурс научно-исследовательских и творческих работ учащихся Старт в науке

Уровень кислотно-щелочного баланса организма человека и роль воды в его формировании

Овчинникова  С.М. 1

1МАОУ «Лицей № 5» г. Пермь

Бартова Н.Г. 1

1МАОУ «Лицей № 5» г. Пермь

Текст работы размещён без изображений и формул.
Полная версия работы доступна во вкладке «Файлы работы» в формате PDF

Введение

Вода – основа жизни.

При рождении в организме ребенка около 90% воды. С возрастом этот процент постепенно уменьшается и, когда человек достигает 70-летнего возраста, воды остается около 60%. Вода является основной составляющей всех жидких сред организма и выполняет множество важнейших функций:

Участвует в регуляции температуры тела;

Выводит из тела шлаки и токсины;

Транспортирует к клеткам питательные вещества и кислород;

Смазывает наши суставы;

Поддерживает постоянство внутренней структуры клеток нашего тела.

Все биохимические реакции нашего тела происходят в воде.

От того, какую воду мы пьем (и сколько), напрямую зависит наше здоровье. Увы, в последнее время все чаще мы пьем газированные, подслащенные напитки, кофе, чай и т.д. Мы разучились пить воду, именно воду, а не заменяющие ее жидкости. Многие говорят, что не чувствуют потребности выпивать за день рекомендованные врачами 2-2,5 литра воды. Воду мы обычно пьем, когда чувствуем жажду, однако нужно понимать, что в этот момент организму уже не достает около полулитра воды. Поэтому наши клетки «высыхают», что затрудняет все химические процессы, происходящие в организме.

Вода — это уникально вещество, имеющее различные химические, энергетические и физиологические показатели. Одним из важных показателей воды является ее кислотно-щелочной баланс рН.

КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ БАЛАНС

Что такое кислотно-щелочной баланс рН?

Кислотно-щелочной баланс (рН) — это соотношение кислоты и щелочи в жидкости.

Измерение рН указывает на то, каким является раствор: кислым (рН<7), нейтральным (рН=7) или щелочным (7,1>рН).

Кислая вода — это вода, у которой уровень кислотности ниже 7.0 рН.

Щелочная вода — это вода, у которой уровень кислотности выше 7.1 рН.

Внутренняя среда организма человека, кроме желудка и кожи, имеет щелочную среду, поэтому потребление щелочной воды способствует восстановлению кислотно-щелочного баланса организма.

Давайте разберем, почему важно контролировать кислотно-щелочной баланс в организме?

Так как наш организм состоит на большую часть из воды, то этот показатель является очень важным.

Обычная чистая питьевая вода в основном имеет нейтральный уровень (рН = 7). Но если в воду добавить различные вкусовые добавки, красители или газы, ее среда станет кислой.

В человеке находиться две среды: кислая и щелочная.

Кислая среда необходима для химических процессов, например, пищеварения. Но в остальном уровень рН организма слабощелочной. Природой установлено, что щелочной среды должно быть в 4 раза больше кислой. Если происходит нарушение этого баланса, то возникают различные заболевания.

Все регулирующие процессы организма (дыхание, метаболизм, образование гормонов) направлены на выравнивание уровня рН. Такой процесс достигается путем выведения кислых остатков из клеток и тканей. Чтобы снизить кислотность, организм забирает кальций и другие необходимые минералы из костей и тканей, для ощелачивания кислотности. Поэтому при сильном окислении организма нужно употреблять продукты содержащие важные минералы (кальций, магний, калий).

Значительное защелачивание организма так же возможно. Оно несет своеобразные нарушения в процессах организма, но организму намного легче справиться с такой задачей, чем с закислением внутренней среды. Снижение кислоты в организме требует больших энергозатрат и ресурсов, а учитывая то, что организм постоянно находится в процессах окисления, то в регулирующих процессах и системах происходят перегрузки.

НАРУШЕННЫЙ БАЛАНС КИСЛОТ И ЩЕЛОЧЕЙ
КАК ФАКТОР РАЗВИТИЯ БОЛЕЗНЕЙ

В современном мире, закисление организма встречается у 7 из 10 человек, такое заболевание называется Ацидоз.

При закислении организма, в органах и мышцах накапливаются кислотные отходы, а необходимые минералы плохо усваиваются и быстро выводятся. Это приводит к блокировке биохимических и энергетических процессов в клетках, в итоге они погибают. Затвердевшие кислотные отходы заполняют капиллярные сосуды, из-за чего органы не дополучают достаточно крови, а с ней и питательных веществ. Последствием чего является гипертония, заболевание почек, сахарный диабет, онкологические и многие другие заболевания.

Причиной сильного закисления организма является постоянное потребление кислотообразующих продуктов питания, в то время как продукты, образующие щелочь (овощи и фрукты), все реже встречаются в нашем рационе. Все без исключения белковые, морские, мучные, молочные, алкогольные и сладкие продукты являются сильно кислыми. Щелочными продуктами являются овощи, фрукты и зелень. Поэтому важно балансировать свое питание, о чем говорят нам все врачи и диетологи.

Продукты, потребление которых влияет на кислотно-щелочной баланс в организме человека

Жидкости, потребление которых влияет на кислотно-щелочной баланс в организме человека

По мимо питания, на закисление организма влияет: плохая экология, малоподвижный образ жизни и вредные привычки.

Процесс закисления происходит постепенно в несколько этапов:

Загрязнение крови и органов токсинами и шлаками, головные боли и головокружения, повышенная усталость.

Проблемы с желудочно-кишечным трактом, изжога, понос, запор, сухость кожи.

Снижение функциональности органов, умственная слабость, анемия.

Заболевания сердца, печени, почек, онкология, гипертония, сахарный диабет и многое другое.

ВОССТАНОВЛЕНИЕ БАЛАНСА рН

Основная часть потребляемой пищи образует кислую среду, благодаря чему, наш организм постоянно находится в состоянии окисления.

Чтобы помочь ему, необходимо дополнительное употребление щелочных продуктов.

Потребление щелочной воды и её положительное влияние на организм человека

Основных решением снятия закисления организма является щелочная вода.

Потребление щелочной воды в значительной степени нейтрализует кислую среду, тем самым стабилизируется рН баланс, необходимый для нормальной работы жизненно важных процессов.

Врачи рекомендуют при ацидозе принимать щелочную воду, потому что это эффективный способ снять окислительный стресс. На рынке есть огромное количество разнообразных видов щелочной воды с разным показателем рН, начиная от 7,5 и выше.

Данные всемирной организации здравоохранения, определяют показания рН следующим образом:

pH 6,5-7,5 — нейтральная вода;

pH 7,5-8,5 — слабощелочная вода;

pH 8,5-9,5 — щелочная вода;

pH>9,5 — сильнощелочная вода.

Потребление щелочной воды и её отрицательное влияние на организм человека

Существует много противников щелочной воды, которые говорят о ее вреде и в определенном смысле они правы. Щелочность воды в основном определяется насыщенностью щелочных солей.

Есть щелочные воды, которые имеют показатель рН выше 9,5 (сильнощелочная вода). Такая вода необходима если у Вас наблюдается сильное закисление организма (Ацидоз). Но если у Вас не наблюдается Ацидоза, а есть только небольшое закисление, то постоянное потребление сильнощелочной воды может нарушить баланс рН и нанести вред для Вашего организма.

Так же сильнощелочная вода воздействует на желудочный сок, который по своей сути является кислой средой с рН 2 — 3 необходимой для переваривания пищи. Поэтому сильная щелочь может затруднить процесс пищеварения и создаст определенную нагрузку на организм.

Именно поэтому не рекомендуется пить в больших объемах минеральные воды из-за содержания в них минеральных солей, которые могут нарушить солевой обмен организма.

В связи с этим, уровень рН является важным фактором щелочной воды. Полезно и без вреда, на постоянной основе, можно и нужно потреблять слабощелочную воду с показателями от 7.1 до 8.5. Такая вода будет максимально полезна и способна поддерживать баланс рН на нужном уровне для организма.

Именно слабощелочная вода соответствует внутренней среде человека, и не оказывает нагрузку на организм.

ПРОВЕДЕМ ОПЫТ
Возможно ли сделать воду щелочной в домашних условиях?

Существует много способов как сделать щелочную воду для питья дома. Каждый способ имеет свои преимущества и недостатки. В основном, ощелачивание воды основано на обогащении воды щелочными минералами.

Самый простой и дешевый способ сделать щелочную воду это разбавить пищевую соду с водой и хорошо размешать. Сода имеет высокое содержание щелочи. Но будьте осторожны с количеством соды, при переизбытке соды Ваше самочувствие может ухудшиться.

Чтобы понять, с каким раствором вы имеете дело, можно измерить его рН. Современная химия предлагает несколько способов: но наиболее простой и грубый способ – это кислотно-основные индикаторы. Они являются органическими красителями, цвет которых меняется в зависимости от pH среды. К наиболее популярным индикаторам принадлежат лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый (метилоранж). Индикаторы меняют свой цвет в зависимости от того, кислотная или щелочная среда. Интервал изменения индикатора составляет 1–2 единицы.

ЦЕЛЬ ОПЫТА

Определить рH жидкостей, ежедневно потребляемых человеком.

4.2. ГИПОТЕЗА

Водопроводная вода по кислотно-щелочному балансу pH пригодна для потребления в качестве питьевой согласно нормам СанПин (pH 6,5 – 8,5).

4.3. ПРИБОРЫ И МАТЕРИАЛЫ

Лабораторный стакан 4 шт.

Стеклянная палочка

Лакмусовая бумага (индикатор) 4 шт.

Цветовая схема-определитель

Жидкости (газированная вода Fanta, черный крепкий чай, водопроводная вода)

Сода (пищевая)

ПРОВЕДЕНИЕ ОПЫТА

1. Берем лабораторные стаканы, наполняем их разным составом исследуемых жидкостей в объеме 100 мл:

Стакан №1 — газированная вода Fanta

Стакан №2 – черный крепкий чай

Стакан №3 – водопроводная вода

Стакан №4 – водопроводная вода с добавлением соды (в стакан с водой добавляем 10 гр – чайную ложку соды, тщательно размешиваем)

2. Берем лакмусовую бумажку, 4 полоски на каждый стакан. Опускаем отдельно в каждую измеряемую жидкость тест полоску на 1-2 секунды.

3. Извлекаем полоску и проводим сравнение цвета полоски с прилагаемой цветовой шкалой для определения показателя pH в необходимом растворе. Вычисляем значение согласно цветовой схеме.

4. Записываем полученные результаты:

Стакан №1 – 4 (кислая)

Стакан №2 – 6 (слабо-кислая)

Стакан №3 – 7 (нейтральная)

Стакан №4 – 8 (щелочная)

ВЫВОДЫ

В результате проведенного опыта, можно сделать вывод, что потребление человеком исследуемых жидкостей на ежедневной основе, может по разному отразиться на кислотно-щелочном балансе в организме.

Газированный напиток Fanta имеет выраженную кислую среду и частое ее потребление может привести к закислению организма, что вызовет ряд заболеваний.

Черный крепкий чай имеет слабую кислотность и может употребляться в качестве питья в течении дня.

Водопроводная вода имеет нейтральную среду и с показателем pH 7 соответствует нормам Сан Пин (pH 6.5-8.5) в качестве питьевой воды, употреблению подлежит – гипотеза подтвердилась! ВАЖНО: для употребления водопроводной воды в качестве питьевой, необходимо дополнительно проверить ее био-химический состав по другим показателям.

Вода с добавлением соды имеет щелочную среду, с показателем pH 8 ее можно употреблять в качестве питья, в небольшом количестве вред здоровью человека она не нанесет. Но не следует забывать, что постоянное потребление щелочной воды (показатель pH >8,5) может нарушить баланс рН и нанести вред для Вашего организма.

Заключение

Кислотно-щелочной баланс – это наш индикатор здоровья. Чем мы «кислее», тем скорее стареем и больше болеем.

Для нормальной работы всех внутренних органов уровень рН в организме должен быть щелочным, в интервале от 7 до 9.

Тело человека – это 70% воды. Поэтому качество воды, ее свойства являются основным условием хорошего здоровья и долговечности. Жизнь – это ни что иное, как движение жидкостей в клетках и между ними, при нарушении которого, человек заболевает. Поэтому необходимо кушать больше свежих фруктов и овощей для того, чтобы защитить свои клетки от стресса, старения и гибели, а организм от окисления. Щелочная вода и свежая растительная пища помогают нам сохранить молодость и красоту. А злоупотребление мясными, молочными продуктами и алкогольными/безалкогольными напитками, кофе, газированные напитки и прочее приводит к закислению организма и является причиной многих заболеваний.

Просмотров работы: 99

Какие продукты питания считаются щелочными: список, полная таблица

Полный список щелочных продуктов – это пища, которая при расщеплении ее в организме дает щелочную реакцию, что помогает уравновесить кислотно-щелочной баланс. Их список важен для подбора ежедневного рациона.

Наш организм – сложнейший механизм и для его правильной работы необходимо выполнять определенные условия. Кровь, благодаря которой работают все органы и системы, имеет кислотно-щелочной баланс и для его поддержания важно употреблять не мене 80% щелочных продуктов и 20% кислых.

В поисках оптимального питания люди изобрели массу диет и советов по употреблению пищи

После прохождения по пищеварительному тракту, еда распадается на отходы, именно они и всасываются в жидкую составляющую организма. В статье мы попробуем разобраться в этом процессе и подробнее изучить основные продукты щелочного характера.

Полный список щелочных продуктов

Кислотно-щелочная среда в нашем организме играет важную роль.

Чтобы понять, для чего следует употреблять больше продуктов, содержащих щелочь, следует разобраться в функциях кровяной системы и ее реакции на общее состояние организма.

Жидкая взвесь кровяных телец переносит питательные вещества во все органы. В зависимости от продуктов, которые мы употребляем, в ней устанавливается та или иная среда.

Вам может быть интересно: Как избавиться от тараканов

При поглощении в больших количествах пищи кислого характера, кровь окисляется. Такое состояние очень опасно для функционирования органов, могут развиваться раковые клетки или происходить клеточный распад.

В такой крови мало питательных элементов и организм, для правильного функционирования, восполняет недостающие элементы за счет своих источников, что со временем приводит к истощению.

Человек испытывает усталость, вялость, плохо спит, чтобы поднять самочувствие начинает принимать препараты и лечить симптомы, а не причину.

Оказывается все продукты делятся на три категории по типу рН

Для правильного лечения и восстановления работы организма, достаточно подобрать щелочные продукты питания, существует универсальная таблица, благодаря ей можно легко подобрать ежедневный правильный рацион. Такая пища богата и другими необходимыми микроэлементами и витаминами, поэтому через короткое время употребления вы почувствуете легкость и сможете жить более активной и полноценной жизнью.

Несмотря на положительные стороны такого перечня продуктов, стоит помнить о мере, ведь в избытке любое вещество может статья ядом. Кислотные компоненты так же должны присутствовать в вашем рационе, но только в небольших количествах.

Что относится к щелочным продуктам питания?

Как мы уже разобрались, таблица начинается с перечня щелочных продуктов питания и заканчивается сильно закисленными. Для улучшения пищеварения, стимуляции работы всего организма и создания сбалансированного питания, можно выделить основные продукты:

  • Пастеризованное молоко, сыворотка, йогурт. Кроме содержания щелочного элемента, данные продукты богаты различными витаминно-минеральными комплексами.
  • Бездрожжевой ржаной хлеб.
  • Миндаль – единственный вид ореха, который в своем составе содержит необходимое вещество.
  • Крупы. Чтобы даже в сваренном виде крупы приносили пользу и отщелачивали организм, стоит их замачивать перед готовкой в воде на полчаса.Различить щелочные и кислые продукты очень легко
  • Финики – кладезь микроэлементов и витаминов. Этот фруктовый деликатес способен даже при небольшом ежедневном употреблении (2-3 плода), защитить от образования раковых клеток и появления кариеса.
  • Репа. Низкокалорийный богатый щелочью овощ считается отличным способом сбросить лишний вес, при включении его в рацион.
  • Абрикосы. Их действие на организм уникально, снабжают организм энергией, питательными веществами, защищают иммунную систему и улучшают зрение.

Перечень щелочных продуктов огромен, в него входят всевозможные овощи и фрукты, а также молоко и даже обычная вода. К более слабым – относятся картофель, дикий рис, зерновой кофе, перепелиные яйца. Чтобы понять, что относится к щелочным продуктам питания, следует подробно рассмотреть наиболее часто употребляемую пищу или проконсультироваться с диетологом.

Основы щелочного питания

Основы щелочного питания заключаются в подборе и потреблении продуктов, которые смогут поддержать нормальный уровень щелочи и препятствуют развитию окислительных процессов. Если мы питаемся неправильно, организм засоряется кислотными отходами, со временем в нем происходят всевозможные сбои и нарушения. Важно есть такую пищу, которая очистит организм от шлаков.

Правильным балансом в ежедневном рационе считается 80% щелочных продуктов и лишь 20 кислых

К щелочной диете следует отнестись серьезно, придерживаться ее не рекомендуется больше одного месяца. В первые дни самочувствие резко ухудшится, однако уже через неделю произойдет перестройка обменных процессов, выйдут накопившиеся кислые соединения. Бодрость, свежесть, легкость – это те ощущения, которые ждут человека с нормализованным кислотно-щелочным балансом.

Существуют особенности питания, их следует придерживаться, если вы решили заняться «генеральной уборкой» в организме:

  1. Основой правильного питания должны быть свежие или пропущенные через пар овощи и фрукты.
  2. Кислые на вкус фрукты не всегда являются кислотными. Например, лимон имеет щелочную природу и активно очищает организм от скопившихся отходов и токсинов.
  3. Избегайте продуктов животного происхождения, именно в них содержится наибольшее количество кислоты. Если полностью убрать из рациона такую пищу вы не способны, постарайтесь свести ее употребление к минимуму.
  4. Нежелательно сразу приступать к предложенному рациону, это может вызвать негативную реакцию организма. Старайтесь делать это постепенно, внедряйте в питание больше свежих овощей.
  5. Кушать следует не спеша, тщательно пережевывая. После 7 часов вечера лучше полностью отказаться от пищи или выпить, при желании, зеленый чай без сахара.
  6. Можно употреблять сладости, но в минимальном количестве: мед, варенье, коричневый сахар.
  7. Не рекомендовано пить любую жидкость во время еды, это следует делать между приемами пищи.

Лучшим решением будет отказаться от всех продуктов питания, которые содержат химические добавки. Благодаря этому организм со временем очистится от зашлакованности.

Рецепты и меню щелочного питания

Идеальным вариантом приготовления блюд для данной диеты является вегетарианская кухня. Рецепты щелочного питания помогут стабилизировать работу всего организма и улучшить его состояние.

Щелочные блюда дают человеку не только насыщение витаминами, но и легкость ощущений

Давайте рассмотрим самые простые и распространенные рецепты:

  • Овощной бульон. Для его приготовления вам понадобятся две большие горсти брокколи, шпината, сельдерея и, по возможности, красного картофеля. Все хорошо перемойте, нарежьте небольшими кусочками и залейте 2 литрами воды. После того как смесь закипела, прикрутите огонь и дайте прокипеть бульону еще полчаса. После остывания процедите. Такой бульон хорошо употреблять на завтрак, т.к. блюдо содержит множество полезных витаминов.
  • Фруктовый салат. Можно использовать любые фрукты, к примеру, грушу, финики, яблоко, грецкие орехи и обезжиренный йогурт. Все вымойте, нарежьте и измельчите, добавьте йогурт и перемешайте. Блюдо готово.
  • Вода Сасси. Будет дополнением к вышеперечисленным блюдам и отлично утолит жажду. Возьмите свежий огурец, измельченный имбирь, лимон, мяту и чистую воду. Очищенный лимон и огурец нарежьте кольцами, имбирь натрите на мелкую терку, добавьте мяту, залейте все 2 литрами воды, оставьте на сутки. Процедите и пейте 2-3 раза в день по стакану.

Существует масса уже готовых, специально подобранных для данной диеты рецептов, вам стоит только помнить, что лучше употреблять только вареные, свежие или паровые блюда.

Все соки являются щелочными

Чтобы было легче понять, что такое щелочное питание, разработано меню, которому вы можете следовать. В первое время можно руководствоваться готовыми образцами, со временем можете составить свой вариант на неделю.

Завтрак:

  • Можно съесть пару фруктов или овощей зеленого либо желтого цвета, можно комбинировать, например огурец и апельсин.
  • Выпить чашку зеленого или травяного чая.

Несколько вариантов обеда:

  • Овощной бульон, салат со свежими овощами, заправленный оливковым маслом, кусочек отварной грудки.
  • Кусочек сыра тофу с овощами и суп, сваренный на овощном бульоне.
  • Запеченная либо тушеная рыба с овощами.
  • Молоко.

Вам может быть интересно: Как почистить золото

Перекус:

  • Молоко или йогурт.
  • Свежевыжатый сок или горсть фиников.
  • Фрукты или кусочек горького шоколада.

Примеры ужина:

  • Морская рыба, приготовленная любым способом (отварная, запеченная) с овощами.
  • Кусочек отварного нежирного мяса, салат из овощей, обезжиренный йогурт.
  • Омлет из белков на пару, свежевыжатый сок, хлебец.

Рыба с овощами и омлет отличный вариант легкого, но питательного ужина

Прежде чем садиться на щелочное питание, изучите отзывы в интернете, проконсультируйтесь с врачом или с диетологом. Это очень важно, ведь у вас могут быть противопоказания к такому питанию: проблемы с желудочно-кишечным трактом, беременность, кормление грудью и многое другое.

Щелочной рацион

Щелочь – основное составляющее вещество нашего организма, поэтому в вашем рационе должно быть много продуктов питания с этим компонентом. Если при сдаче анализов кислотно-щелочной показатель ниже нормы, следует повысить количество необходимой пищи.

Кислотность повышается по разным причинам, зачастую это чрезмерное употребление алкоголя, неправильная диета или просто несбалансированное питание. Такое длительное нарушение может привести к ацидозу – высокой концентрации кислоты в крови.

Организм начинает закисляться, кислород плохо переносится кровью, органы плохо работают, вы испытываете слабость, развиваются множество вирусных и бактериальных заболеваний. Вот именно по этой причине стоит ежедневно употреблять щелочные продукты в рацион.

Щелочная диета это лишь одна из теорий правильного питания, детям и беременным, а так же больным следует не ограничивать себя в полноценном рационе

Щелочной рацион – важная составляющая здорового организма, которая способствует нормальному функционированию всех органов и систем. Поэтому, если нарушены показатели кислотно-щелочного баланса, его необходимо отрегулировать с помощью диеты, которую может подобрать диетолог или терапевт.

И еще — не будь жадиной и поделись в социальных сетях! Это лучшая благодарность для нас…

Таблица ощелачивающих продуктов

В 1932 году Отто Варбург, биохимик из Германии, доказал: закисление организма человека приводит к развитию онкологических заболеваний! Клетки рака живут только в к

О кислотно-щелочном балансе

Сторонники альтернативной медицины считают, что потребность в ощелачивающей пище заложена природой. Так, кровь имеет больше щелочную природу, поскольку ее рН 7,35–7,45. Поэтому еда с кислотной средой нарушает гармонию организма, баланс, вследствие чего возникают болезни. И тогда нужна щелочная диета.

Согласно этой теории, кислые среды в кишечнике провоцируют процессы гниения, в органе размножаются болезнетворные микробы, образуются шлаки. Щелочная пища нейтрализует кислоты, способствует очистке организма, выведению токсинов, препятствует их повторному образованию.

Как проверить баланс?

В аптеке продают лакмусовую бумагу — такую, как использовали на уроках химии. Это инструмент, которым измеряют параметры среды. Исследуют две биологические жидкости – мочу и слюну.

Мочу проверяют после второго поход в туалет. Первая утренняя моча, которую сдают на анализ, всегда кислая, поскольку за ночь из организма через почки выводится лишняя кислота.

Замеры проводят многократно, и по их результатам выводят среднее арифметическое значение.

Результаты:

  • рН до 7 – окисление;
  • рН выше 7,5 — ощелачивание.

Щелочь или кислота?

Такого выбора нет — организму нужна всякая пища, но питание должно быть сбалансированным. Окисляющие и защелачивающие продукты присутствуют в рационе одинаково — 50/50, в некоторых источниках указывают другие пропорции — 35/65 соответственно. Но диета больных предусматривает другое соотношение — 20/80 в пользу ощелачивающей еды.

Внимание, мясо и другую пищу, которая окисляет организм, из питания даже на диете исключать нельзя, поскольку с ней в организм поступают незаменимые аминокислоты.

Сочетание блюд

По мнению диетологов, которые являются сторонниками данной теории питания, продукты в меню должны сочетаться так:

  1. Мясо, рыбу едят с овощами, а не с зерновыми.
  2. Соусы из ягод, ягодные гарниры подают к мясу.
  3. Кофе и спиртное запивают водой.
  4. Закуска из свежих овощей снижает кислотные свойства алкоголя.

Правильно питаясь, человек не только восстанавливает природный кислотно-щелочной баланс, оздоровляет организм, но и худеет.

Список кислой и щелочной еды

Считается, что продукт с окисляющим действием определяется на вкус. Но это ошибочное мнение. Часто кислые фрукты и блюда — например, лимон, ощелачивают среду.

Таблица содержит перечень основных продуктов питания из ежедневного рациона. Цифры в графе справа (1–4) указывают, насколько выражены закисляющие/ощелачивающие свойства.

Закисляющие продукты

Фрукты
Фрукты, сваренные с сахаром 1–3
Бананы зеленые 2
Сливы — компот, маринованные 2
Виноградный сок подслащенный 3
Сок апельсиновый с сахаром 3
Сок лимонный с сахаром 3
Овощи, зелень, бобовые
Бобы сушеные 1
Горох сухой 2
Бобы запеченные 3
Зерновые
Коричневый рис 1
Полба 1
Хлеб из проросшей пшеницы 1
Хлеб черный 1
Ячмень 1
Гречиха 2
Крахмал 2
Кукуруза 2
Мамалыга, кукурузные хлопья 2
Мука белая 2
Рис белый 2
Рожь 2
Хлеб белый 2
Ячневая крупа 2
Молочная группа
Сыр мягкий 1
Сливки, сливочное масло 2
Сыр твердый 2
Орехи, растительные масла
Кукурузное масло 1
Семена и масло подсолнечника 1
Семена тыквы, тыквенное масло 1
Земляные орехи 2
Кешью 2
Пекан 2
Арахис 3
Грецкие орехи 3
Яйца
Яйцо (целое) 3
Яичный белок 4
Мясо
Дичь 1–4
Баранина тушеная 1
Бекон жирный 1
Говядина 1
Баранина вареная 2
Бекон тощий 2
Ветчина постная свежая 2
Индейка 2
Курица 2
Свинина нежирная 2
Печень говяжья 3
Цыплята 3
Рыба, морепродукты
Рыба 2–3
Мидии 3
Палтус 3
Раки 4
Устрицы 4
Кондитерские изделия, сахар и заменители
Обработанный мед 1
Патока 1
Белый, коричневый сахар 2
Какао 3
Сахарозаменители 3
Шоколад 3
Напитки
Чай черный 1
Кофе 2
Алкоголь (крепкий и слабый), пиво 4
Сладкие газированные воды 4

Ощелачивающие продукты

Фрукты, соки
Ягоды 2–4
Клюква 1
Бананы спелые 2
Виноград 2
Виноградный сок натуральный 2
Вишни 2
Изюм 2
Финики 2
Яблоки свежие, сушеные 2
Абрикосы свежие 3
Апельсины 3
Арбузы 3
Авокадо 3
Дыни 3
Персики 3
Сливы сушеные 3
Смородина 3
Сок лимонный без сахара 3
Сок апельсиновый без сахара 3
Фрукты (почти все) 3
Чернослив 3
Черешня 3
Абрикосы сушеные 4
Грейпфрут 4
Инжир сушеный 4
Лайм 4
Лимоны 4
Манго 4
Папайя 4
Овощи, зелень, бобовые
Зеленый горошек 2
Лук 2
Бобы свежие 3
Брокколи 3
Картофель с кожурой 3
Овощные соки 3
Одуванчик (зелень) 3
Пастернак 3
Перцы 3
Петрушка 3
Редис 3
Спаржа 3
Цветная капуста 3
Шпинат сырой 3
Латук 4
Морковь 4
Огурцы сырые 4
Помидоры сырые 4
Сельдерей 4
Свекла сырая 4
Зерновые
Амарант 1
Дикий рис 1
Киноа 1
Просо 1
Овсяная крупа 3
Молочная группа
Кефир, простокваша 1
Козий сыр 1
Козье молоко 1
Молоко цельное 1
Соевый сыр, молоко 2
Сыворотка 3
Творог 3
Орехи, растительные масла
Льняное масло, семя 2
Миндаль 2
Оливковое масло 2
Рапсовое масло 2
Мясо
Сало свиное 1
Сахар, мед
Свежий мед 1
Сахар-сырец 1
Напитки
Зеленый чай 2
Имбирный чай 2
Лимонная вода 3
Травяные чаи 3

Щелочная диета

Сторонники альтернативной медицины считают: диета помогает избавиться от недугов и некоторых состояний организма, возникших по той причине, что нарушен баланс кислот и щелочей:

  • синдром хронической усталости и сниженный тонус;
  • насморки, заложенность носа;
  • частые респираторные инфекции, простуды;
  • кистозные образования на яичниках, в молочной железе;
  • регулярные головные боли;
  • избыточная масса тела.

Диета с высоким содержанием щелочей снижает риск образования камней в почках, ожирения из-за возрастного нарушения обмена веществ, остеопороза (хрупкости костей).

Поскольку в рационе человека появляется много пищевых волокон (основные ощелачивающие продукты питания — овощи), то нормализуется кровяное давление, происходит механическая очистка кишечника, улучшается состав крови, налаживается гормональный фон.

Принципы диетического питания

Постепенно в рационе до 20% сокращают долю продуктов питания с окислительным действием (таблица выше приводит перечень такой пищи), чтобы восстановить кислотно-щелочной баланс.

Овощи употребляют отварными, выжимают сок. Фрукты едят сырыми, готовят фреши, муссы, желе.

Рыбу (отварную или запеченную, нежирные сорта) едят не чаще 3 раз в неделю. Из мяса предпочтение отдают телятине, птице. Разрешается иногда употреблять мед, патоку, тростниковый сахар, кленовый сироп. Диета допускает перекусы, которые состоят из соков, сухофруктов. Основные жиры в рационе — подсолнечное, арахисовое, оливковое масло.

Диета не позволяет пить кофе, черный чай. Чтобы поддержать водный баланс, употребляют воду, настои трав, соки. Запивают основной прием пищи травяными чаями.

Пищу пережевывают тщательно, совершая по 30–50 жевательных движений.

Меню на день

  • Завтрак: свежие овощи красного и зеленого цвета, стакан соевого молока или натуральный йогурт без сахара, персик или яблоко.
  • Обед: куриное мясо (отварное) — 150 г, овощной гарнир, травяной чай.
  • Ужин: рыба запеченная — 150 г, овощной салат, натуральный йогурт.

Тема исследована недостаточно глубоко. Поэтому перед изменением рациона рекомендуется проконсультироваться с врачом, особенно при хронических заболеваниях, когда назначена другая диета или ухудшилось самочувствие.

Нарушенный кислотно-щелочной баланс может привести к негативным последствиям.

21 продукт, содержащий щелочь в большом количестве

Всем привет. В идеале в нашем организме должен быть кислотно-щелочной баланс. При грамотном подходе к своему питанию это равновесие совсем не сложно поддерживать. Сегодня поговорим о продуктах, содержащих щелочи. Таких много. Поэтому представляю вашему вниманию щелочные продукты список, только тех, кто оказывает хорошее воздействие на человеческий организм.

Проблемы: кислотно-щелочные

Когда мы употребляем пищу с высоким кислотным содержанием, происходит замедление обмена веществ, появляются проблемы со здоровьем плюс лишние килограммы. Однако, отказ от «кислых» продуктов – это только полдела. Самое главное избавиться от накопившихся за это время проблем.

Недавно я прочитал труды немецкого биохимика. Много чего важного узнал и хочу поделиться с моими читателями. Подробно рассказать в рамках моей статьи невозможно. Поэтому я буду краток.

Наше ежедневное питание должно состоять из базовых продуктов (щелочных) на 80 процентов. И только 20% отводится на долю кислотных.

Что происходит на самом деле? Статистика неумолима, в наш организм до 90% поступают продукты кислые. Но надо четко понимать, что это не кислая на вкус еда. Имеются в виду, компоненты, которые вызывают в организме кислую реакцию. Это все продукты из мяса, белый дрожжевой хлеб, яйца, жиры, различная мучная выпечка.

В идеале наш организм обязан нейтрализовать всю эту кислоту, чтобы она не успела «коррозировать» клеточную ткань внутренних органов. Для процесса нейтрализации нам и нужны щелочные продукты. Если мы не пополним организм такими веществами, он их возьмет из нашей кожи, зубов, костей.

Чтобы этого не случилось, необходимо подкорректировать свое питание. Пересмотреть количество употребляемых кислотных продуктов. Автор предлагает в день употреблять не более 50 граммов продуктов, образующих кислоту.

Среди них, мясо любого вида, рыба, субпродукты, колбасные изделия. Овощи – горох, фасоль, капуста, спаржа. К очень «кислым» продуктам относятся все изделия из муки, сахар, манная крупа.

В том числе жирный бульон, твердый жир, рафинированные масла, шоколад, кофе, алкогольные напитки.

Что делать?

Хотя я еще достаточно молод, но иногда, кажется, что сил совсем нет, так замучили простуды и всякие болячки. Просыпаюсь утром с чувством усталости, потом весь день клонит в сон. Такими симптомами часто характеризуется нарушение баланса кислоты и щелочи в организме.

Для начала, я изменил режим питания. Отказался от жареного, жирного, добавил в свое меню много фруктов, овощей, зелени, орехов, сухофруктов. Причем соотношение зелени, мяса на тарелке должно быть три к одному.

Советую всем мясоедам срочно влюбиться в овощи, а еще добавить обязательно в свой рацион морковку. Конечно, причин, почему нужно употреблять много моркови не счесть. Но в рамках этой статьи будем хвалить ее за щелочные свойства.

Благодаря которым, овощ прекрасно корректирует баланс, очищая кровь, я бы сказал «оживляя».

Чтобы одолеть усталость, предлагаю вам всегда придерживаться питания, направленного на поддержание кислотно-щелочного равновесия в организме. Составьте свое меню так, чтобы в нем было 80 процентов продуктов, содержащих щелочь, и лишь 20 процентов кислотообразующих компонентов.

Будет очень хорошо, если вы обогатите свое питание сочными фруктами. Исключите только смородину, сливы, клюкву и чернику. 20 процентов приходится на белок, крахмал, сахар, жир, масло.

Это все кислотообразующие элементы. Что касается набора продуктов, то здесь все просто. Ешьте мясо, сыр, мясопродукты, сахар, сливки, сливочное масло, рафинированное растительное.

Исключите алкогольные напитки.

Список щелочных продуктов

Продукты, образующие щелочи, как ни крути – все фрукты и овощи, пастеризованное молоко, йогурты. Они содержат достаточное количество минеральных солей, необходимых организму. Картофель считается хорошим щелочным элементом. Ура! Но чтобы сохранить заявленные свойства готовьте его на пару.

Говорят третьего не дано. Еще как дано. Есть группа продуктов, с балансом кислоты и щелочи. Это орехи грецкие, ржаной хлеб, цельнозерновые, не очищенные крупы, пророщенные зерна пшеницы, качественные растительные масла.

Внимание, дорогие читатели. Это важно. Обращаю ваше внимание на смешанные продукты. Что это? Оказывается, одни и те же продукты для одного организма кислотные, а для другого щелочные.

Все зависит от состояния «конкретного» организма. К ним относятся продукты молочные, незрелые зеленые фрукты, лимоны, дыня, абрикосы, помидоры и щавель, соки, выжатые из кислых фруктов.

В эту же группу зачислены смородина, крыжовник, апельсины, ананасы, киви.

Чтобы вам легче было ориентироваться, представляю щелочные продукты:

  1. сыворотка молочная, молоко;
  2. йогурт;
  3. ржаной хлеб, приготовленный без дрожжей;
  4. спелые бананы;
  5. петрушка;
  6. руккола;
  7. кинза;
  8. укроп;
  9. сельдерей;
  10. шпинат;
  11. листовой салат;
  12. кочанный салат;
  13. орехи, особенно налегайте на миндаль;
  14. все виды перца, огурцы, кабачки, тыква, свекла, кукуруза, морковь;
  15. картофель, баклажаны, репа;
  16. ягоды, особенно хочу выделить малину, арбузы;
  17. фрукты, рекомендую манго, груши, яблоки;
  18. финики, относятся к фруктам с высокими щелочными показателями;
  19. сухофрукты;
  20. все нерафинированные растительные масла, за исключением самого популярного подсолнечного;
  21. придется купить льняное масло, пусть невкусное, но уж очень полезное.

Из вышеперечисленного списка можно составить меню для быстрейшего ощелачивания своего организма. Ну вот на сегодня все. Наверно немного сложно. Ну, тут ничего не сделаешь. Придется разбираться. От того, какой мы информацией «подкованы» зависит наше здоровье.

Хорошо, что сейчас мы имеем возможность все прочитать и поделиться с другими, чтобы они сохранили как можно дольше свое здоровье. Не будьте равнодушными нажимайте кнопочку внизу страницы. Продолжение следует, до новых встреч дорогие читатели.

Щелочные продукты питания: список и таблица с процентами

Кислотно-щелочной баланс организма человека очень важен для здоровья. Только при оптимальном уровне pH (в диапазоне 7,3-7,5) мы защищены от патологических процессов и инфекций. Работа всех систем и органов напрямую зависит от этого показателя, его колебания очень вредны.

Поддержать нужное состояние поможет питьевой режим, физическая активность и щелочное питание — о продуктах в меню предлагается подробная информация. Помните, что составлять рацион нужно осознанно для того, чтобы со временем наблюдать благоприятные изменения тела и не навредить организму.

В приоритете должно быть рациональное питание, которое стоит компоновать, следуя рекомендациям специалистов. Только соблюдая тщательное соотношение компонентов можно добиться отличных результатов.

Причины нарушения

Правильный баланс может сдвигаться в сторону закисления (ацидоз) или чрезмерного защелачивания (алкалоз). Наиболее распространен первый вариант, при котором кровь человека обретает повышенную кислотность. Это негативно сказывается на биохимических процессах, работе иммунной системы, функционировании всех органов.

Изменение кислотного показателя крови происходит из-за таких факторов:

  • Неправильное питание — преобладание в рационе изделий из муки и животного белка, отсутствие должного количества клетчатки, ферментов, витаминов. Щелочные продукты для организма очень важны, но в условиях повышенного ритма жизни, обусловившего переход на фастфуд и полуфабрикаты, полезная еда вымещается «быстрой». Это способствует накоплению токсинов, увеличению свободных радикалов и снижению защитных функций, которые противостоят их воздействию.
  • Недостаточное потребление воды — в таком случае нарушается обмен веществ, замедляется вывод вредных элементов из тканей.
  • Значительная лекарственная нагрузка — избыток фармакологических препаратов (особенно, если их прием не обоснован) приводит к стремительному накоплению токсичных составляющих в органах и тканях, что ослабляет тело и приводит к снижению pH.
  • Малоподвижный образ жизни, стрессы — такие факторы также негативно сказываются на кислотном балансе, так как замедляют метаболизм и способствуют возникновению нарушений в биохимических процессах.

Восстановить благоприятное для здоровья состояние — задача вполне выполнимая, но требующая системного подхода. Важно разобраться, что относится к щелочным продуктам питания, и что — к кислым. Также следует выделить время для регулярных тренировок, внимательно отнестись к организации питьевого режима. Также свести к минимуму ситуации, вызывающие стрессы.

Совет диетолога клиники

Чтобы быстро получить хороший результат и не навредить себе, рекомендуется обратиться к профессионалам клиники похудения Елены Морозовой. Составление меню и плана тренировок должно осуществляться индивидуально — с учетом возраста и особенностей организма.

Наблюдение специалиста за изменениями и реакцией тела на обновленное меню поможет добиться наилучших результатов в кратчайший срок. Разумный подход будет вознагражден улучшением самочувствия, приливом энергии, повышением выносливости, ускорением метаболизма.

Признаки избытка кислоты (ацидоза)

Рекомендуется задуматься о том, какие продукты вашего рациона относятся к щелочным и грамотно скорректировать их долю в рационе, если отмечаются состояния, свидетельствующие о закислении. В число таких признаков входят:

  • трудности в работе ЖКТ;
  • сухость, шелушение кожи, склонность к формированию ранних морщин;м
  • закупорка пор, воспаления, прыщи;
  • ломкость ногтей, тусклость и выпадение волос;
  • мало энергии — усталость наступает быстро, поход в магазин или посещение спортзала требует значительных волевых усилий;
  • болезненные ощущения в мышцах и суставах;
  • уязвимость для вирусных респираторных инфекций;
  • частые мигрени, головокружение от незначительных физических нагрузок;
  • новообразования;
  • проблемы в работе сердечно-сосудистой системы.

Также получить информацию о КЩБ тела можно с помощью лакмусовой бумаги по моче или слюне. Если после контакта с жидкостью лакмус стал зеленым, то ваше здоровье в норме.

Желтый свидетельствует о том, что существует высокий риск развития патологий и восприимчивость к инфекционным заболеваниям.

Если индикатор оранжевый или красный, это означает необходимость срочных и радикальных перемен и пристальному вниманию к себе. Такие оттенки свидетельствуют о выраженной кислотности слюны.

[stextbox id=”custom” shadow=”false” bwidth=”3″ bcolor=”C4333D” image=”null”]Наши дополнительные услуги: Биоимпеданс | Массаж Марутака | Прессотерапия | Ион-Детокс [/stextbox]

Вред и риски

Наиболее предпочтительным способом похудения диетологи считают сбалансированный рацион и умеренные физические нагрузки. Комплекс подобных действий лучшим образом воздействует на организм, помогая сбросить вес, нежели однобоко составленное питание.

Так, прежде чем отправляться в супермаркет со списком продуктов с щелочной средой и приступать готовить пищу по новым принципам, следует проконсультироваться с врачом.Существуют определенные противопоказания, которые стоит выявить в каждом конкретном случае. Ощелачивающую диету нужно практиковать с осторожностью тем, кто страдает от таких заболеваний:

  • печеночная недостаточность;
  • патологии сердечно-сосудистой системы;
  • проблемы ЖКТ.

Это не говоря уже о том, что увлечение меню с ярко выраженным преобладанием компонентов одного типа не повлечет за собой положительных изменений в организме.

В желудке при правильной работе, как правило, наблюдается только кислая среда. Если сместить уровень кислотности в любую сторону — можно легко заработать нарушение пищеварения. При наличии патологически высокой кислотности, отлично справляется с проблемой доктор-гастроэнтеролог. Какого-либо вмешательства и употребления особых блюд в данном случае не требуется.

Рекомендуется следовать показаниям врача, а также обратиться за помощью к компетентным диетологам, чтобы скорректировать долю щелочных продуктов питания в списке привычных покупок.

Перечень компонентов с самым высоким показателем pH

Не всегда существует прямая связь между кислотным балансом блюда и его воздействием на организм. К примеру, значительное ощелачивание происходит при потреблении лимона.

А богатый минералами и витаминами чернослив вызывает кислотообразующий эффект. Белковая и мучная пища способствует образованию кислоты, которая необходима, чтобы переработать еду.

Противоположная реакция происходит при потреблении сырых овощей, фруктов, корнеплодов, зелени, некоторых молочных изделий и растительных масел.

Если не удается выявить закономерность — не беда, ознакомьтесь со списком щелочных продуктов питания в виде удобной таблицы, чтобы не допустить ошибку при составлении меню:

Все овощи, представленные в таблице, являются щелочными, но после термической обработки они приводят к слабому закислению организма. То же происходит с фруктами после добавления сахара.

Комментарий диетолога клиники

Оптимальное соотношение кислых веществ к щелочным — 1:3. Полностью отказываться от пищи, которая вызывает кислотообразующий эффект, — не следует. Важно сохранять баланс, ведь избыточная щелочь также способна навредить.

Диета — принципы составления и рекомендации

Для тех, кто решил основательно изменить рацион, увеличив количество щелочных продуктов питания и напитков, предлагается удобная таблица со списком в процентном содержании ощелачивающих и окисляющих продуктов, создающих соответствующую среду в организме.

Представленная информация вовсе не должна стать причиной отказа от белка, так как этот нутриент необходим для всех обменных процессов, выносливости, роста мышц. Главный здоровый принцип — это правильное соотношение.

Вместе с говядиной или курятиной необходимо есть зелень и свежие овощи. А гарнир из риса или макарон не должен превышать одну треть от общего количества пищи. Картофель (запеченный с кожурой или сваренный в мундире) — более предпочтительный для установления оптимального баланса.

Тем не менее данным компонентом злоупотреблять не стоит.

Узнайте подробнее о наших программах снижения веса:

Рецепты из самых щелочных продуктов

Чтобы приготовить полезные блюда, способные к ощелачиванию, подбирайте соответствующие ингредиенты. Предлагаем несколько идей:

Супы

  • Окрошка с сельдереем — нарезать огурцы и редис (по 200 г), корневой сельдерей (60 г) измельчить в блендере с миндальным молоком (300 г) и лимонным соком (20 мл). Смешать все компоненты, добавить зелень укропа и соль.
  • Свекольник с томатами — 300 г помидоров и 150 г свеклы измельчить вместе с ломтиками сладкого перца (150 г). Дополнить мякотью лимона, растительным маслом, 100 мл воды.

Салаты

  • Свеклу (100 г), авокадо и корневой сельдерей (по 200 г) натирают на крупной терке, добавляют красный лук (40 г), листья петрушки. Заправляют смесью из оливкового масла и лимоном.
  • 200 г помидоров и столько же цветной капусты измельчают, смешивают с нарезанным желтым перцем (50 г), тертой морковью (100 г). Добавить побольше укропа, заправить соком лайма.

Вторые блюда

  • Пшеничная каша с фруктами и орехами — пророщенную пшеницу (100 г) смешивают блендером с финиками и бананами (по 80 г каждого компонента). Посыпают грецкими орехами (30 г) и украшают дольками мандарина.
  • Гречка с овощами — зеленую крупу (200 г) заливают водой на 10 часов, добавляют мелко нарезанный сельдерей (20 г), сладкий перец (100 г), петрушку (20 г), небольшой зубчик чеснока. Заправить можно столовой ложкой лимонного сока и оливкового масла, посолить по вкусу.
  • Овощные котлеты с семенами — предварительно замоченный лен (30 г), пророщенные семена подсолнечника (30 г), 150 г сладкого перца, 50 г моркови и зубчик чеснока измельчить до однородной массы, добавить миндальную муку (30 г), 20 г льняного масла, посолить по вкусу. Сформированные котлеты готовы к употреблению.

Напитки

  • Цитрусово-имбирный сок готовят из одного грейпфрута, апельсина и половины лимона. Взбивают блендером с натертой мякотью имбиря (30 г), медом(20 г.) и небольшим количеством воды.
  • Фруктово-ягодный смузи — 100 г ананаса и столько же клубники смешивают с бананом и кокосовым молоком (200 г).

[stextbox id=”custom” shadow=”false” bwidth=”3″ bcolor=”C4333D” image=”null”]Посмотрите Благодарности наших клиентов и Истории успеха – Посмотреть[/stextbox]

Для грамотного составления рациона и для скорых эффективных результатов, обратитесь в клинику Елены Морозовой. Специалисты помогут вам подобрать рациональное меню и программу тренировок, чтобы обретение красивой фигуры стало для вас приятным и полезным делом.

Что такое рН? @ Joy of Life

Что такое рН?

Соотношение кислоты и щелочи в каком-либо растворе называется кислотно-щелочным балансом. Кислотно-щелочной баланс характеризуется специальным показателем рН (power Hidrogen — «сила водорода»), который показывает число водородных атомов в данном растворе. Тело человека имеет определенное кислотно-щелочное соотношение, характеризуемое рН (водородным) показателем. Значение показателя рН зависит от соотношения между положительно заряженными ионами (формирующими кислую среду) и отрицательно заряженными ионами (формирующими щелочную среду).

Организм постоянно стремится уравновесить это соотношение, поддерживая строго определенный уровень рН.

При нарушенном балансе могут возникнуть множество серьезных заболеваний.

При рН равном 7,0 говорят о нейтральной среде. Чем ниже уровень рН — тем среда более кислая (от 6,9 до 0). Щелочная среда имеет высокий уровень рН (от 7,1 до 14,0).

Кислая среда

Щелочная среда

рН от 0 до 6,9

рН от 7,1 до 14,0

Тело человека на 70% состоит из воды, поэтому вода — это одна из наиболее важных его составляющих.

Проверяйте свой кислотно-щелочной баланс с помощью рН тест-полосок.

Индикаторная лакмусовая бумага обеспечивает быстрый и экономичный способ измерения уровня Ph любой необходимой жидкости ( питьевой воды, напитков), в том числе жидкостей организма ( слюна, моча, сперма, кислотность влагалища и т.д).

Лакмусовая бумага – применяется не только в химических лабораториях, она необходима в каждой семье.

Лакмус – это красящее вещество, добываемое из некоторых видов лишайника. В его составе есть вещества, обладающие способностью менять свою окраску в присутствии кислот и щелочей. Эти вещества называются индикаторами и применяются для определения реакционной среды. Среда может быть нейтральной, кислой и щелочной.

Очень важно вовремя обратить внимание на изменение уровня рН внутренней среды организма и, при необходимости, принять неотложные меры. С помощью рН тест-полосок можно легко, быстро и точно определить уровень рН, не выходя из дома.

  • Если уровень рН мочи колеблется в пределах 6,06,4 по утрам и 6,47,0 вечером, то ваш организм функционирует нормально.
  • Если в слюне отметка уровня рН остается между 6,46,8 в течение всего дня — это также свидетельствует о здоровье вашего организма.
  • Наиболее оптимальный уровень рН слюны и мочи слегка кислый, в пределах 6,46,5.

Лучшее время для определения уровня рН — за 1 час до еды или спустя 2 часа после еды. Проверяйте уровень рН 2 раза в неделю 2-3 раза в день. Незнание уровня своего рН может привести к печальным последствиям.

Повышенная Кислотность в организме.

Дисбаланс рН организма у большинства людей проявляется в виде повышенной кислотности (состояние Ацидоз).

В этом состоянии организм плохо усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний, которые, благодаря избыточной кислотности, выводятся из организма. От недостатка минералов страдают жизненно важные органы. Не выявленный вовремя ацидоз может вредить организму незаметно, но постоянно в течение нескольких месяцев и даже лет.

Злоупотребление алкоголем часто приводит к ацидозу. Ацидоз может возникать, как осложнение диабета.

При Ацидозе могут появиться следующие проблемы:

  • Заболевания сердечно-сосудистой системы, включая стойкий спазм сосудов и уменьшение концентрации кислорода в крови.
  • Прибавление в весе и диабет.
  • Заболевания почек и мочевого пузыря, образование камней.
  • Снижение иммунитета.
  • Увеличение вредного воздействия свободных радикалов, которые могут способствовать онкогенезу.
  • Хрупкость костей вплоть, до перелома шейки бедра, а также других нарушениях опорно-двигательного аппарата, как например, образование остеофитов (шпор).
  • Появление суставных болей и болевых ощущений в мышцах, связанных с накоплением молочной кислоты.
  • Общая слабость.

Повышенное содержание Щёлочи в организме.

При повышенном содержании щелочи в организме, а это состояние называется Алкалоз, также как при ацидозе, нарушается усвоение минералов. Пища усваивается гораздо медленнее, что позволяет токсинам проникать из желудочно-кишечного тракта в кровь.

Повышенное содержание щелочи в организме опасно и трудно поддается корректировке. Как правило, оно является результатом употребления лекарств, содержащих щелочь.

Повышенное содержание щелочи может спровоцировать:

  • Проблемы с кожей и печенью.
  • Сильный и неприятный запах изо рта и тела.
  • Активизацию жизнедеятельности паразитов.
  • Разнообразные аллергические проявления, в том числе связанные с пищей и загрязнением окружающей среды.
  • Обострение хронических заболеваний.
  • Запоры и другие проблемы с кишечником.

Значение рН мочи.

Результаты рН тестов мочи показывают, насколько хорошо организм усваивает минералы, такие как кальций, натрий, калий и магний. Эти минералы называют «кислотными демпферами», так как они регулируют уровень кислотности в организме. Если кислотность слишком высокая, организм не продуцирует кислоту. Он должен нейтрализовать кислоту. Для этого организм начинает заимствовать минералы из различных органов, костей и проч. для того, чтобы нейтрализовать излишки кислоты, которая начинает накапливаться в тканях.

Таким образом, происходит регулирование уровня кислотности.

Значение рН слюны.

Рационально также знать уровень рН слюны. Результаты тестирования показывают активность ферментов пищеварительного тракта, особенно печени и желудка. Этот показатель дает представление о работе как всего организма в целом так и отдельных его систем. Некоторые люди могут иметь повышенную кислотность, как мочи, так и слюны — в таком случае мы имеем дело с «двойной кислотностью».

В интересах Вашего здоровья поддерживать правильный рН-баланс.

Даже «самая правильная» лечебная программа не будет эффективно работать, если ваш рН-баланс нарушен.

КИСЛОТНО-ЩЕЛОЧНОЙ БАЛАНС В ПИТАНИИ | VegGuru

А теперь приступим к самому интересному. Всем, кому интересна данная публикация, настоятельно рекомендую прочитать мою предыдущую статью про завтрак, потому как далее мы продолжим обсуждение затронутых ранее тем.
Мне часто задают вопрос про щелочные свойства кислого лимона, и как, собственно, этот парадокс можно объяснить!

Попробуем разобраться, как связан кислотно-щелочной баланс с нашим образом жизни, питанием и здоровьем.

Основная химия рН баланса
Вспоминая школьный курс по химии, мы знаем о кислотах и щелочах следующее: кислоты имеют pH от 0-7 (от самой сильной до слабой кислоты), а щелочи имеют рН от 7-14 (от самой слабой до сильной). Само же значение рН 7.0 — является нейтральным (вода).

Что же это означает для нас с точки зрения применения этих знаний в каждодневной жизни?

Оказывается, у нас есть больше шансов оставаться здоровым в долгосрочной перспективе, если рН (кислотность) нашего организма является нейтральной или слегка щелочной. При снижении щелочности, снижается активность ферментов и скорость биохимических процессов, организм закисляется. Это ведёт, в конечном итоге, к развитию болезней.
Но начнём по порядку.

Дело в том, что ВСЕ процессы нашего организма (то, что называется обменом веществ), происходят в строго определенных условиях, которые называются ГОМЕОСТАЗОМ.

ГОМЕОСТАЗ (др.греч. — одинаковый) — саморегуляция, стремление и способность системы постоянно сохранять и/либо восстанавливать утраченное равновесие, преодолевая сопротивления внешней среды.
ВСЕ системы нашего организма (кровь, лимфа, слюна, желчь, моча, etc.) имеют определенную pН (кислотность), постоянство которой, в каждой отдельной системе, критически важно для оптимальной работы различных ферментов (например: кровь и слюна — слабощелочные, моча, как и поверхность кожи, должны в своём здоровом состоянии оставаться слабокислыми.

Что происходит, если в результате неправильного для организма образа жизни (питание, алкоголь, табак, стрессы и т.д.) нарушается гомеостаз?
Нарушается работа защитных механизмов, страдает иммунитет, организм перестает эффективно выводить продукты распада.

Каковы внешние признаки «закисления» организма?

Усталость, отсутствие энергии, частые воспаления кожи, нарушение работы кишечника (запоры и вздутие живота), лишний вес или дефицит веса. При более детальном обследовании могут выявиться камни в желчном пузыре или почках, суставные изменения (за счет нарушения обмена кальция и магния). На самом деле, перечисление симптомов можно продолжить.
Но мы поступим иначе и зададим вопрос: что нужно сделать, чтобы нормализовать кислотно-щелочное равновесие? Конечно, начнем с питания.

Для здоровья нашему организму необходимо присутствие веществ обеих групп (щёлочи и кислоты), находящихся в определенной пропорции. Попадая в организм, продукты делают кровь щелочной или кислой. Этот фактор никак не связан со вкусом продуктов.

Даже те продукты, которые очень кислые на вкус, необязательно создают в организме кислотную реакцию, и наоборот.

Организм, получая то щелочь, то кислоту, всегда пытается поддержать баланс. Если слишком много кислоты, то чтобы нейтрализовать ее чрезмерное влияние, организм берет из костей щелочной минерал кальций. За счет использования кальция из костей организм решает текущую проблему смещения pН в щелочную сторону, но в последствии это приводит к появлению проблем в костной системе. Помимо проблем в костной системе, возникает ещё одна.

Когда в кровoток попадает слишком много кальция, чтобы нейтрализовать повышенную кислотность, в последствии этот кальций уже не возвращается в кости, а откладывается на поверхности суставов, что приводит к артриту, а также в почках и желчном пузыре.
Поэтому начинают появляться соли, камни, развивается катаракта.

Как соблюдать кислотно-щелочное равновесие?

Полезно хорошо изучить свойства продуктов и точно знать, какое действие оказывает каждый продукт на организм: окисляющее или oщелачивающее.

Существуют таблицы, где указаны основные группы продуктов, входящие в рацион питания человека.

Но следует помнить, что при составлении диеты будет большой ошибкой учитывать только химический состав пищи и думать, что организм получит большую пользу от питательных веществ, находящихся в ней. В действительности, ценность продукта зависит от состояния пищеварительного тракта организма, в который он попадает. Например, сырые овощи очень полезны для здорового человека, но для больного, страдающего энтеритом или колитом — овощи только сильнее обострят воспалительные процессы пищеварительного тракта.

Если вы хотите избежать закисления организма, советуем обратить внимание на свое питание. Но обратить внимание — вовсе не означает исключение окисляющей пищи из рациона. Нужно просто следить, чтобы ощелачивающих продуктов было больше, чем окисляющих. И следить за этим нужно всегда, при каждом приеме пищи!
Знание категорий продуктов позволяет питаться правильной пищей при восстановлении кислотно-щелочного баланса. Продукты выбирают по следующим основным принципам:

Для здорового человека, не страдающего нарушением метаболизма : ощелачивающих продуктов должно быть больше, чем окисляющих (не менее 60%).

Для людей, страдающих нарушением обмена веществ (больных раком, в особенности) : ощелачивающих продуктов должно быть 60-70, и даже 80% от всего рациона.

Окисляющие продукты — это в основном, пища, богатая белками, углеводами (сахаром) и жирами животного происхождения.
Внимание: Бобовые (соя, нут-горох, фасоль и пр.) — продукты растительного происхождения, но при их распаде образуется большое количество мочевой кислоты, т.к. они богаты пуринами. Сами по себе пурины щелочные, но для вывода из организма они перерабатываются в мочевую кислоту. Присутствие большого количества пуринов в кофе, чае и какао объясняет, почему эти напитки так же, как впрочем, и шоколад, являются окисляющими.

Если сами злаки окисляют организм, то пророщенные зерна оказывают обратный эффект.

Ощелачивающие продукты — большей частью состоят из зеленых и цветных овощей и их стоит употреблять при каждом приёме пищи.
И в завершении….о лимоне)) Лимон — кислый продукт, НО, несмотря на содержание лимонной кислоты, кислота эта слабая, и у здоровых людей организм способен её легко нейтрализовать. Лимон, кроме высокого содержания воды и низкого содержания сахара, к тому же имеет в своём составе сильные щелочные минералы — калий, магний, натрий. Эти минералы оказывают щелочной эффект на организм, особенно калий.

Научитесь поддерживать правильный рН баланс в организме для сохранения крепкого здоровья на долгие годы! Ищите вкусное среди полезного и полезное — среди вкусного!

Автор текста: Эрика Вторая
Художник: Николь Букреева

Могут вас заинтересовать

Введение в кислотно-щелочной баланс в медицине и болезнях

Нормальный метаболизм клеток зависит от поддержания pH в крови. в очень узких пределах (7,35-7,45).

Даже относительно мягкий экскурсии за пределы этого нормального диапазона pH могут иметь пагубные эффекты, в том числе снижение доставки кислорода к тканям, электролит нарушения и изменения сократимости сердечной мышцы; выживание редко, если pH крови падает ниже 6,8 или поднимается выше 7,8.

Проблема для организма в том, что нормальный обмен веществ связан с непрерывное производство ионов водорода (H +) и углекислого газа (CO 2 ), оба из которых имеют тенденцию к снижению pH.Механизм который решает эту проблему и поддерживает нормальный уровень pH в крови. (т.е. сохранение кислотно-щелочного гомеостаза) представляет собой сложную синергию действие с участием химических буферов в крови, эритроцитов (эритроциты), которые циркулируют в крови, и функция трех органы: легкие, почки и мозг.

Прежде чем объяснять, как эти пять элементы способствуют общему поддержанию pH крови, это было бы полезно быстро просмотреть некоторые основные концепции.

Что такое кислота, что такое щелочь и что такое pH?

Кислота — это вещество, выделяющее ионы водорода (H + ) при диссоциации в растворе.

Например: соляная кислота (HCl) диссоциирует до водорода. ионы и хлорид-ионы

HCl H + + Cl

Угольная кислота (H 2 CO 3 ) диссоциирует до ионы водорода и бикарбонат-ионы

H 2 CO 3 H + + HCO 3

Мы различаем сильные кислоты, такие как соляная кислота и слабые кислоты, такие как угольная кислота. Разница в том, что сильные кислоты диссоциируют больше, чем слабые кислоты.Следовательно, ион водорода концентрация сильной кислоты намного выше, чем у слабой кислота.

A base — это вещество, которое в растворе принимает ионы водорода.

Например, основной бикарбонат (HCO 3 ) принимает ионы водорода с образованием угольной кислоты:

HCO 3 + H + H 2 CO 3

pH — это шкала кислотности и щелочности от 0 до 14. Чистая вода имеет pH 7 и нейтральный (ни кислый, ни щелочной).pH выше 7 является щелочным и ниже 7 кислым. Таким образом, pH крови (7,35-7,45) составляет слабощелочной, хотя в клинической медицине термин алкалоз это, возможно, сбивает с толку, зарезервировано для pH крови выше 7,45 а термин ацидоз используется для обозначения pH крови менее 7,35.

pH — это мера концентрации ионов водорода (H + ). Эти два отношения связаны следующим образом уравнение:

pH = — log 10 [H + ]

где [H + ] — концентрация ионов водорода в моль на литр (моль / л)

Из этого уравнения

pH 7.4 = H + концентрация 40 нмоль / л

pH 7,0 = H + концентрация 100 нмоль / л

pH 6,0 = H + концентрация 1000 нмоль / л

Понятно, что:

  • два параметра изменяются обратно пропорционально; как ион водорода концентрация увеличивается, pH падает
  • из-за логарифмической связи большое изменение Концентрация водородных ионов — это на самом деле небольшое изменение pH. Например, удвоение концентрации ионов водорода вызывает pH упасть всего на 0.3

Что такое буфер? — бикарбонатная буферная система

Буферы — это химические вещества в растворе, которые минимизируют изменение pH, которое происходит, когда кислоты добавляются путем «вытирания» ионы водорода. Буфер — это раствор слабой кислоты и ее сопряженное основание. В крови основная буферная система — слабая кислота, угольная кислота (H 2 CO 3 ) и ее конъюгат основа, бикарбонат (HCO 3 ). Чтобы объяснить, как эта система сводит к минимуму изменения pH, предположим, мы добавляем сильную кислоту, е.грамм. HCl, к бикарбонатному буферу:

Кислота распадается, высвобождая ионы водорода:

HCl H + + Класс

Затем бикарбонатный буфер «поглощает» ионы водорода, образуя угольная кислота в процессе:

HCO 3 + H + H 2 CO 3 (угольная кислота)

Важным моментом является то, что, поскольку ионы водорода из HCl были включены в слабую угольную кислоту, которая не диссоциировать так же легко, общее количество ионов водорода в растворе и, следовательно, pH не изменится так сильно, как это могло бы произойти. при отсутствии буфера.

Хотя буфер сильно минимизирует изменение pH, это не устраняет его, потому что даже слабая кислота (например, угольная кислота) до некоторой степени диссоциирует. PH буфера раствор является функцией относительных концентраций слабых кислота и сопряженное с ней основание.

pH = 6,1 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

Где [HCO 3 ] = концентрация бикарбонат

[H 2 CO 3 ] = концентрация угольной кислоты

Это соотношение, известное как уравнение Хендерсона-Хассельбаха, показывает, что pH регулируется соотношением оснований (HCO 3 ) концентрация до кислоты (H 2 CO 3 ) концентрация.

По мере добавления ионов водорода в бикарбонатный буфер:

H + + HCO 3 H 2 CO 3

бикарбонат (основание) расходуется (концентрация снижается) и образуется угольная кислота (концентрация увеличивается). Если водород ионы продолжают добавляться, весь бикарбонат в конечном итоге будет потребляется (превращается в угольную кислоту), и не будет буферный эффект — pH резко упадет, если будет больше кислоты добавлен.

Однако, если угольная кислота может быть непрерывно удалена из система и бикарбонат постоянно регенерируются, затем буферная способность и, следовательно, pH может поддерживаться, несмотря на продолжение добавления ионов водорода.

Как станет ясно при более детальном рассмотрении физиологии кислотно-щелочной баланс, то есть, по сути, то, что происходит в организме. В сущность, легкие обеспечивают удаление угольной кислоты (в виде углерода диоксид) и почки обеспечивают постоянную регенерацию бикарбонат.

Эта роль легких зависит от единственного характеристика системы буферизации бикарбоната, и это способность угольной кислоты превращаться в диоксид углерода и воды.

Следующее уравнение описывает взаимосвязь всех элементы системы буферизации бикарбоната, как она работает в кузов

H + + HCO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2

Важно отметить, что реакции обратимы.Направление зависит от относительной концентрации каждого элемент. Так что, например, повышение углекислого газа концентрация сил реакция влево с усилением образования угольной кислоты и в конечном итоге ионов водорода.

Это объясняет кислотный потенциал углекислого газа и подводит нас к важному вклад легких и эритроцитов в общую кислотно-щелочную баланс.

Функция легких, перенос CO

2 и кислотно-щелочной баланс

Постоянное количество CO 2 в крови, необходимое для нормального кислотно-щелочной баланс, отражает баланс между результат метаболизма тканевых клеток и выводится из легких в выдыхаемый воздух.

Путем изменения скорости выделения углекислого газа. выводятся из организма, легкие регулируют содержание углекислого газа в крови. Последовательность событий от производства углекислого газа в удаление тканей в выдыхаемом воздухе показано на рис.1. Углекислый газ диффундирует из клеток ткани в окружающую среду. капиллярная кровь (рис. 1а). Небольшая часть растворяется в крови плазма и в неизмененном виде транспортируется в легкие.

Но чаще всего рассеивается в эритроциты, где он соединяется с водой с образованием угольной кислоты.Кислота диссоциирует с образованием ионов водорода и бикарбонат. Ионы водорода соединяются с дезоксигенированным гемоглобином. (гемоглобин здесь действует как буфер), предотвращая опасное падает в клеточном pH, и бикарбонат диффундирует по концентрации градиент от эритроцитов к плазме.

Таким образом, большая часть углекислого газа вырабатывается в тканях, переносится в легкие в виде бикарбоната. в плазме крови.

Рис. 1a . CO 2 производится в тканях превращается в бикарбонат для транспортировки в легкие.

  • O 2 кислород
  • CO 2 диоксид углерода
  • H 2 CO 3 углекислый кислота
  • HCO 3 бикарбонат ионы

Рис. 1b .В легких преобразуется бикарбонат обратно в CO 2 и выводится легкими.

В альвеолах легких процесс обратный (рис. 1б). Ионы водорода вытесняются из гемоглобина, поскольку он поглощает кислород. из вдыхаемого воздуха. Ионы водорода теперь буферизированы бикарбонат, который диффундирует из плазмы обратно в эритроциты, и образуется угольная кислота. По мере того, как концентрация этого повышается, это превращается в воду и углекислый газ. Наконец, углекислый газ диффундирует вниз по градиенту концентрации от эритроцитов к альвеолам для выделение с выдыхаемым воздухом.

Респираторные хеморецепторы ствола головного мозга реагируют на изменения в концентрации углекислого газа в крови, вызывая повышенное вентиляция (дыхание) при повышении концентрации углекислого газа и снижение вентиляции, если падает углекислый газ

Почки и кислотно-щелочной баланс

Нормальный клеточный метаболизм приводит к постоянному производство ионов водорода. Мы видели это, объединив с эти ионы водорода, бикарбонатный буфер в крови сводит к минимуму их эффект.Однако буферизация полезна только в краткосрочной перспективе, и в конечном итоге ионы водорода должны быть удалены из организма. Кроме того, важно, чтобы бикарбонат, используемый для буферные ионы водорода непрерывно заменяются.

Эти две задачи, устранение ионов водорода и регенерация бикарбоната, являются осуществляется почками. Клетки почечных канальцев богаты фермент карбоангидраза, который способствует образованию углекислого кислота из углекислого газа и воды. Угольная кислота диссоциирует на бикарбонат и ионы водорода.Бикарбонат реабсорбируется в кровь и ионы водорода переходят в просвет канальца и выводятся из организма с мочой.

Это выделение с мочой зависит от наличия в моче буферов, в основном ионы фосфата и аммиака.

НАРУШЕНИЯ КИСЛОТО-ОСНОВНОГО БАЛАНСА

Большинство кислотно-щелочных нарушений возникает из-за

  • заболевание или повреждение органов (почки, легкие, мозг), чьи нормальное функционирование необходимо для кислотно-щелочного гомеостаза,
  • болезнь, которая вызывает аномально повышенное производство метаболические кислоты такие, что гомеостатические механизмы подавлен
  • медицинское вмешательство (e.грамм. механическая вентиляция, некоторые наркотики)

Газы артериальной крови — это анализ крови, используемый для определения и следить за кислотно-щелочными нарушениями. Три параметра, измеренные во время анализ газов крови, pH (pH) артериальной крови, парциальное давление углекислый газ в артериальной крови ( p CO 2 (a)) и концентрация бикарбоната (HCO 3 ) составляет решающее значение (см. Таблицу I для справочного (нормального) диапазона). Результаты этих трех позволяют классифицировать кислотно-основные нарушение одной из четырех этиологических категорий:

  • Респираторный ацидоз
  • Респираторный алкалоз
  • Метаболический ацидоз
  • Метаболический алкалоз

Взрослые

Новорожденные

pH

7.35-7.45

7.30-7.40

p CO 2 (кПа)

4,7-6,0

3,5-5,4

Бикарбонат

(ммоль / л)

22-28

15-25

ТАБЛИЦА I. Примерное эталонное (нормальное) диапазоны

Чтобы понять, как результаты pH, p CO 2 (a) и бикарбонат используются для классификации кислотно-основных нарушений в этом Кстати, мы должны вернуться к уравнению Хендерсона-Хассельбаха

pH = 6,1 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

Мы измеряем pH и уровень бикарбоната, но не угольной кислоты. (H 2 CO 3 ). Однако есть связь между p CO 2 (a) и H 2 CO 3 что позволяет переформулировать уравнение Хендерсона-Хассельбаха в условия трех параметров (pH, p CO 2 (a) и бикарбонат), измеренный во время анализа газов крови:

pH = 6.1 + журнал ([HCO 3 ] / ( p CO 2 (a) × 0,23))

Удалив все константы из этого уравнения, соотношение между тремя измеряемыми параметрами может быть проще заявлено:

pH ∝ [HCO 3 ] / p CO 2 (а)

Эти отношения имеют решающее значение для понимания всего этого. следует относительно нарушения кислотно-щелочного баланса, заявляет, что артериальный pH крови пропорционален соотношению концентраций бикарбоната к p CO 2 (a).Это позволяет следующее отчисления:

  • pH остается нормальным, пока соотношение [HCO 3 ]: p CO 2 (a) остается нормальным
  • pH увеличивается (т.е. возникает алкалоз), если либо [HCO 3 ] увеличивается или p CO 2 (а) уменьшается.
  • pH снижается (т.е. возникает ацидоз), если либо [HCO 3 ] уменьшается или p CO 2 (а) увеличивается
  • Если оба p CO 2 (a) и [HCO 3 ] увеличиваются относительно такое же количество, соотношение и, следовательно, pH в норме
  • Если оба p CO 2 (a) и [HCO 3 ] являются уменьшились примерно на такую ​​же величину, соотношение и следовательно, pH в норме.

Кислотно-основные нарушения влияют в первую очередь p CO 2 (a), в этом случае он называется респираторное нарушение, или [HCO 3 ], в этом случае он называется не респираторные или метаболические нарушение:

  • Если основная помеха — повышенная p CO 2 (a) (вызывающий ацидоз — см. выше), состояние называется респираторный ацидоз
  • Если первичное возмущение уменьшается p CO 2 (a) (который вызывает алкалоз — см. выше), состояние называется респираторный алкалоз
  • Если первичное нарушение связано с уменьшенным бикарбонат (который приводит к ацидозу — см. выше), состояние называется метаболическое ацидоз
  • Если первичное нарушение связано с повышенным бикарбонат (который приводит к алкалозу — см. выше), состояние называется метаболическое алкалоз

Причины кислотно-щелочных нарушений

Респираторный ацидоз — (повышен

p CO 2 (a), пониженный pH)

Респираторный ацидоз характеризуется повышенным p CO 2 (a) из-за неадекватной альвеолярной вентиляции (гиповентиляция) и, как следствие, снижение выведения CO 2 из крови.Респираторные заболевания, такие как бронхопневмония, эмфизема, астма и хроническая обструкция дыхательных путей болезнь, все может быть связано с гиповентиляцией, достаточной для вызывают респираторный ацидоз.

Некоторые наркотики (например, морфин и барбитураты) могут вызывать респираторный ацидоз, подавляя дыхательный центр в головном мозге. Повреждение или травма грудной клетки и мускулатура, участвующая в механике дыхания, может снизить скорость вентиляции. Это объясняет респираторный ацидоз. которые могут осложнить течение таких заболеваний, как полиомиелит, Синдром Гийена-Барре и восстановление после тяжелой травмы грудной клетки.

Респираторный алкалоз — (сниженный

p CO 2 (а), повышенный pH)

Напротив, респираторный алкалоз характеризуется уменьшением p CO 2 (a) из-за чрезмерной альвеолярной вентиляции и, как следствие, чрезмерное выведение CO 2 из крови. Заболевание, при котором из-за пониженного содержания кислорода в крови (гипоксемия) дыхательный центр стимулируется может привести к респираторному алкалоз.

Примеры включают тяжелую анемию, тромбоэмболию легочной артерии. и респираторный синдром взрослых.Гипервентиляции, достаточной для вызывать респираторный алкалоз может быть признаком приступов паники и реакция на сильную боль. Одно из наименее желанных свойств салицилат (аспирин) оказывает стимулирующее действие на дыхательные пути. центр. Этот эффект объясняет респираторный алкалоз, который возникает после передозировки салицилатом. Наконец, чрезмерный энтузиазм искусственная вентиляция легких может вызвать респираторный алкалоз.

Метаболический ацидоз — (уменьшено HCO

3 , пониженный pH)

Сниженный уровень бикарбоната всегда является признаком метаболизма. ацидоз.Это происходит по одной из двух причин: более частое использование бикарбонат для буферизации аномальной кислотной нагрузки или повышенных потерь гидрокарбоната из организма. Диабетический кетоацидоз и молочный ацидоз — это два состояния, характеризующихся перепроизводством метаболические кислоты и последующее истощение бикарбоната.

В первый случай, аномально высокая концентрация кетокислот в крови (b-гидроксимасляная кислота и ацетоуксусная кислота) отражают тяжелые метаболические нарушения, вызванные инсулином дефицит.

Все клетки производят молочную кислоту, если они испытывают недостаток кислорода, так увеличилось производство молочной кислоты и, как следствие, метаболизм ацидоз возникает в любом состоянии, при котором доставка кислорода к ткани серьезно повреждены.

Примеры включают остановку сердца. и любое состояние, связанное с гиповолемическим шоком (например, массивный потеря жидкости). Печень играет важную роль в удалении мелких количество молочной кислоты, которая вырабатывается в нормальных клетках метаболизм, поэтому лактоацидоз может быть признаком печени отказ.

Аномальная потеря бикарбоната из организма может произойти во время сильный понос. Если этот параметр не отмечен, это может привести к метаболическому ацидозу. Неспособность регенерировать бикарбонат и выводить ионы водорода объясняет метаболический ацидоз, возникающий в почечной отказ.

Метаболический алкалоз — (повышенный HCO

3 , повышенный pH)

Бикарбонат всегда повышен при метаболическом алкалозе. Редко, чрезмерное введение бикарбоната или проглатывание бикарбоната в антацидном препарате может вызвать метаболический алкалоз, но это обычно преходящий.Аномальная потеря ионов водорода из организма может быть главной проблемой. Бикарбонат, который иначе был бы расходуется на буферизацию этих потерянных ионов водорода, следовательно, накапливается в крови. Желудочный сок кислый и желудочный. аспирация или любой болезненный процесс, при котором содержимое желудка потеря из организма представляет собой потерю ионов водорода.

метательная рвота желудочным соком, например, объясняет метаболический алкалоз, который может возникать у пациентов с пилорическим стеноз. Сильное истощение калия может вызвать метаболический алкалоз. из-за взаимного отношения между водородом и калием ионы.

Компенсация — следствие кислотно-щелочного нарушение

Для жизни жизненно важно, чтобы pH не уходил слишком далеко от нормы, и организм всегда будет пытаться вернуть ненормальный уровень pH в сторону в норме при нарушении кислотно-щелочного баланса. Компенсация — это название, данное этому процессу сохранения жизни. Понимать компенсации, важно помнить, что pH регулируется соотношение [HCO 3 ]: p CO 2 (а). Пока соотношение нормальное, pH будет нормальным.

Рассмотрим пациента с метаболическим ацидозом с низким pH. потому что бикарбонат [HCO 3 ] низкий. К компенсировать низкий [HCO 3 ] и восстановить самое важное отношение к норме, пациент должен снизить его p CO 2 (а). Хеморецепторы в дыхательных путях центр мозга реагирует на повышение концентрации ионов водорода (низкий pH), вызывая усиление вентиляции (гипервентиляцию) и тем самым повышается выведение углекислого газа; то p CO 2 (a) падает и отношение [HCO 3 ]: p CO 2 (a) возврат в сторону нормального.

Компенсация метаболического алкалоза, при котором [HCO 3 ] высокий, напротив, предполагает угнетение дыхания и, как следствие, задержка углекислого газа так что p CO 2 (a) поднимается, чтобы соответствовать увеличению в [HCO 3 ]. Однако депрессия дыхание имеет нежелательный побочный эффект, угрожающий адекватным оксигенация тканей. По этой причине респираторная компенсация метаболический алкалоз ограничен.

Первичные нарушения p CO 2 (а) (респираторный ацидоз и алкалоз) компенсируются почечной коррекцией экскреция ионов водорода, что приводит к изменению [HCO 3 ], которые надлежащим образом компенсируют первичное изменение p CO 2 (a).Таким образом, почечная компенсация респираторного ацидоза (повышенная p CO 2 (a)) включает повышенную реабсорбцию бикарбонат и почечная компенсация респираторного алкалоза (уменьшенное p CO 2 (a)) включает восстановленный бикарбонат реабсорбция.

Концепция кислотно-щелочного баланса при компенсации визуально представлена ​​на рис. 2. В таблице II приведены газы крови. результаты, которые характеризуют все четыре кислотно-щелочных нарушения до и после компенсации.

Фиг.2 . «Кислотно-щелочной баланс»: компенсация восстанавливает нормальный pH

Первичный нарушение

Респираторный

ацидоз

первичный

прибавка

дюйм p CO 2

Репираторный

алкалоз

первичный

уменьшение

дюйм p CO 2

Метаболический

ацидоз

первичный

уменьшение

из бикарбоната.

Метаболический

алкалоз

первичный

прибавка

из бикарбоната.

Некоторые

общий

причины

Эмфизема

ХОБЛ

Пневмония

Депрессия

репираторных

центр

гипер-

вентиляция

Беспокойство

атаки

Стимуляция

мозга

респираторный

центр

Почечная недостаточность

Диабетик

кетоацидоз

Циркуляционный

отказ

— клинический

шок

(молочная

ацидоз)

Бикарбонат

адми-

улица

Калий

истощение

Компен-

сатори

механизм

РЕНАЛ

прибавка

бикарбонат

РЕНАЛ

уменьшение

бикарбонат

РЕСПИРА-

ТОРИ

уменьшение

p CO 2

РЕСПИРА-

ТОРИ

прибавка

p CO 2

но с ограничениями

компенсация

sation

в метаболическом

алкалоз

Начальная кровь

газ результаты

(без компенсации

насыщенный)

pH

уменьшено

p CO 2

увеличено

Бикарбонат

нормальный

pH

увеличено

p CO 2

уменьшено

Бикарбонат

нормальный

pH

уменьшено

p CO 2

нормальный

Бикарбонат

уменьшено

pH

увеличено

p CO 2

нормальный

Бикарбонат

увеличилось

Газ крови

результаты после

частичное

компенсация

sation

pH

уменьшено

но ближе

к нормальному

p CO 2

увеличено

Бикарбонат

увеличилось

pH

увеличено

но ближе

к нормальному

p CO 2

уменьшено

Бикарбонат

незначительно

уменьшено

pH

уменьшено

но ближе к

нормальный

p CO 2

незначительно

уменьшено

Бикарбонат

уменьшено

Limited

компенсация

сация в

метаболический

алкалоз

Газ крови

результаты после

полный

компенсация

sation

pH нормальный

p CO 2

увеличено

Бикарбонат

увеличилось

pH нормальный

p CO 2

уменьшено

Бикарбонат

уменьшено

pH нормальный

p CO 2

уменьшено

Бикарбонат

уменьшено

Limited

компенсация

сация в

метаболический

алкалоз

Печать дружественная версия таблицы, pdf.

ТАБЛИЦА II . Газы крови вызывают нарушения кислотно-щелочной баланс

Респираторная компенсация первичного метаболического нарушения происходит гораздо быстрее, чем метаболическая (почечная) компенсация первичное респираторное нарушение. Во втором случае компенсация происходит в течение нескольких дней, а не часов.

Если компенсация приводит к возвращение pH к норме, тогда пациент считается полностью компенсировано . Но во многих случаях компенсация возвращает pH. к нормальному без реального достижения нормальности; в таких случаях говорят, что пациент частично компенсирован .

Для по причинам, описанным выше, метаболический алкалоз очень редко полностью компенсируется.

Смешанные кислотно-щелочные возмущения

Из приведенного выше обсуждения можно было бы предположить, что все пациенты с кислотно-щелочным нарушением страдают только одним из четыре категории кислотно-щелочного баланса. Это вполне может быть так, но в определенных обстоятельствах пациенты могут иметь более одно нарушение.

Например, рассмотрим пациента с хроническим заболевание легких, такое как эмфизема, которая имеет давнюю частичную компенсированный респираторный ацидоз.Если бы этот пациент также был диабетик, который не принял нормальную дозу инсулина, и в результате находился в состоянии диабетического кетоацидоза, результаты анализа газов крови отражают комбинированный эффект респираторного ацидоза и Метаболический ацидоз.

Такие смешанные кислотно-щелочные возмущения не являются нечасто и может быть трудно распутать на основании артериального только результаты анализа газов крови.

Сводка

Поддержание нормального pH крови требует участия нескольких систем органов. и зависит от целостности кровообращения.Тогда это не удивительно что нарушение кислотно-щелочного баланса может осложнить течение широко различные заболевания, а также травмы многих частей тело. Организм обладает значительной способностью сохранять pH крови и нарушения обычно подразумевают либо тяжелое хроническое заболевание, либо острое критических заболеваний.

Результаты анализа газов артериальной крови могут выявить кислотно-щелочные нарушения и предоставить ценную информацию в виде его причине.

Некоторые предлагали дальнейшие чтение

  • Томсон WST, Адамс Дж. Ф., Коуэн Р. А..Клиническая кислотно-щелочная баланс. Оксфорд: Oxford Medical Publications, 1997,
  • .
  • Харрисон РА. Кислотно-щелочной баланс. Клиника Respir Care в Северной Америке 1995; 1,1: 7-21
  • Woodrow P. Анализ газов артериальной крови. Стандарт сестринского дела 2004; 18,21: 45-52
  • Sirker AA, Rhodes A, Gounds RM, Bennet ED. Кислотно-щелочной физиология: «традиционный» и «современный» подход. Анестезия 2002; 57: 348-56

26.4 Кислотно-щелочной баланс — анатомия и физиология

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

  • Определите самую мощную буферную систему в теле
  • Объясните, каким образом дыхательная система влияет на pH крови

Правильное физиологическое функционирование зависит от очень жесткого баланса между концентрациями кислот и оснований в крови.Кислотный баланс измеряется с помощью шкалы pH, как показано на рисунке 26.15. Различные буферные системы позволяют крови и другим биологическим жидкостям поддерживать узкий диапазон pH даже в условиях возмущений. Буфер — это химическая система, которая предотвращает радикальное изменение pH жидкости, подавляя изменение концентрации ионов водорода в случае избытка кислоты или основания. Чаще всего вещество, поглощающее ионы, представляет собой либо слабую кислоту, которая поглощает ионы гидроксила, либо слабое основание, которое поглощает ионы водорода.

Рисунок 26.15 Шкала pH На этой диаграмме показано, где на шкале pH попадают многие обычные вещества.

Буферные системы в корпусе

Буферные системы в организме человека чрезвычайно эффективны, и разные системы работают с разной скоростью. Химическим буферам в крови требуется всего несколько секунд, чтобы отрегулировать pH. Дыхательные пути могут повысить pH крови за считанные минуты, выдыхая CO 2 из тела. Почечная система также может регулировать pH крови за счет выведения ионов водорода (H + ) и сохранения бикарбоната, но для достижения эффекта этот процесс занимает от нескольких часов до дней.

Буферные системы, функционирующие в плазме крови, включают белки плазмы, фосфат, а также буферы бикарбоната и угольной кислоты. Почки помогают контролировать кислотно-щелочной баланс, выводя ионы водорода и вырабатывая бикарбонат, который помогает поддерживать pH плазмы крови в пределах нормы. Белковые буферные системы работают преимущественно внутри клеток.

Белковые буферы в плазме крови и клетках

Почти все белки могут функционировать как буферы. Белки состоят из аминокислот, которые содержат положительно заряженные аминогруппы и отрицательно заряженные карбоксильные группы.Заряженные области этих молекул могут связывать ионы водорода и гидроксила и, таким образом, действовать как буферы. Буферизация белками составляет две трети буферной способности крови и большую часть буферизации внутри клеток.

Гемоглобин как буфер

Гемоглобин является основным белком эритроцитов и составляет одну треть массы клетки. Во время превращения CO 2 в бикарбонат ионы водорода, высвобождающиеся в результате реакции, забуфериваются гемоглобином, который восстанавливается за счет диссоциации кислорода.Эта буферизация помогает поддерживать нормальный pH. В легочных капиллярах этот процесс меняется на противоположный, чтобы повторно сформировать CO 2 , который затем может диффундировать в воздушные мешочки и выдыхаться в атмосферу. Этот процесс подробно обсуждается в главе, посвященной дыхательной системе.

Фосфатный буфер

Фосфаты обнаруживаются в крови в двух формах: дигидрофосфат натрия (Nah3PO4-Nah3PO4-), который представляет собой слабую кислоту, и моногидрофосфат натрия (Na2HPO4Na2HPO4), который представляет собой слабое основание.Когда Na2HPO4Na2HPO4 вступает в контакт с сильной кислотой, такой как HCl, основание улавливает второй ион водорода с образованием слабой кислоты Nah3PO4Nah3PO4 и хлорида натрия, NaCl. Когда NaHPO4NaHPO4 (слабая кислота) вступает в контакт с сильным основанием, таким как гидроксид натрия (NaOH), слабая кислота снова превращается в слабое основание и образует воду. Кислоты и основания все еще присутствуют, но они удерживают ионы.

HCl + Na2HPO4 → Nah3PO4 + NaClHCl + Na2HPO4 → Nah3PO4 + NaCl (сильная кислота) + (слабое основание) → (слабая кислота) + (соль) (сильная кислота) + (слабое основание) → (слабая кислота) + (соль) NaOH + Nah3PO4 → Na2HPO4 + h3ONaOH + Nah3PO4 → Na2HPO4 + h3O (сильное основание) + (слабая кислота) → (слабое основание) + (вода) (сильное основание) + (слабая кислота) → (слабое основание) + (вода)
Бикарбонатно-углекислый буфер

Буфер бикарбонат-угольная кислота работает аналогично фосфатным буферам.Бикарбонат регулируется в крови натрием, как и ионы фосфата. Когда бикарбонат натрия (NaHCO 3 ) вступает в контакт с сильной кислотой, такой как HCl, угольная кислота (H 2 CO 3 ), которая является слабой кислотой, образуются NaCl. Когда угольная кислота вступает в контакт с сильным основанием, таким как NaOH, образуются бикарбонат и вода.

NaHCO3 + HCl → h3CO3 + NaClNaHCO3 + HCl → h3CO3 + NaCl (бикарбонат натрия) + (сильная кислота) → (слабая кислота) + (соль) (бикарбонат натрия) + (сильная кислота) → (слабая кислота) + (соль) h3CO3 + NaOH → NAHCO3- + h3Oh3CO3 + NaOH → NAHCO3- + h3O (слабая кислота) + (сильное основание) → (бикарбонат натрия) + (вода) (слабая кислота) + (сильное основание) → (бикарбонат натрия) + (вода)

Как и в случае с фосфатным буфером, слабая кислота или слабое основание захватывают свободные ионы, что предотвращает значительное изменение pH.Ионы бикарбоната и углекислота присутствуют в крови в соотношении 20: 1, если pH крови находится в пределах нормы. Эта система захвата, содержащая в 20 раз больше бикарбоната, чем угольной кислоты, наиболее эффективна при буферных изменениях, которые могут сделать кровь более кислой. Это полезно, потому что большинство метаболических отходов организма, таких как молочная кислота и кетоновые тела, являются кислотами. Уровень углекислоты в крови контролируется истечением CO 2 через легкие. В красных кровяных тельцах карбоангидраза вызывает диссоциацию кислоты, делая кровь менее кислой.Из-за этой кислотной диссоциации CO 2 выдыхается (см. Уравнения выше). Уровень бикарбоната в крови контролируется через почечную систему, где ионы бикарбоната в почечном фильтрате сохраняются и передаются обратно в кровь. Однако бикарбонатный буфер является первичной буферной системой для ПФ, окружающего клетки в тканях по всему телу.

Респираторная регуляция кислотно-щелочного баланса

Дыхательная система поддерживает баланс кислот и оснований в организме, регулируя уровень углекислоты в крови (Рисунок 26.16). CO 2 в крови легко реагирует с водой с образованием угольной кислоты, и уровни CO 2 и угольной кислоты в крови находятся в равновесии. Когда уровень CO 2 в крови повышается (как это происходит, когда вы задерживаете дыхание), избыток CO 2 вступает в реакцию с водой с образованием дополнительной угольной кислоты, снижая pH крови. Увеличение частоты и / или глубины дыхания (которое вы можете почувствовать «побуждение» сделать после задержки дыхания) позволяет выдохнуть больше CO 2 .Потеря CO 2 из организма снижает уровень углекислоты в крови и тем самым регулирует pH вверх до нормального уровня. Как вы могли догадаться, этот процесс работает и в обратном направлении. Чрезмерное глубокое и быстрое дыхание (как при гипервентиляции) выводит из крови CO ​​ 2 и снижает уровень углекислоты, делая кровь слишком щелочной. Этот кратковременный алкалоз можно вылечить, вдохнув выдыхаемый воздух в бумажный пакет. Повторное вдыхание выдыхаемого воздуха быстро снизит pH крови до нормального.

Рисунок 26.16 Респираторная регуляция pH крови Дыхательная система может снизить pH крови, удаляя из крови CO ​​ 2 .

Химические реакции, регулирующие уровни CO 2 и угольной кислоты, происходят в легких, когда кровь проходит через легочные капилляры. Незначительной корректировки дыхания обычно достаточно, чтобы отрегулировать pH крови, изменив количество выдыхаемого CO 2 . Фактически, удвоение частоты дыхания менее чем на 1 минуту, удаление «лишнего» CO 2 , увеличило бы pH крови на 0.2. Это обычная ситуация, если вы занимаетесь интенсивными упражнениями в течение определенного периода времени. Чтобы поддерживать необходимое производство энергии, вы будете производить избыток CO 2 (и молочную кислоту, если упражнения превышают ваш аэробный порог). Чтобы уравновесить повышенное производство кислоты, частота дыхания увеличивается, чтобы удалить CO 2 . Это помогает предотвратить развитие ацидоза.

Организм регулирует частоту дыхания с помощью хеморецепторов, которые в основном используют CO 2 в качестве сигнала.Датчики периферической крови находятся в стенках аорты и сонных артерий. Эти датчики сигнализируют мозгу о немедленной корректировке частоты дыхания при повышении или понижении уровня CO 2 . Тем не менее, другие сенсоры находятся в самом мозгу. Изменения pH спинномозговой жидкости влияют на дыхательный центр в продолговатом мозге, который может напрямую модулировать частоту дыхания, чтобы вернуть pH в нормальный диапазон.

Гиперкапния или аномально повышенный уровень CO в крови 2 возникает в любой ситуации, которая нарушает дыхательные функции, включая пневмонию и застойную сердечную недостаточность.Снижение дыхания (гиповентиляция) из-за лекарств, таких как морфин, барбитураты или этанол (или даже просто задержка дыхания), также может привести к гиперкапнии. Гипокапния, или аномально низкий уровень CO 2 в крови, возникает при любой причине гипервентиляции, которая вызывает выброс CO 2 , например, отравление салицилатом, повышенная температура в помещении, лихорадка или истерия.

Почечная регуляция кислотно-щелочного баланса

Почечная регуляция кислотно-щелочного баланса организма направлена ​​на метаболический компонент буферной системы.В то время как дыхательная система (вместе с дыхательными центрами в головном мозге) контролирует уровень углекислоты в крови, контролируя выдыхание CO 2 , почечная система контролирует уровень бикарбоната в крови. Снижение уровня бикарбоната в крови может быть результатом ингибирования карбоангидразы некоторыми диуретиками или чрезмерной потери бикарбоната из-за диареи. Уровни бикарбоната в крови также обычно ниже у людей с болезнью Аддисона (хроническая надпочечниковая недостаточность), у которых снижен уровень альдостерона, и у людей с повреждениями почек, такими как хронический нефрит.Наконец, низкий уровень бикарбоната в крови может быть результатом повышенного уровня кетонов (обычно при неуправляемом сахарном диабете), которые связывают бикарбонат в фильтрате и препятствуют его сохранению.

Бикарбонат-ионы, HCO 3 , обнаруженные в фильтрате, необходимы для бикарбонатной буферной системы, однако клетки канальца не проницаемы для ионов бикарбоната. Этапы подачи бикарбонат-ионов в систему показаны на рисунке 26.17 и кратко изложены ниже:

  • Этап 1. Ионы натрия реабсорбируются из фильтрата в обмен на H + по антипортовому механизму в апикальных мембранах клеток, выстилающих почечные канальцы.
  • Шаг 2: Клетки вырабатывают ионы бикарбоната, которые можно шунтировать в перитубулярные капилляры.
  • Этап 3: Когда доступен CO 2 , реакция приводит к образованию угольной кислоты, которая диссоциирует с образованием бикарбонатного иона и иона водорода.
  • Шаг 4: Ион бикарбоната проходит в перитубулярные капилляры и возвращается в кровь. Ион водорода секретируется в фильтрат, где он может стать частью новых молекул воды и реабсорбироваться как таковой или удаляться с мочой.

Рис. 26.17. Сохранение бикарбоната в почках. Трубчатые клетки не проницаемы для бикарбоната; таким образом, бикарбонат скорее сохраняется, чем реабсорбируется. Указаны этапы 1 и 2 консервирования бикарбоната.

Также возможно, что соли в фильтрате, такие как сульфаты, фосфаты или аммиак, будут захватывать ионы водорода. Если это произойдет, ионы водорода будут недоступны для объединения с ионами бикарбоната и образования CO 2 . В таких случаях ионы бикарбоната не сохраняются из фильтрата в кровь, что также способствует дисбалансу pH и ацидозу.

Ионы водорода также конкурируют с калием за обмен с натрием в почечных канальцах. Если калия присутствует больше, чем обычно, происходит обмен калия, а не ионов водорода, и повышенное содержание калия попадает в фильтрат. Когда это происходит, меньшее количество ионов водорода в фильтрате участвует в превращении бикарбоната в CO 2 и сохраняется меньше бикарбоната. Если калия меньше, в фильтрат попадает больше ионов водорода, которые заменяются натрием, и сохраняется больше бикарбоната.

Хлорид-ионы играют важную роль в нейтрализации зарядов положительных ионов в организме. Если хлорид теряется, организм использует ионы бикарбоната вместо потерянных ионов хлорида. Таким образом, потеря хлорида приводит к повышенной реабсорбции бикарбоната почечной системой.

Нарушения …

Кислотно-щелочной баланс: кетоацидоз

Диабетический ацидоз или кетоацидоз чаще всего возникает у людей с плохо контролируемым сахарным диабетом. Когда определенные ткани организма не могут получить достаточное количество глюкозы, они зависят от расщепления жирных кислот для получения энергии.Когда ацетильные группы разрывают цепи жирных кислот, ацетильные группы затем неферментативно объединяются с образованием кетоновых тел, ацетоуксусной кислоты, бета-гидроксимасляной кислоты и ацетона, которые повышают кислотность крови. В этом состоянии мозг не получает достаточного количества топлива — глюкозы — для производства всего АТФ, необходимого для функционирования.

Кетоацидоз может быть тяжелым и, если его не выявить и не лечить должным образом, может привести к диабетической коме, которая может быть фатальной. Распространенным ранним признаком кетоацидоза является глубокое учащенное дыхание, когда организм пытается избавиться от CO 2 и компенсировать ацидоз.Другой распространенный симптом — запах изо рта из-за выдоха ацетона. Другие симптомы включают сухость кожи и рта, покраснение лица, тошноту, рвоту и боль в животе. Лечение диабетической комы заключается в приеме внутрь или инъекции сахара; его профилактика — правильное ежедневное введение инсулина.

Человек, страдающий диабетом и принимающий инсулин, может вызвать кетоацидоз, если пропущена доза инсулина. Среди людей с диабетом 2 типа люди латиноамериканского и афроамериканского происхождения с большей вероятностью заболеют кетоацидозом, чем люди другого этнического происхождения, хотя причина этого неизвестна.

Кислотно-щелочной баланс

| Безграничная анатомия и физиология

pH, буферы, кислоты и основания

Кислоты диссоциируют на H + и понижают pH, в то время как основания диссоциируют на OH и повышают pH; буферы могут поглощать эти избыточные ионы для поддержания pH.

Цели обучения

Объясните состав буферных растворов и то, как они поддерживают стабильный pH

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Щелочной раствор будет иметь pH выше 7.0, тогда как кислотный раствор будет иметь pH ниже 7,0.
  • Буферы — это растворы, содержащие слабую кислоту и ее сопряженное основание; как таковые, они могут поглощать избыток ионов H + или ионов OH , тем самым поддерживая общий стабильный pH в растворе.
  • pH равен отрицательному логарифму концентрации ионов H + в растворе: pH = −log [H + ].
Ключевые термины
  • щелочной : имеющий pH более 7; основной
  • кислая : имеющая pH менее 7
  • буфер : раствор, состоящий из слабой кислоты и ее конъюгированного основания, который можно использовать для стабилизации pH раствора

Самоионизация воды

Ионы водорода самопроизвольно образуются в чистой воде в результате диссоциации (ионизации) небольшого процента молекул воды на равное количество ионов водорода (H + ) и ионов гидроксида (OH ).- [/ латекс]

Концентрация ионов водорода, диссоциирующих из чистой воды, составляет 1 × 10 −7 моль ионов H + на литр воды. Значение pH рассчитывается как отрицательное значение десятичного логарифма этой концентрации:

.

pH = −log [H + ]

Отрицательный логарифм 1 × 10 −7 равен 7,0, что также известно как нейтральный pH. И человеческие клетки, и кровь поддерживают почти нейтральный pH.

Шкала pH

pH раствора указывает на его кислотность или основность (щелочность).Шкала pH — это обратный логарифм, который находится в диапазоне от 0 до 14: все, что ниже 7,0 (в диапазоне от 0,0 до 6,9), является кислотным, а все, что выше 7,0 (от 7,1 до 14,0), является основным (или щелочным). Экстремальные значения pH в любом направлении от 7,0 обычно считаются неприемлемыми для жизни. PH клеток (6,8) и крови (7,4) очень близки к нейтральным, тогда как среда в желудке очень кислая, с pH от 1 до 2.

Шкала pH : Шкала pH измеряет концентрацию ионов водорода (H + ) в растворе.

Ненейтральные показания pH являются результатом растворения кислот или оснований в воде. Используя отрицательный логарифм для получения положительных целых чисел, высокие концентрации ионов водорода дают низкий pH, а низкие концентрации — высокий pH.

Кислота — это вещество, которое увеличивает концентрацию ионов водорода (H + ) в растворе, обычно за счет диссоциации одного из его атомов водорода. Основание обеспечивает либо гидроксид-ионы (OH ), либо другие отрицательно заряженные ионы, которые реагируют с ионами водорода в растворе, тем самым снижая концентрацию H + и повышая pH.

Сильные кислоты и сильные основания

Чем сильнее кислота, тем легче она отдает H + . Например, соляная кислота (HCl) очень кислая и полностью диссоциирует на ионы водорода и хлора, тогда как кислоты в томатном соке или уксусе полностью не диссоциируют и считаются слабыми кислотами; наоборот, сильные основания легко отдают OH и / или реагируют с ионами водорода. Гидроксид натрия (NaOH) и многие бытовые чистящие средства очень щелочные и быстро выделяют OH при помещении в воду; ионы OH реагируют с H + в растворе, создавая новые молекулы воды и снижая количество свободного H + в системе, тем самым повышая общий pH.Примером слабого щелочного раствора является морская вода с pH около 8,0, достаточно близким к нейтральному, чтобы хорошо адаптированные морские организмы процветали в этой щелочной среде.

Буферы

Как могут организмы, чьим телам необходим почти нейтральный pH, поглощать кислые и основные вещества (например, человек, пьющий апельсиновый сок) и выжить? Буферы — это ключ. Буферы обычно состоят из слабой кислоты и сопряженного с ней основания; это позволяет им легко поглощать избыток H + или OH , сохраняя pH системы в узком диапазоне.

Поддержание постоянного pH крови имеет решающее значение для благополучия человека. Буфер, поддерживающий pH крови человека, включает угольную кислоту (H 2 CO 3 ), бикарбонат-ион (HCO 3 ) и диоксид углерода (CO 2 ). Когда ионы бикарбоната соединяются со свободными ионами водорода и превращаются в угольную кислоту, ионы водорода удаляются, замедляя изменения pH. Точно так же избыток углекислоты может превращаться в углекислый газ и выдыхаться через легкие; это предотвращает накопление слишком большого количества свободных ионов водорода в крови и опасное снижение ее pH; аналогично, если в систему вводится слишком много OH , угольная кислота соединяется с ней, образуя бикарбонат, снижая pH.Без этой буферной системы pH тела будет колебаться достаточно, чтобы поставить под угрозу выживание.

Буферы в организме : Эта диаграмма показывает буферное действие организма на уровни pH крови: синие стрелки показывают процесс повышения pH по мере того, как образуется больше CO2; фиолетовые стрелки указывают на обратный процесс, снижая pH по мере образования большего количества бикарбоната.

Антациды, которые борются с избытком желудочной кислоты, являются еще одним примером буферов. Многие лекарства, отпускаемые без рецепта, действуют аналогично буферам для крови, часто по крайней мере с одним ионом (обычно карбонатом), способным поглощать водород и снижать pH, принося облегчение тем, кто страдает «изжогой» из-за желудочного сока после еды.

Химические буферные системы

Химические буферы, такие как бикарбонатный и аммиачный, помогают поддерживать pH крови в узком диапазоне, совместимом с жизнью.

Цели обучения

Различают буферные растворы, вентиляцию и функцию почек как буферные системы для контроля кислотно-щелочного баланса

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Кислотно-щелочной баланс организма строго регулируется, чтобы поддерживать pH артериальной крови в пределах 7.38 и 7.42. Буферные растворы поддерживают постоянный pH при широком спектре химических воздействий.
  • Буферный раствор представляет собой смесь слабой кислоты и ее конъюгированного основания или слабого основания и конъюгированной кислоты.
  • Бикарбонатная буферная система поддерживает оптимальный уровень pH и регулирует концентрацию углекислого газа, что, в свою очередь, смещает любой кислотно-щелочной дисбаланс.
  • Физиология почек контролирует уровень pH с помощью нескольких мощных механизмов, которые выделяют избыток кислоты или основания.
Ключевые термины
  • бикарбонат : Щелочной, жизненно важный компонент буферной системы pH человеческого тела, поддерживающий кислотно-щелочной гомеостаз.
  • буфер : раствор, используемый для стабилизации pH (кислотности) жидкости.
  • pH : В химии — мера активности концентрации ионов водорода.

Примеры

Все, что отрицательно влияет на кровоток человека, будет иметь негативное влияние на его здоровье, поскольку кровь действует как химический буферный раствор, который поддерживает надлежащий баланс всех клеток и тканей организма.

Кислотно-щелочной гомеостаз

Кислотно-щелочной гомеостаз касается правильного баланса между кислотами и основаниями; его также называют pH тела. Организм очень чувствителен к уровню pH, поэтому существуют сильные механизмы для его поддержания. За пределами допустимого диапазона pH белки денатурируются и перевариваются, ферменты теряют способность функционировать, и может наступить смерть.

Буферный раствор

Буферный раствор представляет собой водный раствор слабой кислоты и его сопряженного основания или слабого основания и сопряженной с ним кислоты.Его pH очень мало изменяется при добавлении к нему небольшого количества сильной кислоты или основания. Буферные растворы используются как средство поддержания почти постоянного значения pH в самых разных химических областях.

Многие формы жизни процветают только в относительно небольшом диапазоне pH, поэтому они используют буферный раствор для поддержания постоянного pH. Одним из примеров буферного раствора, встречающегося в природе, является кровь. Кислотно-щелочной баланс организма обычно строго регулируется, поддерживая pH артериальной крови в пределах 7. {-} [/ latex]

Кислотно-щелочной дисбаланс, преодолевающий буферную систему, можно быстро компенсировать, изменив скорость вентиляции.Это изменяет концентрацию углекислого газа в крови и сдвигает указанную выше реакцию в соответствии с принципом Ле Шателье, что, в свою очередь, изменяет pH.

Физиология почек

Почки медленнее компенсируют это, но физиология почек имеет несколько мощных механизмов для контроля pH за счет выделения избытка кислоты или основания. В ответ на ацидоз канальцевые клетки реабсорбируют больше бикарбоната из канальцевой жидкости, а клетки собирающего протока выделяют больше водорода и производят больше бикарбоната, а аммиагенез приводит к увеличению буфера NH 3 .

В ответ на алкалоз почки могут выделять больше бикарбоната за счет уменьшения секреции ионов водорода канальцевыми эпителиальными клетками и снижать скорость метаболизма глутамина и выведения аммония.

Диапазон pH : Буферные агенты поддерживают pH крови от 7,38 до 7,42.

Регулирование H + легкими

Кислотно-щелочной дисбаланс в pH крови может быть изменен путем изменения дыхания, чтобы удалить больше CO 2 и поднять pH до нормального.

Цели обучения

Опишите регуляцию ионов водорода легкими

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Ионы водорода (H +) переносятся кровью вместе с кислородом и углекислым газом.
  • Шестьдесят процентов диоксида углерода содержится в растворенном бикарбонате.
  • Небольшое количество углекислого газа переносится гемоглобином в виде карбаминогемоглобина, который транспортируется в легкие для удаления.
  • Следуя принципу Ле Шателье, дисбаланс pH возвращается к норме за счет увеличения скорости вентиляции в легких.
  • Для компенсации ацидемии выделяется больше CO 2 , тогда как при алкалиемии происходит обратное.
Ключевые термины
  • карбаминогемоглобин : соединение гемоглобина и диоксида углерода. Это одна из форм, в которой углекислый газ присутствует в крови.
  • Принцип Ле Шателье : Принцип, который гласит, что если химическая система в состоянии равновесия испытывает изменение концентрации, температуры или общего давления, равновесие смещается, чтобы минимизировать это изменение.

Примеры

Поскольку поддержание нормального pH жизненно важно, а легкие играют решающую роль в поддержании нормального pH, у курильщиков есть еще одна причина бросить курить.

Кислотно-щелочной дисбаланс возникает, когда серьезное повреждение приводит к выходу pH крови за пределы нормального диапазона (7,35–7,45). Избыток кислоты в крови называется ацидемией, а избыток основания — алкалиемией.

Процесс, вызывающий дисбаланс, классифицируется в зависимости от этиологии нарушения (дыхательной или метаболической) и направления изменения pH (ацидоз или алкалоз).Существует четыре основных процесса, один из которых или их комбинация может происходить в любой момент времени.

  1. Метаболический ацидоз
  2. Респираторный ацидоз
  3. Метаболический алкалоз
  4. Респираторный алкалоз

Кровь переносит ионы кислорода, углекислого газа и водорода (H +) между тканями и легкими. Большая часть CO 2 , транспортируемого в крови, растворена в плазме (60% — растворенный бикарбонат).

Истечение срока : Когда pH крови падает слишком низко, организм компенсирует это увеличением дыхания, чтобы удалить больше углекислого газа.

Меньшая фракция переносится в красных кровяных тельцах, которые объединяются с глобиновой частью гемоглобина в виде карбаминогемоглобина. Это химическая часть эритроцита, которая помогает транспортировать кислород и питательные вещества по телу, но на этот раз обратно в легкие транспортируется углекислый газ.

Кислотно-щелочной дисбаланс, преодолевающий буферную систему, можно быстро компенсировать, изменив скорость вентиляции. Это изменяет концентрацию углекислого газа в крови, сдвигая вышеуказанную реакцию в соответствии с принципом Ле Шателье, что, в свою очередь, изменяет pH.{-} [/ латекс]

Когда pH крови падает слишком низко (ацидемия), организм компенсирует это за счет увеличения дыхания, чтобы выбросить больше CO 2 ; это сдвигает указанную выше реакцию влево, так что меньше ионов водорода остается свободным; таким образом, pH вернется к норме. При алкалиемии происходит обратное.

Роль почек в кислотно-щелочном балансе

Почки помогают поддерживать кислотно-щелочной баланс, выводя ионы водорода с мочой и реабсорбируя бикарбонат из мочи.

Цели обучения

Опишите роль почек в поддержании кислотно-щелочного баланса

Основные выводы

Ключевые моменты
  • Почки поддерживают гомеостаз за счет выведения продуктов жизнедеятельности.
  • Ацидоз вызывает реабсорбцию большего количества бикарбоната из канальцевой жидкости, в то время как собирающие каналы выделяют больше водорода, чтобы произвести больше бикарбоната, и образуется больше буфера NH 3 .
  • Алкалоз заставляет почки выделять больше бикарбоната, так как секреция ионов водорода снижается и выводится больше аммония.
Ключевые термины
  • основание : Любой из класса обычно водорастворимых соединений, которые имеют горький вкус, окрашивают красную лакмусовую бумажку в синий цвет и реагируют с кислотами с образованием солей.
  • почечный : Относится к почкам.

Примеры

Анализ мочи важен, потому что он может выявить кислотно-щелочной дисбаланс. Например, неконтролируемый диабет приводит к очень кислой моче. Если диабет остается неконтролируемым, почки могут перегрузиться и работать неправильно, что может привести к коме или смерти.

В человеческом теле жидкость, такая как кровь, должна поддерживаться в узком диапазоне от 7,35 до 7,45, что делает ее слабощелочной. За пределами этого диапазона pH становится несовместимым с жизнью; белки денатурируются и перевариваются, ферменты теряют способность функционировать, и организм не может поддерживать себя.

Для поддержания этого узкого диапазона pH в организме есть мощная буферная система. Кислотно-щелочной дисбаланс, который преодолевает эту систему, быстро компенсируется изменением скорости вентиляции.

Почки и кислотно-щелочной баланс

Почки играют две очень важные роли в поддержании кислотно-щелочного баланса:

  1. Они реабсорбируют бикарбонат из мочи.
  2. Они выделяют ионы водорода с мочой.

Почки компенсируют это медленнее, чем легкие, но физиология почек имеет несколько мощных механизмов для контроля pH за счет выделения излишка кислоты или основания. Основной гомеостатической контрольной точкой для поддержания стабильного баланса pH является почечная экскреция.

Бикарбонат (HCO 3−) не имеет переносчика, поэтому его реабсорбция включает серию реакций в просвете канальцев и эпителии канальцев. В ответ на ацидоз канальцевые клетки реабсорбируют больше бикарбоната из канальцевой жидкости, а клетки собирающих протоков выделяют больше водорода и производят больше бикарбоната, а аммиагенез приводит к увеличению образования буфера NH 3 .

В ответ на алкалоз почки могут выделять больше бикарбоната за счет уменьшения секреции ионов водорода канальцевыми эпителиальными клетками и снижения скорости метаболизма глутамина и выведения аммония.

Кислотно-щелочной баланс — обзор

Метформин

Эндокринный У 28-летнего мужчины с гипотиреозом, вторичным по отношению к резистентности к тироксину, метформин, по-видимому, усиливал действие гормонов щитовидной железы [27 A ]. При приеме левотироксина 500 мкг / день его функция щитовидной железы была стабильной, но в течение 3 месяцев после добавления метформина 2,55 г / день у него развились симптомы тиреотоксикоза и, по-видимому, увеличилась чувствительность к гормонам щитовидной железы .Концентрация тиреотропина упала, как и концентрации свободного тироксина и свободного трийодтиронина. Доза левотироксина была снижена до 300 мкг / день, а метформин был отменен. Вернулся гипотиреоз и повысилась концентрация тиреотропина.

Питание Шесть девочек без диабета в возрасте до 10 лет с низкой массой тела при рождении принимали метформин 850 мг с ужином в течение 8 месяцев [28 c ]. Концентрация витамина B 12 была снижена на по сравнению с пациентами, принимавшими плацебо, концентрация которых увеличилась (–57 против + 173 нг / л).Другие побочные реакции включали желудочно-кишечные проблемы, и усталость, (37% против 15%).

Кислотно-щелочной баланс Лактоацидоз продолжает регистрироваться у пациентов, принимающих метформин [29 c , 30 A , 31 A ].

62-летняя женщина с диабетом 2 типа принимала метформин по 850 мг три раза в сутки с инсулином аспарт и инсулином гларгином [32 A ]. После диареи, тошноты и рвоты в течение 1 недели у нее развился лактоацидоз (pH 6.86, бикарбонат 2,0 ммоль / л, лактат сыворотки 22 ммоль / л), при почечной недостаточности. Метформин был отменен, и ее концентрация лактата постепенно упала.

Пациентов следует предупредить о прекращении приема метформина во время интеркуррентных заболеваний такого рода.

34-летний мужчина без диабета намеренно принял 144 г метформина [33 A ]. Через 2 часа его лечили углем для промывания желудка, внутривенным введением бикарбоната и декстрозы. Его уровень глюкозы в крови был 7.8 ммоль / л, креатинин 240 мкмоль / л, pH 7,1, бикарбонат 3,6 ммоль / л и лактат 17 ммоль / л. Его лечили бикарбонатным гемодиализом, и он нуждался в диализе с высокопроницаемой мембраной в течение 10 часов с непрерывным бикарбонатом, чтобы справиться с повышением лактата.

Другие случаи метформин-ассоциированного лактоацидоза успешно лечились с помощью гемодиализа или постоянной венозной гемодиафильтрации [34 A , 35 A ].

Доза метформина, необходимая для индукции лактоацидоза у здоровых людей, неизвестна.В обзоре случаев воздействия метформина 132 были связаны только с метформином, а 280 — с метформином в сочетании с другими препаратами [36 C ]. У 12 из них развился лактоацидоз, а средняя расчетная доза метформина составляла 15 (диапазон 9–35) г.

67-летняя женщина с сахарным диабетом 2 типа принимала метформин (доза не подтверждена), лизиноприл, аспирин, метопролол, клопидогрель и парацетамол + гидрокодон [37 A ]. У нее развилась двусторонняя потеря зрения в течение 1 часа.Ее креатинин, ранее нормальный, составлял 620 мкмоль / л, лактат 20 ммоль / л и pH 6,65. Потеря зрения исчезла после лечения лактоацидоза.

У 54-летнего мужчины с диабетом 1 типа развилась острая потеря зрения, тяжелая гипогликемия, гипервентиляция, метаболический ацидоз и острая почечная недостаточность после приступа диареи и рвоты [38 A ] . Он принимал инсулин лантус, валсартан 160 мг / день, амлодипин 5 мг / день и метформин 850 мг два раза в день. Его концентрация лактата составляла 15 ммоль / л, а креатинина 807 мкмоль / л.

Была описана потеря зрения вследствие метаболического ацидоза [39–41 A ], но это случается редко.

Онкогенность В настоящее время проводятся исследования, чтобы выяснить, можно ли использовать метформин для лечения рака груди. Теоретические механизмы действия — активация AMP-активируемой протеинкиназы, ингибирование mTOR и повышающая регуляция p53. Концентрация инсулина и передача сигналов IGF также могут быть снижены. Более длительное употребление метформина позволило предположить снижение риска развития рака груди [42 R , 43 c ].

Беременность У 100 женщин с гестационным диабетом, средний возраст 32 года, которые были рандомизированы для приема метформина ретард или инсулина, препараты были объединены, если целевые показатели глюкозы в крови не были достигнуты с помощью максимальных доз метформина, 32% начинали только с метформина потребовался дополнительный инсулин [44 C , 45 r ]. Тот, кто начал с метформина, был переведен на инсулин из-за отклонений от нормы функциональных тестов печени через 3 недели. У одной женщины доза была уменьшена из-за диареи.Средний гестационный возраст на момент родов не отличался между двумя группами (в обеих 39 недель). Результаты между двумя группами были схожими, хотя метформин был связан с большим количеством вакуумных экстракций (15% против 8%) и кесарева сечения (38% против 20%).

Кислотно-щелочной баланс и отклонения от нормы

Кислотно-щелочной баланс — это механизм, разработанный организмом для поддержания максимально близкого к нейтральному pH жидкостей организма. При этом жидкости организма не становятся слишком кислыми (содержат слишком много кислоты) или слишком щелочными (содержат слишком много щелочей).Правильный кислотно-щелочной баланс позволяет организму функционировать в состоянии равновесия или стабильности.

FatCamera / Getty Images

Что такое нормальный уровень pH в организме?

PH тела измеряется по шкале от 1 до 14, где 1 — более кислая, а 14 — более щелочная. Нормальный pH тела составляет от 7,35 до 7,45.

  • Если pH тела ниже 7,35, тело «ацидозное».
  • Если pH тела больше 7,45, тело является «щелочным» или «основным».

В здоровом состоянии организм тщательно регулирует pH через почки (удаляя или удерживая кислоты и щелочи) или через легкие (посредством более быстрого или медленного дыхания.) Кислоты образуются в результате нормального метаболизма углеводов, белков и жиров, который почки компенсируют, удаляя кислоту.

Измерение

PH тела обычно измеряется с помощью комбинации тестов, которые могут включать pH крови в артериях, а также уровень электролитов в плазме.

Компенсация

Если pH тела выходит за пределы нормального диапазона, организм пытается восстановить «гомеостаз» или состояние равновесия.Это достигается за счет:

  • Почечная компенсация — почки могут буферизовать pH, выделяя кислоту или удерживая бикарбонат (основание).
  • Легочная компенсация — Если pH падает, другими словами, если организм ацидоз, дыхание может усилиться, чтобы выпустить углекислый газ. восстановить баланс.

Отклонения от нормы

Обычно pH тела находится в этом небольшом диапазоне. Если пациенты не могут компенсировать изменение pH, например, из-за серьезного заболевания, анемии или недоедания, может возникнуть состояние избытка кислоты или основания.Они могут включать следующее:

Метаболический ацидоз

При метаболическом ацидозе повышенное количество кислоты в организме — другими словами, pH тела падает ниже 7,35. Условия, которые могут вызвать это, включают:

Метаболический алкалоз

При метаболическом алкалозе (когда pH увеличивается) количество бикарбоната увеличивается, часто из-за потери метаболических кислот. Условия, которые могут вызвать это, могут включать:

  • Использование диуретиков (водяных таблеток)
  • Рвота
  • Лекарства, такие как стероиды
  • Синдром Кушинга

Респираторный ацидоз

При респираторном ацидозе в организме задерживается избыток углекислого газа, что приводит к более кислому pH.Условия, которые могут вызвать это, включают:

  • Гиповентиляция — другими словами, через поверхностное или нечастое дыхание
  • ХОБЛ и другие заболевания легких
  • Передозировки опиоидов и алкоголя

Респираторный алкалоз

При респираторном алкалозе избыточный уровень углекислого газа сдувается легкими. Условия, которые могут вызвать это, включают:

Система кислотно-щелочного баланса у человека с ХОБЛ иногда нарушается из-за неэффективного дыхания и накопления углекислого газа.Иногда это может привести к дыхательной недостаточности, одному из осложнений ХОБЛ.

7. Кислотно-щелочной баланс • Функции клеток и организма человека

Содержание:
1. Введение в кислотно-щелочной баланс
2. Системы, отвечающие за поддержание кислотно-щелочного баланса
3. Лабораторные исследования кислотно-щелочного баланса
4. Основные нарушения кислотно-щелочного баланса и способы компенсации

_

Введение в кислотно-щелочной баланс

Поддержание внутренней среды — одна из жизненно важных функций (имеет такое же значение, как кровообращение или дыхание).В подразделе 7/6 указывается, что поддержание стабильного pH , также называемое изогидрия , является одним из основных компонентов внутренней среды: (1) изогидрия, (2) изоволюмия (стабильный объем), (3) изоосмолярность (стабильная тоничность) и (4) изоиония (стабильный ионный состав).

Концентрация протонов и pH

Поддержание стабильных концентраций анионов и катионов в плазме крови обозначается как isoionia . Поддержание постоянной концентрации протона (H + ) составляет изогидрий .pH используется для экспресс-концентрации протонов:

pH = — log c (H + )

Концентрация протонов в плазме и внеклеточном пространстве находится в очень узком физиологическом диапазоне . Физиологически в артериальной крови содержится 40 нмоль / л протонов (обратите внимание, что концентрации других ионов плазмы, например [Na + ] = 140 ммоль / л или [HCO 3 ] = 25 ммоль / л, на три порядка выше). pH можно легко рассчитать следующим образом:

pH = -log 40 x 10 -9 моль / л

pH = 7,4

Физиологический диапазон pH 7,36-7,44.

Значение pH выше 7,44 в артериях обозначается как алкалиемия, pH ниже 7,36 ацидемия . Значительные отклонения значения pH могут вызвать серьезных последствий . Например, изменение структуры белка (то есть ферментов), проницаемости мембран и распределения электролитов. Значение pH в артериальной крови выше 7,8 , соотв. ниже 6,8 несовместимы с жизнью.

Указанные выше значения относятся к артериальной крови.Значения различаются в разных частях тела, следовательно, существуют разные концентрации H + . Существует довольно вариабельных и более низких значений внутриклеточного pH, это около 7,0 ([H + ] = 100 нмоль / л). Внутриклеточный pH по сравнению с артериальным pH дает разницу 0,4 . Это соответствует тому факту, что существует 2,5-кратная разница между внутриклеточной и артериальной концентрацией H + . Этот градиент концентрации управляет перемещением H + из клеток в кровь.Поэтому неудивительно, что pH венозной жидкости и pH интерстициальной жидкости ниже (т. Е. Более кислые), чем pH артериальной крови. Ориентировочная стоимость 7,35 .

Кислоты и основания в организме

Кислота определяется как молекула, которая может отщеплять H + (Аррениус) или донор H + (Бренстед). Основание представляет собой обратную молекулу, которая может отщеплять ОН (Аррениуса) или акцептор H + (Бренстед).

Источник кислот в организме в основном метаболизм , источник оснований преимущественно питательных веществ.

Кислоты и основания подвергаются либо (1) метаболическому превращению (например, лактат в глюкозу в глюконеогенезе, лактат в пируват и окисление в кардиомиоцитах), либо (2) экскреции из организма.

С точки зрения кислотно-щелочного баланса можно выделить три типа реакций. (1) протонопродуктивных , (2) протонопотребляющих , (3) протонно-нейтральных . Ниже приведены примеры:

1) Протонопродуктивные реакции

a) Анаэробный гликолиз в мышцах и эритроцитах

Глюкоза → 2 CH 3 CHOHCOO + 2 H +

б) Кетогенез — производство кетоновых тел

Жирные кислоты → кетоновые тела + n H +

c) Липолиз

TAG → 3 FA + глицерин + 3 H +

г) Уреагенез

CO 2 + 2 NH + 4 → мочевина + H 2 O + 2 H +

2) Реакции с потреблением протонов

а) Глюконеогенез

2 лактат + 2 H + → Glc

б) Окисление нейтральных и дикарбоновых аминокислот

3) Протонно-нейтральные реакции

a) Полное окисление глюкозы

б) Липогенез из глюкозы

Человеческий организм (здоровый или нет) ежедневно производит больших количеств кислот — источник протонов.Организм подкисляется этими процессами:

1) Полное окисление

Углеродный каркас → CO 2 + H 2 O → HCO 3 + H +

2) Неполное окисление

Углеводы → глюкоза → пируват, лактат + H +

Триацилглицерин → жирные кислоты, кетоновые тела + H +

Фосфолипиды → фосфат + H +

Белки → аминокислоты → сульфат, мочевина + H +

Кислоты можно разделить на две группы: (1) летучих кислот, (респираторные кислоты), (2) нелетучих кислот, (метаболические кислоты).

Наиболее важной летучей кислотой является угольная кислота (H 2 CO 3 ). H 2 CO 3 образуется в результате реакции диоксида углерода (CO 2 — кислотообразующий оксид) с водой. 15 000 — 20 000 ммоль CO 2 (следовательно, такое же количество угольной кислоты) — это , производимых каждый день. Дыхательная система однако очень эффективно его устраняет. Это оправдывает термин «летучая кислота».

Среди нелетучих кислот выделяют две группы: (1) органических и (2) неорганических . 1 ммоль / кг массы тела вырабатывается ежедневно . Нелетучая кислота может быть либо (1) метаболизирована , либо (2) выведена из организма (используя в основном почки).

К органическим нелетучим кислотам относятся, например: (1) молочная кислота , (2) жирных кислот , (3) кетоновых тел ( ацетоуксусная кислота, β-гидроксимасляная кислота ). Они постоянно вырабатываются метаболизмом (неполное окисление ТАГ, углеводов, белков).Поскольку органические нелетучие кислоты являются продуктами метаболизма в нормальных условиях , они полностью окисляются до CO 2 и H 2 O. Следовательно, они не влияют на общий баланс протонов.

Неорганические нелетучие кислоты: (1) H 2 SO 4 (серная кислота образуется путем окисления сульфгидрильных групп — например, в аминокислотах, содержащих серу, т.е. цистеин, метионин), (2) H 3 PO 4 (фосфорная кислота образуется путем гидролиза фосфопротеинов, фосфолипидов, нуклеиновых кислот).Неорганические нелетучие кислоты выводятся преимущественно с мочой.

Теперь вы должны заметить, что производство ATP связано с производством H + . Человеческое тело эволюционно способно выдерживать кислотную нагрузку .

_

Системы поддержания кислотно-щелочного баланса

Некоторые системы поддерживают постоянный pH. Список ниже составлен в соответствии с порядком их поступления:

1) Химические буферные системы

Буферы реагируют немедленно — острая регулировка.Емкость буферов не бесконечна, поэтому химические буферы действуют только в краткосрочных . Системы химической буферизации имеют дело с отклонениями pH в общем метаболизме.

2) Дыхательная система

Дыхание реагирует через 1-3 минуты . Дыхательная система регулирует углекислого газа . Дыхание способно изменить pCO 2 путем его удаления или удержания. Дыхательный центр находится в стволе мозга , .

3) Почки

Почки реагируют за часов-дней .Их роль в кислотно-щелочном балансе очень сложна.

4) Печень

Печень является основным органом энергетического обмена, она также имеет важное влияние на кислотно-щелочной баланс. Печень является наиболее важной тканью, в которой аммоний детоксифицируется как в (1) цикле мочевины, так и (2) в синтезе глутамина. Какая из этих судеб аммония будет в наибольшей степени зависит от состояния кислотно-щелочного баланса:

а) NH 4 + мочевина + 2 H + → закисление организма

CO 2 + 2 NH 4 + → CO (NH 2 ) 2 + 2 H + + H 2 O

H + + HCO 3 → H 2 O + CO 2 ( расход бикарбоната )

б) NH 4 + синтез глутамина → H + не продуцируется, глутамин поглощается почками.В почках H + Выводится в виде NH 4 +

5) Миокард

Миокард влияет на кислотно-щелочной баланс за счет окисления лактатных и кетоновых тел.

Буферные системы

Буферы представляют собой вещества, способные высвобождать и связываться с H + . Краткосрочные и острые изменения кислотно-щелочного баланса могут быть уравновешены буферами .Каждый буфер поддерживает свой конкретный pH . Этот pH может быть рассчитан с помощью уравнения Хендерсона-Хассельбаха:

pH = pK + log [конъюгированное основание] / [кислота]

Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для бикарбонатного буфера (HCO 3 / CO 2 ):

pH = pK h3CO3 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

pH = pK h3CO3 + log ([HCO 3 ] / α x pCO 2 )

α — коэффициент пересчета, который используется для расчета молярной концентрации (ммоль / л) из парциального давления CO 2 (pCO 2 ).α = 0,226 для pCO 2 в кПа, α = 0,03 для pCO 2 в мм рт.

pH = pK ± 1 — это диапазон, в котором буферы работают оптимально.

В уравнении Хендерсона-Хассельбаха, приведенном выше, вы должны заметить, что значение pH, которое поддерживают буферы, зависит в первую очередь от соотношения конъюгированного основания и кислоты (конечно, важна концентрация каждого компонента, но не настолько). Поэтому очень важно знать соотношение. Соотношение конъюгированного основания и кислоты можно рассчитать по соотношению между pH и pK.Например, бикарбонатный буфер (pH = 7,4; pK = 6,1):

pH = pK h3CO3 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

7,4 = 6,1 + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

1,3 = журнал ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

[HCO 3 ] / CO 2 ≈ 20/1

Соотношение в бикарбонатном буфере составляет 20: 1 (HCO 3 : CO 2 )

В корпусе несколько буферных систем.К наиболее важным относятся: (1) бикарбонатный буфер (HCO 3 / CO 2 ), (2) гемоглобиновый буфер (в эритроцитах), (3) фосфатный буфер, (4) белки и (5) аммиачный буфер. Их важность различается в зависимости от локализации.

Основные буферные системы по отсекам тела.

Локализация

Буфер

Комментарий

ISF ​​

Бикарбонат Буферы метаболических кислот
Фосфат Низкая концентрация — ограниченное значение
Белки Низкая концентрация — ограниченное значение

Кровь

Бикарбонат Буферы метаболических кислот
Гемоглобин Буферы CO 2 (производство углекислоты)
Белки плазмы Незначительный
Фосфат Низкая концентрация — ограниченное значение

ICF

Белки Значительный буфер
Фосфат Значительный буфер

Моча

Фосфат Ответственный за большую часть титруемой кислотности мочи
Аммоний Значимые: удаление аммонийного азота и протонов; катион

_

В следующей таблице показана буферная емкость буферов крови.

Буферы крови и их буферная емкость

Буфер

Плазма

Эритроциты

Вместе

HCO 3 / CO 2

35%

18%

53%

Hb / Hb-H +

35%

35%

Белки плазмы

7%

7%

Неорганический фосфат

1%

1%

2%

Органический фосфат

3%

3%

43%

57%

100%

_

Поскольку все буферные системы находятся в состоянии равновесия , любой вид дрейфа pH вызывает реакцию во всех буферных системах.Любое изменение концентрации любого компонента любого буфера влияет как на pH, так и на все буферные системы.

Бикарбонатный буфер (HCO
3 / CO 2 )

Бикарбонатный буфер является наиболее важной буферной системой в плазме крови (как правило, во внеклеточной жидкости). Этот буфер состоит из слабой кислоты H 2 CO 3 (pK 1 = 6,1) и конъюгированного основания HCO 3 (бикарбонат).

Концентрация бикарбоната выражена в ммоль / л (среднее значение 24 ммоль / л ).Поскольку угольная кислота является очень нестабильной молекулой , измерение ее концентрации очень затруднительно. H 2 CO 3 производится из CO 2 , следовательно, можно выразить концентрацию угольной кислоты как парциальное давление CO 2 (pCO 2 ) , потому что pCO 2 прямо пропорционально CO 2 концентрация. pCO 2 легко измерить (кПа, мм рт. ст.). Среднее значение в артериальной крови 5,3 кПа = 40 мм рт. Ст. . pCO 2 , умноженное на α, дает нам молярную концентрацию растворенного CO 2 (α = 0,226 для pCO 2 в кПа, α = 0,03, если pCO 2 для мм рт. Соотношение преобразования между мм рт. Ст. И кПа: 1 Па = 0,0075 мм рт. Ст. (Т. Е. 760 мм рт. Ст. ≈ 100 кПа). В нормальной плазме pH составляет HCO 3 / CO 2 соотношение 20/1 .

Уравнение Хендерсона-Хассельбаха для бикарбонатного буфера:

pH = pK + log [конъюгированное основание] / [кислота]

pH = pK + log ([HCO 3 ] / [H 2 CO 3 ])

pH = 6,1 + log ([HCO 3 ] / pCO 2 x α)

pH = 6,1 + log (24/40 x 0,03)

pH = 6,1 + 1,3

pH = 7,4

HCO 3 / CO 2 — это так называемая открытая буферная система .Это означает, что организм способен активно изменять как бикарбонат, так и углекислый газ. pCO 2 регулируется дыхательными путями (посредством вентиляции — частота и глубина дыхания ). HCO 3 уровни изменяются почками, и печенью. HCO 3 может быть как синтезировано , так и исключено .

Теперь вы должны вспомнить сказанное выше: pH = pK ± 1 — это диапазон, в котором буферы работают оптимально.Это должно означать, что бикарбонатный буфер будет работать лучше всего в диапазоне 5,1-7,1, но при pH 7,4 он очень эффективен, потому что он открыт То есть: организм способен активно изменять оба компонента.

Мы используем статус бикарбонатного буфера для клинической оценки кислотно-щелочного баланса пациента. (измерение pH, [HCO 3 ] a pCO2)

Белковые буферы

Белки организма (белки плазмы и внутриклеточные) являются наиболее распространенными и самой мощной буферной системой во всем организме .Некоторые аминокислоты имеют кислотные или основные боковые цепи (His, Lys, Arg, Glu, Asp). Среди белков крови гемоглобин является наиболее важным . Он обеспечивает 35% буферной способности крови, остальные белки обеспечивают только 7%.

Роль эритроцитов и гемоглобина в кислотно-щелочном балансе

Интенсивное изменение газов крови происходит в рабочих тканях . CO 2 диффундирует в эритроцитов . В эритроцитах CO 2 либо (1) связывается с гемоглобином (и образуется карбаминогемоглобин), либо (2) реагирует с водой .Эту реакцию катализирует карбоангидраза (КА, карбонатдегидратаза):

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Произведено диссоциатов угольной кислоты:

H 2 CO 3 ↔ HCO 3 + H +

Более 70% произведенных HCO 3 покидают эритроциты с использованием специального HCO 3 / Cl antiport .То есть бикарбонат обменивают на Cl . Этот процесс называется эффектом Гамбургера (сдвиг хлорида ) . При диссоциации угольной кислоты образуется H + . Генерируемые протоны буферизуются гемоглобином. Деоксигенированный гемоглобин является более сильным основанием, чем оксигенированный, поэтому деоксигенированный гемоглобин более способен поглощать протоны.

В легких HCO 3 заменяется на CO 2 с использованием фермента CA. CO 2 выдыхается.Реакция HCO 3 → CO 2 + H 2 O требует H + . Протоны для этого процесса берутся из гемоглобина, сродство которого к H + снизилось как раз тогда, когда он попал в легкие, где высокий pO 2 , и гемоглобин насыщается кислородом. Реакция, катализируемая карбоангидразой, имеет обратный ход в легких по сравнению с другими тканями:

HCO 3 + H + → CO 2 + H 2 O

Более подробная информация представлена ​​в главе 6.

Фосфатный буфер

Фосфатный буфер состоит из неорганических и органических связанных фосфатов (то есть сложных эфиров органических веществ, например АМФ, АДФ и АТФ). Фосфатный буфер является важным внутриклеточным буфером, а для мочи — . В крови на него приходится только 5% буферной емкости.

Буферы для мочи

Существует два важных буфера мочи: (1) аммониевый буфер (NH 3 / NH 4 + ) и (2) фосфатный буфер. Ежедневно выводится 30-50 ммоль NH 4 + . Это важно, потому что экскреция NH 4 + в значительной степени регулируется при нарушении кислотно-щелочного баланса. То есть выведение аммония может быть значительно уменьшено или значительно увеличено. В ацидоз — это глутаминаза , активированная в почках. Глутаминаза расщепляет глутамин на глутамат и NH 3 . NH 3 затем выводится с мочой.Этот процесс включает также печень, где при ацидозе вырабатывается меньше мочевины и на больше глутамина . Ежедневно выводится 20 ммоль фосфатов (т. Е. Титруемая кислотность мочи). Физиологический pH мочи составляет 4,4-8,0 .

Роль дыхательных путей в поддержании кислотно-щелочного баланса

Ежедневно дыхательной системой выдыхается примерно 15-20 моль CO 2 . CO 2 хорошо растворяется в воде, поэтому его концентрация как в альвеолах, так и в артериальной крови одинакова (т.е.е. pCO 2 = 5,33 кПа = 40 мм рт. В венозной крови pCO 2 6,13 кПа = 46 мм рт.

pCO 2 помимо прочего зависит от легочной вентиляции (= минутный объем дыхания). Легочная вентиляция определяется как частота дыхания (ЧД), умноженная на дыхательный объем (V T ). Для понимания следующей концепции вы должны помнить, что pH буфера зависит от соотношения его компонентов (например, HCO 3 : pCO 2 ), и поэтому, когда соотношение изменяется, pH изменяется соответственно.Теперь вы можете легко сделать вывод, что:

1) усиленная вентиляция приводит к падению pCO 2 и, что приводит к ощелачиванию (повышенному pH)

2) снижение вентиляции приводит к накоплению CO 2 → увеличивается pCO 2 , что приводит к закислению (пониженному pH)

Есть много способов контролировать дыхание. Один из них — химический контроль. Хеморецепторы проверяют как pCO 2 , так и pO 2 .Повышенный pCO 2 активирует дыхательный центр. Чувствительность хеморецепторов снижается, когда pCO 2 составляет 8 кПа или выше . Единственный оставшийся стимул для дыхательного центра — пониженный pO 2 .

Роль почек в поддержании кислотно-щелочного баланса

Химические буферы способны остановить увеличение кислот или щелочей. Однако буферы не способны удалять эти кислоты и основания из организма.Дыхательные пути могут удалять (или накапливать) летучую угольную кислоту посредством удаления CO 2 (или кумуляции его). Только почки способны очистить организм от нелетучих (метаболических) кислот (т.е. фосфорной кислоты, серной кислоты, мочевой кислоты и т. Д.). Таким образом предотвращается ацидоз. Кроме того, почки — единственный орган, способный эффективно бороться с алкалозом (дыхательная система, кстати, предлагает другой вариант, то есть прекращение дыхания).

Почки участвуют в поддержании кислотно-щелочного баланса посредством:

1) Реабсорбция, выделение и производство бикарбоната

2) Выделение или производство H +

Следует заметить, что потеря бикарбоната равна потере H + , а производство бикарбоната равна потере H + .Ниже показано, что эти процессы связаны между собой (например, выделение H + в проксимальном канальце связано с реабсорбцией HCO 3 в том же месте или выделение H + в дистальном канальце связано с продукцией ОХК 3 там же). Следующей важной концепцией является то, что более высокая концентрация бикарбоната увеличивает pH, более низкая концентрация бикарбоната снижает pH.

В этом разделе подробно описаны основные процессы, такие как реабсорбция бикарбоната , производство нового бикарбоната , производство ионов аммония, экскреция протонов в почках, секреция бикарбоната .

Реабсорбция бикарбоната

Реабсорбция бикарбоната происходит в клетках проксимальных канальцев. В клубочковом ультрафильтрате присутствует фильтрованный бикарбонат. К просвету проксимального канальца транспортируется H + . H + транспортируется Na + / H + antiport H + реагирует с HCO 3 и таким образом образуется H 2 CO 3 . H 2 CO 3 разделен на H 2 O и CO 2 .Вода и углекислый газ проникают через апикальную мембрану трубчатых клеток. Внутри этих ячеек снова образуется H 2 CO 3 . H 2 CO 3 диссоциирует на HCO 3 и H + . Теперь их судьбы меняются: (1) H + снова становится субстратом для антипорта Na + / H + и снова транспортируется в просвет проксимального канальца, где может «поймать» другую молекулу бикарбоната. (2) Бикарбонат, однако, проникает через базолатеральную мембрану в интерстициальную жидкость (а затем в кровь перитубулярных капилляров).Бикарбонат проходит через базолатеральную мембрану с использованием либо Na + /3 HCO 3 cotransport , либо анионита (обмен Cl / HCO 3 ).

Вместе можно констатировать: для одного секретируемого H + резорбируются один Na + и один HCO 3 . Na + транспортируется в кровь среди прочего активным транспортом, то есть Na + / K + ATPase .

Производство нового бикарбоната (связано с выделением H
+ )

Производство нового бикарбоната происходит в интеркалированных клетках типа A дистального канальца и собирательного канала . Эти клетки поглощают CO 2 из крови, а внутри клеток углекислый газ реагирует с водой и образуется угольная кислота, катализируемая ферментом карбоангидраза . Угольная кислота диссоциирует до H + и HCO 3 .H + имеет совершенно другую судьбу, чем бикарбонат: (1) H + выводится с мочой H-ATPase . Этот процесс активен, следовательно, он потребляет АТФ. Чтобы удалить как можно больше H + , необходимо накапливать H + в моче. Самыми важными буферами в моче являются аммонийный и фосфатный буфер. (2) Произведенный бикарбонат транспортируется в кровь в перитубулярных капиллярах, обмениваемых на Cl (обменник Cl / HCO 3 в базолатеральной мембране). Альдостерон стимулирует секрецию H + (и, следовательно, выведение H + ).

Экскреция ионов аммония

В этом процессе используется аммоний, образующийся при метаболизме глютамина в канальцевых клетках. Для каждого метаболизированного глутамина вырабатываются два иона аммония и два бикарбоната . Бикарбонаты переносятся в кровь, а ионы аммония выводятся в кровь.

Выведение протонов почками

Как для резорбции бикарбоната, так и для образования нового бикарбоната (оба упомянуты выше) требуется транспорт H + (протоны) к канальцам (протоны образуются в результате диссоциации угольной кислоты).Однако точный механизм совсем другой.

В клетках проксимального канальца транспорт протона в просвет основан на его обмене на Na + . На базолатеральную мембрану действуют обменники Na + / K + -АТФаза и HCO 3 / Cl .

В интеркалированных клетках типа A (в дистальном канальце и собирательном канале) транспорт протона в просвет основан на активном транспорте (H + -АТФаза). Альдостерон способствует (1) экскреции H + и K + в дистальных канальцах и собирательном канале и (2) реабсорбции натрия (и воды).

Результатом обоих описанных процессов является создание высокого градиента концентрации для H + , т.е. в моче концентрация протонов в тысячу раз выше, чем в клетках / крови. Этот тысячекратный градиент, однако, максимален, поэтому наименьшее достижимое значение pH мочи составляет 4,4 (40 мкмоль / л H + ) — сравните это значение со значением pH в крови: 7,4 (40 нмоль / л H + ).

Секреция бикарбоната

В условиях повышения pH (алкалоза) начинают действовать интеркалированные клетки типа B . Они выделяют бикарбонат и получают H + . Эти механизмы абсолютно противоположны процессам, описанным в типе А интеркалированных клеток (см. Выше). Однако даже при алкалозе нефроны выделяют меньше бикарбоната, чем задерживают.

Можно резюмировать, что внеклеточный pH поддерживается буферными системами и задействованными органами. Эти системы поддерживают значение pH 7,36-7,44 . Дыхательная система модулирует pCO 2 и почки модулируют концентрацию бикарбоната .

_

Лабораторная оценка состояния кислотно-щелочного баланса

Лабораторная оценка состояния кислотно-щелочного баланса состоит из: (1) параметров кислотно-щелочного баланса (pH, [HCO 3 ], pCO 2 , pO 2 a BE) и (2) исследование других веществ, способных изменить кислотно-щелочной баланс .Вот эти вещества, например:

1) Катионы : [Na + ], [K + ], [Ca 2+ ], [Mg 2+ ]

2) Анионы: [Cl ], [лактат], альбумин

3) Метаболиты: [мочевина], [креатинин], [кетоновые тела]

Состояние кислотно-основного баланса оценивается по состоянию бикарбонатного буфера . Это так называемое исследование параметров ABR компанией Astrup (ASTRUP).

Это исследование используется для оценки фактического состояния кислотно-щелочного баланса у конкретного пациента. Образцы измеряются в анализаторах, и именно эти образцы называются «Аструп» в честь одного из первых авторов теории кислотно-щелочного баланса. Некоторые параметры не измеряются напрямую, а рассчитываются с помощью программного обеспечения с использованием уравнения Хендерсона-Хассельбаха.

Образцы взяты из артериальной крови ( a. Radialis или a.femoralis ), иногда требуется и сбор капиллярной крови. Мы можем анализировать только несвертывающуюся кровь (для этого добавляется гепарин). Артериальная кровь не должна содержать пузырьков воздуха (поскольку присутствие воздуха может изменить pO 2 (увеличение), pCO 2 (уменьшение) и pH (увеличение)), анализ должен быть проведен как можно скорее.

Нормальные артериальные результаты по Аструпу:

Непосредственно измеренные значения:

1) pH = 7,36 — 7,44

2) pCO 2 = 4,8 — 5,9 кПа (35-45 мм рт. Ст.), В среднем 5,3 кПа (40 мм рт. Ст.)

pCO 2 <4,8 кПа обозначается как гипокапния

pCO 2 > 5,9 кПа обозначается как гиперкапния

3) pO 2 = 9,9 — 13,3 кПа (80-100 мм рт. Ст.)

Вычислено:

4) [HCO 3 ] = 22-26 ммоль / л

5) BE = 0 ± 2,5 ммоль / л

BE (базовое превышение)

Избыток основания определяется как молей сильной кислоты , которое необходимо добавить к одному литру полностью насыщенной кислородом крови для достижения pH 7,4, когда pCO 2 составляет 5,3 кПа и температура 37 ° C.БЭ — оптимальное количество для оценки метаболической составляющей кислотно-щелочного баланса. Нормальные значения — 0 ± 2,5 ммоль / л. Отрицательное значение указывает на избыток кислот (поэтому значение отрицательное). Избыток кислот составляет метаболический ацидоз . Положительное значение указывает на избыток оснований (избыток оснований), следовательно, метаболический алкалоз .

Однако есть одна очень похожая величина — базовый дефицит (BD). Это указывает на дефицит оснований в ммоль / л.

Ионы и pH

Ионный состав внеклеточной жидкости тесно связан с кислотно-щелочными параметрами. На калемию больше всего влияют нарушения кислотно-щелочного баланса.

Ацидоз приводит к оттоку K + из клеток. Это приводит к гиперкалиемии . K + теряется с мочой. При лечении ацидоза быстрое ощелачивание организма приводит к притоку K + обратно в клетки. Это приводит к гипокалиемии .Гипокалиемия наиболее опасна для передачи сигналов через мембрану сердца.

Алкалоз приводит к оттоку H + из клеток. Для поддержания одинакового электрического заряда в ячейки входят K + , чтобы заменить H + . Таким образом, алкалоз приводит к гипокалиемии . K + выводится с мочой вместо H + .

Анионный разрыв (AG)

Анионная щель — это количество, которое почти равно сумме концентраций «неизмеримых» анионов ( альбумин — белки плазмы, фосфаты, сульфаты, органические анионы ).Неизмеримый — это неточный термин, точнее , обычно неизмеримое .

AG рассчитывается следующим образом:

AG = ([Na + ] + [K + ]) — ([Cl ] + [HCO 3 ])

Na + (140) + K + (5) = Cl (105) + HCO 3 (25) + AG (15)

Нормальный AG: 14 ± 2 ммоль / л

Анионный разрыв используется для оценки причин метаболического ацидоза .Одна из причин — накопление кислот. Концентрации некоторых из них обычно не измеряются. При накоплении обычно неизмеряемых кислот неожиданный рост разницы измеренных катионов и анионов. Это увеличение разницы может быть обнаружено AG. Следовательно, увеличение AG указывает на накопление неизмеряемых кислот. Они становятся частью AG. Таким образом, более высокий AG указывает на ацидоз.

Повышение AG вызвано:

1) Увеличение концентрации ионов, которые физиологически делают AG

2) Наличие новых анионов

К сожалению, этот метод зависит от точности измерений.Маленькая ошибка в больших числах ведет к еще большей ошибке в результате. Бывают особые ситуации, когда нам нужно измерить обычно неизмеряемые концентрации кислот (анионов). Затем измеряем:

1) Лактат в тканевой гипоксии

2) 3-гидроксибутират при диабетическом кетоацидозе

3) Фосфаты и сульфаты при почечной недостаточности

_

Основные нарушения кислотно-щелочного баланса и компенсация

Ацидоз — это процесс , который приводит к падению при значении pH . Алкалоз — это в противоположность процессу , который приводит к к увеличению при значении pH. Параметры кислотно-щелочного баланса рассчитаны для плазмы с щелочным pH, т.е. pH = 7,4 (концентрация H + составляет 40 нмоль / л). Таким образом, вы должны заметить, что даже щелочной pH (например, 7,2) является ацидозом!

Нарушения дыхания обозначаются сдвигами pCO 2 (респираторное заболевание — гипер- или гипокапния). Нарушения обмена веществ обозначены сдвигами в BE (или [HCO 3 ])

Выделяют четыре основных нарушения кислотно-щелочного баланса:

1) Респираторный ацидоз (RAC) : снижение pH крови; его основная причина — повышенное pCO 2

2) Респираторный алкалоз (RAL) : повышение pH крови; его основная причина — снижение pCO 2

3) Метаболический ацидоз (МАК) : снижение pH крови; его основная причина — снижение BE ([HCO 3 ])

4) Метаболический алкалоз (MAL) : повышение pH крови; его основная причина — повышенный BE ([HCO 3 ])

Компенсация и коррекция кислотно-щелочных нарушений

Компенсация — это процесс, когда организм пытается поддерживать почти нормальный pH.Компенсация выполняется системой, которая работает нормально, т.е. кислотно-щелочное нарушение вызвано другой системой. Компенсация, таким образом, означает, что метаболические нарушения компенсируются дыхательной системой, а респираторные нарушения компенсируются метаболическими компонентами кислотно-щелочного баланса.

Коррекция решает кислотно-щелочную проблему в том месте, где она началась. Т.е. метаболические нарушения решаются метаболической составляющей кислотно-щелочного баланса. В организме коррекция происходит только у нарушений обмена веществ, т.е.е. нарушение обмена веществ корректируется другим компонентом метаболической составляющей кислотно-щелочного баланса.

Однако врачи могут исправить как респираторные, так и метаболические нарушения. Нарушения дыхания могут быть решены с помощью искусственной вентиляции , нарушения обмена веществ, например, с помощью диализа .

Когда и коррекция, и компенсация выполняются самим организмом, pH никогда не нормализуется полностью. .

Нарушения кислотно-щелочного баланса дыхательных путей

Все люди (здоровые или нет) ежедневно производят большое количество кислот.Самая важная кислота — CO 2 . Двуокись углерода обычно удаляется из организма через дыхательную систему. Когда дыхательная система не способна к нормальному выведению CO 2 (углекислый газ может быть удален слишком много или слишком мало) возникают нарушения кислотно-щелочного баланса дыхательных путей.

Нормальный pCO 2 составляет 4,8-5,9 кПа (35-45 мм рт. Ст.). pCO 2 ниже 4,8 указывает на респираторный алкалоз , pCO 2 выше 5,9 указывает на респираторный ацидоз.

Нарушения дыхания компенсируются почками . Почки удерживают или выводят HCO 3 , чтобы (1) поддерживать соотношение HCO 3 : pCO 2 и (2) приближать pH к нормальным значениям. Для полноценного развития почечной компенсации требуются часы или дни.

Респираторный ацидоз (РАК)

Респираторный ацидоз возникает, когда легкие выводят слишком мало CO 2 (обычно это происходит при гиповентиляции ).Низкое выведение CO 2 приводит к увеличению pCO 2 в крови ( гиперкапния ). Повышенный pCO 2 вызывает снижение pH.

Причины RAC, например:

1) Утрата функциональной паренхимы легких (пневмония, муковисцидоз, эмфизема)

2) Обструкция дыхательных путей (потеря тонуса мышц языка)

3) Недостаточная вентиляция (например, нервно-мышечные расстройства, расстройства ЦНС, интоксикации (опиаты), астматический пароксизм)

4) Ограничение движения грудной клетки (e.грамм. деформации позвоночника)

Организм компенсирует RAC повышением концентрации HCO 3 в крови за счет увеличения резорбции и увеличения продукции канальцевых клеток почек ( кислой мочи производится ). Таким образом pH крови приближается к нормальным значениям.

Вышеупомянутые причины RAC могут иногда вызывать снижение pO. 2 тоже. Тканевая гипоксия приводит к метаболическому ацидозу , вызванному накоплением лактата , таким образом, это называется лактат-ацидозом (см. Ниже).

Респираторный алкалоз (RAL)

Респираторный алкалоз вызывается гипервентиляцией . Гипервентиляция вызывает повышенное выведение углекислого газа, что приводит к гипокапнии (снижение pCO 2 ).

Есть один важный аспект, касающийся кальция. Одним из важных буферов крови является альбумин. Следует помнить, что альбумин связывает примерно 50% кальция плазмы. Когда pH изменяется, альбумин связывает или высвобождает H + , и, следовательно, кальциемия изменяется.Это очень важно в RAL. В этом состоянии соотношение между ионизированным и связанным кальцием изменяется. При RAL снижается ионизированный кальций, следовательно, развивается гипокальциемия. Гипокальциемия может вызвать мышечные спазмы.

Причины появления RAL, например:

1) Гипервентиляция по психическим причинам (выдох углекислого газа = выдох эмоций) или гипервентиляция из-за большой высоты (то есть дыхание при недостатке кислорода).В обоих принципах pCO 2 понижено, и вы знаете, что низкий pCO 2 — это алкалоз. Интересно, что HCO 3 также немного занижен. Это связано с тем, что pCO 2 понижается и, таким образом, для поддержания равновесия часть бикарбоната превращается в CO 2 . (HCO 3 + H + ↔ CO 2 + H 2 O). Ионы H + , необходимые для этой реакции, поступают из небикарбонатных буферов.

2) Травма ЦНС

3) Отравление салицилатами (Аспирин) — лихорадка и т.д…

Компенсация уменьшена HCO 3 . Это обеспечивается большей экскрецией HCO 3 почками.

Метаболический ацидоз (МАК)

Метаболический ацидоз — — наиболее частое нарушение кислотно-щелочного баланса . На это указывает пониженный pH (повышенный H + ) и отрицательный BE ([HCO 3 ]).БЭ — лучший маркер для оценки метаболической составляющей кислотно-щелочного баланса. Можно констатировать, что метаболический ацидоз — это слишком кислый pH по сравнению с заданным pCO 2 (т.е. метаболический компонент должен всегда оцениваться с учетом pCO 2 у конкретного пациента).

Общие причины MAC:

1) Накопление «метаболической» кислоты . Анион этой кислоты устраняет бикарбонат.

2) Потеря бикарбонатов (эта потеря аниона сопровождается потерей катиона, неудивительно, что наиболее распространенный катион (Na + ) теряется в основном)

3) Потеря катионов , преимущественно Na + .Это компенсируется снижением содержания бикарбоната

.

Каждая кислота в организме, кроме угольной кислоты, — это , так называемая метаболическая кислота. Метаболические кислоты нелетучие, поэтому их необходимо нейтрализовать и либо метаболизировать, либо выводить почками.

Бикарбонаты чаще всего теряются из ЖКТ. Дуоденальный и панкреатический сок содержат большое количество бикарбонатов. Обычно высокие концентрации бикарбоната в этих соках нейтрализуют низкий pH химуса из желудка. Обычно бикарбонаты резорбируются в тонкой кишке. Однако существуют некоторые заболевания ЖКТ (диарея, синдром короткого кишечника и т. Д.), При которых бикарбонаты всасываются недостаточно. Бикарбонаты могут быть потеряны в почках тоже (почечный канальцевый ацидоз, побочное действие диуретиков — ингибиторов карбоангидразы (ацетазоламид)).

AG Расчет полезен при дифференциальной диагностике MAC. Избыточное производство кислот приводит к высоким AG .Повышенная потеря бикарбонатов имеет нормальных AG .

Теперь мы упоминаем некоторые конкретные состояния, которые приводят к MAC:

1) Гипоксия — недостаток кислорода в тканях. Это состояние заставляет ткани перерабатывать глюкозу в анаэробном гликолизе . Побочным продуктом анаэробного гликолиза является лактат. Таким образом, гипоксия приводит к лактат-ацидозу. Лактат-ацидоз — типичный спутник РАК, шока или передозировки бигуанидов (метформина).

2) Чрезмерное производство кетоновых тел (ацетоуксусная кислота и β-гидроксимасляная кислота).Это состояние вызвано ситуациями, когда глюкоза не может использоваться в качестве источника энергии. Это приводит к чрезмерному использованию жирных кислот в качестве основного источника энергии. Таким образом, чрезмерное производство кетоновых тел сопровождает сахарный диабет или голодание. Это состояние называется кетоацидозом .

3) Отравление алкоголем (например, метанол, этиленгликоль). Эти спирты метаболизируются до сильных органических кислот (муравьиная кислота, щавелевая кислота). Эти кислоты выделяют партии H + .Оксалаты могут привести к почечной недостаточности. Передозировка салицилатов (аспирин) также может вызвать МАК.

4) Почечная недостаточность приводит к состоянию, когда накапливаются обычно выделяемые кислоты (сульфаты, фосфаты, некоторые другие анионы). Это называется почечным ацидозом .

5) Тяжелая диарея

6) Потеря бикарбонатов почками

Во всех этих условиях сначала происходит буферизация избыточных H + (осуществляется бикарбонатными и небикарбонатными основаниями).Бикарбонат образуется с угольной кислотой H + , которая образует CO 2 и водой, углекислый газ удаляется легкими.

Второй шаг — компенсация с использованием гипервентиляции . Вы должны помнить, что гипервентиляция приводит к снижению pCO 2 , а снижение pCO 2 означает более высокий pH. Это часто называют ацидотическим дыханием Куссмауля (дыхательный центр стимулируется высокой концентрацией H + ).

Третий этап — коррекция почек.Коррекция запускается в случае, если ацидоз, несмотря на компенсацию, не исчез. Почки производят (1) повышенную экскрецию H + и (2) продукцию нового бикарбоната (интеркалированные клетки типа A). Это приводит к кислой моче.

Метаболический алкалоз (MAL)

Метаболический алкалоз характеризуется повышенным pH и повышением БЭ. Общие причины:

1) Потеря некоторых анионов (обычно хлоридов или белков ).Эта потеря анионов компенсируется восполнением других анионов, преимущественно бикарбонатов (и повышенное содержание бикарбонатов означает алкалоз)

2) Повышенная концентрация катионов (чаще всего Na + )

3) Повышенное потребление щелочи (например, подщелачивающий препарат — настой бикарбоната)

Теперь мы упомянем некоторые конкретные состояния, которые приводят к ТЗА :

1) Рвота — потеря HCl (таким образом, потеря H + ).Развивается так называемый гипохлоремический алкалоз (он также вызван диуретиками (например, фуросемид вызывает потерю K + и Cl )

2) Гипопротеинемия — белки являются анионами, поэтому пониженная концентрация белка компенсируется повышенной концентрацией бикарбонатов (т.е. бикарбонаты восполняют недостающие анионы). Гипопротеинемия вызывается печеночной недостаточностью , нефротическим синдромом или недоеданием.

3) Гиперальдостеронизм .Высокий уровень альдостерона вызывает повышенное удерживание Na + . Эта повышенная концентрация катионов должна сопровождаться пополнением анионов, поскольку должна поддерживаться электронейтральность (т. Е. Повышается концентрация бикарбоната).

4) Доставка ятрогенных оснований (например, HCO 3 инфузий)

Сначала происходит буферизация. Компенсация является второй, и организм использует гиповентиляцию , таким образом, выдыхается меньше CO 2 и повышается pCO 2 , что приводит к снижению pH.Если алкалоз вызван не почками, может быть проведена почечная коррекция. Осуществляется повышением экскреции бикарбоната (интеркалированные клетки типа В). Одним из серьезных последствий алкалоза является гипокалиемия , которая может привести к нарушениям сердечного ритма.

Смешанные нарушения кислотно-щелочного баланса

Смешанные нарушения кислотно-щелочного баланса — довольно распространенное явление. Он определяется как (1) комбинация двух или более основных нарушений кислотно-щелочного баланса, или (2) комбинация нескольких причин , которые вызывают такое же нарушение кислотно-щелочного баланса, (3) или оба .

В качестве примера мы можем использовать гиповентиляцию , которая приводит не только к респираторному ацидозу , потому что выдыхается меньше CO 2 , , но также к метаболическому ацидозу , потому что в ткани доставляется меньше O 2 .

Авторы подразделов: Йозеф Фонтана и Петра Лаврикова

26: Жидкость, электролит и кислотно-щелочной баланс

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
Без заголовков

Гомеостаз, или поддержание постоянных условий в организме, является фундаментальным свойством всего живого.В организме человека вещества, участвующие в химических реакциях, должны оставаться в узких диапазонах концентраций. Слишком много или слишком мало одного вещества может нарушить функции вашего организма. Поскольку метаболизм основан на реакциях, которые все взаимосвязаны, любое нарушение может затронуть несколько органов или даже системы органов.

  • 26.0: Прелюдия к жидкости, электролиту и кислотно-щелочному балансу
    Вода — самое распространенное вещество в химических реакциях жизни.Взаимодействие различных водных растворов — растворов, в которых вода является растворителем — постоянно контролируется и регулируется большим набором взаимосвязанных систем обратной связи в вашем теле. Понимание того, как организм поддерживает этот критический баланс, является ключом к пониманию хорошего здоровья.
  • 26.1: Жидкости организма и отделение для жидкостей
    Химические реакции жизни происходят в водных растворах. Растворенные вещества в растворе называются растворенными веществами.В организме человека растворенные вещества различаются в разных частях тела, но могут включать белки, в том числе те, которые транспортируют липиды, углеводы и, что очень важно, электролиты. Часто в медицине минерал, отделившийся от соли, несущей электрический заряд (ион), называется электролитом. Например, ионы натрия (Na +) и ионы хлорида (Cl-) часто называют
  • 26.2: Водный баланс
    В обычный день средний взрослый принимает около 2500 мл (почти 3 литра) воды. водные жидкости.Хотя большая часть поступает через пищеварительный тракт, около 230 мл (8 унций) в день вырабатывается метаболически, на последних этапах аэробного дыхания. Кроме того, каждый день примерно один и тот же объем (2500 мл) воды покидает организм разными путями; большая часть этой потерянной воды выводится в виде мочи.
  • 26.3: Электролитный баланс
    Тело содержит большое количество ионов или электролитов, которые выполняют множество функций. Некоторые ионы способствуют передаче электрических импульсов по клеточным мембранам нейронов и мышц.Другие ионы помогают стабилизировать белковые структуры ферментов. Третьи способствуют высвобождению гормонов из желез внутренней секреции. Все ионы в плазме способствуют осмотическому балансу, который контролирует движение воды между клетками и окружающей их средой.
  • 26.4: Кислотно-щелочной баланс
    Правильное физиологическое функционирование зависит от очень жесткого баланса между концентрациями кислот и оснований в крови. Кислотный баланс измеряется с помощью шкалы pH.Различные буферные системы позволяют крови и другим биологическим жидкостям поддерживать узкий диапазон pH даже в условиях возмущений. Буфер — это химическая система, которая предотвращает радикальное изменение pH жидкости, подавляя изменение концентрации ионов водорода в случае избытка кислоты или основания.
  • 26,5: Нарушения кислотно-щелочного баланса
    Нормальный pH артериальной крови ограничен очень узким диапазоном от 7,35 до 7,45.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *