Нагревание янтарной кислоты: ХиМиК.ru — Химические свойства

Содержание

ICSC 1312 - АНГИДРИД ЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫ

ICSC 1312 - АНГИДРИД ЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫ
АНГИДРИД ЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫICSC: 1312 (Апрель 2006)
CAS #: 108-30-5
EINECS #: 203-570-0

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).  Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.  НЕ использовать открытый огонь.    Использовать распыленную воду, порошок, спиртоустойчивую пену, двуокись углерода.   

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Сбивчивое дыхание. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. 
Кожа   Защитные перчатки.  Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать закрытые защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания если вещество в порошкообразном соостоянии.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Диарея. Тошнота. Рвота.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить один или два стакана воды. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН

Вредно при проглатывании
Вызывает сильное раздражение глаз 

Транспортировка
Классификация ООН
 

ХРАНЕНИЕ
 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

АНГИДРИД ЯНТАРНОЙ КИСЛОТЫ ICSC: 1312
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕСЦВЕТНЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ ХЛОПЬЯ. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Разлагается при нагревании. При этом выделяется раздражающие пары. 

Формула: C4H4O3

Молекулярная масса: 100.1
Температура кипения: 261°C
Температура плавления: 119.6°C
Относительная плотность (вода = 1): 1.503
Растворимость в воде: не растворяется
Давление пара, kPa при 92°C: 1.3
Удельная плотность паров (воздух = 1): 3.45
Температура вспышки: 157°C 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает сильное раздражающее воздействие на глаза. Вещество оказывает раздражающее воздействие на дыхательные пути. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении, особенно в виде порошка. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 


ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: Xi; R: 36/37; S: (2)-25 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Янтарная кислота, структурная формула, химические свойства

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p

3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Янтарная кислота превращение в ангидрид

    Рёч [68] приводит в качестве примера негомогенной активности превращение сополимера малеинового ангидрида с алифатическими аминами. При стехиометрическом соотношении и образовании неполных амидов кислот достигаются лишь ограниченные степени превращения . Было высказано предположение, что амин взаимодействует с полимерной матрицей. Реакция низкомолекулярных веществ алифатический амин — ангидрид янтарной кислоты привела, как и ожидалось, к полному превращению реагентов. [c.26]
    Янтарный ангидрид Оптимальные условия для в гидроксамовые кислоты Красно-бурая превращения амидов [41 5 [c.251]

    Янтарная и глутаровая кислоты при нагревании отщепляют молекулу воды с превращением соответственно в нятичленный или в щестичленный циклический ангидрид  [c.308]

    Трипсин 21 расщепляет пептидные связи, в образовании которых участвуют карбоксильные группы лизина и аргинина. К гидролизу трипсином устойчивы связи лизина и аргинина с пролином (лиз—про и арг—про). Замедление гидролиза этим ферментом наблюдается тогда, когда остатки лизина и аргинина находятся рядом со свободными а-амино- и а-карбоксильными группами, а также в участках полипептидной цепи с повышенным содержанием основных аминокислот (связи ЛИЗ—лиз, арг—арг, лиз—арг и арг—лиз расщепляются только частично). Селективность расщепления трипсином можно повысить путем блокирования e-Nh3-rpynn лизина (например, ангидридами янтарной, малеиновой или цитраконовой кислот) или же гуанидиновых группировок аргинина (дикетоновыми реагентами, такими как диацетил, циклогександион, фенилглиоксаль и др.). Гидролизу трипсином могут подвергаться связи, образованные и остатками цистеина, после превращения его в аминоэтилцистеин обработкой белка этиленимином. [c.140]

    Еще одна реакция, подчеркивающая аналогию в поведении моноамидов и монокарбоновых кислот при пиролизе, это полное отсутствие склонности к превращению в диацетильное производное, (R 0)2NH или (R 0)20, путем соответственного отщепления аммиака или воды. Наоборот, в ряду янтарной или глутаровой кислот наблюдается почти исключительно такое направление реакции, причем янтарная кислота образует ангидрид, а сукцинамид превращается в сукцинимид. [c.574]

    Кристаллизуется в виде белых моноклинных столбиков или табличек без запаха. Т. пл. 188°С сублимируется при 157°С (при остаточном давлении 2,2 мм рт. ст.) Ка1 6,89-10- , Каг 2,47-10 (при 25°С). Нагревание при атмосферном давлении приводит к превращению янтарной кислоты в ангидрид, кристаллизующийся из смеси толуола и хлороформа в виде ромбических игл т. пл. 120 °С т кип. 261 °С. [c.151]

    Возможны и другие побочные превращения, в результате которых концевые группы теряют свою активность. Так, в случае фталевой и янтарной кислот может легко происходить образование циклических ангидридов и амидов [4]  [c.138]

    Часть конденсата возвращается в колонну в виде флегмы, остальной конденсат направляется в декантатор (5), в котором поддерживается такая же температура, как и в конденсаторе (3), Ангидрид собирается в нижнем слое и выводится в виде готового продукта или направляется для дальнейшей обработки с целью превращения его в янтарную кислоту. Углеводород (верхний слой) возвращается в куб колонны. Пары из конденсатора (3), состоящие главным образом из воды, конденсируются в конденсаторе второй ступени (4). Конденсат собирается в декантаторе (6), верхний углеводородный сдой возвращается в колонну (2), а загрязненная вода сливаемся в канализацию. Продукт из куба колонны (2) поступает в декантатор (7), в котором отделяется углеводородный слой и возвращается в колонну. Оставшаяся адипиновая и глутаровая кислоты растворяются горячей водой в аппарате (8) и направляются в кристаллизационную [c.147]


    В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

    Гидрирование ангидридов на гетерогенных катализаторах приводит в зависимости от степени восстановления к смесям продуктов. Повышение селективности в данном случае достигается применением гомогенных катализаторов. Так, циклические ангидриды селективно гидрируются в -лактоны в присутствии рутениевого катализатора (26) [116] [схема (7.103)]. Янтарный ангидрид в присутствии этого катализатора превращается в -бутиролактон (50%) и янтарную кислоту (50%). Высокий выход кислоты обусловлен гидролизом исходного ангидрида образующейся при реакции водой селективность восстановления может быть повышена путем удаления воды по мере ее образования. В несимметричных циклических ангидридах происходит главным образом восстановление наименее пространственно затрудненной карбонильной группы [117] [схема (7.104)]. Обратное явление, т. е. восстановление наиболее затрудненной карбонильной группы, наблюдается при восстановлении алюмогидридом лития. Хотя эта реакция изучена недостаточно подробно, она может послужить основой общего метода превращения циклических ангидридов в лактоны путем восстановления наименее стерически затрудненного фрагмента. [c.295]

    Так, смесь паров нафталина и воздуха пропускают над V2O5 при 400°, а затем смесь паров, содержащую образовавшийся фталевый ангидрид, пропускают при 380° над катализатором декарбоксилирования ( dO, ZnO, AI2O3) получается бензол, который над третьим контактным слоем (V2O5, 410°) может быть окислен в малеиновый ангидрид. Еще горячая смесь паров, если в ней нет избытка воздуха, может быть гидрирована водородом на никеле или кобальте с образованием янтарной кислоты. Эта цепь превращений может быть представлена следующей схемой  [c.867]

    Реакции дикарбоновых кислот вполне нормальны, если не считать тех превращений, которые они могут испытывать, когда обе карбоксильные группы расположены очень близко одна к другой. Наприхмер, янтарная кислота или замещенные янтарные кислоты легко теряют воду с образованием ангидрида  [c.236]

    Малоновая кислота, янтарная кислота, ее нитрил, ангидрид, хлорангидрид, амид, имид, сульфо- и бромоянтарные кислоты и их превращения. — Гомологи щавелевого порядка. — Строение глицериновой кислоты. — Камфорная и нафталиновая кислоты 315—333 Глава 6. Многоатомные кислоты с 5, 6, 7 и 8 паями кислорода. Понятие о них и о пирокислотах. — [c.31]

    Далее, выделение элементов воды может происходить или на счет нескольких частиц кислоты, остатки которых свяжутся кислородом,— и это будет образование полисоединений — или превращению может подвергнуться одна только частица кислоты.— Что касается первого случая, то здесь, конечно, могут связываться кислородом или тон частицам различных кислот. Для кислот, не содержащих алкогольных водяных остатков, случаи образования тех или других ангидридо-гидратов остаются, впрочем, за недостатком исследований, почти неизвестными.— По свидетельству ЗсЫ а, нагреванием можно, например, получать из янтарной кислоты кислоту двуянтарную  [c.318]


    Оптимальные условия 25%-ный молярный избыток хлорэфира, добавка 0,01—0,1 мол.% ZnGI2 и короткое нагревание до 70—100° С [914]. В случае малоновой кислоты а,а-дихлордиметиловый эфир является, пожалуй, наилучшим хлорирующим агентом [914]. Другие двухосновные кислоты (за исключением янтарной, давшей только ангидрид) тоже гладко превращаются в хлоргидриды [914]. Метод успешно применялся для превращения в хлорангидриды сполна ацилированных глюконовых [917] и аминокислот [914]. [c.396]

    Получение ацилхлоридов. Ф. к. д.— превосходный реагент для превращения кислот и ангидридов в ацилхлориды с температурой кипения, удобной для разделения продуктов перегонки [2]. В случае малеинового и янтарного ангидридов необходимо применять каталитические количества хлористого цинка. При этом малеиновый ангидрид изомеризуется. Например, смесь 1 молямалеиновогоангидрида, 230 г продажного Ф. к. д. и 2 г безводного хлористого цинка нагревают при 130—135° в течение 2 час, медленно охлаждают и фумароил- [c.114]

    Хлорангидриды низших двухосновных кислот особенно легко гидролизуются в воде и поэтому непригодны для описанного метода поликонденсации. Однако они имеют низкую температуру кипения, поэтому могут применяться для поликонденсации на границе раздела жидкость—газ. С этой целью чбрез раствор водорастворимого компонента пропускают пары хлорангидрида кислоты. На поверхности газового пузырька образуется пленка полимера, которая постепенно накапливается в верхней части реактора. С повышением температуры понижается растворимость паров хлорангидрида в водном растворе и. выход полимера увеличивается. Степень превращения исходных компонентов в полимер для системы жидкость—газ составляет 22—48%4 Для образования слоя полимера необходимо, чтобы время контакта газового пузырька с водной фазой составляло не менее 0,05 сек. Таким способом можно, например, получить полиамиды действием на диамины фосгеном или хлор-ангидридом щавелевой кислоты, янтарной кислоты, малоновой кислоты. [c.202]

    Различия в поведении отдельных полиэфиров связаны со вто-зичными превращениями образовавшихся новых концевых групп. Тапример, для полиэфиров на основе октандиола-1,8 состав продуктов деструкции определяется структурой кислотной концевой группы, образующейся при первичном распаде эфирной связи. В случае полиэфира на основе янтарной кислоты велика вероятность образования ангидрида. [c.89]

    В лабораторных условиях тиофен может быть синтезирован без использования катализаторов, например, взаимодействием трехсернистого фосфора с янтарной кислотой или ее ангидридом серы с этиленом или ацетиленом, реакцией ацетилена с диэтилдисульфидом, дивинилсульфоксидом пиролизом дибутилдисульфида или алкилвинилсульфидов по реакции бутана с серой при высокой температуре. Для этих способов характерен невысокий выход целевого продукта, низкая селективность, образование смолообразных продуктов. Более эффективны способы, основанные на взаимодействии сероводорода с углеводородами, включающими С4-фрагмент, или с фураном, синтезируемым из фурфурола, который в большом количестве вырабатывают из пентозансодержащих отходов сельского и лесного хозяйства и деревообрабатывающей промышленности. Возможен синтез тиофенов путем превращения алифатических и циклических соединений серы. Для получения тиофена и его низших гомологов можно проводить дезалкилирование тиофенов, вьще-ляемых из продуктов переработки каменноугольных смол, высокосернистых сланцев, и из некоторых типов сернистых нефтей или из продуктов их реформирования. [c.157]

    Кислоты, полученные при конденсации тиофена с ангидридами янтарной [166], метилянтарной [167], глутаровой [168, 169], фталевой [170, 171] кислот или из 2,5-диметилтиофеи а и янтарного ангидрида [42] в присутствии хлористого алюминия, служат в качестве промежуточных продуктов при синтезе некоторых бициклических соединений. Так, например, [5-(2-теноил)-пропионо-вая кислота после восстановления до -(-(2-тиенил)-масляной кислоты и превращения в хлорангидрид кислоты, может в результате замыкания цикла при действии четыреххлористого олова дать 4-кето-4,5,6,7-тетрагидротионафтен [166]. [c.184]

    Нафталин конденсируется с янтарным ангидридом под действием хлористого алюминия в нитробензоле с образованием двух кето-кислот I и Н, прямая циклизация которых невозможна. Циклизации должны предшествовать процессы восстановления для превращения карбонильной группы в метиленовую. В частности, восстановление яо Клеммепсену приводит к двум кислотам П1 и V их циклизацию в кетотетрагидрофенантрены IV и VI можно осуществить равличными методами. [c.188]

    Бахман и Морин [87] синтезировали аналогичным образом несколько арилзамещенных циклопентенонов, исходя из р-ароилпропионовых кислот. Синтезы осуществлялись через ряд стадий так, 3-(6 -окси-2 -нафтил)-Д2-циклопентенон (X) был получен следующим образом 2-метоксинафталин конденсировался с янтарным ангидридом в р- (6 -метокси-2 -нафтоил) -пропионовую кислоту (IV), этиловый эфир которой (V) реакцией Реформатского был превращен в лактон (VI). Далее лактон (VI) был гидролизован в производное гидромуконовой кислоты (VII), а последнее с помощью диазометана переведено в диэфир (VIII). [c.35]

    Имеется очень много данных о пирогенетическом превращении сукциновой и глутаровой кислот в соответствующие ангидриды что же касается дальнейшего их поведения в условиях пиролиза, то здесь известно очень немного. Как указано на стр. 391, янтарный ангидрид может при пиролизе распадаться на двуокись углерода и содержащий три углеродных атома остаток,— СНз — СН2 —СО—, который-в дальнейшем может подвергаться уплотнению за счет двух молекул или же с непрореагировавшим янтарным ангидридом. Как было отмечено ранее, главным продуктом является дилактон ацетон-диуксусной кислоты. В лаборатории автора было найдено, что из чистого янтарного ангидрида в условиях нагревания в течение 5 часов при 250—280° (с обратным холодильником) может быть получен 41—42о/о-иый выход продукта. [c.571]


Янтарная кислота – природное чудо средство

Янтарь – камень, подаренный природой, используется не только для ювелирных украшений, но и как магический амулет, сила которого получена от земных глубин и солнечных лучей, которыми наградила самоцвет природа. Кроме этого янтарная сила используется и в медицине.

Янтарная кислота, научное название которой «бутандиовая» или «этан дикарбоновая кислота», являет собой специфический продукт, полученный при переработке янтарной крошки. Данное вещество обладает массой полезных свойств, а вот качества, которые бы пагубно влияли на организм, в янтарной кислоте абсолютно отсутствуют. Именно это и стало причиной того, что данное вещество имеет довольно широкое применение не только в медицине, диетологии, косметологии, но и в качестве биологической добавки к рациону животных, подкормки для растений.

Применение янтарной кислоты в медицине

Янтарная кислота (сукцинаты) – это вещество, получаемое в процессе переработки природного янтаря. Это полностью безопасный продукт, обладающий рядом полезных качеств. Получают в виде белого кристаллического порошка, на вкус сходного с лимонной кислотой. В организме янтарная кислота активна в виде анионов и солей, называемых сукцинатами. Сукцинаты – это натуральные регуляторы работы организма. Мы испытываем потребность в них при повышенных физических, психоэмоциональных, интеллектуальных нагрузках, при различных заболеваниях. Янтарная кислота обладает уникальным действием: она скапливается именно в тех областях, которые в ней нуждаются, игнорируя здоровые ткани.

Механизм действия:

Янтарная кислота служит универсальным промежуточным продуктом обмена веществ, выделяющимся при взаимодействии сахаридов, протеинов и жиров в живых клетках. Активность сукцинатов в организме связана с производством энергии, затрачиваемой на жизнедеятельность всех органов и систем. При увеличении нагрузки на какой-либо орган или систему организма, энергия для их работы в основном обеспечивается в результате процесса окисления сукцинатов. Механизм производства энергии, использующий сукцинаты, работает в сотни раз эффективнее, чем все другие механизмы производства энергии в организме. Именно благодаря этому янтарная кислота обладает неспецифическим лечебным эффектом при целом ряде заболеваний разной этиологии. Также янтарная кислота оказывает антивирусное и антигипоксическое действие.

Основные положительные действия янтарной кислоты:

  • защита клеток организма от постоянного негативного воздействия окружающей среды;
  • общий оздоровительный эффект;
  • прибавление жизненных сил, активности, бодрости и улучшение самочувствия;
  • антитоксические действие;
  • противовирусное и антигипоксическое воздействие на организм в целом.

Доказано также положительное влияние солей янтарной кислоты на нормализацию работы тканей головного мозга, что может значительно отсрочить появление признаков старения. Именно поэтому вещество назначается при появлении первых признаков развития патологических процессов головного мозга у возрастных пациентов.

Препараты и таблетки, содержащие янтарную кислоту, вы сможете приобрести где угодно, интернет пестрит объявлениями такого рода, но гарантировать качество может только прямой производитель, поэтому многие, кто хочет купить настоящую янтарную кислоту обращаются именно на сайт компании «Амберпрофи».

Применение янтарной кислоты

Янтарная кислота поставляется в виде белого порошка с целью удобства использования. Препарат хорошо хранится. Гарантированный срок хранения в сухом виде, в не вскрытой упаковке - 3 года. Перед употреблением порошок янтарной кислоты растворяют в небольшом объеме горячей воды, а затем вводят в пищевой продукт непосредственно или доводят холодной водой до нужного объема для приема. В случае повышенной чувствительности к кислым продуктам рекомендуется "погасить" кислоту пищевой содой в соотношение 1:1. При этом полностью сохраняются свойства янтарной кислоты в виде ее соли - сукцината натрия. Янтарная кислота и ее соли не токсичны и абсолютно безопасны.

Решением Государственного комитета по санитарно-эпидемилогическому надзору РФ препарат разрешен для использования в качестве пищевой добавки (СанПин 2.3.21078-01). Препарат безвреден и не требует особых мер предосторожности, однако следует избегать его попадания на слизистую оболочку глаз. При попадании незамедлительно промойте слизистую водой. Полностью исключено загрязнение янтарной кислотой окружающей среды за счет быстрого использования ее естественной микрофлорой почвы.

Янтарная кислота как регулятор состояния Вашего организма

Лучше всего свой организм знаете Вы. Исходите из этого при определении оптимальной дозировки и учтите мнение профессора Кодрашовой - важен выбор индивидуальной сигнальной дозы. Если ваш организм в норме, то действие препарата Вы не ощутите. В обычной ситуации 0,05-0,5 г в сутки в один или несколько премов в течение 3-7 дней достаточно для достижения положительного эффекта (улучшения общего самочувствия, бодрость, нормализация ночного сна). При больших физических и психологических нагрузках, простудных заболеваниях можно принять до 3 г (половина чайной ложки) за один прием. Для людей пожилого возраста 0,3-0,5 г в сутки достаточно для поддержания организма в норме. Для максимального проявления тонизирующего действия препарата наиболее целесообразен его прем в дневное время. Для детей доза янтарной кислоты должна быть уменьшена в 2-3 раза от дозы взрослого человека. Большая доза для детей может вызвать чрезмерную возбудимость, ухудшение сна.

Применение янтарной кислоты для рук:

Янтарная кислота удивительным образом воздействует на кожу рук и непосредственно на ногти.
Ванночка для ногтей. Порошок янтарной кислоты развести в небольшом количестве воды, немножко настоять и долить горячей воды, опустить руки на 10 минут. После такой ванночки, если сравнивать с обычной солевой, кожа рук более нежная , а ногтевая пластина светлеет.
Маска-скраб для рук. Чайная ложка меда , немного янтарной кислоты. Все тщательно перемешать и нанести на влажную кожу рук Далее выполнить массаж рук ,затем смыть состав теплой водой. После регулярного использования ванночек и маски-скраба , кожа рук выглядит моложе и светлее

Показания к применению янтарной кислоты

Чаще всего препараты на основе янтарной кислоты назначают в следующих случаях:

  • лечение щитовидной железы;
  • гингивит и пародонтоз;
  • острые респераторные заболевания;
  • пролежни, трофические язвы - раны, в том числе гнойные, любой этилогии;
  • язвенная болезнь и сердечно-сосудистые заболевания;
  • нарушения правильного кровообращения головного мозга;
  • отравления, в том числе похмельный синдром, ведь янтарная кислота отлично борется с токсинами;
  • лечения анемии как у взрослых, так и у детей;
  • при необходимости улучшить выделение пищеварительных соков, которые способствуют нормализации процесса переваривания пищи.
  • для нормализации обмена веществ и ускорения процессов метаболизма, что в последствии приводит к похудению, помогает избавиться от синдрома усталости и укрепить иммунитет.

Янтарную кислоту советуют принимать при похудении, ведь она привнесет недостающие элементы и поможет избавиться от синдрома усталости, который возникает из-за недостатка пищи. Природное средство может облегчить лечение опухолей, женских заболеваний, бесплодия, сахарного диабета, похмельного синдрома и даже алкоголизма. Сразу стоит уточнить, что янтарная кислота не является средством, которое сжигает жиры. Ее польза для желающих сбросить вес в облегчении и ускорении этого процесса путем увеличения выносливости, улучшения работы мочевыводящей системы и обеспечения нормального выведения жидкости, нормализации обменных процессов.

Определенные субъективные причины, которые традиционной медициной не выделяются в отдельные заболевания, например, чувствительность к переменам погоды, частая усталость, забывчивость и т.д., могут служить симптомами недостатка янтарной кислоты.

Противопоказания янтарной кислоты:

  • мочекаменная болезнь,
  • язвенная болезнь в острой форме,
  • колебания кровяного давления,
  • не рекомендуется употреблять на ночь.

Кислота в большом количестве содержится в натуральной янтарной пудре, которая имеет вид белоснежного порошка, которую получают путем измельчения янтаря. Чаще всего из янтарного кристаллического порошка изготавливают препараты в виде таблеток, но также ее можно применять и в исходном виде для изготовления косметических масок, скрабов, зубных порошков, настоек для ингаляций и т.д. Кроме этого кислота содержится и в янтарной крошке и в самом камне янтаре - все это природные минералы, способные не только заряжать человека положительной энергетикой, но помогать при лечении онкологических заболеваний.

Применение янтарной пудры

  • Янтарная пудра широко применяется в косметологии:в виде скрабов и пилингов для лица и тела. Способ применения: две столовые ложки пудры тщательно размешать в стакане теплой воды в пропорции 1:2 до состояния жидкой кашицы. Нанести на кожу лица и шеи тонким слоем. После полного высыхания (через 15-20 минут) аккуратными смыть теплой водой остатки пилинга. После процедуры рекомендуется воспользоваться увлажняющим кремом. Пилинг на основе янтарной пудры вы можете делать как локально, так и на всё тело, равномерно распределяя его по всей поверхности кожи массирующими круговыми движениями. Для максимального эффекта от талассотерапии рекомендуем сделать обертывание тела целлофановой плёнкой и одеялом на 1,5-2 часа. После необходимо смыть янтарный пилинг и нанести увлажняющий крем.

  • респераторные заболевания. При первых признаках простуды добавить в ингаляцию небольшое количество янтарной пудры, разведенное кипятком, смешанное с эфирными маслами чайного дерева, эвкалипта и мяты, подышать над смесью в течении 10-15 мин два раза в день. Янтарная ароматерапия не имеет противопоказаний. Особенно эффективна янтарная ароматерапия при различных заболеваниях дыхательной системы – от простого насморка до бронхиальной астмы и туберкулёза.

  • повязки-компрессы для лечения щитовидной железы на основе янтарной пудры. Возьмите 50 гр янтарной пудры, смешайте с теплой водой до состоянии кашицы. Заверните её в марлю и наложите повязку на область шеи. Прикладывайте 3-4 раза в неделю, при острых формах заболевания рекомендуется использовать компресс ежедневно. Продолжительность процедуры около 40 минут.

Янтарная кислота для лечения щитовидной железы и онкологии

  • Для лечения щитовидной железы самый простой и действенный способ - ношение лечебных бус из натурального янтаря. При чем камушки янтаря должны находится непосредственно в районе железы. В процессе ношения при нагревании янтарь выделяет янтарную кислоту, которая оказывает благотворное влияние на орган. Бусы желательно носить ежедневно, не снимая на ночь.

  • Спиртовые настойки на янтарной крошке. Янтарную настойку назначают пожилым людям для профилактики и лечения сахарного диабета второго типа, поскольку она способна регулировать производство инсулина и восстанавливать сахаридный метаболизм. Ее прописывают пациентам с онкологическими заболеваниями для облегчает состояние и улучшения самочувствия, работоспособность. Способ приготовления янтарной настойки. На 3 – 4 столовых ложки измельченной янтарной крошки приходится 200-300 гр водки. Раствор необходимо тщательно смешать и настаивать в темной прохладном месте не меньше месяца. Готовую настойку процедите через сито. Принимайте каждый вечер по 5 – 6 капель настойки, добавляя её в воду или в чай.

Янтарная кислота в косметике и косметологии

Косметика на основе янтаря была известна еще со времен Древнего Египта и очень востребована до сих пор. Сравнивать янтарную косметику можно только с кислородной косметикой. Ее эффект схож: глубоко проникая, она очищает кожу и способствует омоложению. Особенность янтаря еще и в том, что он вобрал в себя силу как земли, так и моря. Морская соль и янтарная кислота оказывает омолаживающий, подтягивающий и лимфодренажный эффект на кожу. Янтарная пудра не просто очищает и тонизирует кожу – она может использоваться в качестве повседневного домашнего скраба. Так, скрипачи натирают волос смычка янтарной пудрой, дабы дополнительно обезжирить поверхность. Янтарное масло - это кладесть полезных веществ, помогающих при заживлении ран и восстановлении кожи, массаж с использованием масла снимает нервное напряжение, депрессию, бессонницу. Также его можно использовать для ароматерапии.

Янтарные массажеры для лица и тела. Почему именно янтарь? Его регулярное соприкосновение с кожей насыщает организм человека янтарной кислотой, магнием, йодом и селеном. Эти элементы регулируют работу щитовидной железы. Массаж акупунктурных точек снимает боль и напряжение в зажатых мышцах, усиливает кровоток. Особенно помогает при остеохандрозе шейного отдела позвоночника. Также этот камень помогает в борьбе с заболеваниями опорно-двигательной системы: ревматизмом или артрозами.

Лучшая цена и качество от производителя в Калининграде

Компания «Амберпрофи» является известным производителем продуктов из янтаря и предоставляет потребителям только качественные украшения, полуфабрикаты и натуральные вещества из самоцвета. Только у прямого производителя можно приобрести качественный продукт с родины янтаря Калининградской области, не опасаясь подделок.

На сайте нашего интернет-магазина вы можете приобрести лечебную продукцию из натурального янтаря с сертификатом, которая гарантированно обладает перечисленными свойствами и возможностями. Заказать товар можно на сайте, причем цена продукта минимальна, ведь ее предоставляет производитель напрямую.

С уважением,
производственное предприятие "Амберпрофи"

Объявления о защитах диссертаций,Диссертационный совет

08.09.2021

Косова Нина Васильевна Диссертация «Механохимически стимулированный синтез наноструктурированных катодных материалов для металл-ионных аккумуляторов » на соискание ученой степени доктора химических наук

Дата защиты диссертации будет определена позднее.

26.07.2021

Шиндров Александр Александрович Диссертация «Смешанно-анионные железо-натрийсодержащие соединения как матрицы для обратимой интеркаляции ионов щелочных металлов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 06.10.2021

21.09.2020

Масленников Даниэль Владимирович Диссертация «Исследование факторов, определяющих морфологию и микроструктуру продуктов реакции термического разложения (Ce1-xGdx)2 (C2O4)3•10H2O (x = 0, 0.1)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 02.12.2020

08.06.2020

Бычков Алексей Леонидович Диссертация «Механохимическая обработка природных полимеров и её технологическое применение» на соискание ученой степени доктора химических наук

Защита диссертации: 23.09.2020

08.06.2020

Мищенко Ксения Владимировна Диссертация «Синтез и термические превращения формиатов и оксокарбоната висмута с получением металлического висмута и его оксидов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 16.09.2020

04.10.2019

Ухина Арина Викторовна Диссертация «Структурно-морфологические особенности формирования металл-алмазных композиций» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 18.12.2019

19.08.2019

Семыкина Дарья Олеговна Диссертация «Cтруктурно-морфологические и электрохимические свойства натрий/литий ванадий-содержащих электродных материалов для натрий/литий-ионных аккумуляторов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 27.11.2019

15.10.2018

Тяпкин Павел Юрьевич Диссертация «Нанокомпозиты на основе оксидов железа, синтезированных в порах мезопористого диоксида кремния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 21.12.2018

08.10.2018

Скрипкина Татьяна Сергеевна Диссертация «Механохимическая модификация структуры гуминовых кислот для получения комплексных сорбентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 10:00

08.10.2018

Подгорбунских Екатерина Михайловна Диссертация «Исследование механоферментативных превращений полимеров трудноперерабатываемого растительного сырья» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 19.12.2018 в 12:00

03.10.2018

Шубникова Елена Викторовна Диссертация «Структура и кислородная проницаемость оксидов со смешанной проводимостью
Sr1-yBayCo0.8-xFe0.2MxO3-δ (M=W, Mо)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.12.2018

26.09.2018

Лозанов Виктор Васильевич Диссертация «Синтез и физико-химическое исследование тугоплавких соединений, образующихся в системах на основе гафния, тантала и иридия» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.12.2018

03.05.2017

Прокип Владислав Эдвардович Диссертация «Физико-химическое исследование германатов гафния» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.07.2017 в 10:00

01.02.2017

Пестерева Наталья Николаевна Диссертация «Процессы переноса вдоль границы раздела фаз MeWO4|WO3 и физико-химические свойства композитов MeWO4-WO3 (Me = Ca, Sr, Ba)» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 05.04.2017 в 10:00

27.12.2016

Попов Михаил Петрович Диссертация «Изучение влияния модификации вольфрамом на функциональные свойства перовскита состава Ba0.5Sr0.5Co0.8Fe0.2O3-δ» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 01.03.2017 в 10:00

10.08.2016

Подгорнова Ольга Андреевна Диссертация «Синтез, структура и электрохимические свойства катодных материалов на основе LiCoPO4» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 12.10.2016 в 10:00

22.04.2016

Рыбин Вячеслав Андреевич Диссертация «Физико-химическое исследование базальтового волокна с защитными щелочестойкими покрытиями» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 22.06.2016 в 10:00

23.10.2015

Архипов Сергей Григорьевич Диссертация «Получение сокристаллов и солей аминокислот с органическими кислотами и сравнение их структуры и свойств со структурами и свойствами исходных компонентов» на соискание ученой степени кандидата химических наук.

Защита диссертации: 24.12.2015 в 10:00


Янтарная кислота цена 300 руб.

CAS: 110-15-6

Квалификация: Особо чистый, Чистый

Синонимы: Бутандиовая кислота, Этан-1,2-дикарбоновая кислота, Succinic acid, Butanedioic acid, Amber acid, Asuccin

Производитель: Россия

Янтарная кислота выглядит как белые кристаллы или блестящий белый кристаллический порошок без запаха, обладает слабокислым и немного солоновато-горьким вкусом. Янтарная кислота представляет собой альфа, омега-дикарбоновую кислоту, возникающую в результате формального окисления каждой из концевых метильных групп бутана до соответствующей карбоксильной группы. Это промежуточный метаболит в цикле лимонной кислоты. Она играет роль нутрицевтика, радиозащитного агента, противоязвенного препарата, питательного микроэлемента и основного метаболита.
Янтарную кислоту можно встретить в малых количествах в растениях и янтаре, она способствует развитию роста и повышению урожая растений. Соли и эфиры янтарной кислоты получили название сукцинаты. Растворима в этаноле, этиловом эфире, ацетоне, метаноле. Слабо растворяется в дейтерированном диметилформамиде. Не растворима в толуоле и бензоле.
Янтарная кислота была впервые получена в XVII веке в результате перегонки янтаря.
В наше время янтарную кислоту получают в процессе гидрирования малеинового ангидрида.

Физико-химические свойства янтарной кислоты:

Химическая формула: C4H6O4 или НООС−СН2−СН2−СООН
Молярная масса: 118,09 г/моль
Температура плавления: 183°C
Температура кипения: 235°C

Меры безопасности:
Как и в случае с большинством органических твердых веществ, возгорание возможно при повышенных температурах или при контакте с источником возгорания.
При нагревании до разложения выделяет едкий дым и пары (газы).
Воздействие этого соединения может вызвать раздражение кожи, глаз, слизистых оболочек и верхних дыхательных путей.

Область применения:
В аналитической химии
Применяется в химическом синтезе для получения пластмассы, смолы и лекарственных средств.
Подкислитель в пищевой промышленности (пищевая добавка E363).
В медицине является активным веществом как метаболическое средство.
В парфюмерии для производства лаков и сложных эфиров красителей.
В сельском хозяйстве в производстве пестицидов.

Превращение - янтарная кислота - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Превращение - янтарная кислота

Cтраница 1

Превращение янтарной кислоты в фумаровую кислоту можно легко представить как диспропорционирование радикала, получающегося при отнятии водорода от группы СН.  [1]

Легкость превращения янтарной кислоты в ее циклические производные наблюдается и при превращении ее в пиррол. Эта реакция происходит при нагревании янтарной кислоты с крепким раствором аммиака и цинковой пылью.  [2]

Легкость превращения янтарной кислоты в ее циклические производные наблюдается и при превращении ее в пиррол. Эта интересная реакция происходит при нагревании янтарной кислоты с крепким раствором аммиака и цинковой пылью.  [3]

Легкость превращения янтарной кислоты в циклические производные наблюдается и при ее превращении в пиррол. Эта реакция происходит при нагревании янтарной кислоты с крепким раствором аммиака и цинковой пылью.  [4]

Легкость превращения янтарной кислоты в ее циклические производные наблюдается и при превращении ее в пиррол. Эта реакция происходит при нагревании янтарной кислоты с крепким раствором аммиака и цинковой пылью.  [5]

Сукцинатдегидрогеназа ( КФ 1.3.99.2) катализирует превращение янтарной кислоты в фумаровую. Кофактором фермента является ФАД. Фермент прочно связан с внутренней мембраной митохондрий.  [6]

Обратная реакция - - образование непредельного соединения из насыщенного - , с достоверностью наблюдалась лишь на примере превращения янтарной кислоты в фумаровую.  [7]

Малоновая кислота в малых концентрациях ( 0 01 М) является высокоспецифичным ингибитором одной из стадий постулированной схемы реакций, а именно стадии превращения янтарной кислоты в фумаровую. Введение малоновой кислоты в дышащую дыхательную систему приводит к уничтожению отмеченного каталитического эффекта и накоплению янтарной кислоты.  [8]

Ферментативное образование тройных связей или эквивалентных им алленовых группировок может протекать путем прямого дегидрирования, аналогично тому, как это имеет место при превращении янтарной кислоты в фумаровую под влиянием сукциноксидазы.  [9]

Действительно, вся цепь приведенных выше реакций должна приостанавливаться и, следовательно, тканевое дыхание падать до нуля в присутствии малоновой кислоты - парализатора фермента сукциндегидрогеназы, катализирующего превращение янтарной кислоты в фумаровую.  [10]

Действительно, вся цепь приведенных выше реакций должна приостанавливаться и, следовательно, тканевое дыхание - падать до нуля в присутствии малоновой кислоты - парализатора фермента сукциндегидрогеназы, катализирующего превращение янтарной кислоты в фумаровую.  [11]

В мышцах животных содержится специфический фермент - дегидрогеназа янтарной кислоты. Она катализирует превращение янтарной кислоты в фумаровую с переносом отнятого водорода на подходящее вещество, например на метиленовый синий. Эта реакция протекает без участия кислорода, как говорят, в анаэробных условиях.  [12]

В мышцах животных содержится специфический фермент - дегидрогеназа янтарной кислоты. Она катализирует превращение янтарной кислоты в фумаровую с переносом отнятого водорода на подходящее вещество, например на метиленовый синий. Эта реакция происходит без участия кислорода, как говорят, в анаэробных условиях.  [13]

Простая схема, поясняющая механизм ингибирования. Фермент сукцинатдегидрогеназа катализирует превращение янтарной кислоты в фушаровую.  [14]

Страницы:      1    2

Термическое поведение янтарной кислоты, сукцината натрия и его соединений с некоторыми двухвалентными переходами ионов металлов в динамической атмосфере N2 и CO2

Artigo

Статья

77

Обезвоживание с потерей 2 H2O (Расчет. 17,41%, TG =

17,70% (N2), 17,35% (CO)). Экзотермический пик при

2

315 ºC, наблюдаемый в обеих атмосферах, приписывается

процессу кристаллизации, как показано на рис. 4.

Термическое разложение безводного соединения

в N атмосферах происходит в три этапа

2

между 320–410ºC, 410–510ºC и 510–1150ºC,

с потерями 13.08%, 19,45% и 17,50%,

соответственно, что соответствует эндотермическим пикам

при 400 ° C, 455 ° C и 1100 ° C, относящимся к термическому разложению

с образованием смеси

Mn и MnO в непростом стехиометрическом соотношении .

Для атмосфер CO, термическое разложение

2

также происходит в три этапа между

320–410 ° C, 410–505 ° C и 505–830 ° C, с

потерями 12.34%, 20,68% и 15,67% соответствуют эндотермическим пикам при 400 ° C, 480 ° C и

790 ° C с образованием MnO в качестве конечного остатка

(Расчет = 65,74%, TG = 66,04%).

Соединение железа. Одновременные кривые TG-DTA

в атмосфере N и CO показаны на рис.

2 2

*

3b и 3b, соответственно. Первая потеря массы между

70–215 ºC (N2) и 70–225 ºC (CO2), соответствующая

d, соответствующему эндотермическому пику при 200 ºC (N) и 205

2

ºC (CO), составляет из-за обезвоживания с потерей 1 HO

2 2

(Расчет.= 9,49%, ТГ = 9,24% (N), 9,63% (CO)).

2 2

Термическое разложение безводного соединения

в атмосфере азота происходит в четыре этапа

2

между 215–300 ºC, 300–480 ºC, 565–635 ºC и

635–900 ºC , что соответствует эндотермическим пикам

при 295 ºC и 605 ºC, с потерями 9,25%,

26,78%, 19,13% и 6,06% соответственно.

Расчеты, основанные на потерях массы, наблюдаемых до

900 ºC, согласуются с образованием Fe

(Calcd.= 70,59%, ТГ = 70,46%). Прирост массы

(5,66%), наблюдаемый между 900 и 1180 ºC, составляет

, что связано с частичным окислением Fe форми-

на смеси Fe и FeO. Не наблюдается теплового события

, соответствующего второму и четвертому

потерям массы, вероятно потому, что эндотермические и

экзотермические явления должны происходить одновременно, а

чистого тепла или небольшого количества тепла, задействованного на этих этапах,

недостаточно для производства тепловое событие.

Для атмосферы CO термическое разложение происходит в три этапа: от 225 до 300 ° C, от 300 до

480 ° C и от 500 до 800 ° C, что соответствует эндотермическим пикам

при 295 ° C, 355 ° C. , 455ºC и 760ºC, с потерями

9,97%, 25,78% и 34,95% соответственно.

Потери массы до 800 ºC предполагают образование

смеси FeO и FeO. Прирост массы (1,12%)

3 4

, наблюдаемый между 800 и 980 ºC, объясняется окислением

FeO с образованием Fe O в виде конечного остатка

3 4

(Расчет.= 59,37%, ТГ = 59,61%).

2

Cobalt Conpound. Одновременные кривые ДТА TG-

в атмосфере N и CO показаны на

2 2

*

Рис. 3c и 3c, соответственно. Первая потеря массы

между 70 и 200 ºC, соответствующая эндотермическому пику

при 140 ºC, в обеих атмосферах составляет

из-за обезвоживания с потерей 3 H2O (вычислено 23,60

2

%, TG = 23.45% (N), 23,29% (CO)). Экзотер-

2 2

микропик при 290 ºC (N, CO) без потери массы на кривой ТГ

2 2

приписывается необратимому твердофазному переходу

, что подтверждено рентгеновскими лучами. порошок,

с образцом до и после экзотермического пика.

Термическое разложение безводного соединения

в N происходит в два этапа между 365–

2

520 ºC, что соответствует эндотермическому пику при

465 ºC и 520–1180 ºC, с потерями 41.40% и

6,90% соответственно. Отсутствие теплового события соответствует

второй потере массы, наблюдаемой на кривой DTA

, вероятно, потому, что небольшая потеря массы происходит

настолько медленно, что тепла, задействованного на этом этапе, недостаточно для возникновения теплового события. . Расчеты

, основанные на потерях массы до 510 ºC, предполагают образование

Co O (Расчет = 64,69%, TG = 64,32

3 4

%) и до 1180 ºC смеси Co и CoO, в №

простое стехиометрическое соотношение.

Для атмосферы CO термическое разложение

2

происходит в два этапа между 375–480 ºC

и 480–575 ºC, что соответствует эндотермическим пикам

при 470 ºC и 545 ºC, с потерями 32,91%

и 19,17% соответственно. Общая потеря массы до

575 ºC согласуется с образованием Со в виде конечного остатка

(Расчет = 74,27%, TG = 74,57%). Прирост массы

(5,07%), наблюдаемый между 575–980 ºC

, объясняется частичным окислением Со с образованием

смеси Со и СоО.

Соединение никеля. Одновременные кривые TG-

DTA в атмосфере N и CO показаны на

2 2

*

Рис. 3d и 3d, соответственно. Первая потеря массы

между 70–250 ºC, соответствующая эндогенному -

микропик при 155 ºC в обеих атмосферах, приписывается

дегидратации с потерей 3,5 H2O (расчет =

2

26,51% , TG = 26,77% (N), 26,76% (CO)).Термическое разложение безводного соединения

2 2

происходит в два этапа: от 360 до 430 ºC (N, CO)

2 2

и от 430 до 1180 ºC (N) или от 430 до 560 ºC (CO ),

2 2

, соответствующих эндотермическим пикам при 405 ºC (N) или

2

415 ºC и 540 ºC (CO), с потерями 41,40% и

2

6,90% (N) или 40,80% и 8,66% соответственно. Общие потери массы

2

до 1180 ºC (N) предполагают образование смеси Ni и NiO

2

, а до 560

ºC (CO) согласуется с Ni (Расчет.= 75,32%,

2

TG = 75,22%). Наблюдаемый прирост массы (2,72%)

между 560–980 ºC (CO) объясняется частичным

2

окислением Ni до смеси Ni и NiO.

Экл. Quím., São Paulo, 35 - 4: 73 - 80, 2010

изобразите структуру органического продукта, образованного при нагревании янтарной кислоты.

  • Изобразите структуру продукта (ов), образовавшегося при смешивании пропановой кислоты. кислота и анилин, а затем новый органический продукт для...

    Изобразите структуру продукта (ов), образовавшегося при смешивании пропановой кислоты. кислота и анилин, а затем новый органический продукт, образовавшийся на обогрев. При необходимости не забудьте предъявить официальные обвинения.

  • Нарисуйте структуру сформированных изделий.

    Изобразите структуру продукта (ов), образовавшегося при смешивании пропановой кислоты и анилина, а затем нового органического продукта, образовавшегося при нагревании. Обязательно предъявите официальные обвинения там, где это необходимо.

  • Янтарная кислота представляет собой слабую органическую кислоту со структурой, показанной ниже, и pKg = 4.21 ...

    Янтарная кислота представляет собой слабую органическую кислоту со структурой, показанной ниже, и pKg = 4,21 для первого удаляемого протона. Если вы хотите создать буфер с pH = 3,95 с использованием 0,194 M янтарной кислоты и ее конъюгированного основания, какая концентрация мононатрийсукцината требуется в конечном растворе? Янтарная кислота: HO. Отвечать:

  • Нарисуйте структуру органического продукта или продуктов, образованных в следующая реакция. Нарисуйте ...

    Нарисуйте структуру органического продукта или продуктов, образованных в следующая реакция.Изобразите структуру органического продукта или продуктов, образующихся в следующей реакции.

  • Вытяните основной органический продукт, образовавшийся при нагревании следующей соли гидроксида четвертичного аммония.

    Вытяните основной органический продукт, образовавшийся при нагревании следующей соли гидроксида четвертичного аммония.

  • нарисовать структуру Изобразите основной органический продукт, образовавшийся в следующей реакции.

    нарисовать структуру Изобразите основной органический продукт, образовавшийся в следующей реакции.

  • Изобразите структуру ароматического органического продукта, образованного из реакция следующего соединения ...

    Изобразите структуру ароматического органического продукта, образованного из реакция следующего соединения с KMnO4. Изобразите структуру ароматического органического продукта, образованного в результате реакции следующего соединения с KMnO4.

  • Изобразите структуру органического продукта, образованную следующими последовательность реакций.

    Изобразите структуру органического продукта, образованную следующими последовательность реакций.

  • Нарисуйте органический продукт, образованный при показанной ниже структуре. подвергается реакции с Ch4C? CNa. Рисовать...

    Нарисуйте органический продукт, образованный при показанной ниже структуре. подвергается реакции с Ch4C? CNa. Изобразите органический продукт, образующийся, когда структура, показанная ниже, вступает в реакцию с Ch4C? CNa.

  • Изобразите основной органический продукт, образованный из 3-метилбут-1-ена, дейтерированная кислота и вода. Illogic Нарисуйте скелет ...

    Изобразите основной органический продукт, образованный из 3-метилбут-1-ена, дейтерированная кислота и вода. Illogic Нарисуйте скелетную структуру основного органического продукта. Хорошо используйте дейтерированную кислоту и воду. Убедитесь, что это то, что вы видите плавающим в колбе.

  • органических проблем

    Карбоновые кислоты и производные

    1. Какое из следующих названий является правильным для (C 2 H 5 ) 2 C = C (CH 3 ) CH 2 CO 2 H?
    A) 4,4-диэтил-3-метил-3-бутеновая кислота
    B) 4-этил-3-метил-3-гексеновая кислота
    C) 3-этил-4-метил-3-гексеновая кислота
    D) 3-этил-4-метил-3-гексен-6-овая кислота


    2. Что из следующего представляет собой 2-этил-3-формилпентановую кислоту?
    A) C 2 H 5 CH (C 2 H 5 ) CH (CO 2 H) CHO
    B) (C 2 H 5 ) 2 CHCH (CHO ) CO 2 H
    C) C 2 H 5 CH 2 CH (CHO) CO 2 C 2 H 5
    D) C 2 H 5 CH ( CHO) CH (C 2 H 5 ) CO 2 H


    3 Какое из следующих соединений не является ангидридом ?


    4. Какое из следующих соединений названо неправильно?


    5. Какое из следующих соединений названо неправильно?


    6. Какое из следующих соединений названо неправильно?


    7 Какое из следующих соединений названо неправильно?


    8 Какое из следующих общеизвестных названий не означает дикарбоновую кислоту?
    A) молочная кислота
    B) янтарная кислота
    C) фталевая кислота
    D) глутаровая кислота


    9 Какое из следующих утверждений не соответствует действительности ?
    A) точка кипения карбоновой кислоты выше, чем у ее метилового эфира.
    B) метиловые эфиры являются более реакционноспособными ацилирующими агентами, чем их амидные аналоги.
    C) Гидролиз амида можно проводить либо с сильным кислотным, либо с основным катализом.
    D) Этерификация кислот по Фишеру спиртами требует сильного основного катализатора.


    10 В каком порядке повышается кислотность следующих соединений? (слабее

    A) I Б) IV В) Я Г) II

    11 При сравнении кислотности пропановой кислоты и пировиноградной кислоты, CH 3 COCO 2 H, какое из следующих утверждений является правильным.
    A) пропановая кислота имеет более низкий pK a и меньший K a , чем пировиноградная кислота
    B) пропановая кислота имеет более низкий pK a и больший K a , чем пировиноградная кислота
    C) пропановая кислота имеет более высокий pK a и больший K a , чем пировиноградная кислота
    D) пропановая кислота имеет более высокий pK a и меньший K a , чем пировиноградная кислота


    12 Рассмотрим следующие дикарбоновые кислоты?

    I 4-метилпентановая кислота II 3-хлорпентановая кислота III 2-бромпентановая кислота IV 2,2-дихлорпентановая кислота
    I адипиновая кислота
    HO 2 C (CH 2 ) 4 CO 2 H
    II малоновая кислота
    CH 2 (CO 2 H) 2
    III щавелевая кислота
    (CO 2 H) 2
    IV янтарная кислота
    HO 2 C (CH 2 ) 2 CO 2 H
    В каком порядке увеличивает силу кислоты ? (слабее А) Я Б) IV В) Я Г) II

    13 Дикарбоновые кислоты имеют два рК и .
    Для малеиновой кислоты (цис-2-бутендиовая кислота) это pK a 1 = 2,0 и pK a 2 = 6,3
    Для фумаровой кислоты (транс-2-бутендиовой кислоты) это pK a 1 = 3,0 и pK a 2 = 4,5
    Какой фактор лучше всего объясняет, почему цис-изомер имеет меньшее значение pK a 1 и большее значение pK a 2 , чем транс-изомер?
    A) внутримолекулярное стерическое препятствие
    B) внутримолекулярное дипольное отталкивание
    C) внутримолекулярная водородная связь
    D) селективная сольватация в воде


    14 Эквимолярную смесь бензойной кислоты и бензилового спирта растворяют в равных объемах эфира и 5% водного NaOH.
    Полученная смесь разделяется на два несмешивающихся жидких слоя. Что из следующего приблизительно верно?
    A) оба органических растворенных вещества в основном находятся в эфирном слое
    B) бензиловый спирт находится в эфирном слое, а бензойная кислота находится в водном слое
    C) оба органических растворенных вещества в основном находятся в водном слое
    D) бензиловый спирт находится в водном слое, а бензойная кислота в эфирном слое


    15 Этерификация по Фишеру фенилуксусной кислоты с 1-пропанолом дала смесь 93% сложного эфира пропилфенилацетата, загрязненного 7% непрореагировавшей кислоты.
    Какую из следующих процедур лучше всего использовать для очистки эфира?
    A) восстанавливают нежелательную кислоту с помощью LiAlH 4 в эфире.
    B) промывают эфирный раствор сырого продукта концентрированным рассолом (водным NaCl).
    C) промывают эфирный раствор сырого продукта 5% водной серной кислотой.
    D) промывают эфирный раствор сырого продукта 5% водным карбонатом натрия.


    16 Какой из следующих не будет полезной реакцией для получения изомасляной кислоты (CH 3 ) 2 CHCO 2 H?
    A) 2-метил-1-пропанол + реактив Джонса
    B) 2-бромпропан + CO 2 ; с последующим гидролизом
    C) цис -2,5-диметил-3-гексен + O 3 ; затем следует H 2 O 2
    D) 2-бромпропан + NaCN; с последующим кислотно-катализируемым гидролизом


    17 Какой из следующих не будет подходящим методом для превращения карбоновой кислоты в сложноэфирное производное?
    A) RCO 2 H + CH 2 N 2 в эфире
    B) RCO 2 H + (CH 3 ) 2 C = CH 2 и кислотный катализатор
    C) RCO 2 H + C 2 H 5 OH и кислотный катализатор + нагрев (-H 2 O)
    D) RCO 2 (-) Na (+) + (CH 3 ) 3 CBr


    18 Что из следующего является промежуточным продуктом этерификации пропановой кислоты по Фишеру этанолом?
    A) 1-пропокси-1,1-дигидроксиэтан
    B) 2-пропокси-1,1-дигидроксиэтан
    C) 1-этокси-1,1-дигидроксипропан
    D) 2-этокси-1,1-дигидроксипропан


    19 Какой из следующих реагентов не реагирует с бензойной кислотой, превращая ее в другое соединение?
    A) NaI в ацетоне
    B) SOCl 2
    C) LiAlH 4 в эфире
    D) избыток CH 3 Li в пентане


    20 Какое утверждение относительно изотопного обмена 18 OH 2 с кислородом карбоксильной группы является правильным?
    обмен не происходит ни при каких обстоятельствах
    обмен, катализируемый основанием, более эффективен, чем обмен, катализируемый кислотой
    обмен, катализируемый кислотой, более эффективен, чем обмен, катализируемый основанием
    кислоты и основания одинаково эффективны при катализе обмена


    21 Какое из следующих соединений не может превратиться в пивалиновую кислоту (2,2-диметилпропановую кислоту) за три или меньше стадий?
    A) 3,3-диметил-1-бутен
    B) 2,3-диметил-2-бутен
    C) 2,2-диметил-1-пропанол
    D) 2-бром-2-метилпропан


    22 К какому изменению приводит обработка бензойной кислоты избытком 18 OH 2 и сильным кислотным катализатором?
    A) оба атома кислорода карбоксильной группы обмениваются с 18O воды
    B) только карбонильный кислород обменивается с 18O воды
    C) только кислород OH обменивается с 18O воды
    D) никаких изменений не требуется место


    23 Два изомера C 8 H 9 Br образуют реактивы Гриньяра, которые при карбоксилировании дают изомерные карбоновые кислоты.
    Окисление каждой изомерной кислоты горячим KMnO 4 дает ту же самую трикарбоновую кислоту C 9 H 6 O 6 .
    Какие из следующих соединений являются исходными изомерными бромидами?

    A) I и II
    B) III и IV
    C) I и IV
    D) II и III


    24 Какой из следующих реагентов восстановит карбоновую кислоту до 1º-спирта в мягких условиях?

    I BH 3 эфир II NaBH 4 в этаноле III H 2 & Pt катализатор IV LiAlH 4 в эфире
    A) I и IV
    B) II и III
    C) только III
    D) все

    25 Каков порядок увеличения прочности основания для следующих солей? (слабее

    I этоксид натрия II формиат калия III бензоат натрия IV дихлорацетат натрия A) I Б) IV В) II Г) IV

    26 Восстановление 4-оксомасляной кислоты, также называемой янтарным полуальдегидом, борогидридом натрия с последующей водной кислотой дает продукт C 4 H 6 O 2 .
    Какое из следующих соединений входит в этот продукт?


    27 Какое соединение не реагирует с аммиаком с образованием пропанамида в мягких условиях?
    A) пропановая кислота
    B) пропаноилхлорид
    C) этилпропаноат
    D) пропановый ангидрид


    28 Какая последовательность реакций лучше всего подходит для превращения толуола в пара- -бромфенилуксусную кислоту? (NBS = N-бромсукцинимид)
    A) i) Br 2 и FeBr 3 ; ii) KMnO 4 & heat; iii) NaCN в этаноле; iv) H 3 O (+) и нагрев
    B) i) Br 2 и FeBr 3 ; ii) NBS в CCl 4 ; iii) мг в эфире с последующим CO 2 ; iv) H 3 O (+)
    C) i) Br 2 и FeBr 3 ; ii) NBS в CCl 4 ; iii) NaCN в этаноле; iv) H 3 O (+) и нагрев
    D) i) Br 2 и FeBr 3 ; ii) KMnO 4 & heat; iii) мг в эфире с последующим CO 2 ; iv) H 3 O (+)


    29 При нагревании в присутствии брома 2,2-диметил-3-оксомасляная кислота дает 3-бром-3-метил-2-бутанон.
    Какой нестабильный интермедиат участвует в этой реакции?
    A) 1,2,2-триметилциклопропанол
    B) 2,2-диметил-β-бутиролактон
    C) 2-гидрокси-3-метилбутен
    D) диметилкетен


    30 Этерификация по Фишеру мезитовой кислоты (2,4,6-триметилбензойной кислоты) происходит чрезвычайно медленно по сравнению с самой бензойной кислотой.
    Что является основным фактором, объясняющим эту разницу в реактивности?
    A) стерическое затруднение со стороны орто-метильных групп.
    B) электронодонорное индуктивное действие метильных заместителей.
    C) Катализируемая кислотой перегруппировка метильных заместителей.
    D) быстрое кислотно-катализируемое декарбоксилирование мезитовой кислоты.


    31 Какой из следующих реагентов лучше всего подходит для восстановления сложного эфира до альдегида?
    A) LiAlH 4 в эфире
    B) B 2 H 6 в эфире
    C) NaBH 4 в водном этаноле
    D) диизобутилалюминийгидрид (DIBAH) в толуоле при -78 ºC


    32 Какие из следующих реагентов подходят для восстановления амида до альдегида?

    I LiAlH 4 в эфире II диизобутилалюминийгидрид (DIBAH) в толуоле при -78 ºC
    III LiAlH (t-C 4 H 9 O) 3 9078 ºC 90-48 ºC в эфире IV NaBH 4 в водном этаноле
    A) I и IV
    B) II и III
    C) только I
    D) подходят все, кроме III

    33 Какие из следующих реагентов подходят для восстановления ацилхлорида до альдегида?

    ºC ºC
    I LiAlH 4 в эфире II NaBH 4 в трет -бутанол
    III LiAlH (t-C 4 H 9 O) 3 ° C IV H 2 и катализатор Pd / BaSO 4
    A) III и IV
    B) I и IV
    C) только I
    D) все подходят

    34 Какой из следующих методов не был бы применим для получения кетонов?

    A70 II и II и III
    C) только III
    D) нет (все полезны)

    35 Каков ожидаемый продукт двойной реакции, изображенной ниже?


    36 Какая из следующих реакций наиболее вероятно приведет к образованию этилпропаноата?
    A) этоксид натрия + пропановая кислота
    B) пропанол + ацетилхлорид
    C) пропаноат натрия + уксусный ангидрид
    D) пропаноат калия + этилиодид


    37 Если диэтиламин обрабатывают отдельно следующими производными изомасляной кислоты, какой порядок реакционной способности ожидается?
    большая реактивность> меньшая реактивность

    I Реакция Фриделя-Крафтса ацилхлорида с бензолом (катализ AlCl 3 )
    II реакция R 2 CuLi с ацилхлоридом в эфире при низкой температуре.
    III реакция реактивов Гриньяра с нитрилами с последующим гидролизом
    IV реакция метиллития с литиевой солью карбоновой кислоты с последующим гидролизом
    I изобутиронитрил
    (2-метилпропаннитрил)
    II изобутирилхлорид
    (2-метилпропанолихлорид)
    III этилизобутират IV изомасляный ангидрид
    (2-метилпропановый ангидрид)
    A) I> II> III> IV
    B) II> IV> III> I
    C) IV> II> III> I.
    D) IV> III> II> I

    38 Метиловые эфиры карбоновых кислот, RCO 2 CH 3 , имеют несколько более высокие молекулярные массы, чем 1 º-амид, RCONH 2 , производные той же кислоты.
    Однако амиды имеют гораздо более высокие температуры кипения. Что отвечает за эту разницу?
    A) молекулярная ассоциация, связывающая водородные связи.
    B) резонансное сопряжение N с C = O
    C) более низкая электроотрицательность N по сравнению с O
    D) быстрая пирамидальная инверсия азота


    39 Каков ожидаемый продукт из приведенной ниже последовательности реакций?


    40 Этилацетат претерпевает следующую последовательность реакций:
    1. обработка избытком фенилмагнийбромида в эфире
    2. обогрев конц. H 3 PO 4
    3. обработка B 2 H 6 в эфире, затем щелочная H 2 O 2
    4. обработка реактивом Джонса (CrO 3 в водной кислоте + ацетон)
    Что из следующего является ожидаемым продуктом? обратите внимание, что C 6 H 5 = фенил


    41 Связь C – NH 2 в ацетамиде равна 0.На 1 Å короче связи C – NH 2 в этиламине. Почему?
    A) N : H отталкивание в этиламине
    B) гиперконъюгация в этиламине
    C) дипольные взаимодействия в ацетамиде
    D) p-π-резонанс в ацетамиде


    42 Что из перечисленного не названо правильно?


    43 Метилбутират реагирует с избытком аммиака, а затем продукт обрабатывают бромом в водном NaOH. Какой ожидаемый продукт?
    A) бутиламин
    B) пентиламин
    C) пропиламин
    D) N-бромбутирамид


    44 Какие реакции лучше всего завершили бы следующую трансформацию?

    А) 1. LiAlH 4 ; 2. Реактив Джонса
    B) 1. LiAlH 4 ; 2. PCC в CH 2 Cl 2
    C) 1. NaBH 4 ; 2. Реактив Джонса
    D) 1. NaBH 4 ; 2. PCC в канале 2 Класс 2


    45 Этилпропаноат добавляют к этанольному раствору этоксида натрия и нагревают до кипения с обратным холодильником в течение нескольких часов.
    Затем продукт кипятили с обратным холодильником в 5% HCl еще несколько часов и экстрагировали эфиром
    Какое соединение было получено по этой методике?


    46 Адипиновая кислота превращается в хлорангидрид двухосновной кислоты посредством реакции с SOCl 2 , а затем он реагирует с 2 эквивалентами азида натрия в эфирном растворе.
    Добавление конц. HCl с последующим нагреванием приводит к значительному выделению газа и образованию кристаллического водорастворимого твердого вещества.
    Что это за товар? Подсказка: добавление водн. При превращении NaOH в твердое вещество образуется жидкость с неприятным запахом.
    A) 1,4-диаминобутан, дигидрохлоридная соль
    B) 1,5-диаминопентан, дигидрохлоридная соль
    C) 1,6-диаминогексан, дигидрохлоридная соль
    D) диаммонийадипат


    47 Какие донорные и акцепторные реагенты следует использовать для получения следующего соединения конденсацией Клайзена?

    A) акцептор = этилбензоат; донор = этилфенилацетат
    B) акцептор = этилфенилацетат; донор = этилбензоат
    C) акцептор = этилбензоат; донор = этилбензоат
    D) акцептор = этилфенилацетат; донор = этилфенилацетат


    48 Какие донорные и акцепторные реагенты следует использовать для получения следующего соединения конденсацией Клайзена?

    A) акцептор = этилбензоат; донор = этилацетат
    B) акцептор = этилацетат; донор = этилбензоат
    C) акцептор = этилбензоат; Донор = этилбензоат
    D) акцептор = этилацетат; донор = этилацетат


    49 Какие донорные и акцепторные реагенты следует использовать для получения следующего соединения конденсацией Клайзена?

    A) акцептор = этилпропаноат; донор = диэтилоксилат
    B) акцептор = диэтилоксилат; донор = этилпропаноат
    C) акцептор = диэтилкарбонат; донор = этилпропаноат
    D) акцептор = этилпропаноат; донор = диэтилкарбонат


    50 Конденсацию диэтиладипата по Дикману проводили путем нагревания с этоксидом натрия.
    Добавляли один эквивалент бензилбромида, и полученную смесь затем кипятили с обратным холодильником в 5% HCl в течение нескольких часов и экстрагировали эфиром.
    Какое соединение было получено по этой методике?


    51 2,2-Диметил-1,3-циклогександион кипятят с обратным холодильником несколько часов в водном диоксановом растворе гидроксида натрия (10%).
    PH полученного раствора доводят до 5 добавлением разбавленной HCl и затем экстрагируют эфиром.
    Какое соединение было получено по этой методике?
    A) 2-циклогексенон
    B) 5-оксогексановая кислота
    C) 6-метилгептановая кислота
    D) 5-оксо-6-метилгептановая кислота


    52 Синтез эфира малоновой кислоты полезен для получения замещенных уксусных кислот.
    Какой из следующих не может быть легко приготовлен этим методом?

    I фенилуксусная кислота II 3-фенилпропановая кислота III 2,2-диметилпропановая кислота IV 4-пентеновая кислота
    A) IV
    B) II и IV
    C) I и III
    D) все, кроме I

    53 Какой набор условий реакции лучше всего подходит для получения 2,2-диметилпропановой кислоты из 2-бром-2-метилпропана?
    А) 1. NaCN в этаноле; 2. H 3 O (+) & нагрев
    B) 1. NaC≡CH в эфире; 2. водный KMnO 4 & нагревать
    ° C) 1. мг в эфире; 2. CO 2 , затем H 3 O (+)
    D) 1. мг в эфире; 2. CH 3 CHO; 3. Реактив Джонса


    54 Какой набор условий реакции лучше всего подходит для получения 5-оксогексановой кислоты из 5-бром-2-пентанона?
    А) 1. NaCN в этаноле; 2. H 3 O (+) & нагрев
    B) 1. NaC≡CH в эфире; 2. водный KMnO 4 & нагревать
    ° C) 1. мг в эфире; 2. CO 2 , затем H 3 O (+)
    D) 1. NaOH в этаноле; 2. Реактив Джонса


    55 Что из перечисленного наиболее легко декарбоксилируется при нагревании?
    A) 4-оксопентаноат натрия
    B) янтарная кислота
    C) фталевая кислота
    D) 4-метил-3-пентеновая кислота


    56 Какое из следующих соединений будет реагировать с C 2 H 5 MgBr с образованием 3-пентанола?
    A) этаналь
    B) этилформиат
    C) уксусная кислота
    D) ацетон


    57 Синтез ацетоуксусного эфира полезен для получения метилкетонов.
    Какой из следующих не может быть легко приготовлен этим методом?

    I ацетилциклопентан II ацетофенон III 3-этил-2-пентанон IV 3-метил-4-фенил-2-бутанон
    A) I и II
    B) III и IV
    C) только I
    D) только II

    58 Разработайте серию реакций для превращения этил-3-оксобутирата в этил-4-оксопентаноат.
    Выберите реагенты и условия из следующей таблицы, перечислив их в порядке использования.

    1 этоксид натрия
    в этаноле
    2 этанол +
    кислотный катализатор и тепло
    3 H 3 O (+)
    тепло
    4 CO 2 затем
    H 3 O (+)
    5 мг в эфире
    6 PBr 3 7 NaBH 4 в спирте 8 CH 2 I 2 эфир
    Zn (Cu)
    9 BrCH 2 CO 2 C 2 H 5 10 (CH 3 CO) 2 O
    + пиридин
    906 9357 , затем 3 , затем 2
    B) 7 , затем 6 , затем 5 , затем 10 , затем 2
    C) 3 , затем 7 , затем 6 , затем 10 затем 2
    D) 8 затем 3 затем 2

    59 Основание C 7 H 9 N реагирует с нитритом натрия и соляной кислоты при 0 ºC, давая прозрачный раствор.
    При нагревании с KCN и Cu 2 (CN) 2 выделяется газ, и продолжающееся нагревание с конц. HCl дает кристаллическую кислоту C 8 H 8 O 2 .
    Нагревание этой кислоты с водным KMnO 4 дает продукт C 8 H 6 O 4 , который дегидратируется при сильном нагревании с образованием кристаллического соединения C 8 H 4 O 3 .
    Что такое база C 7 H 9 N?
    A) бензиламин
    B) N-метиланилин
    C) пара -толуидин (толуидины являются аминотолуолами)
    D) орто -толуидин


    60 Нагревание диэтилмалоната с 2 эквивалентами этилакрилата и 1 эквивалентом.2 эквивалента этоксида натрия,
    с последующей нейтрализацией основания, производит соединение C 15 H 22 O 7 .
    Нагревание этого соединения в 10% H 4 SO 4 дает кристаллическую карбоновую кислоту C 7 H 10 O 3 .
    Что это за товар?
    A) 2-оксоциклогексан-1-карбоновая кислота
    B) 3-оксоциклогексан-1-карбоновая кислота
    C) 4-оксоциклогексан-1-карбоновая кислота
    D) 3- (2-оксоциклобутил) пропановая кислота


    61 Какая из следующих кислот не декарбоксилируется при нагревании?


    Быстрый синтез поли (бутиленсукцината) с помощью микроволнового излучения: основной эффект микроволнового облучения по ускорению реакции поликонденсации

  • 1.

    Ледбитер NE. Микроволновое нагревание как инструмент устойчивой химии. Бока-Ратон, Флорида: CRC Press; 2010.

    Google ученый

  • 2.

    Полшеттивар В., Варма Р. Водная химия с использованием микроволн. Кембридж, Великобритания: RSC Publishing; 2010.

    Книга Google ученый

  • 3.

    Каппе СО, Штадлер А., Даллингер Д. Микроволны в органической и медицинской химии. Вайнхайм, Германия: Wiley-VCH; 2012 г.

    Книга Google ученый

  • 4.

    Hoz A, Loupy A. Микроволны в органическом синтезе, тома 1 и 2. Вайнхайм, Германия: Wiley-VCH; 2013.

  • 5.

    Богдал Д., Прочяк А. Химия и технология полимеров, усиленных микроволновым излучением. (Айова, США: Blackwell Publishing) 2007.

    Книга Google ученый

  • 6.

    Накамура Т., Нагахата Р., Такеучи К. Синтез полиэфира и полиамида с помощью микроволн.Mini Rev Org Chem. 2011; 8: 306–14.

    CAS Статья Google ученый

  • 7.

    Mishra A, Vats T, Clark JH. Полимеризация в микроволновой печи. Лондон, (Великобритания: Королевское химическое общество), 2015 г.

    Google ученый

  • 8.

    Hoogenboom R, Schubert US, Wiesbrock F. Синтез полимеров с помощью микроволн. (Германия: Шпрингер, Берлин, Гейдельберг) 2016.

    Бронировать Google ученый

  • 9.

    Фон Хиппель AR. Диэлектрические материалы и приложения. (США: Artech House, Бостон) 1995.

    Google ученый

  • 10.

    Нагахата Р., Сано Д., Сузуки Х., Такеучи К. Одностадийный синтез поли (молочной кислоты) с помощью микроволновой печи путем прямой поликонденсации молочной кислоты. Macromol Rapid Commun. 2007. 28: 437–42.

    CAS Статья Google ученый

  • 11.

    Велмати С., Нагахата Р., Сугияма Дж., Такеучи К.Быстрый экологически чистый синтез поли (бутиленсукцината) путем прямой полиэтерификации под воздействием микроволнового излучения. Macromol Rapid Commun. 2005; 26: 1163–7.

    CAS Статья Google ученый

  • 12.

    Велмати С., Нагахата Р., Такеучи К. Чрезвычайно быстрый синтез алифатических сложных полиэфиров путем прямой поликонденсации смесей дикарбоновых кислот и диолов 1: 1 с использованием микроволн. Полим Дж. 2007; 39: 841–4.

    CAS Статья Google ученый

  • 13.

    Накамура Т., Нагахата Р., Суэмицу С., Такеучи К. Измерение на месте свойств поглощения микроволн на частоте 2,45 ГГц для поликонденсации молочной кислоты. Полим Дж. 2010; 51: 329–33.

    CAS Статья Google ученый

  • 14.

    Hayes BL. Микроволновый синтез: химия со скоростью света. Нью-Йорк: CEM Publishing; 2002.

    Google ученый

  • 15.

    Коморовска М., Стефанидис Г.Д., Ван Гервен Т., Станкевич А.И.Влияние микроволнового излучения на реакцию полиэтерификации. Chem Eng J. 2009; 155: 859–66.

    CAS Статья Google ученый

  • 16.

    Судо С., Осики Н., Шиньяшики Н., Ягихара С., Кумбхаркхане А.С., Мехротра СК. Диэлектрические свойства смесей этиленгликоль-1,4-диоксан методом TDR. J. Phys Chem A. 2007; 111: 2993–8.

    CAS Статья Google ученый

  • 17.

    Габриэль С., Габриэль С., Грант Э. Х., Холстед БСДЖ и Минго ДМП. Диэлектрические параметры, относящиеся к микроволновому диэлектрическому нагреву. Chem Soc Rev.1998; 27 : 213–23.

  • 18.

    Факиров С. Переэтерификации в конденсационных полимерах. Нью-Йорк: Wiley-VCH; 1999.

    Книга. Google ученый

  • 19.

    Нагахата Р., Накамура Т., Такеучи К., Сога Х., Сугимото С. и Йошиока М. JP5403232 (2013).

  • 20.

    Бикиарис Д.Н., Ахилиас Д.С. Синтез поли (алкиленсукцинатных) биоразлагаемых полиэфиров, часть II: математическое моделирование реакции поликонденсации. Полим Дж. 2008; 49: 3677–85.

    CAS Статья Google ученый

  • Набор задач 1 ответ

    Набор задач 1 ответ

    Химия 8003: набор задач 1

    Зимний квартал 1998

    (срок до 26.01.98)

    1) Напомним, что скручивающий потенциал молекулярной механики может быть выражен как:

    E кручение = 1/2 V 1 (1 + cosw) + 1/2 В 2 (1 + cos2w) + 1/2 В 3 (1 + cos3w)

    , где первый член учитывает диполярные взаимодействия, второй - для гиперконъюгации, а третий - для отталкивания связей.Теперь рассмотрим следующую серию:

    Для каждой молекулы в этой серии используйте диэдр . Драйвер в меню Analyze для изменения двугранного угла угол (R-C-C-C), чтобы построить кривую с (R-C-C-C) на оси x, и энергия MMX по оси ординат. Соберите достаточно точек данных, чтобы дать плавная кривая, показывающая все интересующие области. Можете ли вы примириться ваши графики с приведенным выше уравнением, то есть какие термины кажутся доминировать в каждом конкретном случае? Какая высота барьера для вращения в каждом случае? Есть ли второстепенные барьеры и минимумы? Если так, каковы их ценности? Неужели все это кажется химически интуитивным? Кратко укажите, почему или почему нет. Почему используется энергия MMX для этого упражнения, а не тепла формирования? Пожалуйста прикрепите распечатки ваших графиков потенциальной энергии.

    Ответ Эрика:

    Эта задача была создана, чтобы заставить вас задуматься о физическом значении каждого из членов торсионного потенциал. Мы можем сравнить энергии MMX для каждой серии. ротамеров, поскольку мы сравниваем конформационных изомеров , т.е. все типы атомов идентичны.Теоретически мы могли бы также сравните теплоту образования. Однако PCModel дает точную одинаковая теплота образования для каждого ротамера, предположительно потому, что он не пересчитывает теплоту образования на каждом этапе. я не конечно, если это ошибка в PCModel (одна из многих, как вы сейчас хорошо известно), или особенностью того, как теплота образования вычисляется при фиксированной степени свободы (диэдр в этом кейс). Во всяком случае, высокая температура образования бесполезна для цель этого упражнения.

    R = H: Ваш график должен быть идеально симметричным. косинусоидальная кривая с максимумами при 0 °, 120 ° и 240 ° и минимумы 60 °, 180 ° и 300 °.Этот результат указывает, что член cos3w доминирует над этой вращательной барьер. Фактически, вы, вероятно, сможете успешно смоделировать это вращение. используя только термин cos3w. Я нашел минимум 1,50 ккал / моль, и максимум 4,54 ккал / моль, что дает барьер до вращения 3,04 ккал / моль . Это согласуется с экспериментально производные барьеры для вращения одинарной связи C-C в подобных молекулах (2 - 3 ккал / моль) и очень интуитивно понятный.

    R = CH 3 : Теперь ваш график должен быть расположены симметрично с глобальным минимумом на 180 °, и меньшие минимумы на 65 ° и 295 ° .Самый высокий максимум находится при 0 °, с нижними максимумами при 120 ° и 240 °. Этот внешний вид указывает на непреходящую важность cos3w срок, но он больше не является полностью доминирующим. Диполярный cosw термин также важен и должен быть включен для моделирования этого вращательного барьер точно. Я обнаружил, что значения максимумов равны 6,91. ккал / моль и 5,52 ккал / моль, а минимум - 3,07 ккал / моль и 2,17 ккал / моль. Это создает препятствия для частичного вращения из) 3.35 ккал / моль (анти-гош), 3,84 ккал / моль (от гош к гош) и 2,45 ккал / моль (от гош к анти). Вращение анти-гош показывает более высокий барьер, чем вращательное. барьер, когда R = H. Это означает, что диполярный член ( cosw ) стал важным вместе с членом отталкивания связей ( cos3w ). Вращение от гоша к гош - наивысшее из трех. В повышенный барьер, вероятно, связан с двумя причинами; должен пройти две громоздкие группы, проходящие мимо друг друга (возможно, cos3w член, но также учитываемый в Ван-дер-Ваальсе член, который мы здесь не рассматриваем) и повышенная гиперконъюгативная взаимодействия (член cos2w ) в гош-формах, которые одновременно повысит стабильность гош ротаомеров увеличивая вращательные барьеры от гош ротамеры.Гиперконъюгация также проявляется в смещении меньших минимумов от ожидаемых 60 ° и 300 °. Член cos2w при включении будет иметь именно такой эффект. (напомним, что минимумы для этого члена находятся на 90 ° и 270 °). Однако аргумент гиперконъюкации, по-видимому, не поддерживается. барьером вращения между гошем и анти, который на самом деле ниже, чем при R = H! Это можно объяснить, рассмотрев общая важность диполярного члена ( cosw ). Кстати, MMX предсказывает, что гош и анти-формы бутана будут различаться на 0.9 ккал / моль, что хорошо согласуется с экспериментальным значением 0,97 ккал / моль. Однако бутан используется для обеспечения MM2 / MMX параметры, так что лучше быть правым !!!

    R = NH 2 : Качественно этот график выглядит так для R = Ch4. Мои значения максимумов - 5,79. ккал / моль и 5,10 ккал / моль, причем минимумы имеют энергию 2,23 ккал / моль и 1,47 ккал / моль. Соответственно, частичное вращение барьеры 3,63 ккал / моль (анти-гош), 3,56 ккал / моль (от гоша к гошу) и 2.87 ккал / моль (гош к анти). Опять же, все три члена играют роль. По-видимому, есть повышенное предпочтение диполярного выравнивания (C более электроотрицательный чем N, поэтому диполь N-C должен быть сильнее диполя C-C), что отражено немного более высоким барьером вращения относительно R = Ch4. Однако диполь от N-C не должен лежать непосредственно на оси связи, из-за неподеленной пары, и должен быть противоположным по направлению диполю C-C, что делает этот анализ менее ясно.Барьер от грубого к непослушному уменьшен относительно к R = Ch4 (уменьшенное стерическое отталкивание?). Гиперконъюгация может на самом деле более важен в этом случае, поскольку ротационный барьер оказался выше. Однако меньшее минимумы здесь существенно не смещены, хотя есть наблюдаемая асимметрия. Следует иметь в виду, что мы пытаемся чтобы отследить разницу порядка нескольких десятых ккал / моль. Такая разница, вероятно, не имеет смысла на этом уровне теория.

    R = OH: Опять же, этот график имеет похожий вид к R = Ch4 и R = Nh3. Я нашел значения 6,00 ккал / моль и 5,32 ккал / моль для максимумов и 2,56 ккал / моль и 2,24 для минимумов. Барьеры: 3,08 ккал / моль (анти-гош), 3,44 ккал / моль (гош в гош) и 2,76 ккал / моль (гош к анти). Все эти числа меньше, чем для R = Nh3. Важно отметить, что гош-конформер, по прогнозам, будет составлять всего 0,32 ккал / моль выше по энергии, чем антиконформер.Напоминая что кислород более электроотрицателен, чем углерод, можно было бы ожидать диполь связи C-O течет к кислороду, в то время как диполь Ch4-C уходит от метильной группы. Это означает, что антиконформер на самом деле хуже с точки зрения диполярного выравнивания, чем гош конформеры, поэтому термин cosw имеет пониженную важность в этой системе. Гиперконъюгация также снижается, хотя это кажется нелогичным. Более электроотрицательный кислород должен способствовать увеличению потока электронов от водорода.Либо этого не происходит, либо эффект уравновешивается каким-то неопределенным фактором.

    R = F: При R = F график больше похож на R = H, чем любой другой. Это имеет смысл, учитывая F очень близок по размеру к H и значительно меньше всех других лигандов, которые мы рассмотрели. Моя энергетическая ценность 6,05 ккал / моль и 5,44 ккал / моль для максимумов и 1,53 ккал / моль и 1,47 ккал / моль для минимумов. Обратите внимание, что минимумы сейчас всего 0,14 ккал / моль разные по энергии.Барьеры для вращения 4,00 ккал / моль (анти-гош), 4,52 ккал / моль (гош-моль) гош) и 3,91 ккал / моль (гош к анти). Поскольку F крайне электроотрицательный, гиперконъюгация должна быть значительной как с метильной группой, так и с атомами водорода. Повышенная ротация барьеры, кажется, поддерживают это. Однако график показывает меньше смещение в меньших минимумах, чем для R = Ch4. Следовательно, если стерики похожи на R = H и гиперконъюгация не имеет существенного значения отраженный в данных, диполярный член ( cosw ) должен учитывать за высокий барьер вращения.Я очень недоволен этот результат.

    Результаты несколько разочаровали из этих расчетов. Я ожидал увидеть более четкую тенденцию гиперконъюкация становится все более важной по мере того, как электроотрицательность группы R увеличилась. Вместо этого единственные данные, которые отражают значительный вес члена cos2w имеет значение для R = CH 3 . Для R = NH 2, OH и F член cos2w присутствует, но в меньшей степени, чем для R = CH 3 . При R = H cos2w термин, кажется, имеет вес 0 (член cosw тоже?).Тем не менее, с одним или двумя ожиданиями, я чувствую, что результаты действительно хороши химический смысл. Более тщательное исследование коррелировало бы связка CH 2 -CH 2 , прикрепленная к поворотному барьеру, и привел бы к тому, что полная энергия MMX была бы разбита на торсионную термин и термин Ван-дер-Ваальса. Однако это было бы еще много работы, и я думаю, что достаточно замучил вас с этой проблемой поставил как было!

    2) Используя инструмент для рисования, нарисуйте шестиугольник. Используйте инструмент для связывания ( Add_B ), чтобы менять каждую вторую связку. от одинарной связи к двойной связи.Щелкните H / AD . Ты только что получили циклогекса-1,3,5-триен. Минимизируйте эту структуру и обратите внимание на энергию MMX, теплоту образования и связь C-C длины. Теперь выберите каждый углерод и выберите Piatoms из в меню Mark . Теперь у всех углеродов должно быть тильда (~) рядом с ними. Снова сверните и обратите внимание на новые данные. Теперь сотрите эту структуру и выберите Phen из Rings меню. Сведите к минимуму эту структуру и обратите внимание на те же данные.Который C 6 H 6 структура имеет самую низкую энергию MMX (Сколько)? У какого из них самая низкая теплота образования (сколько)? Вы можете объяснить свои наблюдения? Почему два типа энергии похоже, дает разные результаты? Повторите первые два шага для циклоокта-1,3,5,7-тетраен и проанализируйте данные. Можешь нарисовать любые выводы о п-делокализатоне, ароматическая стабилизация или антиароматическая дестабилизация? Опять таки, пожалуйста, будьте кратки.

    Ответ Эрика:

    C 6 H 6 Расстояние (а) соединения C-C MMX энергия Теплота образования
    «триен» 1.341 Å, 1,483 Å 8,708 ккал / моль 52,90 ккал / моль
    «пиатом» 1,372 Å, 1,433 Å 8,914 ккал / моль 22,87 ккал / моль
    «ароматический» 1,400 Å 8,975 ккал / моль 19,28 ккал / моль

    Интересно, что энергия MMX увеличивается на поскольку мы улучшаем нашу модель бензола, в то время как теплота образования значительно снизился на на .Мы не можем сравнивать MMX энергии в этом случае, потому что мы меняем типы атомов с один расчет к другому. Мы можем сравнить плавки пласта , поскольку эти разновидности являются структурными изомерами. Я смог уговорить результат "piatom" соответствует "ароматическому" результат многократной минимизации, указывающий на то, что "пятом" и «ароматические» типы атомов для углерода могут фактически быть такой же.

    C 8 H 8 Расстояние между соединениями C-C MMX энергия Теплота образования
    PLANAR
    «тетраен» 1.337 Å, 1,479 Å 38,068 96,19
    «piatoms» 1,349 Å, 1,465 Å 37,982 86,12
    ЛОДКА
    «тетраен» 1,340 Å, 1,482 Å 25,584 83,70
    «piatoms» 1,345 Å, 1,486 Å 27,775 70,65

    Циклооктатетраен (COT) является антиароматическим, и фактически существует в строении лодки.Если вы выбрали планарная система, это нормально. На анализ мало влияют выбор лодки по сравнению с плоской. Однако обратите внимание, что энергии (либо) ниже для форм лодки. Я продолжу свой анализ используя форму лодки.

    Оригинальное силовое поле MM2, на котором MMX построен, параметризован Csp 2 -Csp 2 взаимодействия на основе изолированного двойная связь, такая как в 1-пентене. Следовательно, MM2 дает паршивую результаты для делокализованных или ароматических систем. MMX пытается исправить это, включив исправление, которое пользователь может включить, когда ожидается делокализация.Для бензола мы видим, что C-C длины скреплений становятся намного меньше альтернативными, а теплота образования падает на 30 ккал / моль при включении делокализации. С помощью полностью ароматическая геометрия, теплота образования падает на 3,5 ккал / моль.

    Поскольку СОТ является антиароматическим, делокализация должно быть нефакторным. Это отражено в очень скромных изменение длин связей C-C наблюдается при превращении делокализации на. Тем не менее, теплота образования снижается на 7 ккал / моль при Используются «пятомы» (10 ккал / моль для планарной системы).

    Тогда можно сделать вывод, что любая делокализация p стоит 7-10 ккал / моль, в то время как ароматическая стабилизация дает дополнительные 20 ккал / моль. Экспериментальные оценки ароматического стабилизация в бензоле колеблется в пределах 20-40 ккал / моль.

    Этот вопрос был разработан не только для того, чтобы вы думаете об ароматности, но также было задумано, чтобы ехать домой Дело в том, что атомы не всегда такие, какими кажутся. Выбор правильный тип атома имеет решающее значение для получения хорошей молекулярной механики полученные результаты.

    3) Янтарная кислота [HOOC (CH 2 ) 2 COOH] - довольно гибкая молекула. Сведите к минимуму исходную структуру и обратите внимание на геометрию и энергии. Манипулируя атомом позиции и повторное сведение к минимуму, какая у вас самая низкая энергия могу найти? (Я буду базировать часть ваших баллов, заработанных за эту проблему от того, насколько низка ваша энергия по сравнению со структурами, найденными остальной класс.) Можете ли вы определить местонахождение циклического и / или водородного бондовые конструкции? Сообщите "линейный" с наименьшей энергией, циклические (без водородных связей) и циклические (водородные связи) структуры (достаточно по одной, при желании приложите фотографии).Ты можешь рационализировать относительную энергию различных минимумов, которые у вас есть расположена? Теперь в меню Options установите диэлектрическую константа до 78,3 (было 1,5). Это будет примерно приблизительный водный раствор. Снова минимизируйте свои структуры. Является водородная связь сохраняется? Что такое сольватированная с наименьшей энергией структуру можно найти? Сравните плавность формования для вашего весь ансамбль (e = 1,5 и e = 78,3). Как вы думаете, можно ли сравнивать эти числа? Вкратце Обоснуйте свои ответы.

    Ответ Эрика:

    Это упражнение в значительной степени предназначено для иллюстрации сколько (локальных) минимумов энергии существует для молекулы со многими степени свободы. Что вы сделали, выбрав несколько случайных начальная геометрия для ваших минимизаций была очень ограниченной Выборка методом Монте-Карло гиперповерхности потенциальной энергии для Янтарная кислота. Если бы вам повезло так же, как и мне, вы, вероятно, найдены структуры с теплотой образования от -180 ккал / моль до -192 ккал / моль (энергия MMX, возможно, всего лишь 0.1 ккал / моль). ПРИМЕЧАНИЕ , что если вы не нажали H / AD перед сворачиванием свою структуру, вы могли обмануть себя, думая, что вы обнаружили отрицательную энергию MMX. В общем, молекулярная механика энергия не опустится ниже нуля, так как ноль означает идеальное согласование с параметрами. (Это математически возможно, хотя...)

    Моя структура с наименьшей энергией (диэлектрик = 1,5) представляет собой протяженную линейную цепь с энергией MMX 0,619 ккал / моль. (теплота образования = -192.75). Любая скрученная, деформированная или сложенная Форма, которую я смог найти, по крайней мере на 1 ккал / моль выше по энергии. Мой структура с водородными связями на 10 ккал / моль выше по энергии. С участием «водный раствор» включен, структура с водородными связями исчез. Это связано с тем, что диэлектрическая среда обеспечивает подходящие взаимодействие с донорами и акцепторами водородной связи, а позволяя молекуле принять более благоприятную конформацию. Фактически, я обнаружил, что почти все мои "сольватированные" структуры имеют теплоту образования около -191 ккал / моль, что указывает на то, что общая конформация молекулы менее важна, чем его способность подвергать неподеленные пары и кислотные протоны воздействию диэлектрическая среда.

    Кстати, заметил, что мой гидроксид oxygens имели только одну неподеленную пару, хотя должны были иметь две. Добавление вторая неподеленная пара резко увеличивает энергию. Я подозреваю это еще одна ошибка в PCModel.

    Для этой задачи не имеет значения, какой энергии, которые вы выбрали для сравнения. Все должно быть сопоставимо по всем направлениям, и в любом диэлектрике, так как мы снова изучение конформационных изомеров, а не структурных изомеров. Между прочим, невозможно доказать, что самая низкая энергия конформер, найденный классом , конформер с наименьшей энергией (я.е. глобальный минимум). Чтобы доказать это, потребуется отбор проб каждой точки на гиперповерхности. Довольно непростая задача ...

    4) Янтарная кислота образует циклический ангидрид простым нагреванием:

    Используйте PCModel, чтобы оценить барьер для этого процесса и построить срез поверхности потенциальной энергии (PES) связывающий реагент и продукты, включая любые соответствующие промежуточные продукты и / или переходные состояния. Сделайте это с помощью e = 1,5 и e = 78,3. Является ли общая реакция эндотермической или экзотермической? Какие это барьер? Эти цифры кажутся разумными? ( Подсказка: Чтобы построить действительный PES, ваше уравнение всегда должно быть сбалансировано.Например, не сравнивайте теплоту образования янтарной кислоты до теплоты образования янтарного ангидрида. Вместо, сравните теплоту образования янтарной кислоты с суммированной теплотой образования янтарного ангидрида и воды. )

    Ответ Эрика:

    Уф. Эта проблема не должна была быть такой упражнение в бесполезности, которым оно оказалось. Я действительно хотел проиллюстрировать недостатки молекулярной механики для изучения пути реакции, но я не осознавал, насколько существенен недостаток PCModel есть.

    Есть несколько возможных механизмов для этого процесса. Я выбрал два наиболее разумных и предполагается, что pH достаточно низкий (около 3), чтобы все протонирован для простоты. Самый теоретически обоснованный Механизм включает обратную атаку одного из карбонильных атомов кислорода на противоположном карбонильном углероде. (Это можно объяснить Теория МО и / или резонансные структуры. Подробнее об этом в следующем набор проблем ...) Другой механизм, который я рассмотрю, это атака гидроксида кислорода аналогичным образом.Срок действия другие механизмы будут рассматриваться в индивидуальном порядке.

    Независимо от того, какой механизм вы выбрали, вы начинается с янтарной кислоты ( 1 ) и заканчивается янтарной ангидрид ( 3 ) и вода. Поскольку типы атомов меняются в процессе перестановки, мы должны учитывать заплывы образования . Напомним, что прямое сравнение теплот пласта может быть сделано только для изомерных систем, поэтому мы должны добавить теплоту образования янтарного ангидрида и воды для сравнения с Янтарная кислота.Я использовал свою самую низкую энергию для 1 от проблемы # 3, и обнаружил, что сумма 3 + вода составляет -187,75 ккал / моль. с е = 1,5 и -186,99 ккал / моль с е = 78,3. С этими данными баллов, я заметил, что реакция слегка эндотермическая (нет более 4 ккал / моль) при обоих значениях диэлектрической проницаемости. Это разумно, учитывая, что расчеты выполняются при комнатной температуре, и реакция идет только при нагревании. Также учтите, что мы учитывают только энтальпию, но не энтропию (т.е., чтобы быть более правильным, мы должны рассчитать изменение свободной энергии, не только изменение энтальпии). Более того, это более чем возможно что на этом порядок величины. Итак, я сделаю вывод, что эта реакция почти термонейтральный, с хорошей вероятностью стать спонтанным при повышенных температурах.

    Теперь о преграде ... Просто и понятно, нет хорошего способа изобразить промежуточную структуру для любой механизм. MMX не параметризован для достаточного количества оксония типы атомов, позволяющие свести к минимуму любые правильные структуры.Для мой предпочтительный механизм (Механизм A), можно нарисовать резонанс структура, которая помещает положительный заряд в углерод. Пока это сохраняет общую нейтральность, жар образования абсурдно высокая (7,95 ккал / моль при е = 1,5 и 60,73 ккал / моль при е = 78,3). С использованием эти числа, барьер реакции будет между 200 ккал / моль. и 250 ккал / моль. Нелепо !!

    Невозможно рассчитать промежуточное структура для второго механизма, поддерживающая зарядовую нейтральность. Если кто-то обманывает и использует обычный кислород с удаленной одинокой парой PCModel вычислит структуру, а не оксониевый ион.При этом я обнаружил в «газе» высоту барьера 20 ккал / моль. фаза и 13 ккал / моль в «водной» фазе. Эти цифры намного разумнее. Однако я заметил, что у меня неподеленных пар на «оксониевом» ионе. Там должен быть один. Поигравшись с этим, я обнаружил, что могу получить большое разнообразие энергий в зависимости от того, сколько неподеленных пар я размещены на различных атомах кислорода. С "правильным" номером неподеленных пар на каждом кислороде, рассчитанный барьер вернулся до уровня 100+ ккал / моль.В конечном итоге PCModel делает не знаю, сколько неподеленных пар должно быть на каждом кислороде, и что вы можете получить любой ответ, какой пожелаете. Очень не нравится.

    Одна финальная точка. У нас нет возможности узнать является ли 2a (или 2b ) промежуточным или переходным штат. Если это промежуточное звено, то должна быть (более высокая энергия) переходные состояния между 1 и 2a и 2a и 3 + 4 . Следовательно, рассчитанные нами барьеры могут только нижние пределы фактического барьера.Чтобы решить этот вопрос, мы должны были бы вычислить инфракрасные частоты, что потребует вторые производные энергии по смещениям. Такой расчет невозможен с PCModel и большинством других программы молекулярной механики. Мы рассмотрим этот вопрос подробнее подробно в следующих наборах задач.

    Бутандиовая кислота (CAS 110-15-6) - Химические и физические свойства от Cheméo

    Обратите внимание, что вам необходимо включить javascript, чтобы получить доступ ко всем свойствам.Вот как это сделать для Internet Explorer и Firefox.

    Физические свойства

    Имущество Значение Блок Источник
    Δ c H ° твердый [-1495,00; -1487,00] кДж / моль
    Δ c H ° твердый -1492,50 ± 0,40 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1491.20 ± 0,19 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1491,30 ± 0,20 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490,90 ± 0,30 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый Выброс -1495,00 ± 2,00 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490.70 ± 0,40 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490,80 ± 0,30 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490,80 ± 0,63 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1489,00 ± 0,30 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1491.20 ± 0,30 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый Выброс -1487,00 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1492,80 ± 1,30 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490,50 ± 0,40 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1491.10 ± 4,10 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1490,80 ± 0,50 кДж / моль NIST
    Δ c H ° твердый -1491,50 ± 0,50 кДж / моль NIST
    Δ f G ° -548,68 кДж / моль Joback Расчетный объект
    Δ f H ° газ -655.51 кДж / моль Joback Расчетный объект
    Δ f H ° твердый [-941,00; -938,70] кДж / моль
    Δ f H ° твердый -939,00 ± 0,40 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -940,10 ± 4,20 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -940.35 ± 0,54 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -940,20 ± 0,20 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -940,86 ± 0,50 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -938,70 ± 1,30 кДж / моль NIST
    Δ f H ° твердый -941.00 ± 0,30 кДж / моль NIST
    Δ фус H ° 17,49 кДж / моль Joback Расчетный объект
    Δ переходник H ° [118,00; 123.10] кДж / моль
    Δ переходник H ° 123,10 кДж / моль NIST
    Δ переходник H ° 120,30 ± 4,40 кДж / моль NIST
    Δ переходник H ° 118.00 ± 3,00 кДж / моль NIST
    Δ переходник H ° 121,80 ± 3,30 кДж / моль NIST
    Δ пар H ° 94,40 кДж / моль NIST
    журнал P окт / Вт -0,06 Crippen Расчетный объект
    P c 5990,66 кПа Joback Расчетный объект
    S ° цельный, 1 бар 167.32 Дж / моль × K NIST
    S ° цельный, 1 бар 175,70 Дж / моль × K NIST
    T кипение 583,02 К Joback Расчетный объект
    T c 758,96 К Joback Расчетный объект
    T фус [457,00; 460,90] К
    T фус 457.00 ± 0,30 К NIST
    T фус 457,00 ± 0,30 К NIST
    T фус 457,00 ± 0,30 К NIST
    T фус 457,00 ± 0,30 К NIST
    T фус 458,00 ± 1,50 К NIST
    T фус 457.00 ± 0,50 К NIST
    T фус 460,90 ± 0,50 К NIST
    T фус 459,45 ± 0,80 К NIST
    T фус 460,90 ± 0,30 К NIST
    T фус 460,00 ± 1,00 К NIST
    T фус 460.00 ± 2,00 К NIST
    T фус 457,90 ± 1,00 К NIST
    T тройной 461,00 ± 0,30 К NIST
    В с 0,31 м 3 / кг-моль Joback Расчетный объект

    Температурно-зависимые свойства

    Имущество Значение Блок Температура (К) Источник
    C p, газ 189.00 Дж / моль × K 583,02 Joback Расчетная недвижимость
    C p, цельный 149.80 Дж / моль × K 289,8 NIST
    C p, цельный 152,93 Дж / моль × K 298,15 NIST
    C p, цельный 164,00 Дж / моль × K 323,0 NIST
    η 0.00 Па × с 583,02 Joback Расчетная недвижимость
    Δ фус H [32,94; 34,00] кДж / моль [455,20; 457,00]
    Δ фус H 34,00 кДж / моль 455,2 NIST
    Δ фус H 32,95 кДж / моль 457,0 NIST
    Δ фус H 32.95 кДж / моль 457,0 NIST
    Δ фус H 32,95 кДж / моль 457,0 NIST
    Δ переходник H [73,60; 128,00] кДж / моль [291,00; 386,50]
    Δ переходник H 119,50 кДж / моль 291,0 NIST
    Δ переходник H 73.60 кДж / моль 306,0 NIST
    Δ переходник H 128,00 ± 2,00 кДж / моль 338,0 NIST
    Δ переходник H 120,50 кДж / моль 366,0 NIST
    Δ переходник H 118,10 ± 3,30 кДж / моль 386,5 NIST
    Δ фус S 72.09 Дж / моль × K 457,0 NIST

    Молекулярные дескрипторы

    Группы Джобак и Рейд
    -Ч3- 2
    > C = O (без кольца) 2
    -OH (спирт) 2

    Аналогичные соединения

    Найдите другие соединения, похожие на Бутандиовая кислота .

    Примечание. Cheméo только индексирует данные, следуйте ссылкам на источники, чтобы получить самые свежие данные. Источник также предоставляет дополнительную информацию, такую ​​как год публикации, авторов и многое другое. Найдите время, чтобы проверить и дважды проверить источник данных.
    Выброс Этот значок означает значение отклоняется более чем на 2 стандартных отклонения от имущество означает.

    РЕШЕНО: Какая из следующих кислот влияет на нагревание? (a) Фумаровая кислота (b) Янтарная кислота (c) Малоновая кислота (d) Малеиновая кислота

    Стенограмма видео

    Уважаемые ученики.Добро пожаловать в «Решение в решении». Мы собираемся определить список кислот, которые предлагаются при нагревании, который обычно приводится в задаче, поскольку это все нагревание в течение третьего пути, в основном автомобильный замок Боксли. И есть определенные ограничения по конструктивному характеру. Итак, мы собираемся проанализировать конкретное, посмотреть, будет ли оно затронуто или нет. Во-первых, мало американцев, это несколько активов Merrick - это не что иное, как двойная связь C, удары облигаций C И здесь одна заминка, поскольку это несколько кассет Мари, структурная природа останется другой.То, что его группы наследия находятся в противоположных направлениях, транс-направление и гражданская война имеет группу, также присутствует в переводе. Таким образом, это соединение очень стабильно, потому что по обе стороны от положительной и отрицательной стороны, если мы разорвем связь, оба будут иметь структурный характер. Либо это, скажите это, скажите это, и если мы получим шар в центре, мы получим одинаковый зеркальный эффект с обеих сторон. Следовательно, это соединение очень стабильно. Следовательно, на нагрев нельзя повлиять. Так что мы пренебрегаем этим вариантом. И когда мы заговорили об этом сравнении, нам удастся стать успешным Nick Acid Sack.Живописный вид живой изгороди. Кто рожден видит головы двух облигаций C.O. Это называется мышьяковой кислотой из-за наличия двух картонных пятен в этом режиме или около него. Таким образом, эта группа определенно повлияет на наше собственное отопление, выделяя углекислый газ. Или он также может освободить водный монокль и бывший нас. Слегка поправьте мешок. Живописный и гидратный тоже будет недостатком. Так что на нагрев этот компонент обязательно повлияет. И когда мы говорим, компетентность компонента С тела - это не что иное, как дыня, - снова сказал Неделя слабокислого малама, - это стул из головы, и обе стороны связаны.Карта Боксли, газ, это C. О хеджирование да. А также еще один конец, который мы также видим, whoa group и похож на предыдущий 12 щелчков мышью, поскольку он представлен вокруг одного атома углерода. Вы знаете, что он очень менее стабилен при нагревании и может образовывать углекислый газ, или он может потребоваться из морской недели, высвобождая молекулы воды. Таким образом, эта компания также предложит поворотный нагрев, и когда мы говорили о последнем приведенном здесь варианте, это вариант B, который представляет собой не что иное, как яблочную кислоту. Яблочная кислота снова представляет собой аналогичную структуру, которая представляет собой только преобразование той же структуры для той же молекулярной формулы, но с другой структурой. формула здесь.Ммм. Оба атома водорода, присутствующие внизу, и картон, говорят, когда они росли, или присутствуют на месте происшествия из-за присутствия двух картонных сна, поскольку они присутствовали в одном и том же месте с момента нашего состояния. Одна сторона представляет собой водород, а другая сторона будет иметь основную молекулу при нагревании. Это соединение также будет выделять диоксид углерода в зависимости от данного конкретного агента. Или он также может высвобождать молекулу воды на основе данного свободного агента. Использованное масло для охоты на коньках и определенно молекула воды будет удалена.Следовательно, этот компонент также будет предлагать включение нагрева из-за наличия возврата. Таким образом, мы можем видеть два щелчка по прямоугольнику, присутствующие на этом же сайте. С одной стороны очень объемный воздух, с другой стороны мы видим, что только простые идеи и адам. Простые идеи и адам присутствуют. Итак, из-за молекулы Малькольма она будет отделена от этой основной структуры. Таким образом, вариант E не влияет на нагрев. Варианты B и C, и D, или D влияют на прием пищи. Да, вариант Б. Ммм, вариант В и вариант автора.Верно. Итак, это три кислоты, которые при встрече подвергаются нагреванию или влияют на него. Это окончательный ответ, вот и все.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *