Нашатырного спирта: Нашатырный спирт: применение при опьянении и похмелье, формула и цена

Содержание

Нашатырный спирт: применение при опьянении и похмелье, формула и цена

Закрыть
  • Болезни
    • Инфекционные и паразитарные болезни
    • Новообразования
    • Болезни крови и кроветворных органов
    • Болезни эндокринной системы
    • Психические расстройства
    • Болезни нервной системы
    • Болезни глаза
    • Болезни уха
    • Болезни системы кровообращения
    • Болезни органов дыхания
    • Болезни органов пищеварения
    • Болезни кожи
    • Болезни костно-мышечной системы
    • Болезни мочеполовой системы
    • Беременность и роды
    • Болезни плода и новорожденного
    • Врожденные аномалии (пороки развития)
    • Травмы и отравления
  • Симптомы
    • Системы кровообращения и дыхания
    • Система пищеварения и брюшная полость
    • Кожа и подкожная клетчатка
    • Нервная и костно-мышечная системы
    • Мочевая система
    • Восприятие и поведение
    • Речь и голос
    • Общие симптомы и признаки
    • Отклонения от нормы
  • Диеты
    • Снижение веса
    • Лечебные
    • Быстрые
    • Для красоты и здоровья
    • Разгрузочные дни
    • От профессионалов
    • Монодиеты
    • Звездные
    • На кашах
    • Овощные
    • Детокс-диеты
    • Фруктовые
    • Модные
    • Для мужчин
    • Набор веса
    • Вегетарианство
    • Национальные
  • Лекарства
    • Антибиотики
    • Антисептики
    • Биологически активные добавки
    • Витамины
    • Гинекологические
    • Гормональные
    • Дерматологические
    • Диабетические
    • Для глаз
    • Для крови
    • Для нервной системы
    • Для печени
    • Для повышения потенции
    • Для полости рта
    • Для похудения
    • Для суставов
    • Для ушей
    • Желудочно-кишечные
    • Кардиологические
    • Контрацептивы
    • Мочегонные
    • Обезболивающие
    • От аллергии
    • От кашля
    • От насморка
    • Повышение иммунитета
    • Противовирусные
    • Противогрибковые
    • Противомикробные
    • Противоопухолевые
    • Противопаразитарные
    • Противопростудные
    • Сердечно-сосудистые
    • Урологические
    • Другие лекарства
    ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Врачи
  • Клиники
  • Справочник
    • Аллергология
    • Анализы и диагностика
    • Беременность
    • Витамины
    • Вредные привычки
    • Геронтология (Старение)
    • Дерматология
    • Дети
    • Женское здоровье
    • Инфекция
    • Контрацепция
    • Косметология
    • Народная медицина
    • Обзоры заболеваний
    • Обзоры лекарств
    • Ортопедия и травматология
    • Питание
    • Пластическая хирургия
    • Процедуры и операции
    • Психология
    • Роды и послеродовый период
    • Сексология
    • Стоматология
    • Травы и продукты
    • Трихология
    • Другие статьи
  • Словарь терминов
    • [А]
      Абазия .. Ацидоз
    • [Б] Базофилы .. Богатая тромбоцитами плазма
    • [В] Вазопрессин .. Выкидыш
    • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
    • [Д] Деацетилазы гистонов .. Дофамин
    • [Ж] Железы .. Жиры
    • [И] Иммунитет .. Искусственная кома
    • [К] Каверна .. Кумарин
    • [Л] Лапароскоп .. Лучевая терапия
    • [М] Макрофаги .. Мутация
    • [Н] Наркоз .. Нистагм
    • [О] Онкоген .. Отек
    • [П] Паллиативная помощь .. Пульс
    • [Р] Реабилитация .. Родинка (невус)
    • [С] Секретин .. Сыворотка крови
    • [Т] Таламус .. Тучные клетки
    • [У] Урсоловая кислота
    • [Ф] Фагоциты .. Фитотерапия
    • [Х] Химиотерапия .. Хоспис
    • [Ц]

Области применения аммиака и нашатырного спирта: медицина, быт, садоводство

Правила применения нашатыряВ быту часто используют нашатырный спирт, но называют его и аммиаком и нашатырем, оставаясь в полной уверенности, что это одно и тоже.

На самом деле это разные вещества, которые отличаются друг от друга своим происхождением, агрегатным состоянием и химическими формулами. Роднит эти три разных вещества только резкий аммиачный запах.

Запах один, а вещества разные

Для того чтобы раз и навсегда разубедиться в том, что нашатырный спирт и аммиак — это одно и тоже, достаточно обратиться к истории их происхождения и посмотреть на их химические формулы.

Аммиак — нитрид водорода, газ с молярной массой 17 г/моль, химическая формула — Nh4.

Нашатырный или аммиачный спирт — жидкость с химической формулой Nh5OH.

Нашатырь — соль с химической формулой — Nh5Cl.

Происхождение аммиака

Как использовать нашатырный спирт

История открытия натурального газа аммиака имеет две легенды. По первой легенде, около храма египетского бога Амона, где совершались религиозные обряды, люди нюхали пары верблюжьих экскрементов, от чего впадали в транс. Эти пары назвали «аммиак».

По второй легенде, в северной Африке в районе оазиса Аммона находилось пересечение караванных путей. Там проходило огромное количество животных, дорога была усеяна их калом и обильно полита мочой, которые испарялись и выделяли газ, который называли «аммиак».

Что касается научного открытия газа с названием «аммиак», то оно датируется 1785 годом. Химическую формулу газа, Nh4, определил французский ученый К. Л. Бертолле и назвал его «аммиак».

Но еще в 1774 году английский ученый Д. Пристли получил идентичный газ, которому дал название «щелочной воздух», но химического состава вывести не смог.

Аммиак (ammonia на латыни) — бесцветный газ со специфическим запахом, легче воздуха, химически активный, сжижается при температуре -33 С; хорошо растворяется в воде, имеет щелочную реакцию; взаимодействует с соляной кислотой и образует соль аммония: Nh4 + HCl = Nh5Cl, которая при нагревании разлагается: Nh5Cl = Nh4 + HCl.

Получают аммиак двумя способами — промышленным и лабораторным. При лабораторном способе аммиак получается при нагревании щелочей и соли аммония:

  • Nh5Cl + KOH = Nh4 ↑ + KCl + h3O;
  • Nh5 + + OH — = NH 3 ↑ + h3O.

В промышленных условиях аммиак сначала производится в газообразном виде, а затем его сжижают и доводят до 25%-го водного раствора, который называется аммиачная вода.

Аммиак свойства

Синтез аммиака — это очень важное химическое производство, так как аммиак является основополагающим элементом для многих других химических технологий и производств. Так, аммиак используется в промышленных холодильных установках в качестве хладагента; является отбеливателем при обработке и крашении тканей; незаменим в процессе производства азотной кислоты, азотных удобрений, солей аммония, синтетических волокон — нейлона и капрона.

Промышленный способ синтеза аммиака был изобретен в 1909 году немецким химиком Фрицем Габером. В 1918 году за свое открытие в химии он получил Нобелевскую премию. Первый завод по производству аммиака был запущен в 1913 году в Германии, а в 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

Происхождение нашатыря

Нашатырь (Hammoniaci P. Sal) — это соль, химическая формула Nh5Cl (хлорид аммония).

Нашатырь имеет вулканическое происхождение; встречается в горячих источниках, испарениях грунтовых вод, в залежах гуано и самородной серы; образуется при горении угольных пластов или скоплений мусора. Имеет вид натёков, землистых налётов, корочек или массивных скелетных кристаллических скоплений, гроздей и дендритов.

Чистый нашатырь бесцветный или белый, со стеклянным блеском. В зависимости от имеющихся в нем примесей, цвет может быть всех оттенков жёлтого, бурый, серый, разных оттенков красного, коричневый.

При нагревании из нашатыря выделяется аммиак, он хорошо растворяется в воде. Раствор на вкус жгучий едко — солёный, запах резкий аммиачный.

Нашатырь был известен людям с очень давних времен и использовался в ритуальных обрядах, при производстве и окраске тканей, а также алхимиками для пайки металлов и сплавления золота.

В Средние века научились получать искусственный нашатырь из рогов и копыт крупного рогатого скота, который называли «духом оленьего рога».

Происхождение нашатырного спирта

Применение нашатырного спиртаLiquor ammonia caustici — его латинское название.

Это 10-процентный раствор аммиачной воды с химической формулой Nh5OH; бесцветная прозрачная однородная смесь, способная испаряться; со специфическим запахом аммиака, который при замерзании сохраняется.

Упоминание о его использовании восточными алхимиками датируется еще VIII веком, а европейскими алхимиками 13 веком. До наших дней дошли их записи об используемых ими рецептурах.

В наши дни получают промышленным и простым бытовым способом:

  • промышленным способом синтез проводят из газообразного состояния водорода, азота и воздуха с использованием определенных катализаторов, а затем получают водно-спиртовой раствор, который имеет резкий аммиачный запах;
  • простой бытовой способ основан на разведении 25%-ой аммиачной воды до 10%-ого раствора.

Области применения

Область применения аммиака и аммиачного спирта широка, он используется практически во всех сферах жизнедеятельности человека, начиная от технологических процессов и заканчивая медициной и бытовыми нуждами.

Применение аммиака

Аммиак широко применяется в качестве хладагента в различном бытовом и промышленном оборудовании.

Он является одним из важнейших продуктов, используемых в химической промышленности. В частности, его используют в производстве:

  • нашатырного спирта;
  • добавок в строительные материалы для использования в морозных условиях;
  • полимеров, соды и азотной кислоты;
  • удобрений;
  • взрывчатых веществ.

Использование аммиачного спирта

Аммиачный спирт применяется в медицине и в быту.

Применение в медицине показано в следующих случаях:

  • Аммиак и нашатырный спирт
    для возбуждения дыхания при обморочных состояниях: для этого подносят к носу пострадавшего флакон с нашатырным спиртом; флакон надо держать в 5 см от носа, чтобы избежать ожога;
  • для стимуляции рвоты при различных видах отравления: 10 капель на стакан воды и дать выпить;
  • наружно для местного охлаждения при болях от невралгии или миозитов;
  • наружно при зуде от укусов насекомых: сделать раствор из спирта с водой в пропорции 1 часть спирта на 10 частей воды и протереть зудящее место;
  • наружно для обработки рук хирурга в качестве антисептика;
  • внутрь при отравлении алкоголем: на 1 стакан воды 5 капель спирта. Это позволяет быстро очнуться, собраться с мыслями и адекватно отвечать на вопросы;
  • в качестве антисептика для стерилизации игл при отсутствии автоклава или разовых игл;
  • для удаления бородавок: неразбавленным спиртом смочить ватный тампон и прижить к бородавке на 5−6 секунд, не дотрагиваясь до здоровой кожи, чтобы избежать ожога;
  • в стоматологии в определенной концентрации при обработке полости рта;
  • и в других случаях.

Применение в быту заключается в обезжиривании и чистки различной домашней утвари.

Применение нашатырного спирта

Раствором спирта из расчета 2 ч. л. на 2 стакана воды и 1 ст. л. любого средства для мытья посуды можно отлично почистить столовое серебро, серебряные и золотые ювелирные украшения (изделия с жемчугом нашатырным спиртом чистить нельзя, он станет серым и мутным). Для этого надо поместить в раствор столовое серебро или ювелирные изделия, подержать от 1 до 2 часов, затем прополоскать в воде и насухо вытереть.

Он хорошо выводит пятна крови, мочи и пота с шерсти, шелка и лайкры. В качестве пятновыводителя используется 50% раствор. В концентрированном виде может удалить следы от карандаша на одежде.

С ковров, мебельной обивки и автомобильных чехлов можно удалить пятка раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 2 л горячей воды. Для этого надо прочистить загрязнение и дать просохнуть. Если будет необходимость, то можно повторно прочистить.

Оконные стекла, зеркала и фаянс тоже можно почистить раствором из 1 ст. л. чистого аммиака и 3 ст. воды. Поверхность будет чистая и хорошо блестеть.

Аммиачной водой 1 ст. л. в смеси с 4 л воды можно отчистить каменные налеты в ванне и умывальнике. Для этого надо их прочистить раствором, а потом промыть горячей водой.

Спирт может использоваться в садоводстве для борьбы с луковой мухой и тлей, а также в качестве удобрения, для огородных и комнатных растений в условиях кислой почвы.

Влияние на человека

Как используется нашатырный спирт в бытуПри использовании аммиака и нашатырного спирта надо помнить, что это сильно ядовитые вещества и при их использовании следует строго соблюдать дозировку и придерживаться правил пользования.

При намерении использовать аммиак приобретать его надо исключительно в аптеках и внимательно знакомиться с прилагаемыми правилами пользования «Раствор аммиака. Инструкция по применению».

Превышение дозировок может вызвать отравление и серьезные проблемы со здоровьем, а также химические ожоги. Помещения, где он применяется, должны хорошо проветриваться.

Кроме ядовитости, пары аммиака взрывоопасные. Это происходит при смешении их с воздухом в определенной пропорции, поэтому при работе необходимо соблюдать особые правила техники безопасности при работе со взрывчатыми веществами.

Первыми симптомами отравления могут быть:

  • появление красных пятен на лице и теле;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • учащенное дыхание;
  • общая возбужденность.

Дальнейшими признаками развития отравления являются:

  • появление острой боли за грудиной;
  • судороги;
  • отек гортани;
  • спазм голосовых связок;
  • мышечная слабость;
  • нарушение кровообращения;
  • полуобморочное состояние, вплоть до потери сознания.

При приеме внутрь аммиачной воды в превышающих дозах может возникнуть:

  • понос с ложными болезненными позывами;ожог пищевода, желудка и начальных отделов кишечника;
  • кашель, слезотечение, слюнотечение и чих;
  • остановка дыхания рефлекторного характера;
  • рвота с запахом аммиака;
  • прием аммиачного спирта в количестве от 10 до 15 гр. грозит летальным исходом.

Если у человека имеется индивидуальная непереносимость к запаху аммиака, то даже незначительное его попадание через дыхательные пути или вовнутрь может сразу привести к самым неблагоприятным последствиям.

Если у человека на теле имеется нарушение кожных покровов в виде мокнущих язв, экзем или дерматитов, то применение примочек может привести к еще более обширной аллергической реакции и ожогам кожных покровов.

Первая помощь при отравлении

В случаях возникновения первых признаков отравления этими веществами необходимо срочно начать оказывать пострадавшему первую помощь.

К первой помощи можно отнести следующие меры:

  • Правила применения нашатырного спиртавывести (в случае обморока — вынести) на свежий воздух;
  • промыть водой горло и нос и напоить водой с добавлением лимонной кислоты;
  • пораженные открытые участки тела обильно промыть проточной водой и накрыть повязкой для недопущения попадания на ранки инфекций;
  • при попадании в пищеварительный тракт аммиака или его спирта высокой концентрации надо сделать промывание желудка, после чего напоить яичными белками, растительным маслом и молоком, после чего очистить кишечник;
  • при попадании в глаза брызг аммиака их срочно надо промыть проточной водой, а кожу вокруг глаз смазать растительным маслом, при необходимости накрыть глаза повязкой.

В случае более тяжелых форм отравления необходимо срочно вызывать скорую помощь.

Аммиачный спирт обязателен в наборах медикаментов для первой помощи в аптечках и в нужный момент должен быть под рукой.

Сколько может стоить в аптеках? Ответ — совсем недорого. Приобретайте, пользуйтесь, но будьте предельно осторожны.

Раствор Аммиака (Нашатырный спирт): инструкция по применению, цена, химическая формула, отзывы

Закрыть
  • Болезни
    • Инфекционные и паразитарные болезни
    • Новообразования
    • Болезни крови и кроветворных органов
    • Болезни эндокринной системы
    • Психические расстройства
    • Болезни нервной системы
    • Болезни глаза
    • Болезни уха
    • Болезни системы кровообращения
    • Болезни органов дыхания
    • Болезни органов пищеварения
    • Болезни кожи
    • Болезни костно-мышечной системы
    • Болезни мочеполовой системы
    • Беременность и роды
    • Болезни плода и новорожденного
    • Врожденные аномалии (пороки развития)
    • Травмы и отравления
  • Симптомы
    • Системы кровообращения и дыхания
    • Система пищеварения и брюшная полость
    • Кожа и подкожная клетчатка
    • Нервная и костно-мышечная системы
    • Мочевая система
    • Восприятие и поведение
    • Речь и голос
    • Общие симптомы и признаки
    • Отклонения от нормы
  • Диеты
    • Снижение веса
    • Лечебные
    • Быстрые
    • Для красоты и здоровья
    • Разгрузочные дни
    • От профессионалов
    • Монодиеты
    • Звездные
    • На кашах
    • Овощные
    • Детокс-диеты
    • Фруктовые
    • Модные
    • Для мужчин
    • Набор веса
    • Вегетарианство
    • Национальные
  • Лекарства
    • Антибиотики
    • Антисептики
    • Биологически активные добавки
    • Витамины
    • Гинекологические
    • Гормональные
    • Дерматологические
    • Диабетические
    • Для глаз
    • Для крови
    • Для нервной системы
    • Для печени
    • Для повышения потенции
    • Для полости рта
    • Для похудения
    • Для суставов
    • Для ушей
    • Желудочно-кишечные
    • Кардиологические
    • Контрацептивы
    • Мочегонные
    • Обезболивающие
    • От аллергии
    • От кашля
    • От насморка
    • Повышение иммунитета
    • Противовирусные
    • Противогрибковые
    • Противомикробные
    • Противоопухолевые
    • Противопаразитарные
    • Противопростудные
    • Сердечно-сосудистые
    • Урологические
    • Другие лекарства
    ДЕЙСТВУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
  • Врачи
  • Клиники
  • Справочник
    • Аллергология
    • Анализы и диагностика
    • Беременность
    • Витамины
    • Вредные привычки
    • Геронтология (Старение)
    • Дерматология
    • Дети
    • Женское здоровье
    • Инфекция
    • Контрацепция
    • Косметология
    • Народная медицина
    • Обзоры заболеваний
    • Обзоры лекарств
    • Ортопедия и травматология
    • Питание
    • Пластическая хирургия
    • Процедуры и операции
    • Психология
    • Роды и послеродовый период
    • Сексология
    • Стоматология
    • Травы и продукты
    • Трихология
    • Другие статьи
  • Словарь терминов
    • [А] Абазия .. Ацидоз
    • [Б] Базофилы .. Богатая тромбоцитами плазма
    • [В] Вазопрессин .. Выкидыш
    • [Г] Галлюциногены .. Грязи лечебные
    • [Д] Деацетилазы гистонов .. Дофамин
    • [Ж] Железы .. Жиры
    • [И] Иммунитет .. Искусственная кома
    • [К] Каверна .. Кумарин
    • [Л] Лапароскоп .. Лучевая терапия
    • [М] Макрофаги .. Мутация
    • [Н] Наркоз .. Нистагм
    • [О] Онкоген .. Отек
    • [П] Паллиативная помощь .. Пульс
    • [Р] Реабилитация .. Родинка (невус)
    • [С] Секретин .. Сыворотка крови
    • [Т] Таламус .. Тучные клетки
    • [У] Урсоловая кислота
    • [Ф] Фагоциты .. Фитотерап

полезные свойства и применение в народной медицине

Довольно широкое применение в современной традиционной и нетрадиционной медицине имеет нашатырный спирт – 10% водный бесцветный раствор гидроксида аммония. Средство впервые было открыто египетскими жрецами, которые извлекали из навоза верблюдов прозрачные кристаллики — «нушадир». Впоследствии этим кристаллам дали название «нашатырь».

нашатырный спирт на салфетке

Название «аммиак» появилось от оазиса Амон в Аравийской пустыне. Именно там, в древние века ночевали караваны. Верблюжий навоз накапливался в пустынях на протяжении многих лет и от него исходил довольно острый и резкий аммиачный запах. Этот запах способен вызывать возбуждение дыхательных центров, но в избытке он провоцирует остановку дыхания.

Содержание статьи:

Полезные свойства нашатырного спирта

флакончик для нюхательной солиВ былые времена женщины носили с собой маленькие флаконы с «нюхательной солью», так как боялись упасть в обморок из-за невыносимой духоты. Ничего не изменилось и в наше время, нашатырь является лучшим помощником при обмороках. Достаточно смочить ватку раствором и поднести к носу человека, который потерял сознания, и он сразу приходит в чувство.

Что касается физиологического действия нашатырного спирта, то оно обусловливается острым, довольно неприятным запахом, который способствует раздражению специфических рецепторов слизистой носа и возбуждению дыхательных и сосудодвигательных мозговых центров, повышая артериальное давление и учащая дыхание и сердцебиение.

А еще его применяют в случае укусов насекомых. Оно также оказывает противомикробное воздействие.

Его используют для очистки кожи. Людям, которые страдают от бронхитов, рекомендуется прием нашатырно-анисовых капель (в качестве отхаркивающего средства).

При насморке и чихании

Нашатырный спирт является незаменимым помощником в случае возникновения продолжительных и частых «чихов». Организм каждого человека индивидуален и, соответственно, реакции на проявление простудных признаков также индивидуальны. Одни чихнут пару разу и все, а другие могут чихать до изнурения на протяжении десяти и более минут. И в таком случае спасением являются «понюшки» нашатыря.

насморкДля приготовления средства вам понадобится небольшая бутылочка. Практически до самого верха необходимо залить нашатырный спирт. В свободное пространство добавить растительное масло. Так как оно легче, чем спирт, то расположится вверху бутылочки.

Основным назначением масла является исключение быстрого испарения спирта. Когда появляется насморк или чихание, необходимо тщательно взболтать флакончик и поочередно поднести сначала к одному, а затем к другому носовому ходу. Когда будете вдыхать пары, не забывайте закрывать вторую ноздрю.

Интенсивность и глубина таких «вдыханий» должна увеличиваться постепенно, иначе от переизбытка вдыхаемых паров может возникнуть весьма неприятное чувство, которое в народе называется «прошибание мозгов».

Чтобы освободить носовые ходы от слизистых выделений, повторяйте процедуру, пока признаки насморка не исчезнут.

Рецепт приготовления и применения микстуры

Возьмите одну ложку соли, залейте ее литром воды и хорошенько размешайте. В отдельную посудину влейте 100 мл 10%-ого нашатыря и 10 мл камфорного спирта. Хорошенько размешайте содержимое и соедините две смеси. Должны появиться хлопья белого цвета. Вам необходимо закрыть емкость крышкой и взбалтывать до того момента, пока не растворятся хлопья. Готовый препарат можно хранить не более одного года.

  • Микстуру применяют и для устранения головных болей. Для этого нужно подогреть ее в теплой воде, смазать больное место и завязать на ночь теплой тканью.
  • Точно также делайте в случае появления болей в суставах.
  • Эта же микстура рекомендуется при ушных болях при отите. Необходимо промокать в средстве кусочек ватки, слегка отжать и положить в ушную раковину. Дополнительно смажьте область вокруг уха.
  • Если болит зуб, нужно приложить к нему ватку, смоченную в препарате. Болезненные ощущения уйдут через двадцать минут.

Боли в суставах

салфетка для компресса1. Возьмите одну ложку нашатыря и три ложки воды. Замесите тесто, сделайте лепешку и прикладывайте к пораженным участкам. Обмотайте теплым платком.

2. Возьмите настойку красного перца и гидроксид амония в соотношении 1:5. Растирайте полученным лекарством болезненное место при остеохондрозе.

3. Для приготовления препарата от полиартрита вам понадобится мед, йод, нашатырный спирт, медицинская желчь и глицерин. Все составляющие необходимо взять в равной пропорции – по одному стакану. Хорошенько перемешайте все ингредиенты. Перед применением в обязательном порядке взбалтывайте. Прикладывайте к пораженным участкам на 24 часа.

Бронхиальная астма и хронический бронхит

Возьмите теплое молоко – 100 мл и несколько капель нашатыря. Соедините жидкости вместе и хорошо взболтайте. Спирт должен осесть на дно. Выпивайте готовое средство за 10-15 минут перед приемом пищи. Главное правило – все блюда и вода должны быть теплыми. Продолжительность курса – один месяц.

Возьмите полстакана горячего козьего молока и капните в него пару капель спирта. Тщательно перемешайте и принимайте каждые два часа пока не пройдет кашель.

Рецепты с нашатырем для лечения различных заболеваний

1) Радикулит.

Для приготовления рецепта вам нужно взять плоды туи – пару горсток, и залить их половиной литра нашатыря. Оставьте настаиваться, желательно в теплом сухом месте, на четыре недели. По истечении времени, процедите и добавьте четыре пузырька йода. Этим средством смазывайте больное место перед отходом ко сну. В обязательном порядке укутайте поясницу.

2) Выведение из запоя, снятие опьянения.

Десять капелек спирта необходимо накапать в стакан воды. Употреблять по стакану трижды в день.

3) Пролежни.

Возьмите глицерин – 100 г и нашатырный спирт — 50 мл. Тщательно перемешайте. Полученным раствором необходимо смазывать пролежни. После того, как он впитается, присыпьте детской присыпкой.

4) Эндемический зоб.

Возьмите семена дурмана – две столовые ложки и пол литра гидроксида амония. Высыпьте семена в бутылку, наполненную спиртом, и оставьте настаиваться на три недели. Необходимо периодически взбалтывать настойку. Как только средство настоится, смазывайте им шею, а затем укутывайте теплым платком. Продолжительность лечения – десять дней. Сделайте перерыв в пять дней, и повторите курс. Применяют до полного выздоровления.

5) Пяточная шпора.

Возьмите 1 мл салициловой кислоты, 2 мл уксусной кислоты, 1 мл нашатырного спирта, 5 г серы, 30 мл камфорного спирта, 50 мл 96%-ого спирта. Перемешайте тщательно все ингредиенты. В полученном составе смочите ватку, наложите на шпору и укрепите при помощи лейкопластыря.

6) Ячмень.

Как только увидели небольшой гнойничок, необходимо сразу обмакнуть спичку в спирт и немного оттянув веко прикоснуться к пораженной области. Поверьте, ячмень пропадет, не успев полностью созреть.

Противопоказания

Ни в коем случае не давайте нюхать спирт больным эпилепсией. В противном случае вы рискуете возобновлением припадков. Нельзя применять препараты на основе нашатыря людям с наличием экземы, дерматитов и других острых болезней кожи.

Теперь вы понимаете, что нашатырный спирт — незаменимое народное средство, которое должно быть в каждой домашней аптечке. А у вас оно есть?

data-ad-format=»auto»>

Несколько способов применения нашатырного спирта в саду и огороде

В большинстве случаев письма приходят в течение одной минуты, но иногда для этого требуется до 10 минут. Возможно письмо еще не успело прийти. Проверьте пожалуйста внимательно папку Входящие (Inbox). В некоторых случаях письмо может попасть в папку Спам (Spam).

  Логин или e-mail: Или войдите с помощью этих сервисов:

Для чего стоит держать нашатырь дома? Инструкция +Видео

Чистка плитыСвою известность нашатырный спирт получил благодаря своему резкому запаху, который помогает прийти в себя при обмороке.  Аптечное название нашатырного спирта – раствор аммиака. Чем хорош  нашатырный спирт применение в медицине и в быту одинаково распространено и полезно.

Область домашнего применения нашатыря просто огромна: им чистят серебро, моют окна, выводят пятна  с одежды обуви и мебели, используют в качестве инсектицида. Нашатырь отмывает глянцевые поверхности без разводов, он же борется с посторонними запахами в холодильнике. На даче из него делают универсальное удобрение.

Нашатырь в медицине

Самое распространенное использование нашатыря в виде аналептика ( привести в чувство при кратковременно потере сознания) в случае сильного опьянения алкоголем, для лечения микоза ногтей, лечения укусов насекомых. Хирурги используют его для дезинфекции рук перед операциями.

  • Это возможно благородя едким щелочным свойствам нашатыря.
  • Нашатырный спирт в современной медицине- это 10% раствор гидроксида аммония.
  • Нашатырь известен способностью к возбуждению дыхательных и сосудодвигательных  центров мозга, благодаря его резкому и не очень приятному запаху.  Если переборщить, можно вызвать остановку дыхания. Столетия нашатырь применялся как средство от обморока.
  • При лечении бронхитов иногда назначают нашатырно-анисовым капли, как отхаркивающее.

Капли аммиака

  • Людям, которые страдают от бронхитов, рекомендуется прием нашатырно-анисовых капель (в качестве отхаркивающего средства)
  • Нашатырь может стать решением такой специфической проблемы как продолжительное чихание. Защитная реакция организма на простудные заболевания может очень розниться. Иногда чихание может стать для человека изнурительным испытанием, когда человек не может перестать чихать на протяжении 10 минут. Если дать чихающему понюхать нашатырь, он успокоится и сможет спокойно вздохнуть.
  • Нашатырь хорошо помогает и при насморке. Так как использовать его придется не единожды, лучше приготовить раствор особым способом: напомнить небольшой флакон нашатырных спиртом, оставив несколько миллиметров пространства сверху  и долить растительным маслом. Таким образом масло будет закрывать нашатырь от испарения, сохраняя его. Перед использование флакон нужно взболтать.
  • При возникновении насморка или навязчивого чиха нужно поднести открытый флакон к каждой ноздре поочередно, зажимая другую часть носа. Не стоит сразу делать глубокие вдохи, можно получить чувство похожее на удар.

Существует микстура от нашатыря, которая отлично помогает от головной боли. Для ее изготовления нужно смешать 100 мл аптечного нашатыря и 10 мл камфары Микстура довольно плохо перемешивается, образуя белые хлопья, поэтому проще закрыть крышку и взбалтывать сосуд продолжительное время.  Эта микстура подойдет для компрессов от головной боли. Это же самое средство поможет от боли в суставах. Если смазать ухо смесью, а внутрь раковины положить тампон, это поможет от ушной боли. Смоченная ватка, приложенная к больному зубу, поможет унять неприятные ощущения.

  • От боли в суставах можно приготовить более специфическое средство.
  • Смешайте ложку нашатыря и три ложки воды с мукой. Приложите полученное тесто к больному месту. Боли от остеохондроза успокоит растирание настойкой нашатыря и красного перца 5:1.
  • От полиартрита готовят примочки из меда, нашатырного спирта, йода, глицерина и медицинской желчи. Нужно приложить к пораженному месту на сутки.
  • Бронхиальную астму облегчает напиток из молока с несколькими каплями нашатыря. Его нужно месяц пить перед едой.  При приступах можно пить такое молоко теплым каждые 2 часа, пока кашель не успокоится.

Нашатырный спирт, настоянный на туе, с йодом помогает от радикулита. В деревнях нашатырь использовали для выведения из запоя, отрезвления и вызова рвоты.

  • Нашатырный спирт, смешенный с глицерином в пропорции 1:2 помогает при пролежнях. После обработки и высыхания место нанесения нужно присыпать детской посыпкой.
  • Настой нашатырного спирта и семян дурмана помогает от эндемического зоба. Настойку нужно наносить на горло в течении 10 дней и укутывать теплым платком.
  • Смесь из 1мл гидроксида аммония, 2 мл уксусной кислоты, 1 мл салициловой кислоты, 30 мл камфорного спирта, 5 гр серы на основе 50 мл медицинского спирта помогает от пяточной шпоры.
  • Если протереть ячмень небольшим количеством нашатыря, он сойдет не созревая.

Для чего нужен нашатырный спирт в огороде?

В саду аммиак – не только удобрение и подкормка, но и отличное средство от вредителей.

Разведите 50мл гидроксида аммония на 4 литра воды и полете ваши кустарники под корень. Это не только увеличит плодовитость, но и убережет корни от медведки. Если опрыскать и листья можно побороть тлю. Для комнатных цветов применение аналогично, но стоит немного сбавить дозу.

Раствор для земли

Польза нашатыря в хозяйстве

Нашатырь давно известен как средство от пятен, особенно там, где нужно работать без разводов. Если добавить пару капель аммиака при мытье пола, запах заставит насекомых покинуть дом.  Этот прием можно использовать не только в доме, но и на природе. Распыление раствора аммиака может отпугнуть и комаров и мошек.

Нашатырный спирт отлично подойдет для придания блеска хрусталю.  Если протирать стеклянные поверхности каплей нашатыря отойдут даже стойкие загрязнения.

Неприятный запах аммиака имеет свойство быстро выветриваться, за счет большой летучести вещества.

Поэтому, как бы противоречиво это не выглядело, нашатырный спирт – отличное средство от неприятных запахов в дома. Стоит оставить блюда с аммиаком в комнате на несколько дней, затем основательно проверить и от неприятных запахов нет и следа.

Можно ли нашатырным спиртом отравиться?

Как бы не был гидроксид аммония распространен, аммиак опасен для здоровья человека. Нюхать нашатырный спирт ни в коем случае нельзя нюхать людям страдающим эпилепсией. Вместо облегчения состояния это вызовет возобновление припадков. Нельзя использовать средства с аммиаком при обострениях заболеваний кожи.

Не стоит применять средства на основе аммиака к детям – вероятно, что оно вызовет отравление сильнее, чем у взрослого. Вдыхание паров аммиака может вызвать сильное отравление. Опознать отравление аммиаком можно по кашлю, сильной одышке и чувству тяжести в груди. Если вы чувствуете спазм гортани и вы контактировали с нашатырным спиртом, то скорее всего вы отравлены аммиаком. При тяжелом отравлении могут добавиться галлюцинации  и отек органов дыхания.

Если пары аммиака попали внутрь стоит ожидать диарею с кровью, падения давления, боли во всех участках ЖКТ, до которых добрался аммиак. Пострадавшему требуется немедленная госпитализация.

Неразведенный раствор аммиака может вызвать ожог при попадании на кожу. В таком случае это место нужно длительно промыть.

Если вы почувствовали легкое недомогание от контакта с нашатырным спиртом, выпейте молока, яичный белок или лодку масла.

Применение нашатырного спирта в быту на даче и медицине

Нашатырный спирт – это прозрачная летучая жидкость с химическим ядовитым запахом. Состоит из аммиака, газа, который растворяется в воде, так как вода и аммиак являются полярными молекулами.

Аммиак – это азотоводородистое соединение. В хим. промышленности его используют для самых разных целей.

Природный аммиак выходит при разложении азотосодержащих органических останков.

Азот с водородом образуют бесцветный газ с резким удушающим запахом и очень горьким вкусом.

Аммиак относится к очень ядовитым продуктам. Он сильно раздражает слизистые оболочки. Острое отравление аммиаком вызывает поражение слизистых оболочек глаз и легких, одышку, воспаление кожных покровов.

Если здоровый человек вдохнет пары аммиака, его печень превратит аммиак в мочевину, которая выйдет из организма с водой.

Однако люди с нарушенной функцией печени не смогут быстро избавиться от этого вещества. Результатом будет чрезмерная концентрация аммиака в крови. Это может вызвать приступы и кому, исход бывает фатальным.

Аммиак следует хранить в стальных баллонах, их окрашивают в желтый цвет, с черной надписью – аммиак. Сам аммиак применяют ограниченно и обычно в виде водных растворов (аммиачная вода – как жидкое удобрение, нашатырный спирт – в медицине).

Нашатырный спирт смешивается с водой и спиртом во всех пропорциях. Он обычно содержит 10% аммиака и 90% воды.

В таком виде его используют для решения бытовых проблем. Для промышленности данный спирт изготавливают в два этапа: сначала вырабатывают гидрат аммония из аммиака. Полученный гидрат смешивают с водой. В итоге получается нашатырный спирт (ещё его называют гидроксид аммония).

Для любителей «горячительного» эта жидкость точно не подойдет, так как спирта в ней нет. Дело в том, что в средние века спиртом называли все летучие вещества (от лат. spiritus — дух). Если говорить по существу – это просто очень необычная щелочь.

Применение нашатырного спирта

Человек знал об этом веществе с древних времен, о нем писал римский автор Плиний. В средние века начали получать жидкую форму из ферментированной мочи, её использовали для окраски одежды.

Гидроксид аммония — это универсальный продукт, который помогает решать многие задачи в доме. Вместо того, чтобы переполнять свои полки специализированными очистителями, можно использовать одну бутылку этого средства для решения многих бытовых проблем.

  • Он используется для очистки полов, стен, душевых кабин, прилавков, плиток и бытовой техники. Протертые им вещи и приборы начинают блестеть с невероятной силой. Мучнистую росу, царапины, потускневшие приборы и пятна на одежде, а также ковровые пятна можно удалить этим спиртом.
  • Это едкое вещество отлично поможет избавить жилище от комаров и муравьев. Они терпеть не могут запах нашатыря. Также можно расставить в квартире емкости с этим средством, чтобы избавиться от неприятного запаха сигарет, краски и др.
  • В медицинских целях его применяют, например, при обмороках. Так как он обладает очень резким запахом, при поднесении ватки с этим веществом к носу человека раздражаются рецепторы, человек приходит в сознание.
  • Кроме того разбавленный аммиак прекрасно подходит для обеззараживания рук. Им часто пользуются хирурги перед операцией.

Меры безопасности

В связи с тем, что водный раствор аммиака принадлежит к 4 классу опасности (малоопасные вещества), взаимодействовать с ним необходимо крайне осторожно. Необходимо соблюдать все меры безопасности: нужно использовать медицинские перчатки, респиратором желательно защитить лицо, хранить это средство необходимо вдали от детей, емкость должна быть плотно закрытой.

Нельзя позволять этому средству соприкасаться с глазами или иметь длительный контакт с кожей. Необходимо избегать вдыхания паров аммиака и всегда надо использовать данный продукт в хорошо проветриваемом помещении.

Он может повредить резину и некоторые пластмассы. Никогда нельзя смешивать нашатырный спирт и отбеливатель — это высвобождает токсичный газообразный хлор. По этой причине надо быть осторожным, чтобы не допустить смешивания данного продукта с очистителями для туалета и плитки на основе отбеливателя.


Теги: нашатырный спирт

Читайте так же статьи:

аммиака | Определение и использование

Аммиак (NH 3 ) , бесцветный едкий газ, состоящий из азота и водорода. Это простейшее стабильное соединение из этих элементов, которое служит исходным материалом для производства многих коммерчески важных соединений азота.

Аммиак и амины имеют слегка уплощенную треугольную пирамидальную форму с неподеленной парой электронов над азотом. В ионах четвертичного аммония эту область занимает четвертый заместитель. Британская энциклопедия, Inc.

Использование аммиака

Аммиак используется в основном в качестве удобрения. В Соединенных Штатах его обычно наносят непосредственно на почву из резервуаров, содержащих сжиженный газ. Аммиак также может быть в форме солей аммония, таких как нитрат аммония, NH 4 NO 3 , сульфат аммония (NH 4 ) 2 SO 4 и различные фосфаты аммония. Мочевина, (H 2 N) 2 C = O, является наиболее часто используемым источником азота для удобрений во всем мире.Аммиак также используется в производстве коммерческих взрывчатых веществ (например, тринитротолуола [TNT], нитроглицерина и нитроцеллюлозы).

В текстильной промышленности аммиак используется при производстве синтетических волокон, таких как нейлон и вискоза. Кроме того, он используется для окрашивания и чистки хлопка, шерсти и шелка. Аммиак служит катализатором при производстве некоторых синтетических смол. Что еще более важно, он нейтрализует кислотные побочные продукты нефтепереработки, а в резиновой промышленности предотвращает коагуляцию сырого латекса во время транспортировки с плантации на фабрику.Аммиак также находит применение как в аммиачно-содовом процессе (также называемом процессом Сольве), широко используемом методе производства кальцинированной соды, так и в процессе Оствальда, способе превращения аммиака в азотную кислоту.

Аммиак используется в различных металлургических процессах, включая азотирование листов сплава для упрочнения их поверхностей. Поскольку аммиак легко разлагается с образованием водорода, он является удобным портативным источником атомарного водорода для сварки. Кроме того, аммиак может поглощать значительное количество тепла из окружающей среды (т.е., один грамм аммиака поглощает 327 калорий тепла), что делает его полезным в качестве хладагента в холодильном оборудовании и оборудовании для кондиционирования воздуха. Наконец, среди его незначительных применений — включение в некоторые бытовые чистящие средства.

Получите эксклюзивный доступ к контенту из нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

Получение аммиака

Чистый аммиак был впервые получен английским ученым-физиком Джозефом Пристли в 1774 году, а его точный состав был определен французским химиком Клодом-Луи Бертолле в 1785 году.Аммиак неизменно входит в пятерку основных химических веществ, производимых в США. Основным промышленным методом производства аммиака является процесс Габера-Боша, который включает прямую реакцию элементарного водорода и элементарного азота. № 2 + 3H 2 → 2NH 3

Эта реакция требует использования катализатора, высокого давления (100–1000 атмосфер) и повышенной температуры (400–550 ° C [750–1020 ° F]). Фактически, равновесие между элементами и аммиаком способствует образованию аммиака при низкой температуре, но для достижения удовлетворительной скорости образования аммиака требуется высокая температура.Можно использовать несколько различных катализаторов. Обычно катализатор представляет собой железо, содержащее оксид железа. Однако как оксид магния на оксиде алюминия, который был активирован оксидами щелочных металлов, так и рутений на угле использовались в качестве катализаторов. В лаборатории аммиак лучше всего синтезировать путем гидролиза нитрида металла. Mg 3 N 2 + 6H 2 O → 2NH 3 + 3Mg (OH) 2

Физические свойства аммиака

Аммиак — бесцветный газ с резким резким запахом.Его точка кипения составляет -33,35 ° C (-28,03 ° F), а температура замерзания -77,7 ° C (-107,8 ° F). Он имеет высокую теплоту испарения (23,3 килоджоулей на моль при температуре кипения) и может обрабатываться как жидкость в теплоизолированных контейнерах в лаборатории. (Теплота испарения вещества — это количество килоджоулей, необходимое для испарения одного моля вещества без изменения температуры.) Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с тремя атомами водорода и неподеленной парой электронов, прикрепленных к атом азота.Это полярная молекула, которая тесно связана из-за сильной межмолекулярной водородной связи. Диэлектрическая проницаемость аммиака (22 при -34 ° C [-29 ° F]) ниже, чем у воды (81 при 25 ° C [77 ° F]), поэтому он является лучшим растворителем для органических материалов. Однако он все еще достаточно высок, чтобы аммиак мог действовать как умеренно хороший ионизирующий растворитель. Аммиак также самоионизируется, хотя и в меньшей степени, чем вода. 2NH 3 ⇌ NH 4 + + NH 2

Химическая активность аммиака

Аммиак сгорает с трудом, но с образованием газообразного азота и воды.4NH 3 + 3O 2 + тепло → 2N 2 + 6H 2 O Однако при использовании катализатора и при правильных температурных условиях аммиак реагирует с кислородом с образованием оксида азота NO, который окисляется до диоксида азота NO 2 и используется в промышленном синтезе азотной кислоты.

Аммиак легко растворяется в воде с выделением тепла. NH 3 + H 2 O ⇌ NH 4 + + OH Эти водные растворы аммиака являются основными и иногда их называют растворами гидроксида аммония (NH 4 OH).Однако равновесие таково, что 1,0-молярный раствор NH 3 дает только 4,2 миллимоля гидроксид-иона. Гидраты NH 3 · H 2 O, 2NH 3 · H 2 O и NH 3 · 2H 2 O существуют и, как было показано, состоят из молекул аммиака и воды, связанных межмолекулярной связью. водородные связи.

Аммиак жидкий широко используется в качестве неводного растворителя. Щелочные металлы, а также более тяжелые щелочноземельные металлы и даже некоторые внутренние переходные металлы растворяются в жидком аммиаке, образуя синие растворы.Физические измерения, включая исследования электропроводности, свидетельствуют о том, что этот синий цвет и электрический ток вызваны сольватированным электроном. металл (рассеянный) ⇌ металл (NH 3 ) x ⇌ M + (NH 3 ) x + e (NH 3 ) y Эти растворы являются отличными источниками электронов для восстановления других химических соединений. По мере увеличения концентрации растворенного металла раствор становится более глубокого синего цвета и, наконец, превращается в раствор цвета меди с металлическим блеском.Электропроводность уменьшается, и есть свидетельства того, что сольватированные электроны объединяются с образованием электронных пар. 2 e (NH 3 ) y e 2 (NH 3 ) y Большинство солей аммония также легко растворяются в жидком аммиаке.

,

Simple English Wikipedia, бесплатная энциклопедия

Картинка, которая просто показывает, как атомы могут заполнять пространство. Синий — азот, белый — водород.

Аммиак — химическое вещество. Его формула — NH 3 (не путать с Ammonium , формула которого равна Nh5 + ). Он состоит из атомов азота и водорода.

  • Это газ при комнатной температуре
  • Бесцветный
  • Обладает резким резким запахом
  • Это база
  • Щелочь
  • Вредно при питье и вдыхании
  • Растворяется в воде с образованием раствора бытового аммиака

Многие органические соединения азота содержатся в отходах животноводства, включая мочу и гуано.В 19 веке основным источником аммиака была дистилляция (кипячение для разделения) азотистых растительных и животных отходов. В течение 20-го века основным источником стал процесс Габера с использованием высокой температуры и давления с катализаторами (веществами, ускоряющими реакции).

Аммиак токсичен. Если аквариум с золотыми рыбками загрязнен отходами, рыба может пострадать от ожогов аммиаком, что приведет к появлению черных пятен или пятен на теле. Бак должен быть достаточно большим и иметь фильтр.

Динамика производства аммиака с 1947 по 2007 год

Аммиак является одним из наиболее часто производимых неорганических химикатов из-за его широкого применения. Десятки химических заводов по всему миру производят аммиак. Мировое производство аммиака в 2004 году составило 109 миллионов метрических тонн. [1] Китай произвел 28,4% мирового производства (все больше из угля как часть синтеза мочевины) [2] , за ним следуют Индия с 8,6%, Россия с 8,4% и США с 8.2%. [1] Около 80% или более производимого аммиака используется для удобрения сельскохозяйственных культур. [1]

Перед началом Первой мировой войны большая часть аммиака была получена путем сухой перегонки [3] азотистых продуктов растительных и животных отходов, включая верблюжий навоз, где он перегонялся путем восстановления азотистой кислоты и нитритов водородом; кроме того, он был получен перегонкой угля, а также разложением солей аммония щелочными гидроксидами [4] , такими как негашеная известь, наиболее часто используемой солью является хлорид (сальаммиак), таким образом:

2 NH 4 Cl + 2 CaO → CaCl 2 + Ca (OH) 2 + 2 NH 3

Сегодня типичный современный завод по производству аммиака сначала перерабатывает природный газ (т.е.е., метан) или сжиженный нефтяной газ (такими газами являются пропан и бутан) или нафта в газообразный водород. Процесс, используемый для производства водорода, начинается с удаления соединений серы из природного газа (поскольку сера дезактивирует катализаторы, используемые на последующих этапах). Каталитическое гидрирование превращает сероорганические соединения в газообразный сероводород:

H 2 + RSH → RH + H 2 S (г)

Затем сероводород удаляют, пропуская газ через слои оксида цинка, где он адсорбируется и превращается в твердый сульфид цинка:

H 2 S + ZnO → ZnS + H 2 O

Каталитический паровой риформинг сырья, свободного от серы, затем используется для образования водорода плюс монооксида углерода:

CH 4 + H 2 O → CO + 3 H 2

На следующем этапе используется реакция конверсии водяного газа для преобразования моноксида углерода в диоксид углерода и больше водорода:

CO + H 2 O → CO 2 + H 2

Затем углекислый газ удаляется либо абсорбцией водными растворами этаноламина, либо адсорбцией в адсорберах с переменным давлением (PSA) с использованием запатентованной твердой адсорбционной среды.

Заключительным этапом производства водорода является использование каталитического метанирования для удаления любых небольших остаточных количеств моноксида углерода или диоксида углерода из водорода:

CO + 3 H 2 → CH 4 + H 2 O
CO 2 + 4 H 2 → CH 4 + 2 H 2 O

Для производства аммиака водород затем реагирует с азотом (полученным из технологического воздуха) с использованием магнетитового катализатора под высоким давлением с образованием безводного жидкого аммиака.Этот этап известен как цикл синтеза аммиака (также называемый процессом Габера-Боша):

3 H 2 + N 2 → 2 NH 3

Водород, необходимый для синтеза аммиака, можно также экономично производить с использованием других источников, таких как уголь или газификация кокса, менее экономично из электролиза воды в кислород + водород и других альтернатив, которые в настоящее время непрактичны для крупномасштабного производства. Когда-то большая часть европейского аммиака производилась на гидроэлектростанции в Веморке с использованием электролиза.

  1. 1.0 1.1 1.2 «Публикация Геологической службы США» (PDF). Проверено 7 июля 2009.
  2. «Новые угольные мощности по производству аммиака и карбамида. (Китай)». Январь 2004. Проверено 7 июля 2009 г.
  3. «Нобелевская премия по химии (1918) — [[процесс Габера-Боша]]». Проверено 7 июля 2009.
  4. «Химия элементов группы 2 — Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra». Bbc.co.uk.Проверено 7 июля 2009.
,

Факты об аммиаке

Техническая информация

Копия фактов об аммиаке (техническая информация) доступна в формате Adobe Portable Document Format (PDF, 63 КБ, 3pg.)

Примечание для читателя: Этот информационный бюллетень предназначен для обеспечения общей осведомленности и просвещения по конкретному химическому веществу. Для получения информации о готовности и реагировании (например, для служб быстрого реагирования и персонала скорой медицинской помощи), пожалуйста, обратитесь к следующим ресурсам Департамента:

Что такое аммиак?

Аммиак (NH 3 ) — один из наиболее часто производимых промышленных химикатов в США.Он используется в промышленности и торговле, а также естественным образом существует в организме человека и окружающей среды. Аммиак необходим для многих биологических процессов и служит прекурсором для синтеза аминокислот и нуклеотидов. В окружающей среде аммиак является частью круговорота азота и вырабатывается в почве в результате бактериальных процессов. Аммиак также производится естественным путем при разложении органических веществ, в том числе растений, животных и животных отходов.

Некоторые химические / физические свойства аммиака:

  • При комнатной температуре аммиак представляет собой бесцветный сильно раздражающий газ с резким удушающим запахом.
  • В чистом виде он известен как безводный аммиак и гигроскопичен (легко впитывает влагу).
  • Аммиак обладает щелочными свойствами и вызывает коррозию.
  • Газообразный аммиак легко растворяется в воде с образованием гидроксида аммония, щелочного раствора и слабого основания.
  • Газообразный аммиак легко сжимается и под давлением образует прозрачную жидкость.
  • Аммиак обычно поставляется в виде сжатой жидкости в стальных контейнерах.
  • Аммиак не является легковоспламеняющимся, но емкости с аммиаком могут взорваться при воздействии высокой температуры.

Как используется аммиак?

Около 80% производимого промышленностью аммиака используется в сельском хозяйстве в качестве удобрения. Аммиак также используется в качестве газообразного хладагента, для очистки водоснабжения и в производстве пластмасс, взрывчатых веществ, текстиля, пестицидов, красителей и других химикатов. Он содержится во многих бытовых и промышленных чистящих средствах. Растворы для очистки бытового аммиака производятся путем добавления газообразного аммиака в воду и могут содержать от 5 до 10% аммиака.Растворы аммиака для промышленного использования могут иметь концентрацию 25% и выше и вызывают коррозию.

Как люди могут подвергаться воздействию аммиака?

Большинство людей подвергаются воздействию аммиака при вдыхании газа или паров. Поскольку аммиак существует в природе и также присутствует в чистящих средствах, воздействие может происходить из этих источников. Широкое использование аммиака на фермах, а также в промышленных и коммерческих зонах также означает, что воздействие может произойти в результате случайного выброса или преднамеренного террористического нападения.

Безводный газообразный аммиак легче воздуха и поднимается вверх, поэтому обычно он рассеивается, а не оседает в низинах. Однако в присутствии влаги (например, при высокой относительной влажности) сжиженный безводный газообразный аммиак образует пары, которые тяжелее воздуха. Эти пары могут распространяться по земле или в низинные районы с плохой циркуляцией воздуха, где люди могут подвергнуться воздействию.

Каков механизм действия аммиака?

Аммиак немедленно вступает во взаимодействие с влагой, имеющейся в коже, глазах, полости рта, дыхательных путях и особенно на слизистых поверхностях, с образованием очень едкого гидроксида аммония.Гидроксид аммония вызывает некроз тканей за счет разрушения липидов клеточной мембраны (омыление), что приводит к разрушению клеток. Когда клеточные белки распадаются, вода извлекается, что приводит к воспалительной реакции, которая вызывает дальнейшее повреждение.

Каковы непосредственные последствия воздействия аммиака на здоровье?

Вдыхание: Аммиак вызывает раздражение и разъедание. Воздействие высоких концентраций аммиака в воздухе вызывает немедленное жжение в носу, горле и дыхательных путях.Это может вызвать бронхиолярный и альвеолярный отек и разрушение дыхательных путей, что приведет к дыхательной недостаточности или отказу. Вдыхание более низких концентраций может вызвать кашель, раздражение носа и горла. Запах аммиака обеспечивает адекватное раннее предупреждение о его присутствии, но аммиак также вызывает обонятельную усталость или адаптацию, снижая осведомленность о длительном воздействии низких концентраций.

Дети, подвергшиеся воздействию паров аммиака той же концентрации, что и взрослые, могут получить более высокую дозу, поскольку у них большее соотношение площади поверхности легких к массе тела и повышенное отношение минутных объемов к массе.Кроме того, они могут подвергаться воздействию более высоких концентраций, чем взрослые особи в том же месте, из-за их меньшего роста и более высоких концентраций паров аммиака, изначально обнаруженных у земли.

Контакт с кожей или глазами: Воздействие низких концентраций аммиака в воздухе или растворе может вызвать быстрое раздражение кожи или глаз. Более высокие концентрации аммиака могут вызвать тяжелые травмы и ожоги. Контакт с концентрированными растворами аммиака, такими как промышленные чистящие средства, может вызвать коррозионные повреждения, включая ожоги кожи, необратимое повреждение глаз или слепоту.Полная степень повреждения глаз может быть не очевидна в течение недели после воздействия. Контакт с сжиженным аммиаком также может вызвать обморожение.

Проглатывание: Воздействие высоких концентраций аммиака при проглатывании раствора аммиака приводит к коррозионным повреждениям ротовой полости, горла и желудка. Проглатывание аммиака обычно не приводит к системному отравлению.

Как лечится воздействие аммиака?

Противоядия от отравления аммиаком не существует, но его эффекты можно лечить, и большинство людей выздоравливает.Немедленное обеззараживание кожи и глаз обильным количеством воды очень важно. Лечение состоит из поддерживающих мер и может включать введение увлажненного кислорода, бронходилататоров и обеспечение проходимости дыхательных путей. Проглоченный аммиак разбавляют молоком или водой.

Помогут ли лабораторные тесты в принятии решения о лечении, если кто-то подвергся воздействию аммиака?

Лабораторные исследования воздействия аммиака не помогут при принятии решений об оказании неотложной помощи.Доступны медицинские тесты, которые могут обнаружить аммиак в крови или моче. Однако, поскольку аммиак обычно содержится в организме, эти результаты не могут служить биомаркерами воздействия. После воздействия низких уровней аммиак либо быстро выводится из организма, либо метаболизируется до соединений, обнаруживаемых эндогенно в заметных количествах. Клинические показатели уровня аммиака или азота в организме после воздействия экзогенного аммиака не показали никакого или минимального изменения по сравнению с предыдущими уровнями. Воздействие высоких концентраций является немедленным и явно токсичным, что, как правило, является достаточным основанием для постановки диагноза.

Как я могу получить дополнительную информацию об аммиаке?

Позвоните по следующим номерам или посетите веб-сайты, указанные в разделе «Источники».

  • Горячая линия общественного реагирования центров по контролю и профилактике заболеваний (1-888-246-2675)
  • Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний (1-888-422-8737)
  • Региональный токсикологический центр (1-800-222-1222)

Источники:

Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. 2004.ToxFAQ по аммиаку. Отдел токсикологии Министерства здравоохранения и социальных служб США. Служба общественного здравоохранения: Атланта, Джорджия. По состоянию на 6 мая 2004 г. http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts126.html

Агентство регистрации токсичных веществ и заболеваний. 2004. Руководство по медицинскому менеджменту (MMG) для аммиака. Отдел токсикологии Министерства здравоохранения и социальных служб США. Служба общественного здравоохранения: Атланта, Джорджия. По состоянию на 6 мая 2004 г. http://www.atsdr.cdc.gov/MHMI/mmg126.html

Центры по контролю и профилактике заболеваний.2003. Таблицы готовности к чрезвычайным ситуациям и ответных мер общественного здравоохранения. Министерство здравоохранения и социальных служб США. Служба общественного здравоохранения: Атланта, Джорджия. По состоянию на 6 мая 2004 г. http://www.bt.cdc.gov/agent/ammonia/index.asp

Этот информационный бюллетень основан на самой последней информации. Он может обновляться по мере поступления новой информации.

Обновлено: 28 июля 2004 г.

,

Использование и преимущества аммиака | Факты химической безопасности

Ответы на вопросы

Для чего используется аммиак?

Около 90 процентов производимого аммиака используется в удобрениях, чтобы поддерживать производство продуктов питания для миллиардов людей во всем мире. Аммиак имеет и другие важные применения; например, в бытовых чистящих средствах и при производстве других продуктов.

Что такое аммиак?

Аммиак, также известный как NH 3 , представляет собой бесцветный газ с отчетливым запахом, состоящим из атомов азота и водорода.Он вырабатывается естественным образом в организме человека и в природе — в воде, почве и воздухе, даже в крошечных молекулах бактерий. Для здоровья человека аммиак и ион аммония являются жизненно важными компонентами метаболических процессов.

Что происходит с аммиаком в окружающей среде?

Аммиак встречается в естественных условиях и встречается в окружающей среде в почве, воздухе и воде. Аммиак также возобновляется естественным путем в рамках азотного цикла, который уже происходит при удобрении растений. В результате этого естественного процесса аммиак недолго остается в окружающей среде, а также не накапливается биоаккумуляцией.

Чем пахнет аммиак?

Аммиак имеет очень отчетливый резкий запах, похожий на запах пота или кошачьей мочи. Крепкие, соленые сыры, такие как бри, также могут пахнуть аммиаком. В сырах даже есть небольшое количество аммиака, являющегося естественным побочным продуктом процесса старения сыра.

Как я могу подвергнуться воздействию аммиака?

Аммиак естественным образом встречается в окружающей среде, поэтому каждый человек в тот или иной момент подвергается воздействию низких уровней. Человек может подвергнуться воздействию более высоких уровней аммиака при использовании чистящих средств, содержащих аммиак, или если он живет на фермах или рядом с ними, где используются удобрения.Также возможно подвергнуться воздействию более высоких уровней аммиака, если человек проводит время в закрытом здании, где содержится много животных.

Как воздействие аммиака может повлиять на мое здоровье?

Воздействие на здоровье людей обычных количеств аммиака, присутствующего в окружающей среде, не обнаружено. Воздействие высоких уровней аммиака в воздухе может вызывать раздражение кожи, глаз, горла и легких человека, а также вызывать кашель и ожоги.

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.