Перекись водорода это щелочь – : ? | |

Содержание

Щелочной раствор — перекись — водород

Щелочной раствор — перекись — водород

Cтраница 1

Щелочные растворы перекиси водорода, вне зависимости от степени их чистоты, всегда менее стабильны, чем кислые растворы той же степени чистоты. Так, например, если к слабокислому раствору перекиси водорода добавить небольшое количество ионов тяжелых металлов, например меди, свинца, марганца или кобальта, то скорость разложения может возрасти с одного или двух процентов в год до нескольких процентов в неделю. Те же растворы при добавке щелочи полностью разлагаются в течение нескольких минут или часов.
 [1]

Щелочной раствор перекиси водорода, свежеприготовленный.
 [2]

Щелочные растворы перекиси водорода применяются для травления германия при изготовлении полупроводниковых приборрв. Однако механизм этой реакции почти не изучен. Некоторые авторы [1] связывают процесс травления германия с атомарным кислородом, выделяющимся при разложении перекиси водорода в щелочной среде. Другие [2] считают, что реакционными частицами в этой среде являются ионы НОГ-В этих работах изучалась лишь зависимость скорости растворения германия от концентрации щелочи и не учитывалось изменение концентрации перекиси водорода во время реакции за счет разложения.
 [3]

Щелочной раствор перекиси водорода также вызывает расщепление трополонового цикла.
 [4]

Щелочные растворы перекиси водорода снижают способность шерсти к свойлачиванию и сообщают ей сопротивляемость усадке. Поэтому обработку перекисью водорода используют иногда в сочетании с хлорированием шерсти для сообщения последней устойчивости против усадки. Вуд [34] опубликовал недавно статью, касающуюся вопроса снижения способности смеси волокон чистой шерсти или смесок к свойлачиванию и обеспечения их формостойкости путем обработки различными химическими веществами; в статье содержатся также многочисленные ссылки на литературу.
 [5]

При действии щелочных растворов перекиси водорода на растворы солей циркония или пере-киси водорода на пульпу ZrO2 х Н2О образуются перекисные со-единения. В системе ZrO2 х Н2О — Н2О2 — Н2О было установлено существование перекисных соединений, отвечающих эмпирическим формулам ZrOa 2Н2О, ZrOs Н2О и ZrOs. Области их существования определяются концентрацией перекиси водорода и температурой. При 0 существуют первые две фазы, при — 20 появляется третья фаза.
 [6]

Окисление 4-изопропилтрополона щелочным раствором перекиси водорода протекает довольно сложно [9, 349, 416], однако детальное исследование продуктов окисления позволило выяснить последовательность их образования [339, 340]; оказалось, что окисление протекает согласно приведенной ниже схеме.
 [7]

Метод с применением щелочного раствора перекиси водорода был использован только для определения немногих нитрилов, включая ацетонитрил, пропионитрил, бути-ронитрил и сукцинонитрил. Однако метод может быть применен к большинству простейших алифатических нитрилов.
 [8]

Прекрасным стабилизатором для щелочных растворов перекиси водорода является силикат натрия ( жидкое стекло), кото — i рый обычно добавляется в ванны для беления. Раньше при кис-1 лородном белении перекисью натрия производилась частичная или полная нейтрализация щелочи свободной кислотой или уда — Щ ление ее добавками солей, например, хлористым магнием или сульфатом кальция. Этот способ обладал рядом / недостатков: употребление кислоты удорожало [ процесс беления, нримшсндо же солей приводило к образованию шлама, состоящего па магниевых или кальциевых соединений. В настоящее время способ этот не применяется, так как было установлено, что силикат натрия, а также соединения магния, в особенности силикат его S8a даже в небольших количествах и при шагрепании, способны в значительной степени подавить разлагающее действие щелочи. Лучше всего стабилизирующее действие проявляется при наибольшей дисперсности стабилизатора, например, при применении стабилизатора в коллоидном состоянии. Это обстоятельство указывает на то, что антикаталитическое действие связано с адсорбционными явлениями. Соответствующие коллоиды ( силикаты натрия или магния) вводят в щелочные растворы перекиси водорода либо в готовом виде, либо в виде смеси из ж идкого стекла и хлористого магния.
 [9]

Окисление ненасыщенных кетонов щелочным раствором перекиси водорода вне зависимости от строения кетонов почти всегда приводит к образованию соответствующих окисей.
 [10]

Окисление пуберуловой кислоты щелочным раствором перекиси водорода является примером применения этого реактива.
 [11]

Органобораны легко окисляются щелочным раствором перекиси водорода.
 [12]

Германий растворяется в щелочном растворе перекиси водорода, в царской водке и при сплавлении со щелочами; с последними германий образует растворимые гер-манаты.
 [13]

Вследствие протекания этой реакции щелочные растворы перекиси водорода неустойчивы.
 [14]

Наилучшим растворителем для германия является щелочной раствор перекиси водорода.
 [15]

Страницы:  

   1

   2

   3

   4




www.ngpedia.ru

Перекись водорода, действие щелочного раствора на соли





    Перекись водорода. В щелочном растворе перекись водорода относительно быстро подвергается разложению и особенно чувствительна к действию примесей [108]. Необходимо принять во внимание эти факты и обеспечить достаточный избыток. указанного реагента. В большинстве реакций окисления, проводимых по способу Байера — Виллигера с использованием щелочной перекиси водорода, применяют разбавленный едкий натр, который берут в небольшом избытке против количества, необходимого, чтобы поддерживать в растворе реагенты и продукты реакции. Применялись также водный аммиак [52] и бикарбонат калия [68] в тех реакциях, в которых натриевая соль исходного вещества плохо растворима в воде, прибавляли пиридин [79, 94]. [c.98]








    Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически  [c.466]

    Холодная и горячая вода не действует на молибден. Устойчив он также в большинстве солевых растворов, в том числе хлоридных, и в морской воде, а также не корродирует в атмосфере. Окислы молибдена имеют, однако, кислый характер, более кислый, чем у СгзОз, и поэтому устойчивость молибдена в щелочах ниже, чем у хрома. В щелочных растворах молибден корродирует, если присутствуют окислители (кислород, перекись водорода, нитраты, соли хлорноватой кислоты и т. д.). При температурах выше 600° в расплавах щелочей молибден растворяется и в отсутствие кислорода. [c.564]

    Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

    Перекись водорода легко образуется при действии кислорода на ртуть или амальгамированные металлы в кислых растворах или в среде, состоящей в основном из какого-либо спирта. Так, Фармэн и Мюррей [126] показали, что при совместном встряхивании ртути, соляной кислоты и кислорода образуется перекись водорода и однохлористая ртуть, причем в начальных стадиях реакции наблюдается образование некоторого количества соли двухвалентной ртути. При встряхивании ртути с чистой водой и кислородом образуется ртутное соединение, но не перекись. Эти данные могут быть обусловлены тем, что каталитическая активность ртути является минимальной в кислом растворе. Мюллер и Борхман [127] получили растворы, содержащие до 3,77% перекиси водорода, путем введения 3%-ной кадмиевой амальгамы в соприкосновение с кислородом при 0° в среде, состоявшей из этилового спирта и 50%-ной серной кислоты. Одновременно происходило образование и сернокислого кадмия. Были выданы патенты на образование перекиси водорода путем приведения в контакт амальгамы, содержащей около 0,0003%—0,001% щелочного металла, с кислородом в присутствии воды или жидкости типа метилового спирта, содержащей некоторое количество воды [128] одновременно образуется и соответствующая щелочь. Амальгама может быть получена злектролизом соединений щелочных металлов на ртутном катоде или растворением щелочного металла в ртути. [c.69]

    Перекись водорода и ее соли. Растворы перекиси водорода применяют как окислитель в щелочной среде для окисления ионов Сг , Мп , Fe , Со и др. Перекись водорода в кислой среде применяют как восстановитель, например, при реакции с перманганат-ионом Мп04 и как окислитель при реакции с ионом Fe » » (см. 73). В 29 показано, что окислительно-восстановительное действие Н2О2 объясняется тем, что она может взаимодействовать по двум схемам  [c.166]

    Речная и морская вода слабо действует на никель. Растворы нейтральных и щелочных солей в воде могут разъедать поверхностный слой металла до глубины 0,1 мм год. Соли, содержащие свободный хлор, значительно разрушают никель. Щелочные растворы, имеющие в своем составе перекись водорода, не действуют на никель. Никель относительно устойчив против холодных растворов серной кислоты. В серной кислоте 80%-ной концентрации никель корродирует со скоростью 0,1 мм1год. Однако горячая серная кислота [c.192]

    Эмульсионный способ. В качестве инициаторов применяют растворимые в воде соединения — перекись водорода, персульфаты, иногда в присутствии восстановительно действующих активаторов, напр, солей двухвалентного железа, сульфитов щелочных металлов и др. Эмульгаторами обычно служат анионные поверхностно-активные вещества, напр, натриевые сопи сульфокислот жирного или ароматич. ряда (напр., алкилмоносульфонаты с 10— 18 углеродными атомами). Мономер растворяется в мицеллах эмульгатора, где и начинается П. В результате мицеллы превращаются в сферич. взвешенные в воде частицы полимера диаметром 0,05—0,2 мк, т. е. образуется латекс. Благодаря защитной оболочке адсорбированного слоя эмульгатора и электрич. заряду (обычно отрицательному) частицы полимера сообщают дисперсии свойства стабилизированных гидрофобных коллоидов. Их коагулируют добавлением электролитов, замораживанием или механич. воздействием. Обычно полимер выделяют из латекса (концентрация 30—50%) высушиванием последнего в распылительной сушилке или коагуляцией при добавлении р-ров солей [Al2(S0J,, Na l и др.]. [c.74]

    По химической стойкости фторопласт-3 несколько уступает фторопласту-4. Как и фторопласт-4, он разрушается при действии расплавов щелочных металлов или их паров при высокой температуре. Он не стоек к действию хлорсульфоновой кислоты при 140°, высококонцентрированного олеума, газообразного фтора, жидкого хлора. Фторопласт-3 стоек (не изменяется совсем или набухает меньше, чем а 1%) кдействию многих агрессивных сред азотной, плавиковой, серной, соляной, фосфорной, хлорной, хромовой кислот, царской водки, растворов щелочей, солей, окислителей (перекись водорода, хромовая смесь, перманганат калия, персульфат калия), брома, газообразного фтора и хлора, озона. [c.150]


www.chem21.info

Свойства перекиси водорода | Дистанционные уроки

15-Апр-2014 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Это вещество продается во всех аптеках, т.е. его может приобрести любой человек.  Химик Л. Ж. Тенар считается первооткрывателем «окисленной воды»

 

Давайте подробно разберем

 

 

 

Строение молекулы

 

 

  • валентность O = 2
  • степень окисления O = -1
  • молекула полярна

 

Физические свойства перекиси водорода

 

жидкое бесцветное вещество без запаха; с «металлическим» привкусом

очень хорошо растворимо в воде, точнее, перекись может смешиваться с h3O в любых соотношениях;

хорошо растворяется в полярных (органических) растворителях).

 

Химические свойства перекиси водорода

 

  • Часто можно наблюдать, как капелька перекиси водорода «пузырит» — вещество очень легко разлагается на свету — образуется вода и выделяется кислород:

 

2H2O2 = 2H2O + O2

 

Поэтому перекись нельзя держать открытой на воздухе — со временем в склянке останется только вода.

 

пероксид водорода проявляет свойства очень слабой кислоты (слабее угольной):

 

 

с.о. -1 делает возможным и окислительные — восстановление до O(-2), и восстановительные  — окисление до O2, свойства:

 

Окислительные свойства перекиси водорода

Восстановительные свойства перекиси водорода

В кислой среде H2O2 восстанавливается до H2O:

H2O2 +2H(+) +2e(-) = 2H2O

KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O

В щелочной или нейтральной — до OH-:

H2O2 +2e(-)= 2OH(-)

2KI + H2O2 = I2 + 2KOH

Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород:

H2O2-2e(-) = O2 + 2H(+)

H2O2 + Ag2O -> 2Ag + O2 + H2O

Если реакция идет с сильными окислителями, то образуется кислород:

H2O2 -2e(-)-> O2 + 2H(+)

H2O2 +2OH(-) -2e(-) ->O2 + 2H2O

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2 + 2KMnO4 = 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

 

 

 

Биологические свойства перекиси водорода

 

 — безвредное для организма противомикробное средство,  дезинфицирующее средство

 

Методы получения:

 

  • лабораторный:

 

 

  • промышленный:

 

 

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель, в аналитической химии, в медицине — как антисептик, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств.

Перекись водорода применяется также для обесцвечивания волос (пергидроль) и отбеливания зубов, однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно, разрушении тканей, и потому такое применение (особенно в отношении зубов) не рекомендуется специалистами.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Свойства перекиси водорода»

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Перекись водорода, получение в щелочном растворе





    Полученные гидроокиси редкоземельных элементов смывают в 50-литровый глиняный сосуд и при постоянном перемешивании добавляют 30 л воды. Осадку дают осесть и повторно промывают его сифонированием промывных вод до тех пор, пока они не станут слабо щелочными. Затем гидроокиси растворяют в концентрированной азотной кислоте. Если присутствует значительное количество церия, добавляют 3-процентную перекись водорода. [c.45]

    Перекись натрия получается окислением металлического натрия, в свою очередь получаемого электролизом хлористого натрия, растворенного во фторидах щелочных металлов и хлористом кальции. В 1954 г. в США перекись водорода, полученная электролитическим процессом, стоила по рыночным ценам примерно на 30% дороже перекиси натрия в расчете на моль активного кислорода. Если эти два продукта в какой-либо местности в достаточной мере различаются по отпускным ценам, то перекись водорода можно получать из перекиси натрия обычно это оправдывается только в местах непосредственного потребления перекиси водорода и притом лишь тогда, когда остающаяся в растворе натриевая соль не мешает применению продукта. В настоящее время перекись водорода получается этим путем только в том случае, когда конечный раствор должен немедленно быть использован в процессах щелочной отбелки, например в производстве древесной целлюлозы или других целлюлозных материалов. Вопрос о соотношении цен между перекисью водорода и перекисью натрия рассматривается также в гл. 11. [c.105]








    Предлагая последовательное протекание реакции по уравнению (2), можно построить кривую ионизации кислорода до перекиси водорода делением пополам величин исправленных токов при каждом значении потенциала (рис. 7, кривая 1). Анализ полученных результатов приводит к следующим выводам. Так как зависимости стационарного потенциала серебряного электрода в щелочном растворе от парциального давления кислорода и от концентрации перекиси водорода хорошо согласуются с термодинамическими зависимостями, то можно заключить, что этот потенциал определяется обратимым протеканием реакции кислород — перекись водорода. [c.148]

    Фильтрат от кремнекислоты выпаривают до такого малого объема, чтобы лишь удержать в растворе содержащиеся в нем соли, и осаждают (под конец при кипячении) раствором едкого натра, содержащим перекись водорода, а при наличии урана—также и соду (см. Осаждение едким натром , стр. 101). Осадок переосаждают и щелочные фильтраты соединяют. Затем осадок растворяют в горячей разбавленной серной кислоте полученный раствор сохраняют. [c.111]

    Эти данные показывают, что незагрязненные растворы перекиси водорода обладают максимальной стабильностью при pH чуть ниже естественного . В литературе часто встречаются высказыва)шя, что стабильность перекиси водорода может быть повышена путем под-кисления. Однако трудно сказать, насколько это мнение носит общий характер. Например, перекись водорода, полученная из перекиси бария, часто обладает определенно щелочным pH. В этом случае добавка кислоты для нейтрализации оказывает определенное благоприятное действие. С другой стороны, в присутствии примесей снижение pH может создать помехи для некоторых процессов каталитического разложения. Часто указывается, что рост скорости разложения при pH выше и ниже минимума может быть обусловлен примесями, введенными вместе с кислотой или основанием [12], использованными для изменения pH в этих работах. Так, Слейтер [13], приводя типовые данные, показывает, как повышается скорость разложения 3 о-ной нерекиси водорода ири подщелачивании ее раствором едкого натра и как этот эффект снижается, если аналогичным образом использовать силикат натрия. Результат объясняется стабилизирующим действием силиката, проявляемым, вероятно, в отношении того каталитического [c.439]

    Отделение это обычно проводится после получения олова и сурьмы в виде растворимых сульфосолей в растворе сульфида щелочного металла. К раствору, содержащему не более 0,3 г обоих металлов в виде растворимых сульфосолей, приливают раствор 6 г едкого кали иЗ г винной кислоты . Грибавляют 30%-ную перекись водорода до обесцвечивания раствора и затем еще 1 мл избытка и кипятят несколько минут для окисления суль-фосолей в сульфаты и разрушения избытка перекиси водорода. По прекращении выделения кислорода раствор немного охлаждают, покрывают стакан часовым стеклом и осторожно приливают горячий раствор 15 г перекристаллизованной щавелевой кислоты. По прекращении бурной реакции нагревают до кипения и кипятят для разрушения избытка перекиси водорода. Разбавляют до 100 мл, пропускают быстрый ток сероводорода, нагревая в то же время растЕор, и продолжают пропускание сероводорода ровно 15 мин. (точно по часам) после первого появления оранжевого осадка. Разбавляют раствор горячей водой до 250 мл, продолжая пропускать сероводород при нагревании, и по истечении 15 мин. удаляют пламя. Пропускание сероводорода продолжают еще 10 мин., после чего фильтруют через тигель Гуча, дважды промывают осадок декантацией 1 %-ным раствором щавелевой кислоты и дважды—разбавленной (1 99) уксусной кислотой оба эти раствора должны быть горячими и насыщенными сероводородом. Осадок сульфида сурьмы можно затем растворить и обработать, как указано в разделе Методы определения , стр. 295, а олово может быть выделено из фильтрата электролизом или осаждением в виде сульфида после разрушения щавелевой кислоты выпариванием с серной кислотой. [c.293]

    Иодометрическое определение ртути в солях Hg(II). Чаще всего восстанавливают соли Hg(II) до металлической ртути в щелочных растворах соответствующими восстановителями, которые не должны реагировать с иодом. Затем прибавляют раствор иода в присутствии иодида калия для перевода металлической ртути в HgJ4 . Избыток иода оттитровывают тиосульфатом в присутствии крахмала. Восстановителями могут быть формальдегид или перекись водорода [755, стр. 398]. В работе [684] показано, что быстрое растворение ртути происходит тогда, когда в растворе присутствует желатин, действующий как защитный коллоид. Можно использовать и восстановители, которые реагируют с раствором иода, по при этом полученную металлическую ртуть необходимо отделить от раствора фильтрованием или декантацией. Далее ртуть можно определить иодометрически. Для восстаповления ртути и ее соединений можно использовать отмеренные количества восстановителей, избыток которых затем оттитровывают также иодометрически. [c.88]

    По первому способу к отработанному регенерационному раствору добавляют перекись водорода из расчета 1 моль HjOj на 1 г ион Fe + и смесь воды и едкого натра (4 1) для повышения pH раствора до4,5—5. Выпавший гидроксид железа (HI) отделяют фильтрованием на фильтрпрессе ФПАК-М непосредственно или после сгущения в отстойнике-декантаторе. К освобожденному от железа фильтрату добавляют содово-щелочную смесь до pH 9—9,5 и отфильтровывают гидроксид цинка, который далее направляют для доукрепления раствора осадительной ванны производства вискозы (где он растворяется в избыточной серной кислоте) либо растворяют в концентрированной серной кислоте для получения сульфата цинка. Освобожденный от цинка раствор подщелачивается содово-щелочной смесью до pH 10,5—11 для отделения выпавшего карбоната кальция и гидроксида магния. После от- фильтровывания осадка в растворе остается лишь сульфат натрия, что позволяет вновь применять раствор для регенерации катионита. 

www.chem21.info

Перекись водорода кислота или щелочь

10 баллов! перекись водорода это щелочь или кислота?

Щелочь

Самым простым способом получения перекиси водорода является воздействие на пероксид бария ВаО2 разбавленной серной кислотой. В результате образуется перекись и нерастворимая в воде соль, удаляемая путем фильтрования.

Незнаю

Это окислитель, т. е. ни то, ни другое

20 баллов, ищи в гугл

Щелочь

Щёлоч.

Пероксид перекись водорода представляет собойПероксид водорода очень слабая двухосновная кислота в водном растворе он распадается, хотя и в незначительной степени, на ионыОднако при связывании ионов водорода например, при введении в раствор щелочи …

Щелочь

Слабая кислота.

Ни то и не другое.

Перокси́д водоро́да (перекись водорода) , h3O2 — простейший представитель пероксидов))))))))))))

Подскажите металл германий темнеет со временем?

Перекись водорода это щелочь? или кислота?

Это перекись водорода. В высоких концентрациях её пкрН составляет около 2,0!!!

Перекисью водорода Лечебные свойства перекиси водорода Перекись водорода при инфекционных и паразитарных заболеванияхСамым простым способом получения перекиси водорода является воздействие на пероксид бария ВаО2 разбавленной серной кислотой.

На чем основано дезенфицирующее свойство этилового спирта

Спирт денатурирует белки и одновременно обезвоживает живые клетки.

Пероксид водорода перекись водорода , h3O2 — простейший представитель пероксидов.Кислотные свойства проявляются в реакциях со щелочами с образованием солей — средних пероксидов и кислых гидропероксидов , например

На его русскости.
«Пословицах и поговорках русского народа» Даля
«Что русскому здорово, то немцу смерть».
А тут какая-то лепета про коагуляцию. Вы абсолютный спирт пили?

Связывает свободные радикалы

Как отбелить зубы в домашних условиях без вреда для эмали?

Без вреда никак

Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода Повышенной реакционнойПоследнюю реакцию применяют для промышленного получения новой и пералгоновой кислот из олеиновой или линолевой. 4 Перекись ацетона…

Никак, лучше к стоматологу обратитесь

Регулярно чистить зубы..

Отбеливающие полоски «Crest 3D White» — БЕЛЫЕ ЗУБЫ ЗА 3 ДНЯ! —————ССЫЛКА ВНИЗУ—————-

Химия. Какие типы соединений образуют щелочные металлы при сгорании в кислороде?

Силикон экологическое вещество?

Например, платиновые силиконы [ссылка заблокирована по решению администрации проекта] используется в пищевой промышленности. Можно и леденцы сахарные делать, и замороженный сок на палочке.

Врачи предостерегают от попыток принимать внутрь концентрированные растворы перекиси водорода, поскольку их действие напоминает действие щелочей и способно привести к серьезным деструктивным разрушающим изменениям в организме, включая летальный исход.

География помогите пожалуйста!!!

Сахарный тростник — сахар нужен всем) Основной углевод в промышленности.
Хлопчатник. Одежда из хлопка характеризуется приемлемой ценой, хорошим качеством ткани)
Картофель. В частности в хорошо развитых странах.
Натуральный каучук. в современном обществе имеет большое применение в промышленности.
Томаты и фасоль — спорный вопрос. На фоне выше перечисленного они наименее востребованы. Например зимой, томаты имеют очень высокую цену. Фасоль в качестве продукта не имеет высокой востребованности (для меня удивительно)

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД старое название перекись водорода , соединение водорода и кислорода Н2О2, содержащее рекордное количествоПероксид водорода кислота, но очень сл

medicincentr.ru

Перекись водорода свойства кислотные — Справочник химика 21





    Перекись водорода обладает слабо выраженными кислотными свойствами. Кислотный характер ее подтверждается тем, что при взаимодействии ее с гидроксидами некоторых металлов [c.86]

    Почему перекись водорода имеет кислотные свойства  [c.75]

    Перекись водорода обладает слабыми кислотными свойствами  [c.220]

    Перекись водорода проявляет слабо выраженные кислотные свойства. Взаимодействуя со щелочами, она образует перекиси, представляющие собой соли перекиси водорода. Например [c.208]

    Перекиси металлов. Перекись водорода проявляет слабые кислотные свойства. Так, она в состоянии вступать в реакцию нейтрализации с основаниями, например  [c.497]








    Щелочная среда более благоприятствует такому распаду, чем кислая. Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет реакция, например, с гидроокисью бария  [c.149]

    В молекуле перекиси водорода связи между атомами водорода и кислорода полярны (вследствие смещения общих электронов в сторону кислорода). Поэтому в водном растворе под влиянием полярных молекул воды перекись водорода может отщеплять ноны водорода, т. е. она обладает кислотными свойствами. Перекись водорода очень слабая двухосновная кислота (/(i = 2,6-10 ) в водном растворе она распадается, хотя и в незначительной степени, на ионы  [c.345]

    Перекись водорода обладает также очень слабо выраженными кислотными свойствами. При ее взаимодействии с гидроокисями некоторых металлов образуются соответствующие перекиси, которые следует поэтому рассматривать как соли перекиси водорода. Так идет, напри.мер, реакция  [c.109]

    Перекись водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. В водном растворе она хотя и слабо, но диссоциирует на ионы по схеме  [c.179]

    Этот имин устойчив на воздухе и в присутствии влаги. Имнн XX восстанавливается цинком в уксусной кислоте до триметиламина и п-толуолсульфамида, а перекись водорода окисляет его, при этом также образуется п-толуолсульфамид. При взаимодействии имина XX с иодистоводородной кислотой получается сопряженная кислота — исходная соль, из которой был получен этот имин. Его можно проалкилировать хлористым бензилом, однако с иодистым метилом эта реакция не идет. Устойчивость иминов типа имина XX не столь уже неожиданное явление, если учесть, что обычные сульфамиды проявляют заметные кислотные свойства. [c.282]

    Перекиси лишь формально относят к классу окислов. Перекись водорода обладает слабыми кислотными свойствами, и ее рассматривают как слабую двухосновную кислоту Н2О2 перекиси металлов, таким образом, являются солями этой кислоты. [c.18]

    Ряд сходных по свойствам элементов реагирует с перекисью водорода в кислом растворе, образуя перекисные ионы или кислоты, умеренно поглощающие свет (табл. 20). Поскольку перекисные соединения четырехвалентного титана (желтый) и пятивалентного ванадия (красновато-коричневый) преимущественно поглощают в видимой части спектра, они используются для определения этих элементов (рис. 20). Перекись водорода реагирует в эквимолярных количествах с титаном и ванадием во всем диапазоне кислотности . Эквимолярное перекисное соединение молибдена образуется только при высокой кислотности и низких концентрациях молибдена. Во избежание диссоциации количественное образование перекисных соединений требует значительного избытка перекиси водорода. [c.122]

    В остальных случаях [639, 2006] отмечается, что титрования с Н2О2 не могут служить вполне надежным способом, поскольку результаты зависят от кислотности и количества церия. По-види-мому, это связано не только с трудностью количественного окисления церия, особенно при повышенных содержаниях, но и с тем, что перекись водорода может проявлять по отношению к церию также и окислительные свойства. [c.158]

    Перекись водорода обладает слабо выраженными кислотными свойствами и образует соли, называемые перекисями. Например, перекись натрия КааОз, перекись бария ВаОз и др. [c.94]

    Митчел и Уинн-Джонс [121] сравнили водные растворы перекиси водорода с водными растворами спирта, доказывая на основании избыточных термодинамических свойств, что перекись водорода легко может внедряться в структуру воды и стягивать ее, тогда как спирт в структуру воды внедриться не может. Аналогично молекула перекиси водорода, находясь в окружении молекул воды, теряет значительную часть кислотности и не может функционировать как кислота в такой же степени, как в свободном состоянии. [c.293]

    Перекись водорода в отличив от воды — непрочное соединение ее образование из элементов сопровождается поглощением тепла. Легко разлагается на Н2О и О2 при самом незначительном нагревании, освещении, соприкосновении с некоторыми катализаторами (МпОг, РЬОг и др.). Разлагается с заметной скоростью даже нри комнатной температуре. Водные растворы Н2О2 хранят в темноте и в холодном помещении. От воды она отличается значительно более резко выраженными кислотными, а также окислительными и восстановительными свойствами. Константа диссоциации ее как кислоты по I ступени диссоциации [c.212]

    Весьма достойно примечания, что Щилов (1893), взяв 3 /о раствор Н О , прибавив к нему соды, извлек из смеси перекись водорода взбалтыванием с вфиром, а потом, испаряя эфир, получил 50% раствор Н ОЗ, совершенно свободный от других кислот, но он показывал явно кислую реакдию на лакмус. При этом нельзя не обратить прежде всего внимания на то, что перекиси металлов отвечают Н О , как соли кислоте, напр., Na O , ВаО и т. п. Затем следует указать на то, что О аналогичен S (гл. 15 и 20), а сера дает H-S,…, H- SO и H SO . Сернистая же кислота Н ЗОЗ непрочна, как гидрат, и дает воду и ангидрид SO . Если подставить вместо серы кислород, то из №503 и S02 получатся НЮО и ОО . Последний есть озон, а К О отвечает №0 как кислоте (перекись калия). Между же Н О и УРО могут существовать промежуточные соединения, из которых первое место и будет занимать Н О , и в ней, по, соответствию с соединениями серы, можно ждать кислотных свойств. Сверх того укажем на то, что для серы известны, кроме №5 (он есть слабая кислота), еще №5 , №5 ,…, H S . Таким образом, у Н-О с разных сторон имеются пункты сходства с кислотными соединениями что же касается до качественного сходства (по реакциям), то не только Na-O , ВаО и т. п. сходны с нею, но также и надсерная кислота №5-08, которой отвечает ангидрид 5-0 , и аналоги перекиси водорода, которые описываются в дальнейшем изложении. Теперь же заметим по отношению к обширному ныне разряду перекисных соединений а) что они подучаются или в таких условиях, в которых происходит перекись водорода (напр., при электролизе на аноде), или при посредстве ее чрез ее двойное разложение или присоединение Ь) что элементы, подобные 5, С и др., дающие кис. оты, способны образовать перекисные формы или надкислоты, образующие с основаниями свои соли, напр., надсерная кислота с) что металлы, подобные молибдену, ванадию и т. п., дающие высшие кислотные окислы КЮ», способны обыкновенно давать и надкислоты, отвечающие высшим окислам -j- кислород d) что металлы, дающие только основания КЮ , способны часто давать и свои перекиси, содержащие еще более кислорода, напр., натрий, барий и т. п., но эти перекиси, способные соединяться с другими перекисями и надкислотами, повидимому лишены способности давать соли с обычными кислотами, и е) все подобные перекисные соедине- [c.469]

    Как Na O, так и NaO с водою дают едкий натр, но только окись Na O при этом пряно превращается в гидрат, другие окислы выделяют или Н, или О. Такое различие представляют они и относительно многих других деятелей. Так, СО прямо соединяется с Na O, которая (при накаливании) горит в углекислом газе, образуя соду, а перекись при этом выделяет кислород. При действии кислот как натрий, так и все его степени окисления также дают лишь соли, отвечающие окиси натрия, т.-е. формы или типа NaX. Таким образом окись натрия Na O есть солеобразвый окисел этого металла, как для водорода вода. Хотя водороду отвечает перекись Н 0 , а натрию Na O , но соле

www.chem21.info

Применение перекиси водорода. Чтобы никогда не болеть

Что мы знаем о перекиси водорода? Бесцветная жидкость, немного вязкая, слегка синеватого оттенка, не имеет запаха и вкуса. Она тяжелее воды в полтора раза. Ее можно смешивать с водой в разных соотношениях. Иначе ее называют «пергидроль», «гидроперит». В химии она известна под формулой Н2О2. В природных условиях она существует лишь в небольшом объеме: входит в состав снега и дождя.

Как ее получают?

Впервые ее получил химик французского происхождения Луи Жак Тенар в начале XIX века, когда смешал пероксид бария и азотную кислоту. Продуктом этой реакции явилась пергидроль. Почти через сто лет было разработано электролизное производство, побочным продуктом которого стала Н2О2. На смену ему освоили метод самоокисления, в результате которого получали перекись водорода — сильный окислитель, пожаро- и взрывоопасный по своим характеристикам.

Где применяют?

Основное применение перекиси водорода — в качестве отбеливателя, например, меха, шерсти и шелка. Она входит в состав красящих препаратов для волос. В медицине широко используют раствор, содержащий около 31% Н2О2. Именно это вещество обеспечивает дезинфицирующий и обеззараживающий эффект. На основе пергидроли получают антисептические средства. Н2О2 используют для того, чтобы получить кислород, а также для ракетных двигателей, которым необходим окислитель.

От чего она лечит?

Исследования ученых показали, что применение перекиси водорода возможно и даже необходимо как оздоровительное средство против многих заболеваний:

  • Болезни бронхов.
  • Бронхиальная астма.
  • Пневмония.
  • Рак легких.
  • Болезни сосудов.
  • Простудные заболевания.
  • Зубная боль и кровоточивость десен, а также пародонтоз.
  • Остеохондроз.
  • Варикозное расширение вен.
  • Дифтерия.

К тому же применение перекиси водорода влияет на обмен веществ, нормализует его и способствует укреплению иммунной системы. Она есть в любом живом организме, в том числе и в человеческом. Поэтому практически все процессы внутри нас происходят с обязательным ее участием.

Чудесные свойства

Какие свойства перекиси водорода известны медицине:

  • Это один из мощных антиоксидантов.
  • Воздействует на кровь, нормализуя ее состав, очищая и насыщая кислородом.
  • Нормализует кислотно-щелочной баланс.
  • Участвует в биоэнергетических реакциях.
  • Нормализует гормональные процессы эндокринной системы.
  • Насыщает организм кислородом (это объясняет применение перекиси водорода в борьбе с раковыми опухолями).
  • Является естественным заменителем инсулина.
  • Расширяет сосуды.
  • Ускоряет процесс регенерации тканей.
  • Влияет на умственную деятельность.
  • Омолаживает организм.
  • Кожа и слизистая оболочка ее хорошо переносят.
  • Нетоксична и неаллергенна.
  • Не накапливается в организме, если перекись водорода долго принимать.

Н2О2 называют панацеей от многих серьезных болезней. Ее ежедневное применение рекомендует профессор И.П.Неумывакин. Он долго исследовал и сам принимал это вещество в качестве профилактики от разных заболеваний. Личный опыт и труд делает лечение перекисью водорода по Неумывакину доступным и простым для обычных людей.

fb.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о