Пергидроль формула: Пергидроль — это… Что такое Пергидроль?

Содержание

Пероксид водорода — Википедия

Перокси́д водоро́да (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2∙2H2O.

Молекула пероксида водорода имеет следующее строение:

Вследствие несимметричности молекула H2O2 сильно полярна (μ = 0,7·10−29 Кл·м). Относительно высокая вязкость жидкого пероксида водорода обусловлена развитой системой водородных связей. Поскольку атомы кислорода имеют неподелённые электронные пары, молекула H2O2 также способна образовывать донорно-акцепторные связи.

Химические свойства

Оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления −1, что и обусловливает способность пероксидов выступать как в роли окислителей, так и восстановителей. Наиболее характерны для них окислительные свойства:

N a 2 S O 3 + H 2 O 2 → N a 2 S O 4 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}
M n ( O H ) 2 + H 2 O 2 → M n O ( O H ) 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Mn(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\rightarrow MnO(OH)_{2}+H_{2}O}}}

При взаимодействии с сильными окислителями пероксид водорода выступает в роли восстановителя, окисляясь до атомарного кислорода:

2 A g N O 3 + H 2 O 2 → 2 A g + 2 O + 2 H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+H_{2}O_{2}\rightarrow 2Ag+2O+2HNO_{3}}}}

Молекула пероксида водорода сильно полярна, что приводит к возникновению водородных связей между молекулами. Связь O—O непрочна, поэтому H

2O2 — неустойчивое соединение, легко разлагается. Также этому может поспособствовать присутствие ионов переходных металлов. В разбавленных растворах пероксид водорода тоже неустойчив и самопроизвольно диспропорционирует на H2O и O. Реакция диспропорционирования катализируется ионами переходных металлов, некоторыми белками:

2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 {\displaystyle {\mathsf {2H_{2}O_{2}\rightarrow 2H_{2}O+O_{2}}}}

Однако очень чистый пероксид водорода вполне устойчив.

Пероксид водорода проявляет слабые кислотные свойства (К = 1,4·10−12), и поэтому диссоциирует по двум ступеням:

H 2 O 2 ⇄ H + + H O 2 − ;             H O 2 − ⇄ H + + O 2 2 − {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}\rightleftarrows H^{+}+HO_{2}^{-};~~~~~~HO_{2}^{-}\rightleftarrows H^{+}+O_{2}^{2-}}}}

При действии концентрированного раствора Н2O2 на некоторые гидроксиды в ряде случаев можно выделить пероксиды металлов, которые можно рассматривать как соли пероксида водорода (Li2O2, MgO2 и др.):

H 2 O 2 + 2 N a O H → N a 2 O 2 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}O_{2}+2H_{2}O}}}
H 2 O 2 + B a ( O H ) 2 → B a O 2 ↓ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}}

Пероксид водорода может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидом серебра он является восстановителем:

H 2 O − 1 2 + A g 2 O ⟶ 2 A g + O 0 2 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}+Ag_{2}O\longrightarrow 2Ag+{\stackrel {0}{O}}_{2}+H_{2}O}}}

В реакции с нитритом калия соединение служит окислителем:

K N O 2 + H 2 O − 1 2 ⟶ K N O − 2 3 + H 2 O {\displaystyle {\mathsf {KNO_{2}+H_{2}{\stackrel {-1}{O}}_{2}\longrightarrow KN{\stackrel {-2}{O}}_{3}+H_{2}O}}}

Пероксидная группа [—O—O—] входит в состав многих веществ. Такие вещества называют пероксидами, или пероксидными соединениями. К ним относятся пероксиды металлов (Na2O2, BaO2 и др.). Кислоты, содержащие пероксидную группу, называют пероксокислотами, например, пероксомонофосфорная H3PO5, пероксодисерная H2S2O8 и пероксоазотная HNO4 кислоты.

Окислительно-восстановительные свойства

Пероксид водорода обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. Пероксид водорода восстанавливает соли золота и серебра, а также марганец при реакции с водным раствором перманганата калия в кислой среде.

При восстановлении Н2O2 образуется Н2O или ОН-, например:

H 2 O 2 + 2 K I + H 2 S O 4 → I 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {H_{2}O_{2}+2KI+H_{2}SO_{4}\rightarrow I_{2}+K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород:

O 2 2 − → O 2 + 2 e − {\displaystyle {\mathsf {O_{2}^{2-}\rightarrow O_{2}+2e^{-}}}}

например:

3 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 → 2 M n O 2 + 2 K O H + 3 O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {3H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}\rightarrow 2MnO_{2}+2KOH+3O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}

Реакцию KMnO4 с Н2O2 используют в химическом анализе для определения содержания Н2O2:

5 H 2 O 2 + 2 K M n O 4 + 3 H 2 S O 4 → 5 O 2 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 8 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {5H_{2}O_{2}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 5O_{2}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+8H_{2}O}}}

Окисление органических соединений пероксидом водорода (например, сульфидов и тиолов) целесообразно проводить в среде уксусной кислоты.

Биологические свойства

Пероксид водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАДФ•H-оксидаза, циклооксигеназа и др.) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в пероксид водорода.

Получение

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → H 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}}

С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом, разработанным компанией BASF в 1930-х[2]. В этом процессе формально идет окисление водорода кислородом воздуха с катализом алкилпроизводными антрахинона:

Антрахиноновый процесс синтеза перекиси водорода

Процесс основан на автоокислении алкилантрагидрохинонов (обычно 2-этил-, 2-трет-бутил- и 2-пентилантрагидрохинонов) кислородом воздуха с образованием антрахинонов и пероксида водорода. Реакция проводится в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле с добавлением вторичных спиртов, по завершении процесса пероксид водорода экстрагируют из органической фазы водой. Для регенерации исходных антрагидрохинонов бензольный раствор антрахинонов восстанавливают водородом в присутствии каталитических количеств палладия[3].

Пероксид водорода также может быть получен каталитическим окислением изопропилового спирта [4]:

( C H 3 ) 2 C H O H + O 2 → ( C H 3 ) 2 C O + H 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {(CH_{3})_{2}CHOH+O_{2}\rightarrow (CH_{3})_{2}CO+H_{2}O_{2}}}} ,

при этом ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон, однако в широких масштабах в промышленности этот метод в настоящее время не используется.

В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию:

B a O 2 + H 2 S O 4 → B a S O 4 ↓ + H 2 O 2 {\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}}}

Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

В последнее время (кон. XX в.) удалось синтезировать H

2O3 и H2O4. Эти соединения весьма неустойчивы. При обычных температурах (н.у.) они разлагаются за доли секунды, однако при низких температурах порядка −70 °C существуют часами. Спектро-химическое исследование показывает, что их молекулы имеют зигзагообразную цепную структуру (подобную сульфанам): H—O—O—O—H, H—O—O—O—O—H.[5]

Применение

{\mathsf  {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}} 3 % раствор перекиси водорода

Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо, в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе), в том числе для привода турбонасосных агрегатов.

[6] Используется в аналитической химии, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит своё применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов.

Хотя разбавленные растворы перекиси водорода применяются для небольших поверхностных ран, исследования показали, что этот метод, обеспечивая антисептический эффект и очищение, также продлевает время заживления.[7][8] Обладая хорошими очищающими свойствами, пероксид водорода на самом деле не ускоряет заживление ран. Достаточно высокие концентрации, обеспечивающие антисептический эффект, могут также продлевать время заживления из-за повреждения прилегающих к ране клеток.

[9] Более того, пероксид водорода может мешать заживлению и способствовать образованию рубцов из-за разрушения новообразующихся клеток кожи.[10] Однако в качестве средства для очистки глубоких ран сложного профиля, гнойных затёков, флегмон и других гнойных ран, санация которых затруднена, пероксид водорода остаётся предпочтительным препаратом, так как он обладает не только антисептическим эффектом, но и создаёт большое количество пены при взаимодействии с ферментом каталазой. Это в свою очередь позволяет размягчить и отделить от тканей некротизированные участки, сгустки крови, гноя, которые будут легко смыты последующим введением в полость раны антисептического раствора. Без предварительной обработки пероксидом водорода антисептический раствор не сможет удалить эти патологические образования, что приведет к значительному увеличению времени заживления раны и ухудшит состояние больного.

Перекись водорода применяют для растворения пробок в слуховых каналах. Раствор вступает в реакцию с ушной серой и растворяет пробку.

Пероксид водорода применяется также для обесцвечивания волос[11] и отбеливания зубов[12], однако эффект в обоих случаях основан на окислении, а следовательно — разрушении тканей. Во время отбеливания зубов, однако, не происходит разрушения тканей. Пигментированные белки дентина начинают раскручиваться до первичной структуры (как если бы белок яйца из варёного стал более сырым), при этом связи не разрушаются, то есть этот процесс обратим. Эмаль сама по себе прозрачна, и эффект отбеливания достигается за счет разницы в отражении света дентином.

В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции и соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак»). Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.

В быту применяется также для выведения пятен MnO2, образовавшихся при взаимодействии перманганата калия («марганцовки») с предметами (ввиду его восстановительных свойств).

3%-ный раствор пероксида водорода используется в аквариумистике для оживления задохнувшейся рыбы, а также для очистки аквариумов и борьбы с нежелательной флорой и фауной в аквариуме[13].

С 90-х годов ХХ века 3%-ный раствор пероксида водорода продвигался целителем И. П. Неумывакиным для приёма внутрь как универсальное средство лечения и оздоровления человека. Научного подтверждения допустимости и эффективности данный метод не имеет.

Перекись водорода используется в известном опыте, демонстрирующем многократное увеличение объёма вещества в результате химической реакции[14].

Формы выпуска

Выпускается в виде водных растворов, стандартная концентрация 1-6 %, 30, 38, 50, 60, 85, 90 и 98 %. 30 % водный раствор пероксида водорода, стабилизированный добавлением фосфатов натрия, называется пергидролем. Выпускаемый в виде таблеток твёрдого клатрата с мочевиной пероксид водорода называется гидроперитом.

Опасность применения

{\mathsf  {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}\downarrow +H_{2}O_{2}}} Кожа после попадания на неё концентрированного раствора перекиси водорода.

Несмотря на то, что пероксид водорода нетоксичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен. Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл

[15].

Примечания

  1. 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
  2. ↑ H. Riedl and G. Pfleiderer, U.S. Patent 2,158,525 (2 October 1936 in USA, and 10 October 1935 in Germany) to I. G. Farbenindustrie, Germany
  3. Jose M. Campos-Martin, Gema Blanco-Brieva, Jose L. G. Fierro (2006). «Hydrogen Peroxide Synthesis: An Outlook beyond the Anthraquinone Process». Angewandte Chemie International Edition 45 (42): 6962–6984. DOI:10.1002/anie.200503779. PMID 17039551.
  4. (1961-01-01) «365. The gaseous oxidation of isopropyl alcohol. Part 1. The influence of temperature, pressure, and mixture composition on the formation of hydrogen peroxide and other products». Journal of the Chemical Society (Resumed) (0): 1884–1893. DOI:10.1039/JR9610001884. ISSN 0368-1769. Проверено 2015-03-26.
  5. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — 2-е изд. — М.:Высшая школа, 1988. — с. 304.
  6. ↑ Космонавтика, энциклопедия. М., 1985.
  7. O’Connor, Anahd. Really? The Claim: Hydrogen Peroxide Is a Good Treatment for Small Wounds, New York Times (19 июня 2007). Проверено 13 июля 2011.
  8. Carroll, Aaron E., Rachel C. Vreeman. Medical myths don’t die easily, CNN (12 июля 2011). Проверено 13 июля 2011.
  9. ↑ Joseph M. Ascenzi, Handbook of Disinfectant and Antiseptics, CRC Press, 1996, ISBN 0824795245, page 161.
  10. Wilgus TA, Bergdall VK, Dipietro LA, Oberyszyn TM (2005). «Hydrogen peroxide disrupts scarless fetal wound repair». Wound Repair Regen 13 (5): 513–9. DOI:10.1111/j.1067-1927.2005.00072.x. PMID 16176460.
  11. ↑ Средства для осветления волос
  12. ↑ Способы отбеливания зубов
  13. М. Бейли, П. Бергресс. Золотая книга аквариумиста. Полный справочник по уходу за пресноводными тропическими рыбами. — М.: Аквариум ЛТД, 2004.
  14. ↑ Elephant’s Toothpaste. University of Utah Chemistry Demonstrations. University of Utah. Проверено 21 марта 2014.
  15. ↑ Противопоказания к применению перекиси водорода в лечебных целях[неавторитетный источник?]

Литература

  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
  • Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.

Ссылки

Пероксид водорода ⚗️ структурная формула, химические и физические свойства, способы получения, применение в домашних условиях, с какими веществами реагирует

Строение молекулы и физические свойства

Перекись водорода относится к простейшим представителям группы пероксидов. Её получают в промышленности и лаборатории несколькими способами. Структурная формула перекиси водорода обозначается h3O2. Степень окисления у атомов кислорода -1.

Молекула вещества представлена двумя OH-группами, которые связаны пероксидным -О-О-мостиком и лежат в разных плоскостях. Угол между ними меняется в зависимости от температуры, концентрации раствора и других условий.

Пероксид представлен в виде бесцветной жидкости с «металлическим» вкусом и специфическим запахом. Вязкая консистенция обусловлена развитой системой водородных связей в молекулярной структуре.

Основные физические свойства перекиси водорода:

  • Температура кипения: 150,2°C.
  • Температура замерзания: -0,432°C.
  • Плотность: 1,46 г/см3.

Молекула вещества является полярной, поскольку её строение несимметричное. Соединение может неограниченно растворяться в воде, эфире и спирте. Чистое вещество неустойчиво и способно самопроизвольно разлагаться со взрывом.

Химические особенности

Поскольку оба атома кислорода находятся в промежуточной степени окисления -1, антисептическое средство может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Оно участвует в реакциях окисления нитритов до нитратов и выделении иодов из иодидов металлов. Также вещество может расщеплять ненасыщенные соединения.

Перекись обладает слабыми кислотными свойствами, поэтому она диссоциирует по двум ступеням:

  • h3O2↔H++OOH−
  • OOH−↔H++O22−

Вещество по степени кислотности немного сильнее h3O. Некоторые пероксиды металлов можно рассматривать как его соли. В кислой среде перекись служит окислителем, а в щелочной — восстановителем.

Реагируя с более сильными окислителями, например, с солями серебра и золота, водород служит восстановителем и окисляется до атомарного кислорода. В реакции с нитритом калия вещество выступает окислителем. Если молекула принимает электрон на внешний уровень, тогда степень окисления кислорода меняется на -2; если она его отдаёт, тогда соединение становится восстановителем. Окисление органических веществ пероксидом обычно проводят в уксусной кислоте.

Способы получения вещества

Сначала пероксид водорода получали в промышленности с помощью электролиза серной кислоты или раствора сульфата аммония в h3SO4. В результате реакции получалась надсерная кислота. После гидролиза вещества образовывались пероксид и серная кислота.

В середине XX века открыли новый способ получения перекиси водорода. Антрахиноновый процесс был разработан компанией BASF. При этом методе водород окисляется кислородом воздуха, после чего образуются антрахиноны и пероксид водорода. Реакцию проводят в растворе алкилантрагидрохинонов в бензоле, который служит катализатором. В него также добавляют вторичные спирты. На завершительной стадии процесса катализатор убирают, а из получившейся смеси продуктов выделяют пероксид водорода путём перегонки при сниженном давлении.

В лабораторных условиях вещество получают с помощью пероксида бария и соляной кислоты. Уравнение взаимодействия соединений: BaO2+2HCl → BaCl2+h3O2. Получившийся хлорид бария осаждают в виде сульфата. Пероксид водорода также можно извлечь при помощи каталитического окисления изопропилового спирта.

В некоторых источниках есть информация, что нужное вещество может образоваться при взаимодействии пероксида бария с серной кислотой, однако такую технологию обычно не используют. Поскольку осадок сульфата бария формируется на зёрнах его пероксида, реагент покрывается нерастворимой оболочкой, которая замедляет реакцию и выход нужного продукта.

Меры предосторожности

Во время работы с концентрированным раствором перекиси необходимо соблюдать меры безопасности. Хотя вещество нетоксично, при попадании в дыхательные пути или на кожный покров и слизистые оно вызывает сильные ожоги. Недостаточно чистый пероксид высокой концентрации может быть взрывоопасен. Всю работу с веществом нужно проводить в «беспылевых» условиях и при отсутствии ионов металлов.

Растворы перекиси водорода относятся к 3-му классу опасности. Вещество может вызывать деструктивные изменения, которые схожи с действием щелочей. Летальная доза пергидроля (название раствора концентрации 30%) составляет 50−100 мл.

Упаковку с аптечным средством необходимо хранить в тёмном месте. При транспортировке нужно избегать встряхивания вещества и других механических воздействий, которые могут привести к его разложению.

Сферы использования

Пероксид водорода может быть разной концентрации. Поскольку растворы обладают различными свойствами, их часто используют в промышленности и быту:

  • Вещество применяется при создании бумаги, дезинфицирующих средств и в текстильном производстве в качестве отбеливателя.
  • За окислительные свойства пероксид водорода используют как ракетное топливо.
  • В аналитической химии при изготовлении пористых материалов средство применяют в качестве пенообразователя.
  • В промышленности простейший представитель пероксидов зарекомендовал себя как катализатор и гидрирующий агент.
  • В аквариумистике 3%-й раствор помогает очистить резервуары для воды, бороться с паразитами, а также способен оживить задохнувшихся рыб.
  • В пищевой промышленности пероксид используется для дезинфекции упаковок для различных напитков и поверхностей оборудования, с которым контактируют продукты.
  • В сфере быта средство помогает вывести пятна марганцовки на предметах мебели и текстиле, а также в качестве домашнего антисептика.

Перекись широко используется в области косметологии. Ею обесцвечивают волосы и отбеливают зубы. Поскольку процесс основан на окислении, локоны часто портятся, поэтому вещество не советуют применять обладателям тонких и повреждённых прядей. С зубами не наблюдается дефектов, поскольку с прозрачной эмалью эффект отбеливания достигается за счёт разницы в отражении света дентином.

Применение в области медицины

Широкое применение перекиси водорода нашли в медицине. Средство с бактерицидным механизмом действия предназначено для внешнего использования. Перед применением необходимо тщательно изучить инструкцию к лекарству.

Формы выпуска пероксида водорода:

  • Раствор разведённый 1−3%. Применяется для полоскания полости рта и в качестве препарата местного действия.
  • Раствор концентрированный 27−31%. Это средство используется редко и только по назначению специалиста. Обычно для обработок его разводят до 3%-го раствора. Лекарство предназначено для лечения заболеваний кожного покрова.
  • Гидроперит. Лекарство представлено соединением 35%-го раствора пероксида с карбамидом. Выпускается в форме таблеток. В таком виде препарат легче перевозить и хранить. Чтобы сделать раствор, необходимо растворить в воде 2 таблетки на 100 мл жидкости.

Препаратом лечат гнойные раны и воспалённые слизистые оболочки. Средство используется при носовых и капиллярных кровотечениях, а также для промывки и глубокой очистки ран. Медицинским раствором обрабатывают ротовую полость и горло при ангине, стоматите или тонзиллите. Средство также избавляет кожный покров от пигментных пятен. С помощью лекарства убирают серные пробки при чистке ушей. Препарат применяется в гинекологии для лечения различных женских патологий.

При лёгкой механической очистке ватный тампон смачивают в 3%-м растворе и обрабатывают им поражённые участки кожи. Для компрессов применяют перекись с концентрацией 1 процент. Продолжительность процедуры не должна превышать 30 мин. Для обработки участков кожи с пигментными пятнами используют пергидроль. Ротовую полость или органы половой системы обрабатывают 0,25%-м раствором.

Применение перекиси водорода противопоказано при индивидуальной непереносимости вещества. В редких случаях негативные последствия могут проявиться в жжении во время процедуры и аллергии в виде красных пятен на коже. При длительной терапии после обработок ротовой полости может возникнуть гипертрофия сосочков языка. Если соблюдать дозировку и схему применения перекиси водорода в соответствии с инструкцией, тогда получится избежать побочных действий.


цена, формула, применение и лечение

В аптечке любого человека есть лекарственное средство, которым предварительно обрабатывают разнообразные увечья (царапины, порезы и многое другое). Но среди широчайшего круга медикаментов данного предназначения наибольшей популярностью пользуется перекись водорода. Этот антисептик заслужил доверие практически всех пациентов и не теряет его на протяжении очень длительного времени. Мало кому известно, но данным препаратом излечивают патологии полости рта. Помимо всего прочего, этот антисептик подавляющее большинство людей зачастую применяют в народной медицине.

Инструкция и основное применение перекиси водорода

Данный антисептик изготавливается в затемненных стеклянных флаконах объемом сто миллилитров, в которые разлит прозрачный бесцветный раствор, не имеющий запаха. Активная составная часть – перекись водорода. Второстепенные соединения – вода, прошедшая ступень очистки.

Перекись водорода применяется наружно. Главное предназначение данного медикаментозного средства – обработка ран и патологических мест при дальнейших обстоятельствах:

  • Лечение стоматита (необходимо полоскать ротовую полость).
  • Промывание и обработка поверхностей гнойных ран.
  • Носовые кровотечения (перекись водорода останавливает кровь).
  • Различные царапины, а также порезы.
  • Ангина гнойная.
  • Данное средство применяется врачами – отоларингологами для извлечения серной пробки из уха.

Перекись продается в аптечной сети в дальнейших разновидностях:

  • Гидроперит 35%.
  • Концентрированный раствор 27.5% – 31%.
  • Разведенный раствор – порядка 3%.

Она обладает дезодорированным эффектом, а при концентрации свыше 30% возможно раздражение слизистой оболочки. Реакция разложения осуществляется мгновенно. При непосредственном контакте перекиси с кислородом появляется пена.

Нужно сказать, что именно данный антисептик очищает очаги поражения, удаляя при этом гной. К тому же перекись водорода мгновенно предотвращает кровотечение.

У перекиси водорода имеется только лишь одно ограничение в использовании – нетерпимость данного медикамента в индивидуальном порядке.

Данное лекарственное средство разрешено применять женщинам, вынашивающим младенца, а также в период грудного вскармливания. Значительная часть кормящих матерей использует перекись водорода при кровавых трещинах на сосках.

Подобный антисептик прекрасно переносится пациентами. При обработке раневых участков тела возможно небольшое жжение. Но это не является нежелательным эффектом перекиси водорода, а всего лишь его особенность.

О случаях превышения допустимого дозирования ничего неизвестно, даже при регулярном использовании перекиси водорода. Если у пациента чувствительная кожа, то может наблюдаться сухость либо шелушение дермы на обработанных участках.

Данный раствор нельзя применять наряду с растворами щелочи, поскольку в условиях второго уменьшается антисептическая результативность перекиси водорода. Кроме этого, возможно уменьшение медикаментозного эффекта, если перекись водорода будет находиться под солнцем.

Подавляющее число людей задают следующие вопросы практикующим специалистам: «Можно ли пить перекись водорода и что будет, если выпить?». Согласно аннотации, данный медикамент пить нельзя, особенно это касается пациентов с патологиями ЖКТ и крови, поскольку это может спровоцировать дальнейшие негативные реакции, такие как:

  • Кровотечения внутренние;
  • Рвотные позывы, рези в области живота;
  • Недомогание;
  • Пребывание в состоянии сонливости;
  • Отек гортани;
  • Аллергические проявления;
  • Ожоги печени, пищевода, а также слизистой ЖКТ.

Формула широко известного антисептика перекиси водорода

Химическая формула данного сложного соединения такова: Н2О2. Эта формула указывает на присутствие в составе перекиси водорода двух атомов кислорода и двух атомов водорода. В условиях обычной среды перекись представляет собой жидкость сиропообразного состояния с плотностью 1.44 г/см3. Температура кипения очень высока – 150,2 градусов Цельсия. Является прекрасным ионизирующим растворителем. Совмещать пероксид водорода с водой можно в любых пропорциях.

Всевозможные методы лечения перекисью водорода

На сегодняшний день можно отметить дальнейшие методы лечения данным антисептиком:

  • Внутреннее лечение: закапывание и питье.
  • Наружное лечение: разнообразные компрессы, растирания и смазывания.

Известнейший многим профессор И.П. Неумывакин рекомендует пациентам принимать внутрь разбавленный раствор Н2О2 по тридцать капель на каждодневной основе. Прием внутрь следует разделить на множество раз. Но следует помнить, что пить данный раствор необходимо с соблюдением конкретно назначенного дозирования.

Чтобы достичь наиболее высокую результативность, Неумывакин советует проводить прием разбавленного раствора перекиси водорода натощак на протяжении десяти дней. При этом он говорит об обязательном соблюдении пятидневного перерыва на этапе курсовой терапии.

Важно: нельзя повышать допустимое дозирование, поскольку велика вероятность, нанести ожог слизистой оболочке.

Начало перорального приема перекиси должно осуществляться с крайней осмотрительностью, поскольку она воздействует мгновенно, стремительно убивает микробы, которые находятся в человеческом организме. Вследствие этого пациент может жаловаться на головокружения, а также на систематическую тошноту. В первые сутки лучше не выходить за границы десяти капель.

Внутренний прием Н2О2 реализуют для дальнейших целей:

  • При дефицитности кислорода для его возрастания. Движущей силой подобной нехватки являются, как правило, выбросы загрязняющих веществ разнообразными промышленными предприятиями, вырубка лесов и другие обстоятельства.
  • В профилактических целях.
  • В качестве лечебных мер для устранения определенных патологий. Н2О2 убивает многообразные грибки, вирусы, микробы, а в ряде случаев ведет борьбу с раковыми клетками.

Непосредственное влияние оказывает на следующие патологии:

  • Бронхит;
  • Ангина;
  • Склероз;
  • Синдром Альцгеймера и Паркинсона;
  • Тромбофлебит;
  • Гайморит;
  • Диабет сахарный;
  • Варикоз.

При внутреннем приеме перекись следует разводить водой, поскольку человеческий организм будет намного легче принимать подобный раствор. Вода должна быть комнатной температуры. В кипяченом виде применять ни в коем разе нельзя, поскольку это усложнит процесс взаимодействия перекиси водорода с водой.

Значительная часть пациентов использует Н2О2 в качестве антисептика, для осветления волос на руках. Для приготовления смеси понадобится: тридцать миллилитров дистиллированной воды и такое же количество перекиси водорода. Потом в приготовленную смесь добавляют десять миллилитров нашатыря и половину чайной ложки пищевой соды. Затем смесь наносят на поверхность рук и ждут шестьдесят минут. По истечению этого времени руки следует хорошо помыть.

Мало кому известно, что перекись можно использовать для борьбы с ненавистными лишними килограммами. В результате многочисленных исследований выявилось, что перекись обогащает человеческий организм требуемыми белками, минералами и витаминами. Вследствие этого нормализуется кислотно-щелочной баланс, а избыточный сахар выводится из организма.

Наукой данный процесс объясняется дальнейшим образом: в результате взаимодействия перекиси водорода на человеческий организм происходит интоксикация и в итоге – полная потеря аппетита. Вследствие этого, подобный метод похудения абсолютно не оправдан.

Также перекисью водорода большинство людей лечат полость рта. Но прежде чем начать подобную терапию, следует записаться на консультацию к врачу – стоматологу. Н2О2 используют при стоматите, гингивите, пародонтозе. Основное предназначение перекиси – убивать болезнетворные микроорганизмы, на фоне которых в ротовой полости развиваются патологии инфекционного характера.

Для приготовления смеси понадобится: половина чайной ложки соды, десять капель сока лимонного, а также двадцать капель перекиси водорода. Приготовленной смесью чистят зубы непосредственно перед сном. После данной манипуляции нельзя есть порядка двадцати минут.

Также с помощью перекиси водорода можно укрепить зубную эмаль и убить вредоносные бактерии. Для этого понадобится приготовить следующую смесь и втереть в десну: пятьдесят миллилитров воды и одна – две чайные ложки перекиси водорода. После данной процедуры полчаса не есть.

На практике зачастую используют компрессы с Н2О2. Для этого следует взять две – три чайной ложки перекиси водорода и пол грамма воды. Затем все перемешать, окунуть в полученную смесь небольшой лоскуток хлопчатобумажной ткани и наложить на очаг поражения. Пациентам, у которых диагностирован синдром Паркинсона и склероз следует протирать 3% перекисью водорода всю часть тела.

Пероксид также используют для лечения ушей. Для этого необходимо взять одну каплю 3% перекиси водорода и чайную ложку воды. Все перемешать. Затем полученную смесь закапать в ухо. Долгосрочность терапевтического лечения составляет порядка тридцати дней.

Зачастую закапывают перекись водорода в нос при сильном насморке. Но это следует делать на первоначальном этапе заболевания. Если вовремя начать терапию, то ринит будет предотвращен. Для приготовления раствора понадобится шестьдесят капель пергидроля, которые добавляют в стакан с дистиллированной водой. Подобной смесью промывают нос. Для приготовления капель для закапывания в нос дистиллированной воды нужно меньше. Для проведения процедуры следует сесть около раковины и наклонить над ней голову горизонтально, затем делать промывку носа из небольшого заварочного чайника. Если все делать правильно, то раствор будет вытекать из другой ноздри.

Перекись водорода эффективна от прыщей. Схема использования для лица достаточно проста:

  • Перед применением разводят 3% раствор Н2О2 с обычной дистиллированной водой. Соотношение – 1:10.
  • Поверхность лица должна быть полностью чистой.
  • Раствор распределяют только лишь на поврежденные участки точечно.
  • Через некоторое время следует нанести крем питательный на лицо.

Большинство дачников использует перекись водорода для рассады. При помощи данного средства урожай растет гораздо быстрее. Помимо этого:

  • Перекись наполняет урожай силами и помогает ему поскорее приспособиться к новому участку выращивания.
  • В результате подобной подкормки к рассаде поступает наибольший объем необходимых соединений.
  • Данным средством обрабатывают листву от вредителей на участке.

Любому будущему урожаю необходима вода. Огурцы являются влаголюбивыми овощами и отдают предпочтение дождевой воде. Но что делать, если огурцы посажены в парниках? В качестве заменителя дождевой воде для огурцов используют перекись водорода. Для приготовления раствора понадобится: две столовые ложки перекиси и один литр обычной воды.

Еще перекись водорода применяют для бассейна, чтобы произвести очистку воды. Подобный метод очистки появился сравнительно недавно. Преимуществами данного способа являются: безвредность для человеческого организма, отсутствие запаха, высокая эффективность и простота в использовании.

Цена средства с большим спектром применения перекиси водорода

Данное средство отпускается провизорами аптечных сетей по очень низкой стоимости. Конечно, ценовой сегмент в различных аптечных пунктах может разниться, но незначительно. Купить данный препарат можно в обычной аптеке либо в интернет – аптеке. Отпускается без рецептуры.

Пероксид водорода

Пероксид водорода

Пероксид водорода (перекись водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2 • 2H2O.

 

 


Строение молекулы

Молекула Н2O2 содержит в своем составе пероксидный анион O2-2 . Каждый атом кислорода образует 2 ковалентные связи, но имеет степень окисления, равную -1. В упрощенном виде строение молекулы отражает графическая формула:

H+1-O-1-O-1-H+1

Физические свойства

В чистом безводном виде Н2O2 — бесцв. сиропообразная жидкость с плотностью 1,45 г/см3 (т. пл. -0,41°С, т. кип. 150,2°С). Смешивается с водой в любых соотношениях, растворяется также в спирте, эфире. 30%-ный р-р Н2O2 называют пергидролем. Подобно воде, Н2O2 — хороший полярный растворитель, в котором вещества с ионной и полярной ковалентной связью диссоциируют на ионы.

Химические свойства

Разложение Н2O2 (диспропорционирование)

2O2 = 2Н2O + O2

2O-1 — 2e → O20

2O-1 +2e → 2О-2

При Т > 90° С пероксид водорода разлагается практически полностью. Причиной непрочности молекул Н2O2 является неустойчивость атома кислорода в степепени окисления -1.

Н2O2 — слабая кислота

Молекулы Н2O2 в незначительной степени диссоциируют в водном растворе по схеме:

Н2O2 = Н+ + HO2

дисс = 1,5 * 10-12 при 20°С)

Кислотные свойства проявляются в реакциях со щелочами с образованием солей — средних (пероксидов) и кислых (гидропероксидов), например:

Н2O2 + Ва(ОН)2 = ВаO2 + 2Н2O пероксид бария

Гидролиз пероксидов металлов

Хотя по составу пероксиды напоминают оксиды, они на самом деле обладают свойствами солей. В водных растворах полностью гидролизуются с выделением Н2O2:

К2O2 + 2Н2O = 2КОН + Н2O2

Получение Н2O2 из пероксидов металлов

Так как Н2O2 — очень слабая кислота, то она вытесняется из своих солей как сильными кислотами, так и слабыми, например:

ВаO2 + H2SO4 = Н2O2 + BaSO4

ВаO2 + СO2 + Н2O = Н2O2 + ВаСO3

Н2O2 сильный окислитель

Атомы кислорода, находящиеся в неустойчивой степени окисления -1, стремятся приобрести еще один электрон для перехода в устойчивое состояние. Поэтому пероксид водорода проявляет очень сильные окислительные свойства, особенно в кислой среде:

Н2O2 + 2H+ + 2e → 2Н2O-2

Окисление неорганических веществ

Примеры:

ЗН2O2 + 2NH3 = N2 + 6Н2O

2O2 + H2S = H2SO4 + 4Н2O

Н2O2 + 2HI = I2 + 2Н2O

2O2 + PbS = PbSO4 + 4Н2O

ЗН2O2 + 2СrСl3 + 10КОН = 2К2СrO4 + 6KCl + 8Н2O

Н2O2 + 2FeSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2Н2O

Окисление органических веществ

Конц. водные растворы Н2O2 в смеси с органическими веществами способны к воспламенению и взрыву при ударе. Например, органические кислоты окисляются до СO2 и Н2О(как при горении в O2):

2O2 + CH3COOH = 2CO2↑ + 6Н2O

Н2O2 + Н2С2O4 = 2СO2↑ + 2Н2O

Пероксиды щел. Me — очень сильные окислители

Окисляют многие неорганические и органические вещества, например:

4Na2O2 + СН3СООН = 2Na2CO3 + 4NaOH

Na2O2 + SO2 = Na2SO4

Важной реакцией является диспропорционирование пероксида Na при взаимодействии с углекислым газом:

2Na2O2 + 2СO2 = 2Na2CO3 + O2

На этой реакции основано использование Na2O2 в автономных дыхательных аппаратах и в замкнутых помещениях для поглощения СO2 и образования O2.

Н2O2 — слабый восстановитель (в реакциях с очень сильными окислителями)

Окисление пероксида водорода обычно протекает по схеме:

2O2 — 2e → O02↑ + 2H+

Примеры реакций:

2O2 + 2КМnO4 + 3H2SO4 = 5O2↑ + 2MnSO4 + K2SO4 + 8Н2O

ЗН2O2 + К2Сr2O7 + 4H2SO4 = 3O2↑ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7Н2O

2O2 + KClO3 = 3O2↑ + KCl + 3Н2O

2O2 + 2AuCl3 = 3O2↑ + 2Au + 6HCl

Перекись водорода Н2О2 — Знаешь как

Чистая перекись водорода предоставляет собой почти бесцветную, сиропообразную жидкость уд. веса 1,46, затвердевающую при —1,7° с образованием игольчатых кристаллов. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество тепла:

2О2= 2О + О2 + 46 ккал

Более устойчивыми являются водные растворы перекиси водорода, которые в прохладном месте могут сохраняться довольно долго. Нагревание и свет сильно ускоряют процесс разложения: из раствора начинают выделяться пузырьки кислорода и в конце концов остается чистая вода.

Разложение перекиси водорода ускоряется также различными катализаторами. Если, например, в пробирку с раствором перекиси водорода бросить немного двуокиси марганца МnO2, то происходит бурная реакция и из пробирки выделяется кислород. В то же время некоторые вещества замедляют разложение перекиси водорода. К числу их относятся, например, некоторые соли фосфорной кислоты.

Перекиси водорода

Перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. Однако если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы перекиси водорода.

Перекись водорода получается также при действии атомарного водорода на обыкновенный (молекулярный) кислород.

При образовании перекиси водорода из атомарного водорода и кислорода атомы водорода связываются ковалентно с атомами кислорода, входящими в состав его молекул, причем двойная связь между атомами кислорода переходит в простую, как видно из следующей схемы:

двойная связь между атомами кислорода

Поэтому обыкновенную структурную формулу перекиси водорода, в которой связи показаны черточками, изображают так:

Н—О—О—Н

Эта формула не дает, однако, представления о пространственной структуре молекул Н2O2, в которых связи атомов водорода с атомами кислорода образуют со связью между атомами кислорода угол около 100°, вследствие чего молекулы перекиси водорода обладают значительной полярностью.

В молекуле перекиси водорода Н2O2 атомы кислорода связаны между собой неполярной ковалентной связью, тогда как. связи между атомами водорода и кислорода (вследствие смещения общих электронов в сторону кислорода) полярны. Поэтому в водном растворе, под влиянием полярных молекул воды, перекись водорода может отщеплять ионы водорода.

Перекись водорода может быть получена рядом способов^ Долгое время основным способом ее получения являлось действие разбавленной серной кислоты на перекись бария ВаO2 или: натрия Na2O2:

ВаO2 + H2SO4 = BaSO4 + Н2O2

В настоящее время, в связи с разработкой методов электрохимического получения перекиси водорода, этот способ утратил свое-значение.

Электрохимические методы получения Н2O2 позволяют получать чистые и высококонцентрированные (85—90%-ные) растворы перекиси водорода, отличающиеся большой стабильностью.

Перекись водорода обладает свойствами очень слабой двухосновной кислоты (К = 1,510-12). В водном растворе она распадается, хотя и в незначительной степени, на ионы:

H2O2 ⇄ H + HO2

HO2‘ ⇄ H + O2»

С некоторыми основаниями перекись водорода непосредственно вступает в реакцию обмена, образуя соли. Так, при действии перекиси водорода на водный раствор гидрата окиси бария выпадает осадок бариевой соли перекиси водорода:

Ва(ОН)2 + Н2O2 = BaO2 + 2Н2O

Соли перекиси водорода называются перекисями. Как и другие соли, они состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов, причем отрицательно заряженными ионами в данном случае являются ионы O2

При действии кислот на перекиси снова получается перекись водорода и соль соответствующей кислоты. Таким образом, приведенная выше реакция получения перекиси водорода из ВаО2

представляет собой не что иное, как вытеснение слабой кислоты из ее соли сильной кислотой.

Наиболее характерным химическим свойством перекиси водорода является ее резко выраженная окислительная способность, благодаря которой перекись водорода может окислять очень многие вещества. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления йодистого калия, сопровождающуюся выделением иода:

 2KJ + Н2O2 = J2 + 2КОН

или в ионной форме

2 J’ + Н2O2 = J2 + 2OН’

Так как молекулы Н2O2 могут отщеплять в водном растворе ионы О2«, то происходящий процесс можно рассматривать как окисление ионов иода J’ ионами О2«:

Перекись водорода Н2О2

Отдавая два электрона ионам O2«, ионы иода превращаются в нейтральные атомы иода, соединяющиеся затем в молекулу J2, а ион O2«, присоединяя два электрона, превращается в две иона О, образующие с ионами водорода два гидроксильных иона. Таким образом, ион О2» является окислителем, а ион J’ — восстановителем. Гораздо реже, только при взаимодействии с очень сильными окислителями, перекись водорода может проявлять восстановительные свойства. Так, например, при взаимодействии перекиси водорода с хлором происходит следующая реакция:

Сl2 + Н2O2 = 2НСl + O2

В этом случае ион O2» является восстановителем. Отдавая два электрона атомам хлора, сам он превращается в электронейтральную молекулу O2.

На окислительных свойствах перекиси водорода основано ее довольно обширное практическое применение. Действуя окисляющим образом на различные красящие вещества, она является прекрасным средством для отбеливания тканей, соломы и других материалов; разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал.

Перекись водорода применяется также для обновления старых картин, написанных масляными красками и потемневших от времени вследствие превращения свинцовых белил в черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода.

При промывании картин перекисью водорода черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:

PbS + 4Н2O2 = PbSO4 + 4Н2о

Перекись водорода Н2О2

Высококонцентрированная (85—90%-вая) перекись водорода в смеси с некоторыми горючими материалами используется для получения взрывчатых составов. Слабый (обычно 3%-ный) раствор перекиси водорода применяется в медицине как дезинфицирующее средство для промывания ран, для полоскания горла и т. п.

При промывании картин перекисью водорода черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:

PbS + 4Н2O2 = PbSO4 + 4Н2О

Перекись водорода Н2О2

Высококонцентрированная (85—90%-ная) перекись водорода в смеси с некоторыми горючими материалами используется для получения взрывчатых составов. Слабый (обычно 3%-ный) раствор перекиси водорода применяется в медицине как дезинфицирующее средство для промывания ран, для полоскания горла и т. п.

117 118 119

Вы читаете, статья на тему Перекись водорода Н2О2

Разложение пероксида водорода — Знаешь как

Каталитическое разложение пероксида водорода


Разложение пероксида водородаРазложение пероксида водорода это процесс разделения молекулы воды на воду и кислород, так как концентрированная перекись непрочное соединение, уже при комнатной температуре на свету разлагается по реакции:

h3O2 = h3O + O

Реакция ускоряется со прикосновением с катализаторами ( MnO2 , PbO2 и другие ).

Пероксид водорода весьма удобный объект для иллюстрации каталитического процесса, влияния различных катализаторов на скорость химической реакции. Измерение объема кислорода, выделяющегося при разложении пероксида водорода, позволяет проводить этот опыт количественно, притом с достаточной степенью точности.

Лабораторное разложение перекиси

Лабораторное разложение перекисиПоэтому каталитическое разложение пероксида водорода удобный объект для научных исследований в области химической кинетики. То, что было осуществлено в науке химии как нечто новое, может быть повторено на внеурочных и факультативных занятиях как интересные ученические исследования.

Во время проведения демонстрационных экспериментов следует знать о пероксиде водорода (обычно 3%-ном) как о веществе, которое подвергается бурному разложению под действием различных катализаторов.

Pис. 2 Установка для количественного опыта разложения пероксида водорода:

1-колба для перегонки, 2 — пробирка с катализатором. 3 — чаша кристаллизационная, 4 — эвдиометр.

С этой целью в демонстрационные пробирки приливают по 30 мл раствора пероксида водорода и в каждый вносят одно из следующих веществ: оксид марганца (IV), оксид железа (III), активированный уголь, раствор перманганата калия, раствор хлорида железа (III), раствор дихромата калия, кусочек сырого мяса, содержащий фермент каталазу, находящуюся обычно в крови млекопитающих и человека.

Наблюдают за выделением пузырьков газа. Выделение кислорода подтверждают тлеющей лучинкой. Демонстрационные пробирки размещают в штативе с подсветом.

Количественный опыт каталитического разложения пероксида водорода может быть осуществлен в установке, показанной на рисунке 2. Для собирания газа можно использовать промышленный эвдиометр, имеющий градуировку. Различную скорость образования кислорода можно наблюдать в приборе, описание которого дано В. С. Полосиным, с использованием двух медицинских шприцев, а также с помощью установки для проецирования опытов на экран.

Активность катализатора

Активность катализатораДля сравнение можно взять пероксид водорода с одинаковой массовой долей Н2О2 (например, 3%) и два катализатора, например, раствор, содержащий комплексный ион [Сu(NН3)4]2+ и каталазу крови. Полуколичественные опыты для определения активности различных катализаторов разработал Г. П. Хомченко.

Рис. 3. Определение активности различных катализаторов:

1 — пробирка с пероксидом водорода, 2 — колба с катализатором, 3 — стеклянная трубка с пробкой, 4 — Г образная газоотводная трубка, 5 — колба с водой, 6 — сифон, 7 — стакан с водой, 8 — зажимы.

Автор рекомендует проводить опыты в следующей последовательности:

1. Проверяют герметичность прибора (рис. 3), для чего закрывают пробки и открывают зажимы 8: вода не должна вытекать в стакан.

2. В пробирку 1 наливают 5 мл пероксида водорода (30%-ного) и перекрывают резиновую трубку зажимом 8.

3. В колбу 2 вносят катализатор и вставляют в нее трубку 3, соединенную с пробиркой 1.

4. Выравнивают давление внутри прибора с атмосферным давлением. С этой целью открывают зажим 8 сифона 6 и поднимают стакан 7 с водой так, чтобы вода в нем и в колбе находилась на одинаковом уровне, и затем снова закрывают зажим.

5. Воду выливают из стакана и наливают в него точный ее объем — 100 мл, предварительно отмерив его мензуркой.

6. Опускают кончик сифона 6 в стакан 7 с водой.

7. Открывают оба зажима 8 на приборе и быстро вливают пероксид водорода в колбу 2 с катализатором.

8. Через 3 мин вновь приводят давление внутри прибора к атмосферному давлению.

9. Закрывают зажим сифона 6 и измеряют объем воды, вытесненной в стакан кислородом.

10. Из измеренного объема воды вычитают 100 мл, т. е. объем воды, ранее добавленной в стакан.

По количеству выделившегося кислорода располагают испытанные катализаторы в порядке возрастания их каталитической активности.

Физические свойства пероксида водорода Н2О2

Сильный окислитель. Мол. массе 34,01; коэф. рефр. 1,4067 при 25 °С; плотн. 1448 кг/м3; т. кил 69,7 °С при 3,72 кПа и 80,2 °С при 6,25 кПа. Смешивается в любых соотношениях с водой. При воздействии 65% -ного р-ра Н2О2 на бумагу, опилки и другие горючие вещества происходит их воспламенение.

Концентрированный раствор может взрываться. Для раствора пероксида водорода низкой концентрации возможно саморазложение при воздействии тепла, в присутствии органической пыли или веществ, действующих каталитически (металлы, соли металлов). Хранить растворы пероксида водорода в темном прохладном месте. В присутствии Н2О2 средства тушения обильные струи воды.

Статья на тему Разложение пероксида водорода

Перекись водорода (пергидроль) 37% и 60%

Описание

Перекись водорода (пергидроль, пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид).

Международное название: HYDROGEN PEROXIDE.

Химическая формула Н2О2

Перекись -является альтернативой хлорным и бромным препаратам, отлично уничтожает бактерии, вирусы и микробы. Очищает зеленую воду. Подходит для бассейнов с противотоками, фонтанами, гейзерами, SPA-бассейнов. Пригоден для воды высокой степени жесткости.

ВНИМАНИЕ!!!

— При работе с пергидролем необходимо надевать резиновые защитные перчатки и защитные очки.
— Не пить!
— Прятать от солнца!
— Хранить в местах подальше от детей и домашних животных!
— Стараться не попадать веществом в глаза и на кожу.
— Нельзя переливать в другую тару.
— Хранить вертикально и в темном месте!
— Нельзя смешивать с другими чистящими и дезинфицирующими веществами.

Перекись водорода в концентрации 37% или 60% распадается в водной среде на активный кислород и воду, окисляя тем самым все органические соединения, металлы и неметаллы. При постоянной эксплуатации бассейна, пусть даже одним человеком, не избежать его загрязнения.

Перекись водорода реагирует со всеми веществами с образованием осадков, которые легко фильтруются. Также данное вещество обеззараживает воду от грибков, простейших микроорганизмов и вирусов.

Преимущества и недостатки очистки воды в бассейне перекисью

Плюсы:

  • Дешевизна – в отличие от большинства современных средств и специальных систем для очистки стоит перекись недорого.
  • Жидкость не имеет цвета и такого резкого запаха как, например, не менее распространенный хлор.
  • Перекись не только очищает воду, но и делает ее прозрачной, убирая неприятный зеленоватый оттенок.
  • Применение перекиси не сказывается на изменении PH (кислотно-щелочного баланса) воды.
  • Чистка бассейна перекисью водорода не требует присутствия специалиста.
  • При соблюдении дозировки и рекомендаций по использованию средство не наносит вреда здоровью людей.
  • Результат сохраняется от одного до двух месяцев.

Минусы:

  • Снижается эффективность для воды, температура которой превышает 27-28°С
  • . Чтобы избежать постоянного воздействия перекиси водорода на кожу (особенно, чувствительную и склонную к аллергическим реакциям), чередуйте методы очистки.
  • Повторная очистка бассейна перекисью водорода потребуется через 1-2 месяца (в зависимости от степени загрязнения воды).

Как развести 60% и 37% перекись водорода.

Часто возникает вопрос как развести перекись водорода до нужных процентов. Для этого можно воспользоваться простой формулой.

Допустим вам нужно из  37% получить 6% раствор.

1*0.37/0.06 — 1 = 5.167, то есть на 1 грамм перекиси водорода 37% надо добавить 5.17 грамма воды. Для 100 грамм перекиси 37% добавляем 517 грамм воды и получаем 6% раствор.

Второй пример — из 60% получить 6% раствор.

1*0.6/0.06 — 1 = 9, то есть на 1 грамм перекиси водорода 60% надо добавить 9 грамм воды. Для 100 грамм перекиси 60% добавляем 900 грамм воды и получаем 6% раствор.

Пергидрол — Большая Химическая Энциклопедия

Пероксогидрат мочевины выпускается коммерчески компаниями Solvay Deutschland, Degussa (Германия) и Mitsubishi Gas Chemical. Он коммерчески известен как перекись водорода мочевины, перекись водорода карбамид, экстерол, гидроперит, гидроперит, гиперол, ортион, перкарбамид, перкарбамид, пергидрит, пергидрол-мочевина, тоардол и UHP. В 1994 году цена в Великобритании составляла 7–8 J / кг (10–12 / кг). Мировое производство в 1993 году составило несколько сотен метрических тонн.[Pg.97]

Химические обозначения — Синонимы Перекись карбамида, Карбонилдиамин, Перекись водорода карбамид, Перкарбамид, Пергидрол-Мочевина, Пероксид водорода Мочевина Химическая формула … [Стр.388]

Раствор для погружения Кислоты составляют 1 мл 30% водорода перекись (Perhydrol) до 100 мл с водой [1], … [Pg.307]

Торговая марка этого реагента — Merck Perhydrol. [Pg.54]

Парабановую кислоту можно получить конденсацией мочевины с диэтилоксалатом в этанольном растворе этоксида натрия, 2 реакцией мочевины с эфирным раствором оксалилхлорида, 3 путем окисления мочевой кислоты кислотным раствором. пергидрол 4 или действием горячей концентрированной азотной кислоты на мочевую кислоту.5 Настоящий метод дает лучшие выходы, чем ранее сообщенные методы, и он лучше адаптирован для более масштабных препаратов. [Pg.95]

Perhydrol «(30%), полученный от Merck i Company, Inc., дал воспроизводимые результаты без усилий по определению активности перекиси. Используется избыток. [Pg.84]

Перекись водорода в различных процентах, например, пергидрол (30% в воде) и пероксид натрия (50% водный раствор) используются в качестве окислителей для удаления пигментации зубов.[Pg.416]

Природа тиоамид-изо-оксидов и их роль в образовании 1,2,4-тиадиазолов недавно были детально изучены Уолтером и его сотрудниками. [27,29-32] тиоацетамид при температуре от -30 до -10 ° С с помощью пергидрола, насыщенного сульфатом аммония, дает выход 58% кристаллического тиоацетамид-S-оксида, который в чистом виде можно хранить почти неограниченно неопределенно при 0 ° .29 Тиоформамид-из-оксид, исходное соединение этот ряд даже более стабилен, чем метиловый гомолог.81 Реакция между тиоацетамид-nS-оксидом и тиоацетамидом протекает менее легко, чем с участием ароматических аналогов в разбавленной серной кислоте при комнатной температуре, N-ацетилтиоацетамиде (6%)… [Стр.125]

Ядро индолизина легко окисляется. До сих пор не было выделено N-оксидов. В ходе многих окислений происходит деление кольца. Реакция поэтому использовалась в прошлом для структурного выяснения (B-66MI30800). Таким образом, 1- (4-нитрофенил) индолизин при обработке пергидролом и уксусной кислотой давал пиколиновую кислоту, N-оксид и 4-нитробензойную кислоту (схема 7). [Pg.457]

Этот метод определения мышьяка особенно полезен в биологических и токсикологических исследованиях.8 Испытуемый материал окисляется смесью серной и азотной кислот и пергидрола, мышьяк осаждается в виде сульфида, который затем окисляется, а мышьяк определяется колориметрически после добавления молибдата натрия и хлорида олова. Образование соединения молибденового синего также применяется для микроопределения мышьяка в почвенных экстрактах. 9 … [Pg.321]

Дибензил селенид дает йодид, когда ему позволяют реагировать с йодом в растворе хлороформа. Динитраты образуются, когда азотная кислота (плотность 14) действует на диарилселениды или их дибромиды.У дигалогенидов галоген удаляется влажным оксидом серебра, в результате чего образуются гидроксиды При использовании гидроксида натрия они превращаются в оксиды R2SeO, которые также образуются, когда диарил селениды окисляются 46 пергидролом. … [Pg.29]

Дифенилселеноксид, (C6H5) 2SeO. Этот оксид может быть получен несколькими способами: (1) Дихлорид дифенилселена обрабатывают гидроксидом натрия. с гидроксидом натрия. 7 (3) 7 г дифенилселенида медленно обрабатывают 10 с.с. 46 пергидрол. 8 (4) Дифенил селеноксид … [Pg.29]

Singh et al. использовали пергидрол, 3-гетероцикл 253 в качестве карбонильного эквивалента для синтеза кислотного (TFA) дипиррометана 254 (схема 99), используя только стехиометрические количества пиррол / N-метилпиррола, и продукты получали с хорошим выходом с образованием трипиррометанов 255 (05T6614,05SC929). [Pg.170]

Среди множества органических соединений, известных как стабилизаторы, следует упомянуть бензойную, салициловую, уксусную и гиппуровую кислоты, фенацетин, нафталин, щавелевую кислоту, ацетамид, мочевину и т.д.Часто используют комбинацию пирофосфата натрия (от 0,5 до 1 г на 1) и бензойной или силициловой кислоты (0,4 г на 1). Это имеет особенно хорошие результаты с пероксидом для технических целей. В фармацевтических продуктах количество добавляемого пирофосфата снижается, а количество бензойной кислоты увеличивается. Для других целей в качестве стабилизатора используется гипофурический аоид (1 г на 1) с небольшой примесью фосфорной кислоты. Пергидрол — это пероксид, используемый для аналитических целей. Его трижды перегоняют, чтобы удалить любые примеси.Этот продукт не требует стабилизатора. [Pg.416]

Сила десяти объемов соответствует примерно 3%, раствора, а сила двадцати объемов — 6%. Пергидрол (стр. 829) — это практически 30-процентный раствор, соответствующий концентрации в сто объемов. [Pg.336]

После удаления более крупные органы и ткани гомогенизируют с помощью приборов Ultra-Turrax (например, от Ika, Staufen, Germany) после добавления деионизированной воды, количество которой зависит от консистенции ткани.Меньшие ткани тонко нарезаны. Образцы растворяют в мерных колбах при 60-70 ° C в Solvable (Packard BioScience B.V. Groningen Netherlands) и воде. Этанол добавляется, если требуется, для предотвращения образования пены. Добавление ок. 0,2 мл пергидрола (Riedel de Haen, Seelze, F.R.G.) достаточно для удаления обесцвечивания. Измерения затем выполняются после добавления сцинтиллятора. [Pg.581]

Если, однако, раствор платиноцианида калия обрабатывают перекисью водорода (20-объемный раствор), подкисленным разбавленной серной кислотой, получают платиницианид калия, KPt (CN) 4, объединенный с тремя молекулами платиноцианид, таким образом 8K2Pt (CN) 4.КПТ (CN) 4.6h30. Таким образом, платиноцианид лития легче окисляется, образуя 2Li2Pt (CN) 4. LiPt (CN) 1, и если перекись водорода заменить чистым пергидролом Мерк, получается полное окисление до платиницианида лития, LiPt (CN) 4. [Pg.318]

T.ithliim Platinicyanide, LiPt (CN) 4, получают в виде двойной соли медного цвета, LiPt (CN) 4.2LiPt (CN) 4, при нагревании раствора перекиси водорода с подкисленной платиноцианидом лития с серной кислотой кислота. Если раствор платиноцианида очень концентрированный или, что еще лучше, если перекись водорода заменить пергидролом, получают чистый платиницианид лития, свободный от смешанного или объединенного платиноцианида.4 … [Стр.326]

Этот пергидрол по своему составу имеет сходство с пермоносерной кислотой Карсо, h3SOs или … [Стр.79]

СИНС КАРБАМИД ПЕРОКСИД ГЛИОКСИД ГИДРОГЕН ПЕРОКСИД КАРБАМИД ГИДРОПЕР ORTIZON PERCARBAMIDE PERHYDRIT PERHYDROL-UREA THENARDOL UREA ДИОКСИД УРЕА ГАЗ ПЕРОКСИДА ГИДРОГЕНА) УРЕА ГИДРОГЕН ПЕРОКСИД СОЛЬ УРЕА ГИДРОПЕРОКСИД УРЕА ПЕРОКСИД POT) … [P3.745 9000] ,

Perhydrol — Wikipedia, wolna encyklopedia

W wyniku kontaktu perhydrolu ze skórą natychmiast powstają białe plamy

Пергидрол — ок. 30% roztwór nadtlenku wodoru w wodzie. Bezbarwna, bezwonna ciecz o właściwościach żrących wobec tkanek żywych. Na skórze pozostawia martwicze białe plamy.

Perhydrol jest stosowany jako silny środek utleniający w przemyśle chemicznym. Stosuje się go np. powszechnie przy produkcji wielu barwników organicznych, także przy produkcji inicjujących wybuchowych nadtlenków HMTD, TCAP, TetraAP.Używany jest także do oczyszczania kości z resztek tkanek miękkich (н.э. Dawniej używany jako rozjaśniacz do włosów.

Nadtlenek wodoru energicznie reaguje г nadmanganianem potasu — ро wrzuceniu kryształku nadmanganianu сделать perhydrolu następuje gwałtowna egzotermiczna reakcja, г naczynia zaczyna wydobywać się obłok Pary wodnej przemieszanej г tlenem, porywający зе соба cząsteczki mieszaniny reakcyjnej.Реакция та (z zastosowaniem 80% roztworu nadtlenku wodoru) была опубликована в V2 (как правило, в течение последних двух лет).

Przebieg reakcji [1] [2] :

2KMnO 4 + 3H 2 O 2 → 2MnO 2 + 2KOH + 2H 2 O ↑ + 3O 2

Reakcja ta przebiega bardzo gwałtownie z wydzieleniem dużych ilości ciepła.На показ Химический Реакция Stosowana Jest Do TZW. Chemicznej lokomotywy [3] . Pergidrol ulega także gwałtownej reakcji dysproporcjonowania pod wpływem katalizatorów, np. Йодкув, MnO 2 lub rozdrobnionych substancji stałych (np. srebra i platyny):

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Схема urządzenia Ракетный ремень .
1. Sprężony azot.
2. Пергидрол.
3.Zawór regulujący przepływ perhydrolu.
4. Komora reakcyjna.

Reakcja ta może być wykorzystywana do napędu silników rakietowych np. ш цв. «джетпач» (np. Bell Rocket Belt ). Stężony perhydrol (zwany High test peroxide lub HTP and mający stężenie powyżej 70%) помпезные шутки из-за образования, в том числе рецензии, выпускной экзамен для студентов из разных стран. Powered by gazy kierowane są do dysz wylotowych wytwarzając siłę ciągu wystarczającą do uniesienia człowieka w powietrze (maks.impuls właściwy I sp = 161 с).

  1. ↑ Макс И. Боуман. Реакция между перманганатом калия и перекисью водорода . «J. Химреагент Edu.». 26 (2), с. 103-104, 1949. DOI: 10.1021 / ed026p103.
  2. ↑ К. Окицу, М. Иватани, Б. Нанзай, Р. Нисимура и Инни. Сонохимическое восстановление перманганата до диоксида марганца: влияние h3O2, образующегося при сонолизе воды, на скорости восстановления. «Ультрасон Сонохем». 16 (3), с.387-91, 2009. DOI: 10.1016 / j.ultsonch.2008.10.009. PMID: 19038568.
  3. ↑ Кшиштоф Орлинский: Пергидрол ( пол. ). Młody Technik, e-suplement, 2011-08-01. [источник 2012-11-30].
,
Пергидрол мочевина — Большая Химическая Энциклопедия
Пероксогидрат мочевины выпускается коммерчески компаниями Solvay Deutschland, Degussa (Германия) и Mitsubishi Gas Chemical. Он коммерчески известен как перекись водорода мочевины, перекись водорода карбамид, экстерол, гидроперит, гидроперит, гиперол, ортион, перкарбамид, перкарбамид, пергидрит, пергидрол-мочевина, тоардол и UHP. В 1994 году цена в Великобритании составляла 7–8 J / кг (10–12 / кг). Мировое производство в 1993 году составило несколько сотен метрических тонн.[Pg.97]

Химические обозначения — синонимы Перекись карбамида, Карбонилдиамин, Перекись водорода карбамид, Перкарбамид, Пергидрол-Мочевина, Перекись водорода Химическая формула … [Pg.388]

СИНС КАРБАМИД ПЕРОКСИД ПЕРОГИД УГЛЕВОДОРОДОВ HYPEROL ORTIZON PERCARBAMIDE PERHYDRIT PERHYDROL-UREA THENARDOL UREA DIOXIDE UREA ПЕРОКСИД ГИДРОГЕНА рОТ) UREA УГЛЕВОДОРОД ПЕРОКСИД SALT УРЕА ГИДРОПЕРОКСИД UREA ПЕРОКСИД перекись перекись водорода перекись углекислый спирт перекись 2-углекислый спирт перекись углекислый спирт перекись 2-углекислый спирт перекись 2-углекислый спирт перекись 2-углекислый спирт перекись 2-пероксибензо 2-углекислый спирт перекись углекислый ангидрид перекись 2-углекислый ангидрид перекись 2-углекислый ангидрид перекись перекись 2-углекислый ангидрид перекись 2-углекислый ангидрид перекись 2-углекислый ангидрид перекись перекись 2-углекислый спирт.. [Pg.260]

Пергидрогераниол. См. 3,7-Диметил-1-октанол Пергидрол-мочевина. См. Перекись мочевины Пергидронафталин. См. Декагидронафталин цис-пергидронафталин. См. Цис-декалин пергидросквален. См. Сквалан 97% HLS периклаза] 98% 1LS периклаза] 98% 3LS периклаза] Периклаза 96 / H-D / 8-1] Периклаза 97% HLS] Периклаза 98 / 1-1] Периклаза 98% 3LS] Периклаза 98% ILS] Периклаза. См. Оксид магния … [Pg.3262]

Синонимы Перекись карбамида Перекись водорода карбамид Перекись водорода с мочевиной (1 1) Перкарбамид Пергидрол-мочевина Диоксид мочевины Моча пероксид водорода Мочевина гидропероксид мочевины Эмпирические CH6N2O3 Свойства формула h3NCONh3 h3O3 h3.крист. orcryst. powd. золь. в воде. [Pg.4648]

Парабановая кислота может быть получена путем конденсации мочевины с диэтилоксалатом в этанольном растворе этоксида натрия, 2 путем реакции мочевины с эфирным раствором оксалилхлорида, 3 путем окисления мочевой кислоты кислотным раствором. пергидрол 4 или воздействием горячей концентрированной азотной кислоты на мочевую кислоту5. Настоящий метод дает лучшие выходы, чем ранее сообщенные, и лучше адаптирован для более масштабных препаратов.[Pg.95]

Среди множества органических соединений, известных как стабилизаторы, следует упомянуть бензойную, салициловую, уксусную и гиппуровую кислоты, фенацетин, нафталин, щавелевую кислоту, ацетамид, мочевину и т. Д. Комбинация пирофосфата натрия (0,5 до 1 г на 1) и часто используется бензойная или силициловая кислота (0,4 г на 1). Это имеет особенно хорошие результаты с пероксидом для технических целей. В фармацевтических продуктах количество добавляемого пирофосфата снижается, а количество бензойной кислоты увеличивается.Для других целей в качестве стабилизатора используется гипофурический аоид (1 г на 1) с небольшой примесью фосфорной кислоты. Пергидрол — это пероксид, используемый для аналитических целей. Его трижды перегоняют, чтобы удалить любые примеси. Этот продукт не требует стабилизатора. [Pg.416]


,
Китай Крупнейший поставщик Лучшие продажи Медицинский перекись водорода Пергидрол

Китай крупнейший поставщик лучшие продажи медицинской перекиси водорода пергидрол

физические характеристики:.

1. Название продукта: Перекись водорода h3O2

2. Химическая формула: h3O2

3. Номер CAS: 7722-84-1 H.S. Код: 2847000000

4. EINECS: 231-765-0

5. Внешний вид: Бесцветная прозрачная жидкость, без запаха, смешивается.

6.Применение: h3O2 является сильным и безопасным для окружающей среды окислителем. Он используется для отбеливания текстильных и бумажных изделий, производства или обработки пищевых продуктов, минералов, продуктов нефтехимии и потребительских товаров (моющее средство). Он также используется для обработки промышленных отходов (детоксикации).

7. Упаковка: в полиэтиленовом барабане 25 кг / 30 кг или по запросу клиента

8. Оплата: T / T, L / C

9. Спецификация:

27.5%

35%

50%

h3O2 концентрация (м / м)

27,5%

35%

4 50%

Свободная кислота в виде h3SO4 (м / м)%

0,04

0,04

0,04

Остаток испарения (м / м)%

0,08

0.08

0,08

Стабильность%

97

97

97

Всего углерода (в% C) (м / м)%

0,03

0,025

0,035

Нитрат (как № 3) (м / м)%

0,02

0,02

0,057 9 000

0,025

000 000 Уведомление: h3O2 является сильным окислителем и не будет гореть, но его разложение высвобождает кислород, который поддерживает горение.При контакте с органическими веществами или некоторыми примесями, восстановителями или горючими веществами h3O2 быстро разлагается, что может привести к взрыву. Разъедает, вызывает ожоги кожи, глаз и дыхательных путей. Вреден при проглатывании или вдыхании.

Мы тепло приветствуем всех клиентов приходить и вести деловые переговоры на основе равенства и взаимной выгоды.

Любой из ваших запросов и заказов будет дан наш быстрый ответ и лучшее внимание.

,

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о

Вся информация, размещенная на сайте, носит ознакомительный характер и не является руководством к действию. Перед применением любых лекарств и методов лечения необходимо обязательно проконсультироваться с врачом. Администрация ресурса osteohondroz24.ru не несет ответственность за использование материалов, размещенных на сайте. Копирование материалов разрешается только с указанием активной ссылки на сайт.